2024屆山西省晉城市高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A．常溫常壓下，32g氧氣所含的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳的分子數(shù)為NAC．0℃，101kPa下，44.8L氮氣所含有的分子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，1mol氦氣含有的分子數(shù)為2NA2、已知:

SO+I2+H2O=SO+2H++2I-。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、

K+、I-、SO、SO中的若干種，且所含離子的物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是A．肯定不含I- B．肯定不含SOC．肯定不含有SO D．肯定不含NH3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣與22.4L氮氣所含原子數(shù)均為2NAC．7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.3NAD．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5NA4、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．實驗室制取Fe(OH)3膠體的反應(yīng)：Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3D．將0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓5、當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的情況是（）A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅6、一個集氣瓶的質(zhì)量為20.0g，在相同狀況下，裝滿O2時質(zhì)量為21.0g，裝滿A氣體時為22.0g，則A氣體的摩爾質(zhì)量為（）A．16g/mol B．32g/mol C．64g/mol D．128g/mol7、下列說法正確的是A．pH=6的降雨是酸雨B．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C．把飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，用來制備Fe(OH)3膠體D．我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAB．1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NAD．500mL1mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣數(shù)目為0.5NA9、沾水的鐵制器皿高溫灼燒會發(fā)黑，其可能原因是：，在此反應(yīng)中，屬于氧化劑的是A．Fe B．Fe3O4 C．H2O D．H210、某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+)＝2mol·L－1，c(SO42-)＝6.5mol·L－1，若將200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應(yīng)加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是A．0.5L B．1.625L C．1.8L D．2L11、已知反應(yīng)：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列敘述正確的是A．反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物B．反應(yīng)②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中每有1.0molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NAD．SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I212、固體氫氧化鈉必須密封保存的原因是()①氫氧化鈉有毒②氫氧化鈉有腐蝕性③氫氧化鈉易吸收水分而潮解④氫氧化鈉有揮發(fā)性⑤氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)A．①② B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤13、下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3D．用溫度計測量某溶液溫度為20.2℃14、amolO2氣體和amolO3氣體相比較，下列敘述一定正確的是A．體積相同 B．原子數(shù)相等 C．分子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等15、下列表示對應(yīng)化學(xué)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用FeC13溶液刻蝕印刷銅電路板：Fe3+

