姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是A．維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用B．糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物C．煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．制作航天的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都屬于無機非金屬材料

3、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．9g羥基所含電子數目為10NAB．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+數目為NAC．在含4molSi－O鍵的SiO2晶體中，氧原子數目為2NAD．0.5molNF3中孤電子對的數目為0.5NA

4、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．電負性：Z＞Y＞XB．簡單離子的半徑：Y＞Z＞W＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質具有強氧化性和漂白性

5、分子式是C3H7ON的有機物中屬于酰胺的同分異構體有幾種A．2種B．3種C．4種D．5種

6、利用如圖的實驗裝置進行實驗，能夠達到實驗目的的是（）

A．用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2B．用圖2裝置蒸干MgCl2飽和溶液制備MgCl2晶體C．用圖3裝置制備氫氧化亞鐵D．用圖4裝置證明酸性：CH3COOH>H2CO3>硅酸

7、鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是

A．放電時，Mg(液)層的質量減小B．放電時，正極反應為：Mg2++2e?===MgC．該電池充電時，Mg—Sb(液)層的質量增大D．該電池充電時，C1?向下層方向移動

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時，其解離常數Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列與草酸有關的說法錯誤的是A．H2C2O4(aq)?H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升溫有利于提高草酸的電離程度B．草酸中的碳為+3價，具有較強的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．25℃時，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時用于清洗金屬表面的銹跡D．同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、試驗題

8、氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導體材料，其應用已經取得了突破性的進展。

已知：（i）氮化鎵性質穩(wěn)定，不與水、酸反應，只在加熱時溶于濃堿。

（ii）NiCl2溶液在加熱時，先轉化為Ni(OH)2，后分解為NiO。

（iii）制備氮化鎵的反應為：2Ga+2NH32GaN+3H2

某學?；瘜W興趣小組實驗室制備氮化鎵，設計實驗裝置如圖所示：

設計實驗步驟如下：

①滴加幾滴NiCl2溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應器內。

②先通入一段時間后的H2，再加熱。

③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時間。

④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。

⑤將反應器內的固體轉移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應過濾、洗滌、干燥。

（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。

（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。

（3）步驟①中選擇NiCl2溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。

a.增大接觸面積，加快化學反應速率

b.使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率

c.為了能更好形成原電池，加快反應速率

（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應接近完成時觀察到的現象是____________________。

（5）請寫出步驟⑤中檢驗產品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。

（6）鎵元素與鋁同族，其性質與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。三、工藝流程題

9、高鐵酸鉀()是一種暗紫色固體，在低溫堿性條件下比較穩(wěn)定，微溶于KOH濃溶液。工業(yè)上濕法制備的流程如圖：

(1)基態(tài)Fe原子的價層電子的運動狀態(tài)有_______種。

(2)請比較工業(yè)上濕法制備的條件下和的溶解度大小：_______(填“>”、“＜”或“=”)。

(3)將粗品[含有、NaCl等雜質]轉化為的實驗方案為：

a．在不斷攪拌下，將粗品溶于冷的3KOH溶液中，快速過濾除去等難溶的物質。

b．將濾液置于_______中，向濾液中加入_______，過濾。

c．對產品進行洗滌時使用乙醇，其目的是_______(答兩點)。

(4)測定高鐵酸鉀樣品的純度：

①稱取0.5000g高鐵酸鉀樣品，完全溶解于KOH濃溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀{}反應后配成100.00mL溶液。

②取上述溶液20.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸調至，用0.1000的硫酸亞鐵銨滴定，消耗標準硫酸亞鐵銨溶液12.00mL。

已知測定過程中發(fā)生如下反應：，，。計算樣品中的質量分數：_______。

(5)高鐵酸鹽具有強氧化性，溶液pH越小氧化性越強，可用于除去廢水中的氨、重金屬等。的濃度與pH關系如圖1所示；用除去某氨氮()廢水，氨氮去除率與pH關系如圖2所示；用處理濃度為0.12的含鋅廢水{}，鋅殘留量與pH關系如圖3所示。[已知：與反應生成的過程中，可以捕集某些難溶金屬的氫氧化物形成共沉淀]

①圖2中，pH越大氨氮的去除率越大，其原因可能是_______。

②圖3中，時鋅的去除率比時大得多，其原因是_______。(從鋅元素的存在形態(tài)角度說明)四、原理綜合題

10、利用CO2生產高能燃料和高附加值化學品，有利于碳資源的有效循環(huán)。

(1)以CO2、H2為原料可催化合成二甲醚(俗稱“甲醚”)。已知：

i．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ·mol-1

ii．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-204.9kJ·mol-1

①CO2、H2合成二甲醚的熱化學方程式為___________。

②能判斷合成二甲醚反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母序號)。

a．2v正(H2)=v逆(H2O)

b．容器內氣體平均摩爾質量保持不變

c．保持不變

d．CH3OCH3的質量分數保持不變

③一定溫度下，恒容密閉容器中合成二甲醚反應達到平衡后，向容器中充入惰性氣體，容器的壓強___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，v逆___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)以CO2和H2為原料一定條件下也可合成C2H4，該反應的ΔH<0。恒壓密閉容器中，起始充入1molCO2(g)和3molH2(g)，不同溫度下該反應達到平衡時，各組分的體積分數隨溫度的變化如圖所示。

①表示CO2(g)、H2O(g)的體積分數變化的曲線分別是___________、___________(填字母序號)；

②205°C時，反應達到平衡后CO2的轉化率為___________(保留三位有效數字)，若平衡時總壓為0.2MPa，該反應的平衡常數Kp=___________(MPa)-3(保留兩位有效數字)。

11、鈷()元素容易形成配合物，其常見+2、+3價。

(1)已知配合物的磁矩(n表示中心原子或離子的未成對電子數)。某含鈷配離子結構如圖所示[所帶電荷數目及符號未標出，乙二胺()為電中性配體]，若測得其，則該離子所帶電荷數目及符號為___________。

(2)中子衍射實驗證實，晶體中僅存在3種離子(不存在分子)：、和上述含鈷配離子。該晶體中存在的化學鍵類型有___________；含鈷配離子中提供孤電子對的原子是_________，配位數是_________；是___________(填離子符號)。

(3)乙二胺()與正丁烷()的相對分子質量相近，乙二胺沸點比正丁烷高的原因是___________。

(4)鈷酸鋰()是常見的鋰離子電池正極材料，其晶胞結構如圖所示。晶體中O圍繞Co形成八面體，八面體共棱形成層狀空間結構，與層交替排列。該晶胞中O的個數為___________；充電過程中晶胞高度c變大，原因是會從八面體層間脫出，導致___________。

12、有機高分子化合物M是生產玻璃鋼的原料，其合成路線如圖：

已知：R﹣XR﹣COOH

(1)烴A的相對分子質量為28