2022-2023學年山東省棗莊市市高新技術產(chǎn)業(yè)開發(fā)區(qū)興城中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.雙酚A，也稱BPA，用來生產(chǎn)防碎塑料，工業(yè)上又叫作聚碳酸酯，可以由苯酚和丙酮在酸性介質(zhì)中反應制得，其結構如下圖。每年，全世界生產(chǎn)2700萬噸含有PBA的塑料。最近，歐盟認為含雙酚A奶瓶會誘發(fā)性早熟，從2011年3月2日起，禁止含生產(chǎn)化學物質(zhì)雙酚A（BPA）的嬰兒奶瓶。下列說法關于雙酚A的敘述不正確的是

A．雙酚A的化學式為C15H16O2

B．常溫下為白色晶體，難溶于水，易溶于丙酮

C．一溴代物有3種同分異構體，而和濃溴水反應，共能消耗4molBr2

D．工業(yè)生產(chǎn)雙酚A的反應原理，類似苯酚和甲醛制取酚醛樹脂，為縮聚反應參考答案：C略2.下列敘述正確的是A．22.4L的水在標準狀況下是1molB．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質(zhì)C．給pH＝12的NaOH溶液通電一段時間后溶液的pH＞12D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：C3.將xmolO2、ymolCH4、zmolNa2O2投入密閉容器內(nèi)，在150℃條件下，電火花引發(fā)反應后，反應物均無剩余,容器內(nèi)壓強為零，則下列x、y、z之間的關系式中正確的是（

）

A.Z=3X+2Y

B.4Y=2X+Z

C.3X=Y+5Z

D.6Y=2X+Z參考答案：B略4.下列說法中，不正確的是

A．原降冰片二烯（NBD）經(jīng)光照轉化成為四環(huán)烷（Q）：。利用該反應可以貯存太陽能，則NBD的內(nèi)能比Q的內(nèi)能高

B．將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關系為：

C．某溫度下，反應的平衡常數(shù)為400。此溫度下，測得各組分的濃度（單位：mol·L-1）：c（CH3OH）=0.44，c（CH3OCH3）=0.6，c（H2O）=0.6，則此時逆反應速率小于正反應速率

D．一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2茌催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應生成NH3和氧氣。

己知：則“人工固氮”新方法的熱化學方程式可表示為：參考答案：A略5.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一組是A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-

B．K+、Na+、Br-、SiO32-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2

D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-參考答案：A略6.下列有機物分子中，在質(zhì)子核磁共振譜中只給出一種峰(信號)的是(

)A．CH3OH

B．CH3COOCH3

C．C(CH3)4

D．CH3COOH參考答案：C略7.某同學用下列裝置驗證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯誤的是A．Ⅰ圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側紅墨水上升B．Ⅱ圖中：觀察到濕潤的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成C．Ⅲ圖中：觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應D．

Ⅳ圖中，可以比較、和S氧化性的相對強弱參考答案：C略8.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是(

)A．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B．若甲為氮氣，則丁可能是O2C．若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：B【知識點】無機物的推斷解析A．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應得到氫氧化鋁，符合轉化關系，故A正確；B．若甲為氮氣，丁是O2，則乙為NO、丙為NO2，二氧化氮不能與氮氣反應得到NO，不符合轉化關系，故B錯誤；C．若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵，硝酸鐵與Fe反應得到硝酸亞鐵，符合轉化關系，故C正確；D．若甲為NaOH溶液，丁是CO2，則乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應得到碳酸鈉，符合轉化關系，故D正確，【思路點撥】本題考查了無機物的推斷，綜合考查元素化合物性質(zhì)，關鍵是掌握物質(zhì)之間的相互轉化，題目難度中等。9.將一定量的Na—Al合金置于水中，合金完全溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗40mL鹽酸，則原合金中Na的物質(zhì)的量是

