專題5《化學(xué)方程式》測試卷

一、單選題（共15小題）

1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A.4P+50#點燃2PQ

B.4Fe+3O22Fe2（）3

C.2H,+0,4燃H,0

D.Mg+2HC1——MgCk+H2T

2.如圖是工業(yè)上將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源的微觀示意圖：

二-冢原子

?~―?r-?z?°°o*氧摩子

△_L_E_.碳原子

有關(guān)說法不正確的是（）

A.圖中JP??都屬于氧化物

B.該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

C.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變

D.一個*由一個氧原子和一個氫分子構(gòu)成

3.氧化汞受熱分解成汞和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是（）

A.分子種類

B.原子種類

C.元素種類

D.原子數(shù)目

4.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是（）

A.正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O=H2SO4

B.生活中用天然氣作燃料：C2H3OH+3O2電組2co2+3氏0

C.用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O

D.工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca（OH）2+2NaNO3=Ca（NO3）2+2NaOH

5.工業(yè)上用100t含氧化鐵（Fez。?）80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是

（）

A.56t

B.58.3t

C.70t

D.72.9t

6.實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高鐳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是（）

A.都屬于氧化物

B.都含有氧氣

C.都含有氧分子

D,都含有氧元素

7.我國鐵路進(jìn)入了高鐵時代。為適應(yīng)提速要求把短軌連接成長軌，常用反應(yīng)FezOs+xAl高溫xFe+

AI2O3進(jìn)行焊接，該反應(yīng)發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進(jìn)行，方便野外操作，下列

說法不正確的是（）

A.AbOs為氧化物

B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

C.x=3

D.該反應(yīng)會發(fā)出大量的熱

8.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是（）

A.軍事上利用鎂作燃燒彈：M&+C,點燃MgO,

B.生活中利用氫氣作燃料：H,+0,點燃HQ

C.古代利用濕鐵煉銅法制銅：Fe+CuSO4=Cui+FeSO4

D.工業(yè)上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2t+CaO

9.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（）

A.5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液

B.2L氫氣與18L氧氣反應(yīng)生成20L的水

C.12g碳完全反應(yīng)時只能消耗32g氧氣，則12g碳在64g氧氣中充分反應(yīng)生成76g二氧化碳

D.鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和

10.從電解水反應(yīng)的微觀示意圖中獲得的信息正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)是分子的重新組合

B.化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目增多

C.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)

D.該反應(yīng)說明水由氫氣和氧氣組成

11.人在劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸（化學(xué)式為C3H6。3），使肌肉酸痛.放松一段時間后,

由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程

式正確的是（）

A.C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O

B.C3H6O3+O2=CO2+H2O

C.C3H6O3+3O2=3CO2t+3H2O

D.2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O

12.元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法中錯誤的是（）

A.元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱

B.元素周期表中，元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同

C.同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等

D.在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，原子的種類不變，元素也不會改變

13.將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為:

C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化學(xué)式是（）

A.N2O4

B.N02

C.N2O

D.CH4

14.某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中（）

A.只含氧元素

B.一定含鈉元素和氧元素

C.只含鈉元素

D.一定含鈉元素，可能含有氧元素

15.下列實驗現(xiàn)象及方程式均正確的是（）

A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射——4Fe+3O2^2F2O3

B.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰——S+02粵S02

C.鐵絲放入硫酸銅溶液中，固體表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)——3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2（SO4）3

D.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙——4P+5O2粵2P2O5

二、填空題（共3小題）

16.請回答下列問題：

納米材料具有特殊的性質(zhì)和功能。納米四氧化三鐵具有類似人工模擬酶的催化性能。

（1）四氧化三鐵屬于（填“無機物”或“有機物

（2）納米四氧化三鐵能將過氧化氫催化分解為水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

17.利用最小公倍數(shù)法配平下列化學(xué)方程式

(1)Al+O2——A12O3(2)Fe+02——Fe3O4(3)N2+H2——NH3

18.在一個密閉容器內(nèi)放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

物質(zhì)XYZW

反應(yīng)前質(zhì)量(g)211616

反應(yīng)后質(zhì)量(g)12m814

(1)m=?

(2)參加反應(yīng)的Z與W的質(zhì)量比為。

三、實驗與探究(共3小題)

19.某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了下圖所示的小實驗。在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃

棒兩端，分別繞上40cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱

1——2分鐘。停止加熱后冷卻，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是:

(1);

(2)。

20.早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容

器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。

(1)試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。

(2)由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機會。請你改進(jìn)他的稱量方法，以

驗證質(zhì)量守恒定律。

21.在“質(zhì)量守恒定律'’的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)

系”的實驗探究.他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：

甲w、/乙is.丙鰥二.'T?惻Hta

A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、

準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。

（1）A實驗：錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是：；小氣球的作用是：；白磷剛引燃，立

即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托

盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒.你認(rèn)為結(jié)論正確的是（填“前一種''或"后一

種”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因是：。

（2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實驗說明了質(zhì)量守恒定律。請你從原子的角度說明為什么？.

