安徽省宣城市水東中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用化學(xué)鍵Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C鍵能/KJ．mol﹣1460360436431176347

工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（已知1molSi中含有2molSi﹣Si鍵）（）A.+412kJ?mol﹣1

B.﹣412kJ?mol﹣1C.+236kJ?mol﹣1

D.﹣236kJ?mol﹣1參考答案：C△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol。答案選C。2.在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為0.30mol/(L·s)。則此一段時(shí)間是(

)。A．1秒 B．2秒 C．0.44秒 D．1.33秒?yún)⒖即鸢福?.把0.6molX氣體和0.2molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）→nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則ｎ的值為（

）

Ａ．4

B．3

C．2

D．1參考答案：D略4.下列說法中錯(cuò)誤的是(

)A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣總數(shù)約為3×6.02×1023D．配制0.5L10mol/L的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體112L參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A．根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)；B．硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，硫酸溶液的密度不同，據(jù)此判斷稀釋后溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C．根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化鋇的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯化鋇的組成計(jì)算出氯離子和鋇離子的物質(zhì)的量；D．根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出標(biāo)況下氯化氫的體積．解答：解：A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，溶液的濃度與溶液的體積大小無關(guān)，則氯化鈉溶液的濃度不變，仍是1mol/L，故A正確；B．設(shè)稀釋前硫酸密度為ρ1，稀釋后硫酸溶液密度為ρ2、硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，由于稀釋前后硫酸的質(zhì)量不變，則m（H2SO4）=10×ρ1×98%=100×ρ2×w，由于硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則密度越大，則ρ1＞ρ2，w=＞9.8%，故B錯(cuò)誤；C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，溶質(zhì)氯化鋇的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.5L=1mol，1mol氯化鋇中含有1mol鋇離子、2mol氯離子，總共含有3mol離子，則Ba2+和Cl﹣總數(shù)約為3×6.02×1023，故C正確；D.0.5L10mol/L的鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：10mol/L×0.5mol=5mol，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體為：22.4L/mol×5mol=112L，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確溶液的均一性的含義5.如下圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是()A．三種元素的原子半徑的大小順序是W<Y<XB．W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有強(qiáng)酸性，氣態(tài)氫化物的水溶

液具有弱堿性C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì)參考答案：A略6.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（） A．是否為大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)微粒直徑的大小 C．是否能通過濾紙或有丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．是否均一、穩(wěn)定、透明 參考答案：B【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系． 【分析】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小． 【解答】解；A、膠體和濁液的分散質(zhì)都是大量分子或離子的集合體，故A不選； B、分散質(zhì)粒子的大小是區(qū)分三種分散系的本質(zhì)特征，故B選； C、溶液、膠體都能通過濾紙，故C不選； D、溶液、膠體是均一、穩(wěn)定的，故D不選； 故選B． 【點(diǎn)評】本題考查區(qū)分三種分散系的本質(zhì)，明確分散系的區(qū)別和性質(zhì)即可解答，較簡單． 7.下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是（）A．少量的鈉保存在煤油中B．氫氟酸保存在玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：B【分析】A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)；B、HF能和玻璃反應(yīng)；C、氯水見光易分解；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)．【解答】解：A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)，故鈉應(yīng)隔絕空氣和水保存，故可以保存在煤油中，故A正確；B、HF能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，能腐蝕玻璃，故不能盛放在玻璃瓶中，故B錯(cuò)誤；C、氯水見光易分解，故應(yīng)避光保存，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)，生成粘合劑硅酸鈉溶液，故若用玻璃瓶保存，則應(yīng)用橡膠塞，故D正確．故選B．【點(diǎn)評】本題考查了常用試劑的保存的方法，而試劑的保存方法取決于其化學(xué)性質(zhì)，所以掌握試劑的性質(zhì)是理解并記憶保存方法的關(guān)鍵．8.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)、名稱對應(yīng)正確的是A．CH3Cl氯仿

B．聚丙烯C．

2,3,3－三甲基丁烷D．

2－甲基－3－丁炔參考答案：B略9.R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是（

）

A.原子半徑：R>Q

B.R和Q可形成離子化合物C.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ2

D.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ3參考答案：B10.(12分)根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：①第三周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為