A.0.01mol

B.0.02mol

C.0.03mol

D.0.04mol參考答案：D略10.將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，則該溶液是（

）

A．2mol/L的H2SO4溶液

B．2mol/L的NaOH溶液

C．2mol/L的MgSO4溶液

D．硅酸溶膠參考答案：A略11.Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉化關系，如通常所說的“鐵三角”、“鋁三角”等．如表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是(

)選項ABCDaNaOHAlFeCubNaAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2參考答案：AB【分析】A．氫氧化鈉不會一步轉化金屬鈉，NaOH與鹽酸反應生成NaCl，電解NaCl可生成Na；B．Al2O3不能與水反應生成Al（OH）3；C．Fe與氯氣反應生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2置換可生成Fe；D．Cu和濃硫酸反應生成CuSO4，CuSO4和氯化鋇反應生成CuCl2，CuCl2置換可生成Cu．【解答】解：轉化關系為a→b→c→a；A、氫氧化鈉不會一步轉化金屬鈉，NaOH與鹽酸反應生成NaCl，電解NaCl可生成Na，故A選；B、氧化鋁不會一步轉化為氫氧化鋁，故B選；C、金屬鐵和氯氣反應得到氯化鐵，F(xiàn)eCl3與Fe反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2置換可生成Fe，符合圖示轉化關系，故C不選；D、Cu和濃硫酸反應生成CuSO4，CuSO4和氯化鋇反應生成CuCl2，CuCl2置換可生成Cu，符合圖示轉化關系，故D不選；故選AB．【點評】本題考查物質(zhì)之間的相互轉化，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，熟悉復分解反應發(fā)生的條件、氧化還原反應的體積應用及常見物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)之間的反應是解答的關鍵，難度較大，解答中答案不唯一，只要符合轉化即可．12.X、Y、Z、W為短周期元素，X2－和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是A．原子半徑Y>Z>XB．X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>ZD．氫元素在與X、Y、Z分別形成的化合物中，化合價均為+1參考答案：DX、Y、Z、W為短周期元素，X2－和Y+核外電子排布相同，根據(jù)離子可判斷X為氧元素、Y為鈉元素，X、Z位于同一主族，則Z為硫元素，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和，即6+1=7，故W為氯元素。A、同周期元素的原子從左到右依次減小，Y、Z、W為同周期元素，其原子半徑大?。篘a>S>Cl，選項A正確；B、O與Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，O與S形成的化合物有SO2、SO3，選項B正確；C、最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4,選項C正確；D、氫元素在與O、Na、S分別形成的化合物中，化合價分別為+1、-1、+1，選項D錯誤。答案選D。13.下列有關粒子的檢驗方法及現(xiàn)象敘述不正確的是（）A．檢驗SO42﹣：向溶液中先滴加足量稀鹽酸，無沉淀，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液中一定含有SO42﹣B．檢驗CO32﹣：加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32﹣C．檢驗I﹣：通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍，可確定有I﹣存在D．檢驗Cl﹣：先加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有Cl﹣參考答案：B考點：常見離子的檢驗方法．專題：離子反應專題．分析：A、向溶液中先滴加足量稀鹽酸，可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干擾；B、加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，不一定是CO32﹣；是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣；它們與鹽酸生成的氣體均能使澄清石灰水變渾濁；C、加入淀粉溶液后變藍，說明有I2；從而證明有I﹣存在；D、檢驗Cl﹣時先加入硝酸銀溶液排除干擾離子，再加稀硝酸．解答：解：A、向溶液中先滴加足量稀鹽酸，可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干擾后，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有SO42﹣，故A正確；B、加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，不一定是CO32﹣；是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣；它們與鹽酸生成的氣體均能使澄清石灰水變渾濁，所以加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，不一定是CO32﹣；故B錯誤；C、加入淀粉溶液后變藍，說明有I2；從而證明原溶液中有I﹣存在，故C正確；D、檢驗Cl﹣時先加入硝酸銀溶液排除干擾離子，再加稀硝酸，生成白色沉淀，則說明含有Cl﹣；故D正確．點評：在解此類題時，首先分析需要鑒別的離子的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)合理的現(xiàn)象即可鑒別，同時要注意排除雜質(zhì)離子的干擾．14.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是（