+Cu=Fe2++Cu2+B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++

4NH3·H2O=AlO2－+

4NH4++2H2OC．用小蘇打治療胃酸(含HC1)過多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OD．鈉與水反應(yīng)：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑16、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的A．原子序數(shù) B．核外電子數(shù) C．核內(nèi)中子數(shù) D．最外層電子數(shù)17、合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A．水銀 B．碳素鋼 C．青銅 D．黃銅18、下列關(guān)于實驗裝置或操作的說法中，正確的是A．實驗①中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍(lán)色，則能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2B．實驗②可用于吸收HCl，并防止倒吸C．實驗③試管中會生成血紅色溶液D．用圖④操作制備少量氧氣，可做到隨關(guān)隨停19、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．Cl-→C12B．HCO3-→C032-C．Mn04-→Mn2+D．Zn→Zn2+20、下列金屬既能與稀鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是A．Mg B．Al C．Fe D．Cu21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入：干燥純凈的氨氣、含有部分空氣的氯化氫氣體、體積比為4∶10的二氧化氮與氧氣的混合氣體。分別做噴泉實驗，最終三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液不外滲)之比為()A．2∶1∶2 B．5∶5∶4 C．1∶1∶1 D．無法確定22、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是A．焰色反應(yīng)均為黃色B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D．物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實驗：（1）用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有。②寫出（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。24、（12分）下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（下圖）,用化學(xué)用語回答問題。（部分產(chǎn)物已省略）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B_______D_______。（2）A與SO3(g)的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請寫出A與S03(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗Z中陽離子是否反應(yīng)充全所需試劑：______。（4）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為_____,化學(xué)方程式為______。25、（12分）鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2＋與O2結(jié)合，把O2送到各個組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學(xué)小組測定其含量。（1）（鐵元素的分離）稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，過濾，濾液備用。①浸泡液檢測不出鐵元素的原因是____。②濾液中鐵元素的存在形式是Fe2＋、____。（2）（配制溶液）將濾液配制成100mL溶液。實驗時需要選擇合適的儀器完成（鐵元素的分離）、（配制溶液）2個實驗，下列儀器不必使用的是____。（3）（鐵元素含量測定）研學(xué)小組提出如下測量方案：Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3然后過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量Fe（OH）3的質(zhì)量進(jìn)行分析。請指出該測量方案是否可行及其理由____。Ⅱ.比色法：流程示意如下：①用離子方程式解釋加入H2O2的目的是____。②溶液a的顏色是____。③溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測出黑木耳中鐵元素的含量____（填“偏大”或“偏小”）。（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe2＋參與O2的運輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境。可見，氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與___有關(guān)。26、（10分）已知SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，某化學(xué)興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料氣從左流向右時，上述裝置組裝連接的順序：原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________；當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)________現(xiàn)象時，立即停止通氣。(3)若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL，收集到的N2與O2的體積為297.6mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。27、（12分）實驗室制取氣體裝置一般由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實驗室制法為例(見下圖)：（1）反應(yīng)原理：用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）制備裝置類型：固體＋液體氣體（3）凈化方法：用___________________除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。（4）收集方法：________________法或排飽和食鹽水法。（5）尾氣吸收：用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是_________________________________________________________________________。（6）驗滿方法：將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到__________________，則證明已集滿；或?qū)駶櫟腳________________靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。28、（14分）硫酸是一種重要的化學(xué)試劑。某實驗小組的同學(xué)利用濃硫酸進(jìn)行如下實驗。請按要求回答下列問題。I．制取二氧化硫并探究其性質(zhì)(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是（填字母）____。(2)將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是____。(3)上述實驗所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。II.處理含正六價鉻的廢水樣液(+6價Cr的含量為78mg/L)。實驗步驟如下：①取1L廢水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使樣液酸化②加入一定量的綠礬(FeSO4·7H2O)，將正六價鉻轉(zhuǎn)化為正三價鉻離子③加入過量的石灰水，使正三價的鉻離子轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀④過濾，除去沉淀物(1)配制步驟①中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/LH2SO4溶液的體積是______mL。(2)步驟②中反應(yīng)的離子方程式為14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，此反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________。(3)處理1L該廢水樣液至少需用綠礬________g。29、（10分）Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是__________，Na2CO3俗稱_______________，制造計算機芯片的半導(dǎo)體材料是_____________，水晶項鏈的主要成分是________________。（2）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為________；北京奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學(xué)式改寫成氧化物形式為_______。Ⅱ．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Mg2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+。（3）寫出符合下列條件的離子符號：滴加氯水后明顯減少的離子是____________________，加鐵粉后溶液增重的是_____________；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是_________________________，反應(yīng)過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A、氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==2mol，即2NA個，選項A錯誤；B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，選項B錯誤；C、0℃，101kPa即為標(biāo)況，而標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故44.8L氮氣的物質(zhì)的量n==2mol，故含有的氮氣分子為2NA個，選項C正確；D、1mol氦氣中含有的分子個數(shù)N=nNA=NA個，選項D錯誤。答案選C。2、B【解題分析】

Fe2+、I?均與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，溶液具有顏色，由SO32?+I2+H2O═SO42?+2I?+2H+可知，