（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化鋪和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是:

;結(jié)論是：;參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定（填"等于”或"不等于“）生成的

水和氧氣的質(zhì)量總和。

四、計算題（共3小題）

22.7g石灰石樣品與52.7g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后（樣品中的雜質(zhì)既難溶于水，又不與稀鹽酸反應(yīng)）,

生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計）計算：

該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量.

解:設(shè)參加反應(yīng)的CaCC）3質(zhì)量為x.

CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2T+2H：0

10073

x52.7g

100/73=x/52.7g

x=72.2g,

答：石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為72.2g。

本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。

23.某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用加熱KCIO3和MnC>2混合物的方法制取。2，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化

如圖所示，請計算。

酬的質(zhì)量，g

0t反應(yīng)時間，3

(1)制取。2的質(zhì)量是go

(2)原混合物中KCIO3的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)

24.古代濕法煉銅的反應(yīng)原理是：Fe+CuSC)4=FeSC>4+Cu,若得到16kg的銅，理論上需要鐵質(zhì)量是多

少？解：設(shè)鐵的質(zhì)量為X。

Fe+CuSO<=FeSO4+Cu

5664

x16

56/64=x/16

x=14Kg

答:理論上需要鐵的質(zhì)量是14kg。

本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。

答案解析

1.【答案】D

【解析】化學(xué)方程式的書寫依據(jù)是質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，書寫時要

注意：一寫二配三標(biāo)四查。A中氣體符號不能標(biāo)在反應(yīng)物中，錯誤；B鐵燃燒生成的是四氧化三鐵,

錯誤；C沒有配平，錯誤。故選D。

2.【答案】D

【解析】由工業(yè)上將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+HzO高溫

CO+H2O微觀示意圖中JP??分別是水和一氧化碳，都屬于氧化物，A正確；該反應(yīng)由一種單

質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，B正確；由微粒的變化可

知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，c正確：由微粒的構(gòu)成可知，一個QF由一個氧原子

和兩個氫原子構(gòu)成，D不正確。故選D。

3.【答案】A

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量、原子的種類、數(shù)目

和質(zhì)量不發(fā)生改變；物質(zhì)的種類、分子的種類一定發(fā)生改變；分子的數(shù)目可能發(fā)生改變。

4.【答案】C

【解析】A、正常雨水呈酸性，是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO2+H2O=H2CO3）故選項錯誤。B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧

化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH?+2O,點燃CO,+2H,O。C、該化學(xué)方程式書寫完全正確。D、

工業(yè)上用熟石灰制取燒堿利用的碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，正確的化學(xué)

方程式應(yīng)為Ca（0H）2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH。

5.【答案】B

【解析】含雜質(zhì)的物質(zhì)反應(yīng)計算。求出已知和未知純物質(zhì)的質(zhì)量。根據(jù)題目，確定已知量為氧化

鐵，質(zhì)量為100tx80%=80t,未知量為鐵。根據(jù)化學(xué)方程式3co+Fe2（）3高溫2Fe+3c。2進(jìn)行計算。

求出鐵為純鐵，本題求生鐵的質(zhì)量。

解：設(shè)生成鐵的質(zhì)量為X。

3CO+Fe2O3高溫2FG3C6

160112

80tx

160_112

80t~~

x=56t

生鐵的質(zhì)量為二二個.sa1綠：

答：生成鐵的質(zhì)量是函署t：。

6.【答案】D

【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，過氧化氫、氯酸鉀、高鎰酸鉀三種化

合物中均含有氧元素，能夠生成氧氣。

7.【答案】C

【解析】A.氧化物是含有兩種元素的化合物，其中一種元素是氧元素；

B.反應(yīng)物中鋁是單質(zhì)，氧化鐵是化合物，生成物中氧化鋁是化合物，鐵是單質(zhì)，滿足置換反應(yīng)的定

義”一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物”；

C.現(xiàn)將方程式配平：FeQ3+2Al高溫2Fe+Al,C>3,x=2；

D.從題中信息可知，該反應(yīng)發(fā)生后不需要持續(xù)加熱就可以保持高溫繼續(xù)作業(yè)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

8.【答案】D

【解析】化學(xué)方程式的書寫要遵照事實，依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,

書寫時要注意：一寫二配三標(biāo)四查。A.生成氧化鎂化學(xué)式?jīng)]有遵照事實，應(yīng)為MgO；B.沒有配平;

