2022年浙江省溫州市臨江鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．微粒間以分子間作用力結(jié)合的晶體，其熔點(diǎn)不會很高B．正四面體構(gòu)型的分子中，鍵角一定為109°28＇C．離子晶體中只能含有離子鍵，不可能含有共價鍵D．金屬陽離子只能與陰離子構(gòu)成晶體參考答案：A2.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－離子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是：(

)A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1參考答案：B略3.如圖表示金屬X、Y及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應(yīng)放出H2量的情況．橫坐標(biāo)表示消耗金屬的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積．下列有關(guān)合金組成的判斷正確的是（

）A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1

B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3

D．n(K)∶n(Al)＝1∶1參考答案：D略4.水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（

）

A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E

B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入

少量的酸

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體

D．若處在B點(diǎn)時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性參考答案：C略5.25℃時，在BaSO4的飽和溶液中存在：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.1025×10-10，在該溫度下有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是 （

）

A．向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，c(SO42-)增大

B．向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大

C．向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)

D．向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SO42-)減小參考答案：D略6.有4種有機(jī)物：

④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡式

為的高分子材料的正確組合為

（

） A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略7.在ｐＨ＝1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是Ａ．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+

Ｂ．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-Ｃ．HClO、Ba2+、Na+、Cl-

Ｄ．K+、Cl-、Al3+、S2O32-參考答案：A略8.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象正確的是選項(xiàng)甲乙丙試管中現(xiàn)象A濃氨水生石灰Al2(SO4)3溶液先沉淀后消失B濃硝酸銅淀粉KI溶液試管口出現(xiàn)紅棕色溶液仍為無色C濃鹽酸二氧化錳石蕊溶液先變紅后褪色D雙氧水二氧化錳氫硫酸溶液出現(xiàn)渾濁參考答案：D試題分析：A．硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氨水不反應(yīng)，沉淀不溶解，故A錯誤；B．濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，可觀察到試管口出現(xiàn)紅棕色，硝酸能氧化I-生成I2，溶液顯藍(lán)色，故B錯誤；C．濃鹽酸與二氧化錳應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，題中沒有加熱，不能生成氯氣，故C錯誤；D．雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成氧氣，氧氣能氧化硫化氫生成硫單質(zhì)，溶液中會出現(xiàn)渾濁，故D正確；故選D。9.關(guān)于常溫下pH=12的NaOH溶液，下列說法正確的是A．c(OH－)>c(Na+)+c(H+)B.由水電離出的c(OH－)=1.0×10－12mol·L－1C.與等體積pH=2的醋酸混合后所得溶液顯堿性D.與等體積0.01mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(NH)參考答案：B10.常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．使酚酞呈紅色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣D．FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色參考答案：C試題分析：A．PH=2的溶液，顯酸性，不能大量存在CH3COO﹣、CO32﹣，故A錯誤；B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸、堿溶液中均不能大量存在HCO3﹣，堿溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B錯誤；C．使酚酞呈紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．FeBr2溶液中滴加KI，不發(fā)生反應(yīng)，則KI淀粉溶液不會變藍(lán)，故D錯誤；故選C11.下列有關(guān)判斷的依據(jù)不正確的是

A．氧化還原反應(yīng)：是否有元素化合價的變化

B．苯的同系物：分子中只含有苯環(huán)和烴基

C．化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

D．離子化合物：是否含有離子鍵參考答案：B12.某溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＞0，在密閉容器達(dá)平衡，下列說法正確的是A．保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．升高溫度v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)C．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時混和氣體顏色變深D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)平衡移動的方向一致參考答案：C略13.表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是

A

BC

DE

A．A與B形成的陰離子可能有：AB32－、A2B42－B．E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高C．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：E＞D參考答案：B14.將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為A．1∶1

B．5∶16

C．2∶3

D．3∶2參考答案：B略15.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法正確的是A.電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑B.外加電流的金屬保護(hù)中，被保護(hù)的金屬與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C.粗銅精煉時，與電池正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+參考答案：AA、電解飽和食鹽水，還原劑在陽極失電子，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正確；B、被保護(hù)的金屬作陰極，與電源的負(fù)極相連，故B錯誤；C、粗銅精煉時與電源正極相連的是粗銅，而不是純銅，故C錯誤；D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e－═4OH－；故D錯誤；故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某?；瘜W(xué)課外小組的同學(xué)為了探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I．如圖A~D所示。