則向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則一定不含F(xiàn)e2+，一定含SO32?，

又離子濃度相等、溶液為電中性；若陰離子只有SO32?，則含

Na+、NH4+、K+中的兩種；

若含SO32?、I?，則含

Na+、NH4+、K+；

若含SO32?、SO42?，不遵循電荷守恒，則一定不存在SO42?；

綜上所訴，答案選B。3、C【解題分析】

A、1摩爾鋁反應(yīng)失去3摩爾電子，所以0.5摩爾鋁失去1.5摩爾電子，錯誤，不選A；B、標(biāo)況下22.4升氣體為1摩爾，1摩爾氨氣含有4摩爾原子，1摩爾氮氣含有2摩爾原子，錯誤，不選B；C、每個過氧化鈉中含有3個離子，所以7.8克即0.1摩爾過氧化鈉中含有0.3摩爾離子，正確，選C；D、沒有說明氯氣的溫度和壓強，不能確定其物質(zhì)的量，不選D?！绢}目點撥】阿伏伽德羅常數(shù)的考查是常見題型，通常要注意氣體摩爾體積的使用范圍，分子中原子個數(shù)的區(qū)別，氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)值，特殊物質(zhì)的組成等。4、D【解題分析】

A．稀HNO3有強氧化性，能氧化Fe3O4中的Fe2+，故A錯誤；B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合時NH4+也能和OH-發(fā)生離子反應(yīng)，故B錯誤；C．實驗室制取Fe(OH)3膠體時發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，故C錯誤；D．將0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D正確；答案為D?！军c晴】本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。5、B【解題分析】

鐵和銅同時加進(jìn)去，鐵先和三價鐵反應(yīng)，如果鐵離子還有多的，再和銅反應(yīng)，A.可能，鐵離子的量較大，能和鐵反應(yīng)完畢，或剩余部分三價鐵和部分銅反應(yīng)，或者是鐵和三價鐵恰好反應(yīng)，故A結(jié)果可能出現(xiàn)，故A不符合題意；B.不可能，有金屬鐵時，一定將銅置換出來了，故B結(jié)果不可能出現(xiàn)，故B符合題意；C.可能，鐵離子量不足，只能和部分鐵反應(yīng)，故C不符合題意；D.可能，鐵離子量特別大，足夠溶解所有鐵和銅，故D不符合題意；故選B。6、C【解題分析】

在相同溫度和壓強下，氣體的體積相等時，物質(zhì)的量也相等，則有，解得M＝64g/mol，答案選C。7、D【解題分析】

A.正常降雨因為雨水中溶解了二氧化碳而顯酸性，所以當(dāng)pH≤5.6時的降雨是酸雨，故A錯誤；B.氯氣的密度大于空氣，所以泄漏后應(yīng)逆風(fēng)向高處跑，故B錯誤；C.把飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，得到的是氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D.根據(jù)空氣質(zhì)量報告分析，我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等，故D正確；故選D。8、C【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；B.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為，故B錯誤；C.常溫常壓下，22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，其中含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D.500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物質(zhì)的量為1mol/L×0.5L×2=1mol,含Cl-數(shù)為NA，故D錯誤；

本題答案為C。9、C【解題分析】

反應(yīng)中Fe元素化合價升高被氧化，作為還原劑；H2O中H元素化合價降低被還原，作為氧化劑。答案選C。10、D【解題分析】

根據(jù)電荷守恒可得c(Al3＋)=3mol/L；；n(Al3＋)=3ml/L×0.2L=0.6mol；反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋+3OH—=Al(OH)3↓；Al3＋+4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分離混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氫氧化鈉溶液至少得使Al3＋恰好完全反應(yīng)生成AlO2—離子，即，需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為；所以加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積為：，答案選D。11、D【解題分析】

A、反應(yīng)①中Se元素的化合價降低，SeO2作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，所以Se是還原產(chǎn)物，I元素的化合價升高，I2是氧化產(chǎn)物，A錯誤；B、反應(yīng)②中濃H2SO4是氧化劑，Se是還原劑被氧化，則SeO2是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C、反應(yīng)①中每有1.0molI2生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2×NA=2NA，C錯誤；D、根據(jù)以上分析，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2，D正確，答案選D。12、D【解題分析】

