天津薊縣下倉鎮(zhèn)大仇中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()A．a點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-B．b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－C．c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－D．d點對應的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-參考答案：B2.下列對生活、生產中的化學知識的解釋正確的是（

）

A．在道路兩邊綠化樹木上撒石灰濁液的目的是殺菌

B．無水酒精的消毒效果一定比其水溶液好

C．用于通訊器材的光導纖維是硅單質晶體

D．紅磚中鐵元素的含量比青磚中鐵元素的含量高

參考答案：答案：A解析：熟石灰是堿性溶液，可以殺菌，所以在綠化樹木上撒石灰濁液的目的是殺菌；75﹪的酒精溶液消毒效果最好；光導纖維的材料是二氧化硅；同一個地點的紅磚與青磚中鐵的含量相同，紅磚是因為鐵以+3價的形式存在。3.如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)（提示：物質X、Y的狀態(tài)均未知，物質Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（）A．物質Z的化學計量數(shù)a=2B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ＞ⅡD．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ參考答案：BC解：A、設達平衡時Y反應的物質的量為x，則：

2X（？）+Y（？）?aZ（g）起始量：2

2

0轉化量：2x

x

ax平衡量：2﹣2x

2﹣x

ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯誤；B．如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應有固體或液體參加反應生成氣體，則X、Y中只有一種為氣態(tài)，故B正確；C．若X、Y均為氣態(tài)，反應Ⅰ體系的壓強大于反應Ⅱ體系的壓強，反應Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎上增大壓強，平衡向反應方向移動，則轉化率Ⅰ＞Ⅱ，故C正確；D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應前后氣體的物質的量相等，壓強不變，圖Ⅱ壓強等于圖Ⅰ壓強，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ=Ⅱ，故D錯誤；故選BC．4.在某無色透明的酸性溶液中能共存的離子組是（

）A、Mg2+、Ba2+、OH?、Cl-

B、K+、Na+、NO3-、SO42-C、Ca2+、K+、MnO4-、HCO3-

D、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：B略5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．水電離產生的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－C．0.1mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－D．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－參考答案：B6.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D略7.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是

A．4g重水(D2O)中所含質子數(shù)為0.2×6.02×1023B．4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023C．6.2g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2×6.02×1023D．12.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2×6.02×1023參考答案：C略8.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應后溶液中SO的物質的量濃度為()A．0.4mol/L

B．0.3mol/LC．0.2mol/L

D．0.1mol/L參考答案：D略9.2011年冬天，包括湖北在內的全國多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野?！癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中，錯誤的是A．霧屬于膠體，能產生丁達爾現(xiàn)象B．持續(xù)大霧天氣給農業(yè)生產、交通運輸?shù)葞砗艽蟮挠绊慍．大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關系D．空氣中懸浮的細小顆粒物嚴重危害人體健康參考答案：C略10.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是（

）

A.K+、Na+、、NO3—

B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-C.H+、Mg2+、SO42-、NO3—

D.Ag+、K+、NO3—、Na+參考答案：B略11.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)

4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1＝-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)

2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2＝-1160kJ·mol-1若在標準狀況下用CH4還原4.48LNO2氣體至N2，則下列說法中正確的是A．該過程吸收的熱量為86.7kJ

B．此過程中需要CH4氣體1.12L

C．轉移的電子數(shù)為0.8NA個

D．已知2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)

ΔH＝-114kJ·mol-1,則CH4的燃燒熱是802kJ·mol－1參考答案：C略12.某有機物A的分子式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉化關系，且D不與Na2CO3溶液反應，C、E均能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構可能有(

)A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略13.一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應：

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH＞0。反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如下圖所示：

下列說法不正確的是

A．該反應的平衡常數(shù)表達式為

B．升高溫度后達新平衡時，增大

C．3分鐘時，CO和CO2的濃度相等，反應達到平衡狀態(tài)

