姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工業(yè)流程如圖：

已知BaS能與水反應(yīng)生成H2S，下列說法不正確的是A．還原工序逸出的Br2可用NaOH溶液進行吸收B．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用CS2進行組分分離C．中和工序中的主要化學反應(yīng)為Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+CO2↑+H2OD．理論上參與反應(yīng)的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)=1∶1∶1

2、下列關(guān)于實驗室突發(fā)事件的應(yīng)對措施和常見廢棄物的處理方法，說法不正確的是A．輕微燙傷或燒傷時，先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏(若有水泡，不要弄破)B．不慎將酸或堿沾到皮膚上，都應(yīng)立即先用大量水沖洗，然后再后續(xù)處理C．對于實驗室含有重金屬的固體廢渣，應(yīng)送環(huán)保單位進一步處理D．中學實驗室未用完的鈉和白磷，前者能放回原試劑瓶，后者不能放回原試劑瓶

3、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，的氧原子數(shù)為B．溶液中含有鈉離子的個數(shù)為C．標準狀況下，中含有氫原子的個數(shù)為D．含的飽和溶液滴入沸水中，形成的膠粒數(shù)為

4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．制備膠體：B．鐵與稀鹽酸：C．溶液與少量溶液反應(yīng)：D．過氧化氫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：

5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．某無色溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．能使酚酞變紅的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、

6、下列儀器一般不用于物質(zhì)分離提純實驗的是A．B．

C．

D．

7、如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)＞X＞YB．氫化物的沸點：H2X＞HY＞HWC．Y的氫化物的水溶液是一種強酸，可以用來雕刻玻璃D．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液具有強氧化性

8、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示，下列敘述正確的是

A．用K2FeO3作水處理劑時，其凈水原理與明礬相同B．反應(yīng)Ⅰ中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用C．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4

9、鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是

A．Al、Ga的價層電子數(shù)相同B．向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解C．金屬鎵可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2和氫氣D．Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3

10、為檢驗?zāi)称追凼欠褡冑|(zhì)，進行下列探究實驗：

實驗1：取5g漂白粉樣品于燒杯中，加足量蒸餾水并攪拌，觀察到有固體不溶解。

實驗2：靜置，取少量實驗1的上層清液于試管中。放入紅色花瓣，觀察到花瓣褪色。

實驗3：另取5g漂白粉樣品于試管中，滴加濃鹽酸，觀察到有氣體產(chǎn)生。

下列說法正確的是A．工業(yè)上用氯氣和澄清石灰水制取漂白粉B．實驗1和實驗2說明漂白粉沒有變質(zhì)C．實驗3中產(chǎn)生的氣體只有氯氣D．實驗3中下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移可表示為=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

11、科學家發(fā)現(xiàn)有三種氫原子：氕、氘、氚。下列有關(guān)氘的名稱或俗稱、代號或元素符號、原子符號均正確的是選項名稱或俗稱代號或元素符號原子符號A氫HHB氕HHC重氫DHD超重氫THA．AB．BC．CD．D

12、下列有關(guān)氯及其化合物的敘述錯誤的是A．將通入燒堿溶液可制取漂白液B．均可通過化合反應(yīng)制得C．利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液D．向溶液中滴加氯水，溶液顏色變成黃色，說明氯水中含有

13、將15.6gNa2O和Na2O2的混合固體投入水中，充分反應(yīng)后收集到氣體1.6g，則混合物中Na2O的質(zhì)量分數(shù)為A．20%B．25%C．50%D．75%

14、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是

A．過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋B．過程②中，F(xiàn)e3＋作氧化劑C．轉(zhuǎn)化圖中化合價不變的元素只有氫和氯D．回收S的總反應(yīng)為2H2S＋O2=2H2O＋2S↓

15、硫酸亞鐵溶液可用于脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體。FeSO4溶液催化脫除煙氣中SO2的反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)I中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4B．反應(yīng)II的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+C．反應(yīng)一段時間后，溶液中c(H2SO4)保持不變D．反應(yīng)每脫除22.4LSO2(標準狀況)，轉(zhuǎn)移2mol電子

16、用ICP/SIFT方法可將汽車尾氣中的()和CO轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，其工作過程中依次發(fā)生過程Ⅰ、過程Ⅱ。下列說法正確的是

