姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列對古文獻記載內容或詩句諺語理解不正確的是A．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學變化C．《呂氏春秋別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面特性D．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”中的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關

2、下列敘述正確的是A．切開的金屬鈉暴露在空氣中，表面會生成淡黃色的粉末B．鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量紅色固體銅出現(xiàn)C．鈉在空氣中受熱時，先熔化，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末D．鈉性質活潑，易失去電子，應保存在煤油中

3、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4L所含的氧原子數(shù)約B．2.0g與的混合物中所含質子數(shù)、中子數(shù)均為C．標準狀況下，22.4LNO和11.2L混合，生成物中含有個分子D．含1mol的濃硫酸和足量鋅完全反應，轉移電子數(shù)為

4、下列離子方程式書寫正確的是A．過氧化鈉與鹽酸反應：B．向溶液中加入溶液：C．Al與氫氧化鈉反應：D．Na和溶液反應：

5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．含有大量的溶液：、、、B．pH試紙變深紅色的溶液中：、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．含有大量溶液中：、、、

6、“粗鹽提純”實驗中不需要使用的儀器是A．分液漏斗B．蒸發(fā)皿C．玻璃棒D．燒杯

7、中國地質科學院地質研究所對嫦娥五號月球玄武巖開展了年代學、元素、同位素分析，證明月球在19.6億年前仍存在巖漿活動。A、B、C、D、E是月核中含有的五種原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A、D同族，D的單質常在地球火山口附近沉積，B、D、E最高價氧化物的水化物可以兩兩反應，C是地殼中含量第二的元素。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：E＞D＞BB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：A＞DC．A與C形成的化合物是制備玻璃的原料之一D．單質C廣泛應用于信息技術和新能源技術等領域

8、下列說法不正確的是A．鐵在氧氣中燃燒與或水蒸氣反應的共同產(chǎn)物是B．鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種C．鐵的化學性質活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在D．可以通過化合反應制得

9、下列除雜試劑選用正確且除雜過程中不涉及氧化還原反應的是選項物質(括號內為雜質)除雜試劑AFe(Al)NaOH溶液B稀硫酸CNaCl溶液()NaOH溶液、稀鹽酸D溶液()Cu粉

A．AB．BC．CD．D

10、鐵與水蒸氣反應實驗改進前后的裝置如圖所示：

下列說法錯誤的是A．將濕棉花改為浸水的尿不濕，酒精燈由單頭改為雙頭，可提供足量的水蒸氣B．用具支試管可將試管口附近冷凝的水導出，避免冷凝水與灼熱鐵粉接觸C．肥皂水改為吹泡泡水，收集H2效果更好，點燃效果更明顯D．懸掛的磁鐵僅能吸引反應鐵粉，不能吸引反應產(chǎn)物

11、下列有關化學用語表示正確的是A．的電子式：B．次氯酸的電子式：C．S原子結構示意圖：D．中子數(shù)為146、質子數(shù)為92的軸(U)原子：

12、下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是A．霧B．氯化鐵溶液C．食鹽水D．75％酒精

13、下列物質屬于堿性氧化物的是A．B．C．D．

14、利用廢氣制取單質硫的常見途徑有：①用將部分氧化為，與剩余反應得到硫單質，總反應為；②用與反應生成，再用溶液浸取得溶液和單質硫。下列關于的說法正確的是。A．與反應體現(xiàn)了的還原性B．的穩(wěn)定性比的強C．途徑①中，每回收硫，轉移電子數(shù)為D．途徑②中每回收硫，理論消耗

15、通常利用反應：定性檢驗，關于該反應的下列說法中，不正確的是A．被氧化B．每消耗1mol，轉移2molC．和的物質的量之比為5∶2D．在該反應的條件下，氧化性：

16、如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關說法錯誤的是

A．硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．硫元素的循環(huán)過程中既有硫的還原也有硫的氧化C．過程②宜在土壤的缺氧區(qū)實現(xiàn)D．若生物體有機硫的成鍵方式為一C—S—H，則過程④中S未發(fā)生氧化還原反應二、計算題

17、為測定某碳酸氫鈉樣品的純度，取21g含有雜質的碳酸氫鈉樣品投入到100mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應（雜質不反應），生成二氧化碳氣體4.48L（標準狀況）。

（1）該碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的純度________________。

（2）鹽酸的物質的量濃度______________________。

要求：寫出相關方程式及詳細計算公式和步驟。三、實驗題

18、研究鐵及其化合物的性質與轉化關系是中學化學重要的學習內容。

(1)利用下列試劑研究的性質：①

②Cu

③NaOH

④

⑤。從物質類別角度分析，屬于鹽類，可與上述試劑中的_______(填數(shù)字序號)反應：從化合價角度分析，具有氧化性，能發(fā)生反應_______(寫離子方程式)。

(2)溶液的配制及性質探究

①配制480mL0.1mol/L溶液，需用托盤天平稱量_______晶體。配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、_______(填儀器名稱)。若定容時俯視刻度線，配得溶液的濃度將_______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

②溶液存放較久已發(fā)生變質，設計方案檢驗溶液的變質程度。

限選試劑：淀粉-KI溶液、酸性溶液、溶液、新制氯水、KSCN溶液實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論步驟1取少量待測液于試管中，向其中滴加幾滴KSCN溶液溶液變紅

溶液部分變質步驟2取少量待測液于試管中，向其中滴加少量酸性溶液

紫色退去

(3)高鐵酸鹽(如)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上常用向NaClO和NaOH混合溶液中滴加溶液的方法制備，反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為_______。四、周期表推斷題

19、A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知B原子的最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子的最外層電子數(shù)之和與D和F原子的最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰的兩種元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)E元素的名稱是___________。

(2)B與氫元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式___________。

(3)A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是___________(填化學式)。

(4)B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號表示)；有一種物質是由B、C、D、F中的其中三種元素按個數(shù)比為1：1：1形成的，則這種物質含有的化學鍵是___________。

(5)A、B、C三種元素可組成原子個數(shù)比為1：3：2的化合物，將足量通入該化合物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是___________。

(6)對角線規(guī)則是指在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的一些性質具有相似之處。短周期元素M與D位于不同主族，根據(jù)對角線規(guī)則可知二者的某些性質相似。將M的最高價氧化物對應的水化物溶于C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為___________。五、工藝流程題

20、硼酸()是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含、及少量、)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：

已知：

回答下列問題：

(1)在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式___________。

(2)“濾渣1”的主要成分有___________(填化學式)。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有離子，可選用的化學試劑是___________(填化學式)。

(3)已知的電離方程式為，可知為___________元弱酸，請寫出與足量溶液反應的離子方程式___________；“過濾2”前，將溶液pH調節(jié)至3.5的目的是_______