D．8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)=0.0625mol·L－1·min－1參考答案：C略14.有關結構簡式為的烴的下列說法正確的是()A．分子中至少有6個碳原子處于同一平面上B．分子中至少有8個碳原子處于同一平面上C．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上D．分子中至少有14個碳原子處于同一平面上參考答案：C略15.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作．其中正確的操作順序是①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．⑤②④①③參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2的實驗，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的

（寫化學式）轉化為可溶性物質。（2）第②步反應的離子方程式是：

＋

ClO3—＋

＝

MnO2↓＋

Cl2↑＋

；反應中氧化劑是

。（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、

、

、玻璃棒。（4）若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下），則在第①步反應中至少需要

molH2SO4。

（已知摩爾質量：MnO2-87g/mol；

MnO-71g/mol；

MnCO3-115g/mol）（5）已知2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）△H＝akJ·mol-1反應過程的能量變化如圖所示。則①該反應為

反應（填“吸熱”或“放熱”）。②請用虛線在右圖中畫出使用MnO2作催化劑的情況下反應過程中體系能量變化示意圖。參考答案：（14分）（1）MnO2和MnCO3（2分，對一個1分，錯一個扣1分，不計負分）（2）5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+（3分，補充物質全對給1分，配平2分），ClO3—（2分）；（3）蒸發(fā)皿酒精燈（2分）；

（4）0.05（2分）；（5）放熱（2分），圖略（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答：(1)B在周期表中的位置為___________?；衔顱A的空間構型為_____________，化臺物ABC屬于__________分子(填“極性”或“非極性”)。

(2)化合物是一種高能量分子，且C原子滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出的電子

式____________。由A、B、C、D四種元素按原子個數(shù)比4：l：2：1組成的化合物的名稱是_____________。

(3)分子式為的化合物，與等物質的量的KOH溶液反應后溶液呈酸性，其原因是(用文字表述)____________________________________________________________參考答案：（1）第二周期第IVA族（2分）

正四面體（2分）

極性（2分）（2）的電子式：

（2分）

尿素（2分）（3）電離程度大于水解程度，導致溶液中

（2分）18.[選修5——基礎有機化學】（15分）以石油裂解產物烯烴為原料合成一些新物質的路線如下。已知：Diels－Alder反應為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應，最簡單的Diels－Alder反應是完成下列填空：（1）寫出X分子中所含官能團的名稱__________________。（2）寫出甲物質的名稱______________。（3）寫出下列化學方程式：A→B__________________________；E→

；Z→W_________________________________________。（4）屬于酯類且分子中含有兩個甲基的Y的同分異構體有_________________種。（5）R是W的一種同分異構體，核磁共振氫譜顯示只有四種化學環(huán)境的氫，R遇FeCl3溶液顯紫色，但R不能與濃溴水反應，寫出R的結構簡式__________________。（6）寫出實驗室由D制備E的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）參考答案：（1）碳碳雙鍵、氯原子；（2）異戊二烯(或2－甲基－1，3－丁二烯)；（3）ClCH2CH2CH2CH2Cl＋2NaOHCH2=CH－CH=CH2＋2NaCl＋2H2O，，；（4）3；（5）；（6）。試題分析：X和氫氣在Ni作催化劑作用下，發(fā)生加成反應，說明X中含有碳碳雙鍵，X與NaOH(aq)并加熱，發(fā)生取代反應，說明X中含有氯原子，根據(jù)D的結構簡式，以及題中所給信息，推出B為1，3－丁二烯，說明A的結構簡式為ClCH2CH2CH2CH2Cl，即X的結構簡式為ClCH2CH=CHCH2Cl，則Y的結構簡式為HOCH2CH=CHCH2OH，Y和氧氣在銅作催化劑的作用下，發(fā)生氧化反應，則Z為OHCCH=CHCHO，根據(jù)題目信息，以及產物的結構簡式，得出甲的結構簡式：，命名為2－甲基－1，3－丁二烯，則W：，（1）根據(jù)上述分析：X中含有的官能團的是碳碳雙鍵、氯原子；（2）甲物質的名稱為2－甲基－1，3－丁二烯；（3）根據(jù)上述推斷，發(fā)生的反應方程式分別是：ClCH2CH2CH2CH2Cl＋2NaOHCH2=CH－CH=CH2＋2NaCl＋2H2O，，；（4）屬于酯且有兩個甲基的同分異構體有CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共有3種；（5）核磁共振氫譜顯示只有四種化學環(huán)境的氫，說明屬于對稱的結構，R遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有羥基，R不能與濃溴水反應，說明羥基的鄰位和對位上碳原子無氫原子，因此結構結構簡式為：；（6）高分子化合物的單體為：，環(huán)己烯和溴水發(fā)生加成，然后在氫氧化鈉的醇溶液作用下，發(fā)生消去反應生成E，即合成路線為：。19.【化學--選修3：物質結構與性質】（15分）（15分）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸（如圖甲為分子結構示意圖），它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3﹣．請回答：（1）聯(lián)氮（N2H4）被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸HN3，該化學反應方程式可表示為

