姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、開發(fā)氫能源對改善能源結(jié)構(gòu)和緩解環(huán)境壓力意義重大。下列說法錯誤的是A．氫能源屬于可再生的清潔能源B．氫氣沸點低便于儲存和運輸C．氫能源廣泛使用有利于實現(xiàn)碳達峰D．水分解制氫氣的反應一定條件下屬于自發(fā)反應

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．電解精煉銅時，若陰極析出3.2g銅，則陽極失電子數(shù)大于0.1NAB．25℃時，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH?數(shù)目為0.1NAC．0.1molO2與0.2molNO充分反應得到氣體分子數(shù)為0.2NAD．氫氧燃料電池工作時，正極消耗11.2L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

4、圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜WC．WX3和水反應生成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

5、下列不互為同分異構(gòu)體的有機物是A．

B．

C．

D．和

6、能利用圖示裝置及物質(zhì)制取和收集相應氣體的是(除雜及尾氣處理裝置已略去)

選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中最終收集的氣體A稀硫酸ZnH2B濃硫酸CuSO2C稀鹽酸CaCO3CO2D濃硝酸FeNO2A．AB．BC．CD．D

7、新型雙膜二次電池放電時的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A．X為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜B．放電時，N極電極反應式為C．充電時，M極應與電源的負極相連D．充電時總反應為

7、常溫下，往溶液中滴入溶液，溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

已知：。

A．a(chǎn)點溶液中，B．b點溶液中，C．c點溶液中，D．a(chǎn)→c的滴定過程中，可能存在二、試驗題

8、實驗室模擬“侯氏制堿法”原理，以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應的化學方程式為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

(1)利用上述反應原理，設(shè)計如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉。圖中夾持裝置已略去。

①實驗室制備X氣體的化學方程式為___________。

②B中應盛有___________溶液。在實驗過程中，應向C中先通入足量的___________。

(2)該小組同學為了測定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度，稱取1.50g樣品，將其配成100mL溶液。移取20.00mL溶液于錐形瓶中，用0.2000mol·L?1的鹽酸進行滴定。溶液pH隨鹽酸溶液加入量變化的曲線如下圖所示。

①根據(jù)曲線判斷能夠準確指示滴定終點現(xiàn)象的指示劑為___________。

②碳酸氫鈉的純度為___________。三、工藝流程題

9、鋅電解陽極泥(主要成分為、和ZnO，還有少量錳鉛氧化物和Ag)是冶鋅過程中產(chǎn)生的廢渣，一種回收鋅電解陽極泥中金屬元素鋅、錳、鉛和銀的工藝如圖?；卮鹣铝袉栴}：

已知：①易溶于水，不溶于乙醇。

②在較高溫度及酸性催化條件下，葡萄糖能發(fā)生如下反應：

(1)已知中Pb為+2價，Mn為+2價和+4價，則氧化物中+2價和+4價Mn的個數(shù)比為______。

(2)“還原酸浸”過程中主要反應的離子方程式為__________________。

(3)實際錳浸出最適宜的葡萄糖加入量遠大于理論加入量，其原因是______，為提高葡萄糖的有效利用率，除充分攪拌外還可采取的措施為______。

(4)整個流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______(寫化學式)。獲得晶體的一系列操作是指蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，其中洗滌的具體操作是______。

(5)加入溶液的目的是將轉(zhuǎn)化為，溶液的最小濃度為______(保留兩位小數(shù))。［已知：20℃時，，］四、原理綜合題

10、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用，但同時，氮的氧化物、等又是環(huán)境污染的主要物質(zhì)，研究其轉(zhuǎn)化規(guī)律一直是科學熱點問題。根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)甲烷可以催化還原氮氧化物消除氮氧化物污染，已知反應：

I．

II．

III．

則的________。

(2)已知反應Ⅰ在任意溫度下均能自發(fā)進行，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)是乙二胺四乙酸根離子，與形成的絡(luò)合物可用于吸收煙氣中的。其吸收原理：

。將含的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的溶液中。吸收率隨通入煙氣的時間的變化如圖所示。時間越長，吸收率越低的原因是___________。

(4)在一定條件下，可直接催化分解：，同時伴有副反應發(fā)生。

①在溫度為時，將含的混合氣體(體積分數(shù)為40%)以的流速通過催化劑，測得的轉(zhuǎn)化率為40%，則平均反應速率為________。欲提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_______________(任寫一條)。

②和時，在恒壓密閉容器中進行模擬實驗。各組分(含量極少，可忽略)的相關(guān)信息如表：物質(zhì)n(投料)/mol19346.52500n(平衡)/mol50x202522其中______，的平衡轉(zhuǎn)化率為______(保留三位有效數(shù)字)；該溫度下，反應的壓強平衡常數(shù)______(用分壓表示，)。

11、完成下列問題

Ⅰ．氨是重要的化工原料，已知NH3(g)在純氧中燃燒的能量變化如圖。

(1)已知：，則NH3(g)的燃燒熱的熱化學方程式為_______。

Ⅱ．火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫。已知下列各物質(zhì)反應的熱化學方程式：

①

②

③

(2)以下選項中，是氮原子激發(fā)態(tài)的電子排布式，且其中能量較高的是_______。(填標號)

a．1s22s22p23s1b．ls22s22p43d2c．1s22s12p5d．1s22s22p13p2

(3)N2H4晶體的晶胞結(jié)構(gòu)_______(填“是”或者“不”)符合分子密堆積，原因是_______。

(4)16g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出熱量為：_______(保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字)。

(5)在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產(chǎn)物中N2與H2的物質(zhì)的量之比為3∶2，則該分解反應的化學方程式為_______。

(6)有以下物質(zhì)：①碘、②金剛砂、③氨氣、④氯化鈉、⑤水晶、⑥肼，它們的熔點由高到低的順序為_______(用序號表示)。

12、抗癌新藥M的一種合成路線如下：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

，X=鹵素原子

Ⅲ．

回答下列問題：

(1)A的名稱為__________；A→B的反應條件為________；寫出符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

①僅含有苯環(huán)、和②含有4種化學環(huán)境的氫

(2)C中含氧官能團的名稱為________；E→F反應的目的