姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2022年10月31日，夢(mèng)天實(shí)驗(yàn)艙在我國(guó)文昌航天發(fā)射場(chǎng)成功發(fā)射，中國(guó)空間站“T”字基本構(gòu)型即將在軌組裝完成，空間站內(nèi)能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．太陽(yáng)能電池的主要化學(xué)成分是B．燃料電池系統(tǒng)內(nèi)部與劇烈燃燒，釋放大量的熱量C．水電解系統(tǒng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．水電解系統(tǒng)和燃料電池系統(tǒng)工作時(shí)均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的A．一定量的Na2O2溶于足量水，生成1.6gO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAB．在常溫下，1LpH=10的Na2CO3溶液中含H+的數(shù)目一定為10-10NAC．在1mol由C2H4和C3H6的混合物中，含C-H鍵的數(shù)目一定為5NAD．在1.8gH2O與2.24LO2中含有的分子數(shù)相同，均為0.1NA

4、幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中正確的是（

）元素代號(hào)LMQRT主要化合價(jià)+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物C．L與R兩元素形成的化合物中含有共價(jià)鍵D．M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

5、吲哚生物堿具有抗菌、抗炎、抗腫瘤等多種活性，其一種中間體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于吲哚生物堿中間體的敘述中錯(cuò)誤的是

A．該化合物苯環(huán)上的二氯代物有6種同分異構(gòu)體B．該化合物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．該化合物與足量加成后1個(gè)產(chǎn)物分子中含5個(gè)手性碳原子D．該化合物屬于芳香族化合物

6、實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，不能用排空氣法收集的是A．H2B．CH4C．NOD．NO2

7、一款新型的Ca－LiFePO4可充電電池的工作示意圖如圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過(guò)。該電池總反應(yīng)式為：xCa2++2LiFePO4xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+。下列說(shuō)法不正確的是

A．充電時(shí)，鈣電極與直流電源的負(fù)極相連B．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕4.0gC．Li1-xFePO4/LiFePO4電極充電時(shí)發(fā)生Li+脫嵌，放電時(shí)發(fā)生Li+嵌入D．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4

7、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A．飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：B．100mL

的溶液和200

的溶液所含的相同C．的一元酸和的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液；D．常溫下，、濃度均為。的、

COONa混合溶液

二、試驗(yàn)題

8、某化學(xué)探究小組擬用廢銅屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化學(xué)性質(zhì)。

I．如圖，用濃HNO3，和過(guò)量的廢銅屑充分反應(yīng)制硝酸銅溶液。

（1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式。

（2）①裝置中NaOH溶液的作用是。

②欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟是蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾。

③你認(rèn)為此裝置是否合理，并說(shuō)明原因。

如果不合理，同時(shí)在原裝置上改進(jìn)；如果合理，只需說(shuō)明原因。

Ⅱ．為了探究的熱穩(wěn)定性，探究小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾和加熱儀器均略去）

【實(shí)驗(yàn)裝置】

【實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象】往試管中放入研細(xì)的無(wú)水Cu(NO3)2：晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U形管除去紅棕色氣體，在集氣瓶中收集到無(wú)色氣體。

【解釋與結(jié)論】

（3）①紅棕色氣體是。

②根據(jù)現(xiàn)象判斷在加熱條件下可以分解，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。

Ⅲ．利用Cu(NO3)2制備淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO3·Cu(OH)2]。

向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到樣品。

【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】反應(yīng)溫度對(duì)樣品的影響實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

溫度／℃

35

50

70

95

樣品顏色

深藍(lán)色

深藍(lán)色

淺綠色

暗藍(lán)色

樣品中堿式碳酸銅

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)／%

90.9

92.7

x

92.0

（4）濾液中可能含有，寫出檢驗(yàn)的方法。

（5）95℃時(shí)，樣品顏色發(fā)暗的原因：____。

（6）70C時(shí)，實(shí)驗(yàn)得到2.38g樣品，取此樣品加熱至分解完全（雜質(zhì)不分解），得到1.76g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。三、工藝流程題

9、以水氯鎂石樣品(主要成分，含少量有機(jī)色素和、、、)為原料，制備氯化鎂的流程如下：

(1)脫色

①此過(guò)程中能產(chǎn)生·OH(羥基自由基)，可使部分有機(jī)色素轉(zhuǎn)化為和?！H體現(xiàn)的性質(zhì)是___________。

②相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度下脫色率的變化如圖所示。50℃前脫色率隨著溫度升高而升高，原因是___________。

(2)沉淀

①加氨水調(diào)節(jié)pH時(shí)，轉(zhuǎn)化成的離子方程式為_(kāi)__________。加入之前需進(jìn)行的操作及原因是___________。

②已知：室溫下、，溶液中離子濃度小于或等于mol?L-1即認(rèn)為已經(jīng)除盡。除、離子時(shí)，、均沉淀完全，此時(shí)需控制溶液中不低于___________。

(3)測(cè)定產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)方案如下：

取一定量樣品溶于水，加水定容至500mL。取10.00mL所得溶液于錐形瓶中，滴加0.2500mol?L-1的溶液20.00mL，充分反應(yīng)后，過(guò)濾。向?yàn)V液中加入指示劑，用0.1000mol?L-1溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液10.00mL。

已知：

樣品中的物質(zhì)的量為_(kāi)__________(寫出計(jì)算過(guò)程)四、原理綜合題

10、中國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的全合成，相關(guān)成果于北京時(shí)間9月24日由國(guó)際知名學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》在線發(fā)表。CO2的捕集、利用與封存是科學(xué)家研究的重要課題，利用CH4與CO2制備“合成氣”(CO、H2)，合成氣可直接制備甲醇，反應(yīng)原理為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-99kJ?mol-1。

(1)若要該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，_____(填“高溫”或“低溫”)更有利。

(2)在恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于合成氣合成甲醇的反應(yīng)，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母序號(hào))。A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．CO的百分含量不再變化D．CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：2：1(3)T1℃下，在2L恒容密閉容器中充入2molCO和6molH2合成CH3OH(g)，測(cè)得CO的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示：

①前5分鐘內(nèi)，v(H2)=_____。

②T1℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____。

③10min時(shí)，改變的外界條件可能是_____。

(4)T1℃下，在1L恒容密閉容器中充入2molCO、2molH2和3molCH3OH(g)，此時(shí)反應(yīng)將_____(填“向左進(jìn)行”“向右進(jìn)行”“達(dá)到平衡”或“無(wú)法判斷”)。

(5)工業(yè)上也可以用電解法捕獲CO2，如圖，CO2在酸性水溶液中用情性電極電解制得乙烯，其原理如圖所示，則b電極上的電極反應(yīng)為_(kāi)_____。

11、鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如圖：

①基態(tài)Se原子的核外電子排布式為_(kāi)_____。

②比較鍵角大?。簹鈶B(tài)SeO3分子______SeO離子(填“＞”“＜”或“=”)，原因是______。

(2)富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示：

①富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_(kāi)_____。

②富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____。

(3)科學(xué)家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質(zhì)可以在溫和條件下直接活化H2，將N3-轉(zhuǎn)化為NH，反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____。

②與N3-互為等電子體的一種分子為_(kāi)_____(填化學(xué)式)。

12、有機(jī)化合物G是一種應(yīng)用廣泛的高分子膜材料，其合成路線如圖：

已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物B分子式______；有機(jī)物D的名稱為_(kāi)_____；化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

(2)試劑X中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)____；B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)____，該流程中設(shè)計(jì)A→B，C→D的目的_____。

(3)F→G的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。