．（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及CO3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯

價，根據(jù)價層電子互斥理論可知SO42﹣的空間形狀為

，則鈷原子在基態(tài)時的核外電子排布式為

．（3）下列說法正確的是

（選填序號）：A．HN3是極性分子

B．HN3中三個氮原子采用的都是sp3雜化C．HN3中有4個σ鍵

D．N2H4沸點高達113.5℃，表明該分子間形成了氫鍵（4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得光譜純N2：2NaN3（S）═2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是

（填序號）．A．氮的第一電離能大于氧B．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小C．鈉晶胞結構如圖乙，晶胞中分攤2個鈉原子D．因N的電負性小，故N2常溫下很穩(wěn)定（5）與N3﹣互為等電子體的分子有

、

（寫兩個化學式）．（6）人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其他材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．立方氮化硼晶胞如圖丙所示．①該晶體的類型為

晶體；

②晶體中每個N同時吸引

個B原子；③設該晶體的摩爾質量為Mg?mol﹣1，晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的N原子之間的距離為

pm．參考答案：（1）N2H4+HNO2═2H2O+HN3；（2）+3；正四面體；1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；（3）AD；（4）AC；（5）N2O、CO2、CS2、BeF2等；（6）①原子；②4；③

【考點】晶胞的計算；位置結構性質的相互關系應用．【分析】（1）聯(lián)氮（N2H4）被亞硝酸氧化生成氫疊氮酸HN3，發(fā)生歸中反應，另一個產物為水，結合原子守恒即可配平得反應方程式；（2）該配合物中疊氮酸根離子為﹣1價、硫酸根離子為﹣2價，據(jù)此判斷鈷離子化合價；硫酸根離子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷硫酸根離子空間構型；Co是27號元素，其原子核外有27個電子，根據(jù)構造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；（3）A．分子正負電荷重心不重合的為極性分子；B．HN3中三個N原子價層電子對個數(shù)不相同；C．共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中1個是σ鍵、1個是π鍵；D．形成氫鍵的氫化物熔沸點較高；（4）B．NaN3與KN3結構類似，且二者都是離子晶體，晶格能與離子半徑成反比；C．晶胞中Na原子個數(shù)=8×+1；A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素；D．氮氣分子中含有氮氮三鍵，鍵能較大；（5）原子個數(shù)相等價電子數(shù)相等的微粒互為等電子體；（6）①原子晶體硬度大；②每個N原子同時吸引4個B原子；③晶體中兩個距離最近的B之間的距離為晶胞棱長的倍，晶胞棱長=．【解答】解：（1）聯(lián)氨被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸（HN3），發(fā)生反應的化學方程式為N2H4+HNO2═2H2O+HN3，故答案為：N2H4+HNO2═2H2O+HN3；（2）該配合物中疊氮酸根離子為﹣1價、硫酸根離子為﹣2價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0知，Co元素化合價為+3價；硫酸根