湖北省恩施市利川南坪中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2006·江蘇卷）12.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是A.①③

B.①②④

C.②③

D.②③④參考答案：C由所給胡椒酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，胡椒酚分子中含有氧元素不屬于芳香烴，①不正確；由于其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，聯(lián)想苯的空間構(gòu)型可知②正確；胡椒酚的同分異構(gòu)體之一可表示為可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③正確；根據(jù)苯酚和C=C的性質(zhì)可知1mol該物質(zhì)最多可與3molBr2發(fā)生反應(yīng)，④不正確。

2.（8分）（1）右圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。

（2）己知下列熱化學(xué)方程式：

由此可知反應(yīng)：的焓變?yōu)?/p>

。

（3）在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①試比較K1、K2的大小，K1

K2（填寫(xiě)“>”“=”或“<”）

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是

（填寫(xiě)字母序號(hào)）

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

F．混合氣體中各成分的濃度不再改變參考答案：

略3.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段參考答案：D4.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是

氧化物環(huán)境問(wèn)題主要來(lái)源ACO煤氣中毒含碳燃料的不完全燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCO2酸雨化石燃料的燃燒參考答案：A略5.下列說(shuō)法正確的是A．天然藥物無(wú)任何毒副作用，可長(zhǎng)期服用B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂、PVC都屬于天然高分子化合物C．橘子、檸檬、新鮮蔬菜等食品被稱為堿性食品，長(zhǎng)期缺乏可使尿液偏酸性D．制作航天服的聚酯纖維和用于發(fā)動(dòng)機(jī)的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：C略6.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低參考答案：答案：BC7.下列說(shuō)法不正確的是（）A．?；穬?chǔ)存運(yùn)輸過(guò)程中發(fā)生金屬鈉、鎂著火時(shí)，應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．配制銀氨溶液的操作：在2mL2%的硝酸銀溶液中逐滴加入2%的氨水、振蕩試管，直至產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解C．配制230mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液：稱取一定質(zhì)量的FeCl3固體在燒杯中溶于適量鹽酸中，放置至室溫后，再轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中進(jìn)行配制D．取少量硫酸亞鐵銨晶體用蒸餾水溶解，加入適量10%的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說(shuō)明晶體中含有NH4+參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，使火勢(shì)更加劇烈；B．配制銀氨溶液時(shí)應(yīng)將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液；C．FeCl3易水解；D．使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，為氨氣．【解答】解：A．金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以不能用泡沫滅火器滅火，可以使用砂子滅火，故A錯(cuò)誤；B．配制銀氨溶液時(shí)應(yīng)將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故B正確；C．FeCl3易水解，應(yīng)溶于適量鹽酸中，再稀釋，故C正確；D．使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，為氨氣，則該溶液中含有NH4+離子，故D正確．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及危險(xiǎn)處理、溶液配制、離子的檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．8.有200mL氯化鎂和氯化鋁混合液,其中c(Mg2+)為0.2mol·L-1,c(Cl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái),至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為()。

A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL參考答案：C略9.已知溶解結(jié)晶平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。在一定溫度時(shí)，往500mL硫酸銅飽和溶液中加入一定量硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大

C.溶液的質(zhì)量也不改變

D.溶液還是飽和溶液參考答案：B10.下列敘述正確的是（

）A．醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞bB．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.01mol·L-1C．1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH＝3.0，1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH＝8.0D．0.1mol·L-1的醋酸溶液中滴加少量燒堿溶液，溶液中值減小參考答案：D略11.下列敘述中，正確的是（

）A．石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料B．常溫下，反應(yīng)C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0C．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來(lái)衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大D．兩個(gè)體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）=N2O4（g）ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比恒溫容器中顏色深參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡解析：A．石油、煤、天然氣都屬于化石燃料，氫氣不屬于，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）的ΔS>0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)ΔG=ΔH-T·ΔS>0，知該反應(yīng)的ΔH>0，故B錯(cuò)誤；C、1kg某種燃料完全燃燒放出的熱量叫做這種燃料的熱值．熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類有關(guān)，與燃料的質(zhì)量、燃燒程度、放出熱量的多少以及燃燒溫度的高低等均無(wú)關(guān)，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在絕熱容器中，反應(yīng)進(jìn)行熱量升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，顏色加深，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了反應(yīng)方向的判斷、概念之間的關(guān)系、平衡的移動(dòng)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。12.LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵.已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極FePO4+Li++e－==LiFePO4,負(fù)極Li－e－==Li+.下列說(shuō)法中正確的是A.充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4B.充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

D.放電時(shí)，在正極上是Li＋得電子被還原參考答案：B13.下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是A、200mL2.5mol/LMgCl2溶液

