電解原理1、平時使用手機(jī)和給手機(jī)充電兩個過程中，能量轉(zhuǎn)化方式一樣嗎？思考討論2、電能如何才能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能呢？（1）通電前，氯化銅溶液里主要存在哪些離子？這些離子的運(yùn)動情況怎樣？（2）通電后，這些離子的運(yùn)動情況有什么改變？（3）當(dāng)離子定向運(yùn)動到電極表面上時，發(fā)生了什么變化？

A有氣泡，刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍(lán)碳棒上有一層紅色物質(zhì)析出陽極陰極氯氣銅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：陽極：陰極：實(shí)驗(yàn)原理分析(1)氯化銅溶液中的電離過程有：①

，②

溶液中存在的離子有

，通電前，這些離子在溶液中作自由運(yùn)動。CuCl2===Cu2＋＋2Cl－H2OH＋＋OH－Cu2＋、Cl－、H＋、OH－

總反應(yīng)式是

。（2）通電時，在電場的作用下，溶液中的離子作

，即__________趨向a極，

趨向b極。定向運(yùn)動電離出自由移動的離子電解電解質(zhì)溶液外加電源離子定向移動得失電子氧還反應(yīng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的

過程。歸納總結(jié)1、電解池：是將

轉(zhuǎn)化為

的裝置。2、電極名稱及反應(yīng)陰極：與電源

相連的電極，發(fā)生

反應(yīng)，_______陽極：與電源

相連的電極，發(fā)生

反應(yīng)，_______正極還原氧化電解原理電能化學(xué)能負(fù)極得電子失電子3、電解池構(gòu)成條件：①直流電源②兩個電極(惰性電極：Pt、Au或石墨)③電解質(zhì)溶液④形成閉合回路電解原理歸納總結(jié)4、電子和離子移動方向電子：從電源

流向電解池的

，

從電解池的

流向電源的

。離子：陽離子

；陰離子

。負(fù)極陰極陽極正極陽極陰極

原

電

池電

解

池構(gòu)成條件

電極名稱

電子流向

離子流向

電極反應(yīng)（氧化、還原）

能量轉(zhuǎn)換

反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

CuZnH2SO4A1、如下圖所示裝置中，屬于電解池的是（）

練一練C練一練2、下列說法錯誤的是（）A、由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池B、在電解池中通電時，電子從電解池的陰極流出，并沿導(dǎo)線流回電源的負(fù)極C、電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D、在電解池中跟直流電源的正極相連的電極是電解池的陽極B練一練D3、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是()A、a為負(fù)極、b為正極B、a為陽極、b為陰極C、電解過程中，氯離子濃度不變D、電解過程中，d電極質(zhì)量增加4、課堂小游戲下面的紙片中有幾種電極及電解液，請同學(xué)們隨機(jī)抽取一張紙片，然后三個人自由組合，設(shè)計(jì)出屬于自己組內(nèi)的電解池，其他學(xué)生判斷幾組電解池的陰陽極，電流流向并寫出電極反應(yīng)式。練一練學(xué)習(xí)小