第2章第1節(jié)元素與物質(zhì)分類第2課時一種重要的混合物---膠體知識導(dǎo)航12分散系及其分類膠體的特點、性質(zhì)和應(yīng)用3膠體的制備、分離、提純和鑒別生活中你是否有這樣的經(jīng)歷？漫步在清晨的森林，一縷陽光穿過枝葉間隙鋪滿地面；夕陽西下，天邊火燒云宛如人間仙境。為什么會產(chǎn)生這么美麗的現(xiàn)象？聯(lián)想?質(zhì)疑清晨的森林火燒云城市的夜空定義：一、分散系由一種（或幾種）物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里形成的混合物。組成分散質(zhì)：分散系中被分散的物質(zhì)分散劑：分散系中容納分散質(zhì)的物質(zhì)舉例：以CuSO4溶液為例，將CuSO4固體分散到H2O中，CuSO4固體為分散質(zhì)，水為分散劑。注意在分析分散劑時，通常以量多的作為分散劑，而當(dāng)有水存在時通常以水作為分散劑。例如：酒精溶液中，酒精是分散質(zhì)、水是分散劑。九種分散系實例

分散質(zhì)分散劑實例氣氣氣液氣固液氣液液液固固氣固液固固空氣啤酒泡沫、汽水泡沫塑料、面包云、霧牛奶、酒精的水溶液珍珠（包藏著水的碳酸鈣）煙、灰塵泥水合金、有色玻璃分類（依據(jù)：分散質(zhì)微粒直徑的大小）較多分子集合體或大分子分散質(zhì)微粒組成單個分子或離子大量分子或離子的集合體外部特征均一、透明、穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定均一、透明、較穩(wěn)定舉例蔗糖溶液牛奶、淀粉溶液泥水、修正液

1nm(10-9m)分散質(zhì)粒度大小濁液溶液膠體

100nm(10-7m)分散系類別二、膠體定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1~100nm的分散系。(本質(zhì)區(qū)別)固溶膠：有色玻璃、煙水晶液溶膠：Fe(OH)3膠體、豆?jié){、牛奶、墨水、

淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、血液、茶葉水

氣溶膠：煙、云、霧膠體分類（依據(jù)：分散劑狀態(tài)）組成：膠體由內(nèi)到外依次為“膠核”，“膠粒”，“膠團”。不帶電帶等量異種電荷注意膠體不帶電荷；膠?？赡軒щ娔z體的性質(zhì)和應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)定義：當(dāng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體與溶液的一種常用的物理方法丁達(dá)爾效應(yīng)是如何形成的？原因：膠粒直徑大小與可見光的波長（400～700nm）相近，膠粒對光有散射作用；而溶液分散質(zhì)的粒子太小，散射及其微弱。注意“海市蜃樓”不是丁達(dá)爾現(xiàn)象滲析定義：利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子的操作。原理：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中小分子和離子能透過半透膜。如何分離溶液、膠體和濁液？過濾分離濁液滲析分離溶液和膠體資料支持：半透膜孔徑小于1nm電泳定義：在外加電場作用下,膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現(xiàn)象。原理：膠體的分散質(zhì)具有巨大的比表面積，能吸附帶有某種電荷的離子，從而形成帶電微粒。氫氧化鐵膠粒帶正電荷，在通電情況下會向與直流電源負(fù)極相連的一極（陰極）移動。應(yīng)用：①靜電除塵；②電泳電鍍，利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子

均勻地沉積在鍍件上陰極陽極膠粒帶正電的膠體：金屬氧化物、金屬氫氧化物膠粒帶負(fù)電的膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠體、土壤膠體膠粒不帶電的膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液特殊的AgI膠粒，隨著AgNO3和KI相對量不同而帶正電或者負(fù)電。若AgNO3過量，則AgI膠粒吸附Ag+帶正電；若KI過量，則AgI膠粒吸附I-帶負(fù)電。膠體中膠粒帶電性總結(jié)聚沉如何打破膠體的介穩(wěn)定性使膠體粒子聚沉？加入可溶性酸、堿、鹽加入相反電荷的膠粒加熱或攪拌膠體微粒聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出膠體保持穩(wěn)定的原因：膠粒帶有相同的電荷且相互排斥應(yīng)用：①鹵水點豆腐；②明礬凈水中和膠粒所帶的電荷膠粒碰撞加劇，膠核對離子的吸附作用減弱物理變化學(xué)以致用河水中細(xì)小的沙粒懸浮于水中形成膠體，遇到海水時形成沙洲，比如長江三角洲、珠江三角洲，你能解釋這些區(qū)域的形成原理嗎？

海水含鹽量高，有大量的陰、陽離子，河水膠體微粒所帶的電荷被中和，發(fā)生了膠體聚沉現(xiàn)象。三、Fe(OH)3膠體的制備實驗藥品：蒸餾水、飽和氯化鐵溶液實驗步驟：用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，加熱至液體呈透明的紅褐色。注意事項：不能長時間加熱，不能攪拌為什么不直接用NaOH溶液和FeCl3溶液反應(yīng)？1.分散系及其分類2.膠體的性質(zhì)和應(yīng)用3.制備Fe(OH)3膠體丁達(dá)爾現(xiàn)象滲析電泳聚沉課堂小結(jié)膠體1.溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是（）A、透明程度B、分散質(zhì)顆粒大小C、穩(wěn)定性D、丁達(dá)爾現(xiàn)象2.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是(

)A．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．0.1molFeCl3溶于水中形成膠體后含有膠體粒子的數(shù)目為C．明礬凈水與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．可以用濾紙分離提純膠體和溶液BC課堂練習(xí)課堂練習(xí)3、下列說法不正確的是（）A、分散質(zhì)顆粒直徑為納米級（1-100nm）的分散系是膠體B、膠體可通過過濾的方法從溶液中分離出來C、氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在的原因是膠粒帶正電荷D、膠體粒子很小，