姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．食品保鮮膜的主要成分是聚氯乙烯C．晶體Si可用于制作計(jì)算機(jī)芯片D．氧化鈣常用做食品干燥劑

2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A．晶體中含有的離子總數(shù)為B．白磷或四氯化碳中所含的共價(jià)鍵數(shù)目均為C．足量粉投入稀中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．時(shí)，的溶液中含有的數(shù)目為

3、部分短周期元素電負(fù)性的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．上述8種元素均位于元素周期表p區(qū)B．g、h的氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C．b、c、d三種元素的簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．c的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的產(chǎn)物為共價(jià)化合物

4、下列各組中屬于同位素關(guān)系的是A．與B．與C．與D．金剛石與石墨

5、已知實(shí)驗(yàn)室利用制備純凈的CO氣體并驗(yàn)證其還原性，下列實(shí)驗(yàn)裝置圖不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取COB．凈化COC．驗(yàn)證CO的還原性D．尾氣處理

6、如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是

A．通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2-4e-＋2H2O=4OH-B．乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2＋C．反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中在鐵電極區(qū)生成氫氧化鈉D．反應(yīng)一段時(shí)間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

7、常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C．H2Y的第二級電離常數(shù)Ka2（H2Y）=10-4.3D．交點(diǎn)b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)二、試驗(yàn)題

8、氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)，其裝置示意圖如圖。生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氯酸鹽副產(chǎn)物需要處理。

已知：當(dāng)pH升高時(shí)，易歧化為和。

(1)電解飽和食鹽水的離子方程式為_______。

(2)下列關(guān)于產(chǎn)生的說法中，合理的是_______(填序號)。

a.主要在陰極室產(chǎn)生

b.在電極上放電，可能產(chǎn)生

c.陽離子交換膜破損導(dǎo)致向陽極室遷移，可能產(chǎn)生

(3)測定副產(chǎn)物含量的方法如下圖。

①加入的目的是消耗水樣中殘留的和。若測定中未加入，則水樣中的濃度將_______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

②滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗酸性溶液，水樣中的計(jì)算式為_______。

(4)可用鹽酸處理淡鹽水中的并回收。

①反應(yīng)的離子方程式為_______。

②處理時(shí)，可能的作用是：

i.提高，使氧化性提高或還原性提高；

ii.提高，_______。三、工藝流程題

9、銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為，還含有PbS、、CuO、等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液中除含過量鹽酸和之外，還含有、、、等；

②常溫下：，；

③溶液中離子濃度小于或等于mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

(1)濾渣1中除了S之外，還有_______(填化學(xué)式)。

(2)“浸出”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

(4)常溫下，“除銅、鉛”時(shí)，和均沉淀完全，此時(shí)溶液中的不低于_______。所加也不宜過多，其原因?yàn)開______。

(5)“除砷”時(shí)有生成，該反應(yīng)的離子方程式為_______。四、原理綜合題

10、研究氮氧化物的相關(guān)反應(yīng)對于減少環(huán)境污染有重要意義。

(1)在恒壓、和的起始濃度一定的條件下，反應(yīng)相同時(shí)間，測得不同溫度下轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率如圖-1中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。

①反應(yīng)的_______0(選填“=”、“>”或“<”)。

②時(shí)，與反應(yīng)一段時(shí)間后，測得的轉(zhuǎn)化率為(圖中X點(diǎn))，不改變溫度和壓強(qiáng)且不使用催化劑，可以提高轉(zhuǎn)化率的措施有_______。

③由一步快反應(yīng)和一步慢反應(yīng)組成，在反應(yīng)過程中檢測到。的反應(yīng)過程可描述為_______(用化學(xué)方程式表示)。

(2)電解可制備，裝置如圖-2所示。

①寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：_______。電路中每轉(zhuǎn)移電子，陰極理論能處理的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為，需補(bǔ)充物質(zhì)A。A的化學(xué)式為_______，補(bǔ)充物質(zhì)A的理由為_______。

11、亞鐵氰化鉀()雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：(騰氏藍(lán))，回答問題：

(1)寫出鐵原子的價(jià)電子排布圖___________，基態(tài)的核外電子排布式___________。

(2)中的作用力除共價(jià)鍵外，還有___________和___________，提供空軌道是___________，配位數(shù)___________。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為___________。

12、下面是合成滌綸的流程圖：

(1)寫出C中所含的官能團(tuán)的名稱：_______。

(2)

也能一步轉(zhuǎn)化生成B，試劑可以用_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_______。

(4)寫出一種滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體_______。

①苯環(huán)上的一氯代物有1種

②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)人造橡膠(聚1，3-丁二