①氫氧化鈉無毒；②氫氧化鈉有腐蝕性，但不是密封保存的原因；③氫氧化鈉易吸收水分而潮解，需要密封保存；④氫氧化鈉不具有揮發(fā)性；⑤氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，需密封保存．從而得出③⑤符合題意。故選D。13、D【解題分析】

A.量筒的精度是0.1mL，不能用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸，故不選A；B.托盤天平的精度是0.1g，不能用托盤天平稱量25.20gNaCl，故不選B；C.用廣范pH的精度是1，用廣范pH試紙測得溶液的pH為整數(shù)值，故不選C；D.溫度計的精度是0.1℃，用溫度計測量某溶液溫度為20.2℃，故選D；故答案選D。14、C【解題分析】

A.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，但二者不一定處于相同條件下，則其體積不一定相同，A錯誤；B.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，根據(jù)分子式可知原子數(shù)不相等，原子數(shù)之比為2：3，B錯誤；C.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)N=nNA可知分子數(shù)相等，C正確；D.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)m=nM可知質(zhì)量不相等，質(zhì)量之比是2：3，D錯誤；答案選C。15、D【解題分析】

A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水生成氫氧化鋁沉淀，其離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C．碳酸為二元弱酸，所以離子方程式中HCO3-中的氫不能拆開，所以用小蘇打治療胃酸過多離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；D．鈉與水反應(yīng)時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正確；故答案為D?！绢}目點撥】注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。16、D【解題分析】

元素的化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子．最外層為8個電子時，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定。【題目詳解】A、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項A錯誤；B、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，和核外電子數(shù)無關(guān)，選項B錯誤；C、決定核素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項C錯誤；D、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項D正確；答案選D。【題目點撥】本題考查元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)的關(guān)系，核外最外層電子的得失決定元素的化學(xué)性質(zhì)。17、A【解題分析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。【題目詳解】A．水銀是純金屬，不屬于合金，故A正確；B．碳素鋼是鐵和碳的合金，故B錯誤；C．青銅是銅錫合金，故C錯誤；D．黃銅是銅鋅合金，故D錯誤；故選A。18、C【解題分析】

A．生成的溴中混有氯氣，不能驗證溴與碘的氧化性強弱，故A錯誤；B．氯化氫極易溶于水，直接通入水中，容易發(fā)生倒吸，應(yīng)該用四氯化碳，不能用苯，故B錯誤；C．鐵離子與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液為血紅色，故C正確；D．過氧化鈉溶于水，不是塊狀固體，該裝置不能做到隨關(guān)隨停，故D錯誤。故答案選C?！绢}目點撥】本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、性質(zhì)的檢驗以及物質(zhì)的分離等問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵。19、C【解題分析】

需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明該微粒是氧化劑，得到電子，相關(guān)元素的化合價降低，據(jù)此解答。【題目詳解】A、氯元素化合價升高，需要氧化劑，A錯誤；B、元素化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、Mn元素化合價降低，需要還原劑，C正確；D、Zn元素化合價升高，需要氧化劑，D錯誤；答案選C。20、B【解題分析】

A．Mg和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，選項A錯誤；B．鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，選項B正確；C．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，選項C錯誤；D．Cu既不能與稀鹽酸反應(yīng)，又不能與NaOH溶液反應(yīng)，選項D錯誤；答案選B。21、B【解題分析】