（1）若用實(shí)驗(yàn)D來驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管b中裝入的固體最好是

，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象是__。

（2）若用實(shí)驗(yàn)來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號）

。

（3）若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？若能，請說明其計算所需的數(shù)據(jù)

；若不能，請簡要說明理由

。

實(shí)驗(yàn)II．將碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液分別與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。

（1）當(dāng)石灰水過量時，反應(yīng)的離子方程式分別為

、

。

（2）當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子

。

參考答案：答案：I．（1）NaHCO3；左邊度管中的石灰水變渾濁

（2）BCD

（3）能，固體樣品的質(zhì)量和沉淀總量質(zhì)量（或反應(yīng)前后固體的質(zhì)量）II．（1）Ca2++CO32－====CaCO3↓；Ca2++OH－+HCO3－====CaCO3↓+H2O

（2）Na2CO3

取少量上層清液于試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO32－

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。⑵反應(yīng)中，被還原的元素是

，還原劑是

。⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為

。

參考答案：⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH⑵

Na2S2O3

⑶

⑷1：418.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】一種有機(jī)合成的中間體－環(huán)丁基甲酸的合成路線如下(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物己省略)。已知：Ⅰ.+2RBr+2HBrⅡ.+CO2↑請回答下列問題：(1)CH2＝CHCHO中含氧官能團(tuán)的名稱為__________；由B生成D的反應(yīng)類型為__________；(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；(3)下列說法中正確的是___________(選填字母符號)A.環(huán)丁基甲酸和乙酸屬于同系物

B.化合物B和C可通過縮聚反應(yīng)合成高聚物C.化合物G的分子式為C6H10O4

D.1mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)能生成2mol氫氣(4)寫出D＋E→F的化學(xué)方程式：_________________________________；(5)環(huán)丁基甲酸與苯酚反應(yīng)生成一種酯X，則化合物X的同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__________種(不包括立體異構(gòu))，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。①能使FeCl3溶液變紫色；②含有丙烯醛中所有的官能團(tuán)；③1H－NMR譜顯示分子中有5個吸收峰。(6)以l，3－丁二烯和化合物E為原料，參照上述合成路線可制備。請選用必要的試劑設(shè)計合成路線___________________________。參考答案：(1)醛基

取代反應(yīng)

(2)HOCH2CH2CHO

(3)B

(4)

(5)3

或或

(6)【分析】CH2=CHCHO與H2O發(fā)生加成反應(yīng)，生成A，A為HOCH2CH2CHO，A被氧氣氧化生成C，C為HOOCCH2COOH，C在酸性條件下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，A與H2發(fā)生還原反應(yīng)，生成B，B為HOCH2CH2CH2OH，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)，生成D，D為BrCH2CH2CH2Br，根據(jù)已知反應(yīng)，D與E反應(yīng)，生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)在酸性條件下水解后酯化生成G，G為，G受熱脫去一個羧基生成環(huán)丁基甲酸?！驹斀狻浚?）CH2＝CHCHO中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基；由B生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：醛基；取代反應(yīng)；（2）CH2=CHCHO與H2O發(fā)生加成反應(yīng)，生成A，A為HOCH2CH2CHO，故答案為：HOCH2CH2CHO；（3）A.同系物的前提條件是結(jié)構(gòu)相似，且相差若干個CH2，環(huán)丁基甲酸和乙酸不屬于同系物，A錯誤；

B.化合物B為HOCH2CH2CH2OH，化合物CHOOCCH2COOH，可發(fā)生酯化反應(yīng)，可以通過縮聚反應(yīng)合成高聚物，B正確；C.化合物G為，其分子式為C6H8O4，C錯誤；

D.化合物B為HOCH2CH2CH2OH，1molHOCH2CH2CH2OH與足量金屬鈉反應(yīng)能生成1mol氫氣，D錯誤；故答案為：B；（4）D為BrCH2CH2CH2Br，E為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，反應(yīng)生成F，其化學(xué)方程式：，（5）環(huán)丁基甲酸與苯酚反應(yīng)生成一種酯X，其同分異構(gòu)體滿足①能使FeCl3溶液變紫色，含酚?OH；②