）

A．pH>7,且c(OH－)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO－)

B．pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

C．pH<7,且c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)

D．pH=7,且c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)參考答案：答案：AD15.氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液。對該電池的說法正確的是

A．負極反應為O2+2H2O+4e－===4OH－B．電池工作時，正極區(qū)pH升高C．電池工作時溶液中的陰離子移向正極D．電池的總反應為：2H2+O2===2H2O參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的化工原料，某學習小組通過下述實驗制備亞硝酸鈉，并測定所制備亞硝酸鈉的純度。（一）利用下列裝置制備NaNO2。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2;②NO和NO2-均能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。（1）選擇上述儀器完成實驗，其連按順序為_______________(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）裝置A中m管的作用為_________________。（3）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________。(二)測定上述實驗所制備的NaNO2樣品(含NaNO3和Na2CO3雜質(zhì))的純度。稱量D中所得樣品ag溶解后配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶用6mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點；重復上述滴定操作兩次，測得數(shù)據(jù)如下表：

第一次第二次第三次酸性高錳酸鉀溶液休積/mL19.9819.7520.02

（4）盛裝酸性高錳酸鉀溶液前需對酸式滴定管進行的操作為__________________________。（5）滴定到終點的實驗現(xiàn)象為_________________________________________________。（6）下列實驗操作可能導致出現(xiàn)上表中第二次實驗數(shù)據(jù)的是________(填字母編號)。a．滴定時有部分酸性高錳酸鉀溶液滴在錐形瓶外b．加入樣品溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)（7）最終所得樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_____________(用含a、b的關系式表示)。參考答案：(1)a→hi→de

→fg(gf)→c

(2)平衡壓強,使?jié)庀跛犴樌蜗?/p>

(3)5NO+

3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+

+2H2O

(4)檢查是否漏液,清洗、潤洗酸式滴定管

(5)溶液由無色變?yōu)樽仙?或紅色),且半分鐘不褪色

(6)c

(7)×100%解析：(一).(1).利用A裝置制備的是NO2，所以制備完畢后需通過水將其轉化為NO，經(jīng)過干燥后進行實驗，最后進行尾氣處理，因此連接順序為：a→hi→de→fg(gf)→c，故答案為：a→hi→de

→fg(gf)→c；(2).裝置A中連接m管，可以起到平衡壓強，使上下壓強一致，讓濃硝酸順利滴下，故答案為：平衡壓強，使?jié)庀跛犴樌蜗拢?3).進入裝置B中的氣體是NO，根據(jù)題意可知，NO被高錳酸鉀氧化為NO3－，MnO4－變成Mn2＋，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應的離子方程式為：5NO+

3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2+

+2H2O，故答案為：5NO+

3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2+

+2H2O；(二).(4).酸式滴定管在使用前需要檢查是否漏液，用水洗滌后再用酸性高錳酸鉀溶液潤洗，故答案為：檢查是否漏液，清洗、潤洗酸式滴定管；(5).滴定到終點時，溶液由無色變?yōu)樽仙ɑ蚣t色），且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)樽仙?或紅色)，且半分鐘不褪色；(6).表中第二次實驗數(shù)據(jù)表明消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏小，a.滴定時有部分酸性高錳酸鉀溶液滴在錐形瓶外，會導致消耗標準液的體積偏大，故a不選；b.加入樣品溶液前的錐形瓶未干燥，對實驗結果無影響，故b不選；c.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，會導致讀取標準液的體積偏小，故c選；答案選：c；(7).滴定過程中發(fā)生的反應為：5NO2－＋2MnO4－＋6H＋=5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O，由方程式可知，2MnO4－～5NO2－，設樣品中NaNO2

的物質(zhì)的量為xmol，則有：2MnO4－～

5NO2－

2

5

bmol/L×0.02L

xmol樣品中NaNO2

的質(zhì)量分數(shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。(1)NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示:則NO2氧化SO4的熱化學方程式為