根據(jù)相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，判斷氨氣、氯化氫、二氧化氮的物質(zhì)的量關(guān)系；氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，含一半空氣的氯化氫，氯化氫溶于水，溶液體積大于HCl的體積，二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）溶于水發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O═4HNO3，溶液體積等于混合氣體的體積，再根據(jù)c=判斷?！绢}目詳解】假設(shè)NH3、HCl、NO2的物質(zhì)的量均為1mol，氨氣完全溶于水，氨氣體積與氨水溶液體積相等，則溶液體積為22.4L，故溶液濃度為mol/L；氯化氫氣體完全溶于水，HCl體積與形成鹽酸體積相等，則溶液體積為22.4L，故溶液濃度為mol/L；體積比為4：1NO2與O2的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由方程式可知，二者恰好反應(yīng)，形成硝酸溶液體積等于NO2、O2混合氣體總體積，則溶液總體積為1mol××22.4L/mol=×22.4L，則硝酸溶液濃度為=mol/L，故三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1：1：=5：4：4，故選B?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，做題時要把握二氧化氮與水反應(yīng)的性質(zhì)，關(guān)鍵是明白溶液體積與氣體體積的關(guān)系。22、D【解題分析】

本題主要考查鈉的重要化合物。A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；D.根據(jù)碳原子個數(shù)守恒分析解答。【題目詳解】A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以兩者焰色反應(yīng)均為黃色，故A正確；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉，故B正確；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；D.NaHCO3和Na2CO3都與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，則等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】解答時需注意本題的C項，在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，若為混合溶液，加熱條件下碳酸氫鈉不易分解，常通過加入適量的NaOH溶液除雜。二、非選擇題(共84分)23、①肯定存在：H+、Ba2+、Cl－；肯定不存在：Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－；可能存在：K+；②Ba2++CO32－=BaCO3↓【解題分析】試題分析：①先由題干可知，無色溶液中不能大量存在紫紅色的高錳酸根離子；由實驗（1）和題意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32－，因為CO32－與H+易反應(yīng)生成水和氣體；由（2）的現(xiàn)象可知，該溶液不存在Mg2+，否者就會生成白色沉淀；由（3）可知，該溶液存在Ba2+，因為Ba2+與CO32－易反應(yīng)生成白色沉淀；由于原溶液呈電中性，不能全部是陽離子，且H+、Ba2+、Cl－間不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，因此原溶液存在大量的Cl－；上述實驗無法證明K+的存在；②、原溶液中鋇離子與加入的碳酸根離子反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀，即Ba2++CO32－=BaCO3↓?？键c：考查離子的檢驗與推斷、離子方程式的書寫?！久麕燑c睛】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗要，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。24、Na2O2Na2CO3NaOH2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解題分析】根據(jù)題意可知：A為淡黃色固體，是過氧化鈉；Z為淺綠色溶液，含有亞鐵離子溶液；D為一種常見的強堿，是氫氧化鈉；能夠與過氧化鈉反應(yīng)生成無色氣體的無色氣體是二氧化碳，生成的無色氣體為氧氣；碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉；（1）通過以上分析可知：A是Na2O2，B是Na2CO3，D是NaOH；正確答案：Na2O2；Na2CO3；NaOH。（2）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與SO3(g)的反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2；正確答案：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2。（3）Z溶液中含有亞鐵離子，通入氯氣后，生成鐵離子，要檢驗Z溶液中亞鐵離子是否存在，可以用K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液），若沒有藍(lán)色沉淀生成或溶液褪色現(xiàn)象，說明亞鐵離子已經(jīng)完全被氧化成鐵離子；正確答案：K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）。（4）OH-與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，在有氧氣的存在下，白色沉淀被氧化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3；化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；正確答案：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。點睛：（3）問中，檢驗Z溶液中Fe2+是否反應(yīng)完全，不能先加氯水，然后再加硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，因為這樣的方法避不開Fe3+的干擾，解答此問時要注意。25、黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水Fe3＋b、f不可行，F(xiàn)e（OH）3受熱易分解，且沉淀法操作步驟多誤差大H2O2＋2H＋＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2H2O紅色偏小水【解題分析】

