姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯誤的是選項傳統(tǒng)文化化學(xué)角度解讀A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光“香”的原因之一是美酒含有酯類物質(zhì)B“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材質(zhì)為Fe2O3C三月打雷麥谷堆在雷電作用下N2最終轉(zhuǎn)化成被作物吸收的化合態(tài)氮D《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起…云是真硝石也利用物理方法(焰色試驗)可以鑒別鉀鹽A．AB．BC．CD．D

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．的弱酸溶液中含有數(shù)目小于B．100g30%的福爾馬林溶液中含有氧原子數(shù)目為C．電解溶液，生成22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．104g環(huán)辛四烯()的分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為

4、某主族元素R的最高正化合價與負(fù)化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高價氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性

5、化合物Z是一種治療糖尿病藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得：

下列有關(guān)X、Y、Z的說法正確的是A．X中所有碳原子的雜化方式均為雜化B．Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小C．Z與足量反應(yīng)生成的有機化合物中含2個手性碳原子D．中含有碳氧π鍵

6、用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD裝置實驗干燥氯氣吸收NH3石油的分餾制取乙酸乙酯

A．AB．BC．CD．D

7、如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池放電、充電時的電池反應(yīng)為2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當(dāng)閉合開關(guān)K時,電極X附近溶液先變紅。則閉合K時,下列說法不正確的是()

A．K+從左到右通過離子交換膜B．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為+2e-=3I-C．電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑D．當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜時,X電極上產(chǎn)生1.12L氣體

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關(guān)說法正確的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會變小B．等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由電離常數(shù)分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、試驗題

8、Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

Ⅱ．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是______________。

（2）吸收塔中的原料B可以選用_____________(填字母序號)。

A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液

（3）某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70％的硫酸比用98％的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是_____________。裝置B的作用是______________。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+SNa2S2O3。

（4）工程師設(shè)計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。三、工藝流程題

9、隨著能源汽車銷量的猛增，動力電池退役高峰將至，磷酸鐵鋰(LFP)是目前使用最多的動力電池材料，因此回收磷酸鐵具有重要意義。一種從廢舊磷酸鐵鋰正極片(LiFePO4、導(dǎo)電石墨、鋁箔)中回收鋰的工藝流程如下：

已知：Li2CO3在水中的溶解度隨溫度升高而降低，但煮沸時發(fā)生水解；Ksp(Li2CO3)=1.6×10-4。

回答下列問題：

(1)在“堿浸”時，為加快浸出速率，下列措施不可行的是_______(填標(biāo)號)。

a.適當(dāng)提高浸出溫度

b.使用電動攪拌器c.適當(dāng)提高氫氧化鈉的濃度

d.增大礦石的粒度

(2)“氧化浸出”時，保持其他條件不變，不同氧化劑對鋰的浸出實驗結(jié)果如下表，實際生產(chǎn)中氧化劑選用H2O2，不選用NaClO3的原因是_______。在“氧化浸出”時，溫度不宜超過50℃，其目的是_______。“氧化浸出”時生成了難溶的FePO4，該反應(yīng)的離子方程式為_______。序號鋰含量/%氧化劑pH浸出液Li濃度/(g·L-1)浸出渣中Li含量/%13.7H2O23.59.020.1023.7NaClO33.59.050.0833.7O23.57.050.9343.7NaClO3.58.240.43

(3)“浸出液”循環(huán)兩次的目的是_______。

(4)“沉鋰”的溫度保持在95℃，最適宜的加熱方式為_______?！耙幌盗胁僮鳌本唧w包括_______、洗滌、干燥。若所得“濾液Ⅲ”中c(Li+)=1mol·L-1，“沉鋰”結(jié)束時溶液中c(CO)為0.4mol·L-1，則“沉鋰”過程中，鋰的沉降率為_______%

(5)“濾渣Ⅱ”經(jīng)純化可得FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高溫條件下與H2C2O4煅燒可得LiFePO4，實現(xiàn)再生利用，其化學(xué)方程式為_______。四、原理綜合題

10、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用，但同時，氮的氧化物、等又是環(huán)境污染的主要物質(zhì)，研究其轉(zhuǎn)化規(guī)律一直是科學(xué)熱點問題。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)甲烷可以催化還原氮氧化物消除氮氧化物污染，已知反應(yīng)：

I．

II．

III．

則的________。

(2)已知反應(yīng)Ⅰ在任意溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)是乙二胺四乙酸根離子，與形成的絡(luò)合物可用于吸收煙氣中的。其吸收原理：

。將含的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的溶液中。吸收率隨通入煙氣的時間的變化如圖所示。時間越長，吸收率越低的原因是___________。

(4)在一定條件下，可直接催化分解：，同時伴有副反應(yīng)發(fā)生。

①在溫度為時，將含的混合氣體(體積分?jǐn)?shù)為40%)以的流速通過催化劑，測得的轉(zhuǎn)化率為40%，則平均反應(yīng)速率為________。欲提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_______________(任寫一條)。

②和時，在恒壓密閉容器中進(jìn)行模擬實驗。各組分(含量極少，可忽略)的相關(guān)信息如表：物質(zhì)n(投料)/mol19346.52500n(平衡)/mol50x202522其中______，的平衡轉(zhuǎn)化率為______(保留三位有效數(shù)字)；該溫度下，反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)______(用分壓表示，)。

11、上海有機化學(xué)研究所施世良課題組以Ni(cod)2為催化劑實現(xiàn)了叔醇的手性合成。

(1)Ni在元素周期表中的位置是___________，寫出其基態(tài)原子的價電子排布式：___________。

(2)Ni(cod)2是指雙－(1,5－環(huán)辛二烯)鎳，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①與碳元素同周期且電負(fù)性大于碳的元素有___________種。

②Ni(cod)2分子內(nèi)存在的作用力有___________(填序號)。

a．配位鍵

b．金屬鍵

c．極性鍵

d．非極性鍵

e．氫鍵

③Ni(cod)2分子中碳原子的雜化方式為___________。

(3)葡萄糖(

)分子中，手性碳原子個數(shù)為___________。

(4)紅銀礦NiAs晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①As原子的配位數(shù)為___________。

②兩個As原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)依次為(，，)和___________。

③已知晶體密度為ρg·cm－3，X射線光譜測算出的晶胞參數(shù)為a=b=mpm、c=npm，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為___________mol－1(用含m、n和p的代數(shù)式表示)。

12、木質(zhì)纖維素代替?zhèn)鹘y(tǒng)的化石原料用于生產(chǎn)對二甲苯可以緩解日益緊張的能源危機，再利用對二甲苯為起始原料結(jié)合CO2生產(chǎn)聚碳酸對二甲苯酯可以實現(xiàn)碳減排，路線如下：

回答下列問題：

(1)下列關(guān)于糖類的說法正確的是_______(填標(biāo)號)。A．纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體B．淀粉遇I2顯藍(lán)色，利用該現(xiàn)象可檢驗淀粉是否開始水解C．核糖和脫氧核糖是含有5個碳原子的單糖D．蔗糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖(2)Ⅰ分子中，手性碳的個數(shù)為_______。

(3)Ⅲ→Ⅳ的反應(yīng)類型為_______；Ⅵ的名稱為_______。

(4)化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜只有兩組峰且峰面積之比為1∶1的是_______