B、1000mL4mol/LNaCl溶液C、400mL5mol/LKClO3溶液

D、250mL2mol/LAlCl3溶液參考答案：D略14.已知：，向IL含有的溶液中通人適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol。有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中C(FeBr2)=6mol/LC.當(dāng)通人Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為：D.原溶液中參考答案：B略15.A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為6，B元素和A元素的原子次外層上的電子數(shù)均為8，A與B可形成化合物BA2，則該化合物是

A．MgCl2

B．CaF2

C．SiO2

D．CS2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用Y型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）。分析并回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO2有氧化性將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個(gè)支管中，在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，硫化亞鐵處加水的目的是

；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縎O2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則右側(cè)Y型管中應(yīng)放置的藥品是

和

（必要時(shí)可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為

；（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測(cè)定①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是

，②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為

%（保留2位小數(shù)，已折算標(biāo)況）。參考答案：（1）管壁內(nèi)有淡黃色固體生成

稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化（2）濃氨水、堿石灰（固體NaOH、生石灰）

BaSO3[或銅片、濃硝酸；

BaSO4（合理即可）]（3）①抬高（或移動(dòng)）水準(zhǔn)管位置，使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平②69.14%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.CO2加氫合成甲醇可有效利用CO2．由CO2制備甲醇過(guò)程涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ?mol﹣1回答下列問(wèn)題：（1）△H2=

kJ/mol；升高溫度會(huì)使反應(yīng)Ⅱ向

（填“正”、“逆”）方向移動(dòng)．（2）一定條件下在3L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1所示：①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入：A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5molB：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線Ⅱ代表

（填“A”或“B”）投入方式．②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3molH2和1.5molCO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：a．此溫度下的平衡常數(shù)為

；500K時(shí)，若在此容器中開(kāi)始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)能正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是

．b．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速升溫至600K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度變化曲線．（3）新型固體燃料電池的電解質(zhì)是固體氧化鋯和氧化釔，高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過(guò)．如圖3所示，其中多孔電極不參與電極反應(yīng)．①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為

．②如果用該電池作為電解裝置，當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則理論上提供的電量表達(dá)式為

C（1個(gè)電子的電量為1.6×10﹣19C）．圖3參考答案：（1）+41.19kJ?mol﹣1；正向；（2）①B；②a．450，0＜x＜2.025；b．；（3）①CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣=CO2↑+2H2O；②2.895×105C．

【分析】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；正反應(yīng)如果是吸熱反應(yīng)升高溫度平衡正向移動(dòng)；（2）①圖象分析相同溫度下，兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)的量會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；②a．結(jié)合三行式進(jìn)行計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K各個(gè)生成物平衡濃度系數(shù)次方的乘積和各個(gè)反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方乘積的比值，據(jù)此計(jì)算；b．將體系溫度升至600K，根據(jù)升高溫度，平衡向著吸熱方向來(lái)進(jìn)行回答；（3）①以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過(guò)，分析該電池的工作原理如圖3所示可知負(fù)極是甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合導(dǎo)電離子和電荷守恒分析書(shū)寫(xiě)；②依據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合法拉第常數(shù)為9.65×104C?mol﹣1計(jì)算電量．【解答】解：（1）反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ可以是Ⅰ﹣Ⅲ得到，所以反應(yīng)Ⅱ的焓變△H2=（﹣49.58kJ?mol﹣1）﹣（﹣90.77kJ?mol﹣1）=+41.19kJ?mol﹣1；根正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)升高溫度平衡正向移動(dòng)，故答案為：+41.19kJ?mol﹣1；正向；（2）①A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol，B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，二者比較B相當(dāng)于增大二氧化碳的量，轉(zhuǎn)化率小于A，所以曲線Ⅱ代表B的投料，故答案為：B；②在溫度為500K的條件下，充入3molH2和1.5molCO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率是60%，

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）初始濃度：0.5

1

0

0變化濃度：0.3

0.9

0.3

0.3平衡濃度：0.2

0.1

0.3

0.3a．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K==450，500K時(shí)，若在此容器中開(kāi)始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，mol/L若使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行，濃度商Qc=＜K=450x=2.025則x應(yīng)滿足的條件是0＜x＜2.025故答案為：450，0＜x＜2.025；b．當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，則平衡正向進(jìn)行，甲醇的濃度會(huì)增加，圖象為，故答案為：；（3）①以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過(guò)，分析該電池的工作原理如圖3所示可知負(fù)極是甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合導(dǎo)電離子和電荷守恒分析書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣=CO2↑+2H2O，故答案為：CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣=CO2↑+2H2O；②16g甲醇物質(zhì)的量==0.5mol，發(fā)生反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移0.5mol×6=3mol，則理論上提供的電量最多為3mol×9.65×104C?mol﹣1=2.895×105C，故答案為：2.895×105C．18.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。A．測(cè)定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