(1)①浸泡液檢測不出鐵元素說明鐵元素存在的物質(zhì)沒有溶于水；②根據(jù)高溫灼燒黑木耳，結(jié)合亞鐵離子不穩(wěn)定分析判斷；(2)通過過濾實現(xiàn)“鐵元素的分離”、“配制溶液”2個實驗，結(jié)合2個實驗過程分析需要的儀器進(jìn)行解答；(3)Ⅰ．Fe(OH)3受熱易分解；Ⅱ．①過氧化氫能夠氧化亞鐵離子為鐵離子；②鐵離子遇到KSCN溶液形成血紅色溶液；③根據(jù)測定原理結(jié)合容易的顏色分析判斷；(4)根據(jù)蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境分析判斷。【題目詳解】(1)①浸泡液檢測不出鐵元素，可能是因為黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水，故答案為：黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水；②在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化，黑木耳中的鐵元素會轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物，因為亞鐵離子不穩(wěn)定，因此得到的氧化物一定含有氧化鐵；用酸充分溶解，過濾，濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、Fe3+，故答案為：Fe3+；(2)將濾液配制成100mL溶液，然后完成“鐵元素的分離”、“配制溶液”2個實驗；分離鐵元素通過過濾除去不溶物，需要漏斗、玻璃棒、燒杯等，配制溶液需要稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌定容等，需要的儀器有天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，故圖中儀器一定不用的是冷凝管、分液漏斗，故選bf，故答案為：bf；(3)Ⅰ．向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe(OH)2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3然后過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量Fe(OH)3的質(zhì)量，該操作中Fe(OH)3受熱易分解，得到的Fe(OH)3的質(zhì)量一定存在較大的誤差，另外沉淀操作步驟多，更加容易造成實驗準(zhǔn)確度低，因此該測量方案不可行，故答案為：不可行，F(xiàn)e(OH)3受熱易分解，且沉淀法操作步驟多誤差大；Ⅱ．①加入H2O2的目的是氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；②鐵離子結(jié)合SCN-離子生成Fe(SCN)3，溶液呈血紅色，故答案為：紅色(或血紅色)；③溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小，若不加H2O2，亞鐵離子透光率大，導(dǎo)致測出黑木耳中鐵元素的含量偏小，故答案為：偏?。?4)蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境，亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe2+參與O2的運輸卻不被氧化，說明氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與水有關(guān)，故答案為：水。26、c→d→b→a→eSO2＋I(xiàn)2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－藍(lán)色褪去7%【解題分析】

(1)本題考查了排水法的連接順序；SO2用碘吸收，氧氣和氮氣不溶于水，可用通過排水法測量起體積。(2)根據(jù)方程式可直接寫出離子方程式。(3)找出SO2與I2對應(yīng)關(guān)系，求出SO2體積，可以求出混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】：（1）SO2用碘水吸收，氧氣和氮氣不溶于水，可用通過排水法測量起體積；所以正確的順序為原料氣→c→d→b→a→e；正確答案：c→d→b→a→e。（2）二氧化硫、碘與水混合反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以當(dāng)溶液藍(lán)色褪去時，即停止通氣；正確答案：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2I－；藍(lán)色褪去。（3）由反應(yīng)方程式可知:SO2---I2關(guān)系可知：V(SO2)=0.05×20×10-3×22.4×1000mL=22.4mL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)為=22.4/(297.6+22.4)×100%=7%；正確答案：7%。27、飽和食鹽水向上排空氣Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全試紙立即變藍(lán)藍(lán)色石蕊試紙【解題分析】

實驗室制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取，濃鹽酸具有揮發(fā)性，可用飽和食鹽水吸收HCl氣體，而降低氯氣的溶解度；濃硫酸為干燥氯氣，吸收水蒸氣；氯氣的密度大于空氣，則用向上排空氣法收集；氯氣有毒，則用NaOH溶液吸收。【題目詳解】(3)用飽和食鹽水去除氯氣中的HCl氣體，再用濃硫酸除去水蒸氣；(4)氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集或排飽和食鹽水收集；(5)氯氣有毒，