有關(guān)離子問題的考點(diǎn)透視王立強(qiáng)一、離子的共存問題離子在溶液中共存的條件是離子之間相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如能生成沉淀、氣體或水的離子則不能共存，除此之外，還應(yīng)注意題目的限制條件，如溶液無色透明、在酸性或堿性條件下等。例1.（05，蘇州）下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A.B.C.D.解析：由于溶液pH=13，可知溶液為強(qiáng)堿性，故可排除在強(qiáng)堿性條件下不能共存的離子組選項(xiàng)，A中的、B中的在強(qiáng)堿性環(huán)境中不能大量共存。D中和反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，故應(yīng)選C。二、離子的判斷問題依據(jù)常見離子的特征反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，抓住關(guān)鍵的“突破口”，再根據(jù)離子共存的條件進(jìn)行分析、推理和判斷。例2.（05，天津）現(xiàn)在甲、乙兩種溶液，共含有8種離子，分別為、和，且兩種溶液中所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，說明甲溶液呈_________（填“酸性”“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是（填離子符號(hào)）______________。解析：已知甲溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，由此可知甲溶液呈堿性，即含有。根據(jù)離子共存的條件可知不與共存，故和應(yīng)在乙溶液中。而又和反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不能共存，因此和應(yīng)在甲溶液中。再由溶液呈電中性可知，甲溶液中除有外，肯定有，那么乙溶液中的4個(gè)離子就分別是和。三、離子的探究問題離子的探究試題主要表現(xiàn)在研究課題的結(jié)論是未知的、非預(yù)定的，結(jié)論的獲得也不是由教師傳播或書本上直接得到的，而是通過同學(xué)們用科學(xué)的研究方式，運(yùn)用已有的學(xué)科知識(shí)，通過假設(shè)、實(shí)驗(yàn)、求證，最終解決問題，得出結(jié)論。例3.（05，揚(yáng)州）小明同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，他用大小、外形均相同的鋁片分別和濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。他意外地發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應(yīng)放出氣泡的速度。是什么原因?qū)е铝朔磻?yīng)現(xiàn)象的差異呢？小明從微觀角度分析得出，濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含________不同。小明提出了如下猜想：①能促進(jìn)鋁和酸的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)無影響；②對(duì)反應(yīng)無影響，能抑制鋁和酸的反應(yīng)；③能促進(jìn)鋁和酸的反應(yīng)，能抑制鋁和酸的反應(yīng)。他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：組別相同的鋁片H+濃度相同的酸反應(yīng)片刻后添加某種試劑（少量）添加試劑后的反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論11g鋁片5mL鹽酸無明顯變化_______和_______離子對(duì)反應(yīng)無影響21g鋁片5mL硫酸明顯加快________離子對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用針對(duì)上述探究過程回答下列問題：（1）請(qǐng)你將表格中的空格補(bǔ)充完整；（2）上述猜想________是成立的；（3）若將第2組實(shí)驗(yàn)中添加的試劑改為氣體，能否完成探究任務(wù)？請(qǐng)說明原因。___________________。解析：根據(jù)已有知識(shí)，從微觀角度分析濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含酸根離子不同。在相同的鋁片中，分別加入濃度相同的同體積的鹽酸和硫酸，然后在加鹽酸的一組中加入少量，無明顯現(xiàn)象，說明和對(duì)對(duì)應(yīng)無影響；在另一組中加入后，反應(yīng)明顯加快，因?qū)Ψ磻?yīng)無影響，故應(yīng)該是對(duì)反應(yīng)起了促進(jìn)作用。綜合所述，可知猜想