C.反應(yīng)物鐵為固體，生成物銅不用標(biāo)沉淀號。

9.【答案】D

【解析】質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，強調(diào)質(zhì)量守恒，不適用于其他物理量（例如，體

積），A、B不正確：質(zhì)量守恒定律中的“參加反應(yīng)”是指真正參與反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，如果反應(yīng)

物沒有全部參加反應(yīng)，則剩余部分不能計算在內(nèi)，C中氧氣沒有完全參加反應(yīng)，C不正確；D選項

符合質(zhì)量守恒定律，D正確。故選D。

10.【答案】C

【解析】將微觀示意圖轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式形式：2H2O2H2T+02b根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)是

原子的重新組合；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)變化中原子的種類和個數(shù)不變；根據(jù)化學(xué)方程

式可知該反應(yīng)符合“一變多”特點，為分解反應(yīng)；根據(jù)水分子的微觀示意圖可知，水是由氫元素和氧

元素組成的。

11.【答案】A

【解析】利用質(zhì)量守恒定律檢驗：元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后相同，各元素的原子個數(shù)反應(yīng)前后

相等，A正確；利用質(zhì)量守恒定律檢驗，各元素的原子個數(shù)反應(yīng)前后不等，B不正確；反應(yīng)物和生

成物中都有氣體，生成物中不用標(biāo)注氣體符號，C不正確；用“定一法”，把C3H6。3的計量數(shù)定為

“1”，則按順序配平“C—H—O"，D不正確。故選A。

12.【答案】C

【解析】A.元素的概念是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，A正確；

B.元素周期表是按照原子序數(shù)依次增多的順序排列起來的，原子序數(shù)即原子核電荷數(shù)，B正確；

C.同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相等，中子數(shù)不一定相等，C錯誤；

D.在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，原子的種類不變，元素也不會改變，D正確；

13.【答案】A

【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前C：2,H：8,N：2,反

應(yīng)后C：2,H：8,N：6,0：8。由于R前有化學(xué)計量數(shù)2,故R的化學(xué)式是N2O4。故選A。

14.【答案】D

【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中含有鈉元素、碳元素和氧元

素，故該物質(zhì)中一定含有鈉元素，可能含有氧元素。故選D。

15.【答案】D

【解析】鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵，反應(yīng)條件是點燃，A錯誤；硫在氧氣中燃燒，發(fā)出

的是明亮的藍(lán)紫色火焰，B錯誤；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成的是銅和硫酸亞鐵，C錯誤；故選D。

16.【答案】（1）無機物；（2）2HQ,納米四轂化三鐵2HQ+CM

【解析】有機物是由碳、氫、氧元素組成的化合物，四氧化三鐵不是有機物，即為無機物；根據(jù)

材料分析，反應(yīng)物為過氧化氫，納米四氧化三鐵為催化劑，生成水和氧氣，化學(xué)方程式為2H2。2

納米四氧化三鐵2H,0+03

17.【答案】（1）4AI+3O2亶然2Al2O3（2）3Fe+2OABFeO

....................'2',??34

（3）N2+3H22NH3

【解析】找到兩邊同種原子的個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得到原子個數(shù)。

18.【答案】（1）1；（2）4:1

【解析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化，可判斷反應(yīng)物為z、W,生成物為X。Z、W參加反應(yīng)的

物質(zhì)的質(zhì)量分別8g、2g,X生成的質(zhì)量為10g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量等于生

成的物質(zhì)的質(zhì)量，則Y未參加反應(yīng)或為催化劑，則反應(yīng)后Y的質(zhì)量為lg。Z、W的質(zhì)量比為4：1。

19.【答案】（1）紅色固體變?yōu)楹谏?/p>

（2）玻璃棒向左傾斜

【解析】銅是紅色固體，加熱后與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，氧化銅是黑色固體，所以現(xiàn)象為紅色

固體變?yōu)楹谏?；銅絲原來的質(zhì)量只是銅的質(zhì)量，加熱后變成了氧化銅的質(zhì)量，故左端的質(zhì)量增加

了，向左傾斜

20.【答案】（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,

參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，

所以金屬灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了。

（2）不打開容器蓋，分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。

【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個

規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物中的氣體的質(zhì)量、生成物中氣體的質(zhì)量常因氣態(tài)物質(zhì)不易察覺

而被忽略，形成質(zhì)量不等的錯覺。

21.【答案】（1）防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂；緩沖作用；后一種；白磷剛引燃時,

裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大；

（2）化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，

因此生成物的質(zhì)量也不會改變；

（3）過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大；參加反應(yīng)的過