第三章萃取分離法分類液-液萃取分離微波萃取與超聲萃取超臨界萃取雙水相萃取一.液液萃取

液液萃取法簡稱萃取分離法，它是利用與水不相混溶的有機(jī)溶劑同試液一起振蕩，一些組分進(jìn)入有機(jī)相，另一些組分仍留在水相中，從而達(dá)到分離的目的。可用于大量元素的分離，也適用于微量元素的分離和富集。萃取過程的本質(zhì)是將物質(zhì)由親水性轉(zhuǎn)化為疏水性的過程。液-液萃取3.1萃取分離的基本參數(shù)3.2萃取過程和萃取體系的分類3.3幾種重要的萃取體系的討論3.4有機(jī)物的萃取3.5萃取操作3.1萃取分離的基本參數(shù)(1)分配定律當(dāng)溶質(zhì)A在兩種互不相溶的溶劑（如：水和有機(jī)相）中分配，有：A水A有機(jī)在分配過程達(dá)到平衡后，溶液A在兩種溶劑中濃度的比值為分配系數(shù)KD

(2)分配比D分配比D是對溶質(zhì)存在形式的校正

D的數(shù)值由實(shí)驗(yàn)得到簡單體系：D＝KD

同一溶質(zhì)，同樣兩相，測量方法不同D也不同(3)萃取百分?jǐn)?shù)EE與D的關(guān)系(4)分離系數(shù)β物化中，對于熱力學(xué)體系，一定T、P下，A在兩相中達(dá)到平衡時：用PA表示熱力學(xué)分配常數(shù)：以上校正了溶液濃度質(zhì)點(diǎn)間作用力例１．Ｉ2在水相和有機(jī)相中存在形式對D的影響例２．pH影響：用乙醚萃取苯甲酸討論D與水中[H+]濃度有關(guān)：若[H3+O]↑，則pH↓、D↓，溶質(zhì)大部分留于水相中；若[H3+O]↑，則pH↓、D↓，溶質(zhì)大部分進(jìn)入有機(jī)相中；對于弱酸、弱堿萃取，注意pH例３．連續(xù)萃取討論Ａ．V有/V水與D對mn的影響相同，可以相互補(bǔ)償Ｂ．若V有一定，通過少量多次萃取可以提高E3.2萃取過程和萃取體系的分類（1）萃取過程水相中的作用：形成可萃取的配合物兩相間的分配作用：按分配定律溶質(zhì)在有機(jī)相中的作用（3）萃取體系的分類3.3幾種重要的萃取體系的討論3.3.1形成鰲合物（內(nèi)絡(luò)鹽）的萃取體系3.3.2形成離子締合物的萃取體系3.3.3三元絡(luò)合萃取體系3.3.1形成鰲合物的萃取體系(1)萃取平衡萃取劑在水相和溶劑相中的分配平衡；萃取劑在水相中的電離平衡；被萃取離子和萃取劑的絡(luò)合平衡；生成內(nèi)絡(luò)鹽在水相和溶劑相中的分配平衡；(2)萃取速率注意：推導(dǎo)中作了幾個假設(shè)：被萃取金屬離子在有機(jī)相中只有一種存在形式；被萃取金屬離子在水相以離子形式存在；假定溶液為稀溶液。萃取條件的選擇：萃取劑：能形成穩(wěn)定的鰲合物、酸性強(qiáng)的萃取劑，且形成鰲合物疏水性強(qiáng)萃取溶劑萃取酸度例：用乙醚萃取FeCl3——佯鹽萃取3.3.2形成離子締合物的萃取體系需要注意的問題：溶液酸度：酸度足夠溶劑：ROR<ROH<RCOOH<RCOOR<RCOR<RCOH絡(luò)陰離子的親水性和穩(wěn)定性：

親水性弱，穩(wěn)定性好需要注意的問題：鹽析作用

<1>陰離子↑，同離子效應(yīng)

<2>減少了水分子與被萃取金屬離子的結(jié)