，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為

。②原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學(xué)式分別為

、

、

、

。③某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，且最高價(jià)氧化物中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。則該元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式為

④0.5mol某元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g該元素的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

。參考答案：(12分)(1)Al2O3(2分)

Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]－(2分)(2)SiH4PH3H2SHCl(各1分,共4分)

(3)SO3

(2分)

(4)

(2分)略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.22.4L一氧化碳中含有的分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAC.14gN2和CO的混合氣體中所含原子數(shù)為NAD.1molFe與足量的稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C【分析】A、沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水狀態(tài)為冰水混合物；C、N2和CO都是雙原子分子，摩爾質(zhì)量都為28g/mol；D、1mol鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成1mol硫酸亞鐵，失去了2mol電子?！驹斀狻緼項(xiàng)、沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能算出CO的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能算出11.2LH2O的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、N2和CO都是雙原子分子，摩爾質(zhì)量都為28g/mol，14gN2和CO的物質(zhì)的量為0.5mol，含原子數(shù)為NA，故C正確；D項(xiàng)、1mol鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成1mol硫酸亞鐵，失去了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握物質(zhì)的構(gòu)成和反應(yīng)中化合價(jià)的變化是解答關(guān)鍵。12.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的實(shí)驗(yàn)，其敘述正確的是A.溫度計(jì)的水銀球插入石油中

B.冷凝管中冷卻水上進(jìn)下出

C.蒸餾得到的汽油是混合物

D.蒸餾石油的主要目的是制備氣態(tài)烴參考答案：C13.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,可能共存的是（

）A．NH4+、CO32—、K+、

Na+B．Na+、

Ba2+、Cl—、

HCO3—C．NO3—、Cu2+、

K+、SO42—D．NO3—、

K+、

CO32—、OH—參考答案：D14.下列化學(xué)用語正確的是A．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CCl4的電子式：C．CH4分子的比例模型：

D．水分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—H參考答案：略15.下列說法正確的是(

)A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物．B、電離出的離子必須該化合物本身電離的，不是和其他物質(zhì)生成的化合物電離的．C、在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電．D、在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．解答：解：A、銅和石墨是單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤．B、NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔?、二氧化碳分別和水反應(yīng)生成的氨水、碳酸電離出的離子而使溶液導(dǎo)電，不是氨氣和二氧化碳電離出的離子而導(dǎo)電，所以氨氣和二氧化碳不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤．C、氯化氫和氯化鈉溶于水電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫和氯化鈉固體不含自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤．D、蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，導(dǎo)致溶液中沒有自由移動(dòng)的離子而使蔗糖和酒精溶液不導(dǎo)電，所以酒精和蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生為了使過濾操作能自動(dòng)添加液體，設(shè)計(jì)了“自動(dòng)加液過濾器”，如圖所示．在倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體，液體從“液體流出管”流入漏斗．為使液體順利流下，還需插入“空氣導(dǎo)入管”與大氣相通．(空氣導(dǎo)入管沒有液體流出的可能)（1）“空氣導(dǎo)入管”下口應(yīng)在

，上口應(yīng)在

A．濾紙邊沿下方

B．濾紙邊沿上方C．待過濾液液面上

D．待過濾液中E．A和B項(xiàng)均可

F．C和D項(xiàng)均可

（2）試簡要說明自動(dòng)加液過濾的原理．

參考答案：（1）A

C

（2）過濾的原理是：待過濾的液體沿液體流出管流入漏斗，當(dāng)漏斗里的液面封住“空氣導(dǎo)入管”的管口，空氣停止進(jìn)入燒瓶，液體停止流入漏斗；隨著過濾的進(jìn)行，當(dāng)漏斗里的液面降到空氣導(dǎo)入管的下口以下時(shí)，空氣又進(jìn)入燒瓶，液體又流入漏斗．略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)下列變化關(guān)系：請?zhí)羁眨?1)A物質(zhì)的名稱_____。B溶液為____________．作用為_________________________(2)寫出④、⑥兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，在(

)號中標(biāo)明反應(yīng)類型。

④_______________________________________