金版教程廣東模擬化學(xué)一、填空題1、已知反應(yīng)2NO+Cl2→2NOCl為基元反應(yīng)，其速率方程式為______________，總反應(yīng)是_____________級(jí)反應(yīng)。2、有下列原電池：(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3)，F(xiàn)e3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3)，F(xiàn)e3+(1mol/dm3)|Pt(+)，該原電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________，正極反應(yīng)為__________________。3、對(duì)下列幾種水溶液，按其凝固點(diǎn)由低到高的順序是___________________。A、0.1mol.Kg-1C6H12O6B、1mol.Kg-1C6H12O6C、0.1mol.Kg-1NaClD、1mol.Kg-1NaClE、0.1mol.Kg-1CaCl2F、0.1mol.Kg-1HAc4、熵減小的反應(yīng)在低溫下可自動(dòng)進(jìn)行，此反應(yīng)的?rHm_______(>或<或=0)。5、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在H2S、HC2O4-、CN-、HCN、H2O、CH4、H2PO4-、Ac-、NH4+、OH-、HCO3-等物質(zhì)中，僅屬于堿的有_____________________，僅屬于酸的有__________________________。6、40cm30.1mol.dm-3氨水與40cm30.1mol.dm-3鹽酸混合，溶液的pH值為____；40cm30.1mol.dm-3氨水與20cm30.1mol.dm-3鹽酸混合，溶液的pH值為____。已知Ka(NH4+)=5.65×10-107、設(shè)AgCl在水中，在0.01moldm-3的CaCl2中，在0.01moldm-3的NaCl中以及在0.05mol、dm-3的AgNO3中的溶解度分別為S0，S1，S2和S3，這些量之間的大小排列順序是_______________________。8、已知反應(yīng)：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)的ΔrHm?(298.15K)=-394kJmol－1和反應(yīng)C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)的ΔrHm?(298.15K)=-396kJmol－1，則金剛石的ΔfHm?(298.15K)=_____kJmol－1。9、某基態(tài)原子的電子構(gòu)型滿足量子數(shù)n=4，l=0的電子有2個(gè)，n=3，l=2的電子有6個(gè)，其元素名稱為，在元素周期表中的位置_____________________(幾周期、幾族、幾區(qū))。二、單項(xiàng)選擇題1、某電池反應(yīng)①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的電動(dòng)勢(shì)為E1；另一電池反應(yīng)②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的電動(dòng)勢(shì)為E2，則E1和E2比值為------------------------------------------------()A、E1/E2=1B、E1/E2=0.5C、E1/E2=0.25D、E1/E2=22、下列四種價(jià)電子的構(gòu)型的原子中電離能最低的是-------------()A、ns2np3B、ns2np4C、ns2np5D、ns2np63、下列物質(zhì)中，其分子具有平面三角形幾何構(gòu)型的非極性分子是-----------（）A、CH4B、CO2C、BCl3D、H2O4、用鐵粉與稀硫酸作用制備硫酸亞鐵時(shí)加入過(guò)量鐵粉的目的是----()A、增加產(chǎn)量B、減少產(chǎn)量C、防止Fe3+→Fe2+D、防止Fe2+→Fe3+5、在下列反應(yīng)中反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?rHm?與生成物的?fHm?相等的是---（）A、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)B、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)C、CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)D、Fe2O3(s)+6HCl(aq)=FeCl3(aq)+3H2O(l)6、下列物質(zhì)酸性最強(qiáng)的是-------------------------------------------（）A、H3PO4B、HClO4C、H3AsO3D、H3AsO47、某反應(yīng)在298K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行，但經(jīng)升溫至某一溫度，該反應(yīng)卻能自發(fā)進(jìn)行。從定性角度分析，應(yīng)符合的條件是----------()A、?rHm?>0，?rSm?<0B、?rHm?<0，?rSm?>0C、?rHm?>0，?rSm?<0D、?rHm?<0，?rSm?<08、已知反應(yīng)A+1/2B=D的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K1?，那么反應(yīng)2A+B=2D在同一溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K2?為------------------()A、K2?=K1?B、K2?=(K1?)1/2C、K2?=1/2K1?D、K2?=(K1?)29、基態(tài)Ｍn原子的價(jià)電子構(gòu)型是（）Ａ、３d５４s２Ｂ、３d７Ｃ、３d５Ｄ、４s２10、在由乙二醇水溶液、冰、水蒸氣、氮?dú)夂脱鯕饨M成的系統(tǒng)中含有---------()A、三種組分B、三個(gè)相C、四個(gè)相D、五個(gè)相三、判斷題（）1、298K時(shí)，穩(wěn)定態(tài)的單質(zhì)，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵Sm?(B，298K)=0。（）2、0.10mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同濃度的NaF溶液的pH要大，這表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。（）3、1mol100℃，101325Pa下的水變成同溫同壓下的水蒸氣，該過(guò)程的?H=0。（）4、在NH3和H2O分子間存在色散力、誘導(dǎo)力、取向力和氫鍵。（）5、已知某電池反應(yīng)為A+0.5B2+→A+0.5B，而當(dāng)反應(yīng)式改寫成2A+B2+→2A+B時(shí)，則此反應(yīng)的E?不變，而ΔrGm?改變。（）6、活潑金屬元素的氧化物都是離子晶體，熔點(diǎn)較高；非金屬元素的氧化物都是分子晶體，熔點(diǎn)較低。()7、由于φ?(K+/K)<φ?(Al3+/Al)<φ?(Co2+/Co)，因此在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，Co2+的氧化性最強(qiáng)，而K+的還原性最強(qiáng)。()8、有一由HAc-Ac-組成的緩沖溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-)，則該緩沖溶液抵抗外來(lái)酸的能力大于抵抗外來(lái)堿的能力。()9、對(duì)于任意氧化-還原反應(yīng)，其正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)間因存在K?(正)=1/K?(逆)，所以必有|E?(正)|=|E?(逆)|。()10、過(guò)渡元素的電子填充順序是先填充3d，然后填充4s，所以失去電子時(shí)，也按這個(gè)順序進(jìn)行。四、完成并配平下列反應(yīng)方程式1、SnCl2+KMnO4+HCl─?2、CuSO4+NH3H2O(過(guò)量)─?3、AgBr+Na2S2O3(過(guò)量)─?五、間答題1、乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的組成相同，但前者的沸點(diǎn)為78.5℃，而后者的沸點(diǎn)為-23℃、為什么？2、命名下列兩種配合物，并指出中心離子及其氧化值、配離子的電荷數(shù)、配位數(shù)(列表說(shuō)明)(1)[CoCl(NH3)5]Cl(2)Na2[SiF6]六、計(jì)算題1、已知汽車無(wú)害化反應(yīng)及其相關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：CO(g)+NO(g)→CO2(g)+1/2N2(g)?fHm?(kJ?mol-1)：-110.590.2-393.50Sm?(J?mol-1?K-1)：197.7210.8213.7191.6計(jì)算該反應(yīng)在298K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的?rGm?和K?，并判斷自發(fā)反應(yīng)的方向。2、現(xiàn)有250mL濃度為2.0molL―1的NaAc溶液，欲制備500mLpH值為5.0的緩沖溶液，需要6.0molL―1的HAc溶液多少