河北省保定市銀定莊中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)反應(yīng)中有很多反應(yīng)都體現(xiàn)了“強(qiáng)制弱”的規(guī)律：比如強(qiáng)酸制弱酸；強(qiáng)氧化性的制弱氧化性的；強(qiáng)穩(wěn)定性的制弱穩(wěn)定性的；下列所呈現(xiàn)的反應(yīng)沒(méi)有體現(xiàn)這種規(guī)律的是：A．向硝酸銀溶液中滴加氨水，先有白色沉淀，后白色沉淀消失。B．使用惰性電極，電解飽和食鹽水的過(guò)程C．將過(guò)量二氧化碳通入澄清的苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中參考答案：D略2.下列離子或分子組中能大量共存，且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是

(

)選項(xiàng)離子或分子要求ANa＋、HCO、Mg2＋、SO滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3＋、NO、SO、Cl－滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生[DK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)參考答案：A略3.下列離子方程式表達(dá)不正確的是（

）A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO

+2Br－B．用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OC．酸性高錳酸鉀和過(guò)氧化氫制取少量氧氣：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OD．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O

2Cu

+O2↑+4H+參考答案：C略4.在25℃時(shí)，將pH＝12的NaOH溶液與pH＝2的CH3COOH溶液等體積混合，下列有關(guān)所得溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．溶液一定呈酸性

B．向反應(yīng)后的溶液中加入幾滴稀鹽酸，溶液的pH變化不大C．溶液中可能存在：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

D．設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO－的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw參考答案：C略5.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理加以說(shuō)明的是A．氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純B．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色C．鐵片或鋁片置于冷的濃硫酸或冷的濃硝酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象D．硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì)參考答案：C略6.下列各組物質(zhì)僅用水就能鑒別的是：①NO2和Br2蒸氣

②硝基苯和苯

③固體NaOH和KNO3A.①②

B.②③

C.①③

D.①②③參考答案：D7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．標(biāo)況下，22.4LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．25℃時(shí)，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+數(shù)為NAC．3g金剛石晶體中，含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAD．常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA參考答案：D略8.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（

）[/.C才Com]C

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC6H14中含有的共用電子對(duì)數(shù)為1.9NA

B．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積

C．0.50mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA

D．常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：D略9.用石墨電極電解CuCl2溶液（見(jiàn)右圖）。下列分析正確的是A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極B．通電使CuCl2發(fā)生電離C．陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e－=CuD．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A10.一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如右圖所示。下列判斷判斷正確的是A．在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20-25min之間，pH=10時(shí)的平均降解速率為0.04解析：參考答案：AA項(xiàng)：在0-50min內(nèi)，PH=2時(shí)，20min時(shí)，R已經(jīng)降解完了，因此R平均降解速率計(jì)算按0-20min，而PH=7時(shí)，40min時(shí)，R已經(jīng)降解完了，因此R平均降解速率計(jì)算按0-40min，通過(guò)計(jì)算，正確；B項(xiàng)：，PH=2時(shí)大約在20min降解完，PH=7大約在40min降解完，但是起始濃度不相同，所以溶液的酸性與R降解速率沒(méi)有直接聯(lián)系，錯(cuò)誤。C項(xiàng)：與B相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)：PH=10時(shí)，在20-25min，R的平均降解速率為（0.6*10-4-0.4*10-4）/5=0,04*10-4mol●L-1min-111.已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2－的能力大于結(jié)合OH－的能力，而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A．Al2S3、FeS和S

B．Fe(OH)3和Al(OH)3

C．Fe2S3和Al(OH)3

D．FeS、Al(OH)3和S參考答案：D略12.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列說(shuō)法不正確的是

咖啡酸

苯乙醇

CPAEA．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHB．咖啡酸可發(fā)生聚合反應(yīng)，而且其分子中含有3種官能團(tuán)C．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類(lèi)物質(zhì)共有9種D．可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇參考答案：D13.下列各組離子在指定溶液中一定能共存的是(

)A．使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、AlO2－、SO32－B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－C．使石蕊溶液變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、SO32－D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－參考答案：A略14.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是①實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：C略15.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同。下列判斷不正確的是

A.乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

B.甲、丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：甲＜丙

C.原子半徑的大小：甲＞乙

D.含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.納米碳酸鈣有廣泛的應(yīng)用前景。用下圖所示裝置，在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米級(jí)碳酸鈣。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。I.可選用的藥品有：a.石灰石

b.飽和氯化鈣溶液

c.6mol·L—1鹽酸

d.氯化銨

e.氫氧化鈣（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）______________，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_______________________，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為_(kāi)______________。（3）寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式_______________________。（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)___________________________________________________________________________。II.經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測(cè)定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：（5）所加試劑A的化學(xué)式為_(kāi)_____________，操作B為_(kāi)_________。（6）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)_____________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）鋁可將水中的NO3－轉(zhuǎn)化為N2，從而消除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、AlO2－、Al（OH）3、NO3－、N2，請(qǐng)將這些粒子中除NO3－以外的粒子填入以下空格內(nèi)（要配平）

該反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

。（2）常溫下，將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解得到20mLpH=14的溶液，然后用2mol/L鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如右圖，則反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的總體積為

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。參考答案：（1）6NO3－＋10Al＋6H2O＝6AlO－2＋4Al（OH）3＋3N2

3∶5（2）2．016

略18.已知X為和的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

（1）

寫(xiě)出①、②和③步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；

；

。（2）設(shè)從③步所得固體D的質(zhì)量為，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，試計(jì)算取用的每份X的質(zhì)量和X中和的質(zhì)量比。

參考答案：19.（13分）下圖中A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，Ｃ和Ｄ的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無(wú)支鏈的化合物。根據(jù)上圖回答問(wèn)題：（1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為

。（2）化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是

（填字母序號(hào)）：a．加成反應(yīng)

b．取代反應(yīng)

c．消去反應(yīng)d．酯化反應(yīng)

e．水解反應(yīng)

f．置換反應(yīng)（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

。（4）C分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是

；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（5）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的