。(2)在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進行如下反應:2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)如下表

則平衡時氨氣的轉化率為

。(3)肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮氣，當反應轉移0.2mol電子時，生成氣體在標準狀況下的體積為

。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式為

（寫一步即可）。(4)NH4＋在溶液中能發(fā)生水解反應。在25℃時，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1X10-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常教Kb(NH3·H2O)=

。(5)催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N3，25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2，則其平均反應速率v(NO3-)為

。

②電化學降解NO3-的原理如右圖所示。若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為

g。參考答案：

【知識點】熱化學方程式化學平衡的計算F1F2G4【答案解析】(1)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1；

(2)40%

(2分)

(3)1.12L (2分) N2H4+H2O=N2H5++OH-(2分)Kb(NH3·H2O)=1X10-5mol/L

(2分)(5)①0.001mol/(L·min)

(2分)②14.4 (2分)解析：（1）由圖示得到以下兩個方程式：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，

②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1，

根據(jù)蓋斯定律可知，（①?②）/2可得NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），

則△H==-41.8kJ?mol-1，

（2）根據(jù)數(shù)據(jù)判斷4分鐘達到平衡，設氨氣的轉化率為a，利用壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算；

2NH3

?N2

+3H2

△n

2

1

3

2

a

0.5a

1.5a

a5/7=1/(1+a)

解得a=0.4，故氨氣的轉化率為40%；

（3）肼（N2H4）在空氣中完全燃燒生成氮氣和水，方程式為：

N2H4

+O2

=N2

+2H2O

轉移電子數(shù)

22.4L

4mol

V

0.2mol

V=1.12L；

肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，則電離生成OH-和陽離子，電離方程式為N2H4+H2O=N2H5++OH-；

（4）NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應，NH4++H2O?NH3?H2O+H+

故c（NH3?H2O）=c（H+）=1×10-5mol/L，則c（OH-）=Kw/c(H+)=10?14/10?5=10-9mol/L，c（NH4+）=0.1mol/L，

氨水的電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-

電離平衡常數(shù)Kb（NH3?H2O）=c(NH4+)×c(OH?)/c(NH3?H2O)，

數(shù)據(jù)代入表達式：Kb（NH3?H2O）=0.1mol/L×10?9mol/L÷10?5mol/L=1×10-5mol/L；①利用溶液pH變化可知有OH-生成，再結合原子守恒可寫出反應的離子方程式為：2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O，利用離子方程式知v（NO3-）=v（OH-）=(10?2?10?7)/10=0.001mol/（L?min），②轉移2mol電子時，陽極（陽極反應為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少18g；陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時有2molH+（2g）進入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少3.6g，故膜兩側電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g；【思路點撥】本題考查了熱化學方程式的書寫，平衡轉化率的計算，氧化還原反應的計算及電離平衡常數(shù)的計算，其中電離平衡常數(shù)計算較難．差量法是常用的計算方法，根據(jù)氧化還原反應計算時，可把轉移電子數(shù)看作物質(zhì)來根據(jù)方程式計算．（5）中②要注意該題中陰極室有氫離子進入，易漏掉，為易錯點。18.工業(yè)利用精煉鎂渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質(zhì)）回收MgCl2的工業(yè)流程如下：已知：25℃時有關物質(zhì)的溶度積如下：物質(zhì)CaCO3MgCO3BaCO3Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10-96.82×10-65.1×10-95.61×10-122.64×10-38回答下列問題：(1)寫出溶解時的離子方程式

(2)溶解時溫度不能太高，也不宜太低，要求控制在35℃左右，其理由是 (3)操作I包含多個操作，分別為

過濾，洗滌，烘干。烘干時需要減壓烘干，原因是

。(4)為減少Na2CO3的用量和提高產(chǎn)品質(zhì)量，在中和工序（中和后溶液接近中性）結束前要檢驗溶液中是否存在

離子,選擇檢驗該離子的