A．該過程的總反應(yīng)為：B．過程Ⅰ只發(fā)生還原反應(yīng)，過程Ⅱ只發(fā)生氧化反應(yīng)C．為直線形分子，其電子式為：D．過程中作催化劑二、計算題

17、現(xiàn)有由等質(zhì)量的和組成的混合物ag，與100mL鹽酸反應(yīng)。（題中涉及的氣體體積均換算成標準狀況下的氣體體積）

（1）該混合物中與的物質(zhì)的量之比為______________。

（2）若混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為__________mol。

（3）若鹽酸過量，則生成的體積為_________L．

（4）如果反應(yīng)后溶液中仍有，要計算生成的體積，還需要知道________。

（5）若和不是以等質(zhì)量混合，則ag混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成的體積[]范圍是_________。三、實驗題

18、1984年，地壇醫(yī)院的前身北京第一傳染病醫(yī)院研制成功能迅速殺滅各類肝炎病毒的消毒液，經(jīng)北京市衛(wèi)生局組織專家定名為“84"消毒液。某同學購買了一瓶“84”消毒液，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：

根據(jù)上述信息回答下列問題：

(1)計算該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(保留小數(shù)點后一位)。

(2)“84”消毒液與潔廁劑(含有鹽酸)不能混合使用，原因是：_______。(用離子方程式表示)

(3)某實驗需用480mL0.1mol·L-1的NaClO消毒液，現(xiàn)用該“84”消毒液配制，需要用量取該“84”消毒液的體積為_______mL。在配制過程中，除需要燒杯、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有_______。

(4)下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是_______(填字母)。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用B．移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線D．定容時，俯視刻度線(5)為測定某品牌“84”消毒液的濃度，準確量取10.00mL。消毒液于錐形瓶中，加入過量KI溶液，酸化、充分反應(yīng)后向溶液中滴加2mol/LNa2S2O3溶液。完全反應(yīng)時消耗Na2S2O3溶液38.50mL。反應(yīng)過程中的相關(guān)離子方程式為：，；通過計算求出該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度_______。(寫出詳細計算過程)四、周期表推斷題

19、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)Y、Z元素分別為_______、_______(填元素符號)

(2)丙的水溶液刻蝕玻璃的化學反應(yīng)方程式是_______

(3)X與Y還可以結(jié)合形成Y2X4分子，Y2X4的電子式為_______，Y的化合價為_______。實驗室可用次氯酸鈉溶液與甲反應(yīng)制備Y2X4，反應(yīng)的化學方程式為_______。

(4)下列關(guān)于元素及其化合物性質(zhì)的判斷中，正確的是_______(填序號)

A．元素甲最外層只有一個電子，而乙最外層有兩個電子，所以金屬性：甲>乙

B．金屬元素A、B能分別形成＋2、＋3價離子，所以氧化性：A2+＜B3+

C．因為，所以金屬性：Pb＞Fe

D．因為，所以非金屬性：Cl＞S

E．因為水溶液的酸性：HmA＞HnB，所以非金屬性：A＞B

F．HCl是一元酸，而H2SO4是二元酸，所以酸性：H2SO4＞HCl

(5)某同學查閱資料知：甲的分解溫度在850℃以上，甲烷(CH4)的分解溫度是655℃，據(jù)此得出結(jié)論：Y元素的非金屬性強于碳元素。該同學通過實驗間接證明了自己的結(jié)論。你認為該同學的實驗方案是(請結(jié)合離子方程式簡要說明)：_______。五、工藝流程題

20、硝酸是重要的化工原料，工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程如圖所示：

CH4H2NH3NONO2HNO3

已知：?。瓾NO3受熱易分解為NO2、O2等物質(zhì)；

ⅱ．原子利用率=。

(1)步驟Ⅰ：制氫

反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物有兩種，且物質(zhì)的量之比為1：4，甲烷與水蒸氣在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)的化學方程式是_______。

(2)步驟Ⅱ：合成氨

①NH3的電子式為_______。

②工業(yè)合成氨的化學方程式是_______。

③用如圖所示裝置實現(xiàn)電化學合成氨。產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式是_______。

(3