第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率第2課時

影響化學(xué)反應(yīng)速率

的因素0102了解反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律★學(xué)習(xí)運用控制變量的方法研究化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)目標03簡單碰撞理論★★

在我們學(xué)過的不同化學(xué)反應(yīng)中，有的很快完成，比如爆炸、燃燒等；有的完成的比較慢，比如發(fā)酵、生銹等。即使是同一個化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生的速率也會隨著條件的改變而速率不同，比如食物的腐爛。那么影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素究竟有哪些呢？課題引入1、初中我們學(xué)習(xí)過“金屬活動順序表”，知道可以從與酸反應(yīng)的快慢角度判斷金屬活潑性，從影響反應(yīng)速率因素的角度思考一下，這說明什么問題？?2上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率”實驗（課本24頁實驗探究Ⅱ），這個實驗如果從影響反應(yīng)速率因素的角度思考，說明什么問題？說明物質(zhì)本身的屬性（例如組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等）是影響化學(xué)反應(yīng)的主要因素（內(nèi)因）說明濃度這樣的外界因素（外因）也可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。課題引入不同化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因）同一化學(xué)反應(yīng)外界條件（外因）反應(yīng)物組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)溫度、濃度（壓強）、催化劑等根據(jù)課本第24頁實驗探究Ⅰ，設(shè)計實驗分別探究不同因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗用品：

燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸餾水、熱水。設(shè)計實驗思考：濃度如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？

【實驗原理】：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象比較結(jié)論

反應(yīng)物濃度分別取兩支相同的試管，用量筒各加入10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分別向兩支試管中用量筒同時加入5mL0.1mol/LH2SO4溶液和0.5mol/LH2SO4溶液，從加入開始計時，比較出現(xiàn)沉淀的快慢程度。加入0.5mol/LH2SO4溶液的試管，出現(xiàn)沉淀的速度較快，時間較短，加入0.1mol/LH2SO4溶液的試管，出現(xiàn)沉淀的速度較慢，時間較長。增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小一、設(shè)計實驗探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響思考與討論【思考】：實驗中應(yīng)該注意哪些問題？實驗中應(yīng)該注意控制變量單一，實驗中加入的Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的體積要相同，因為要計量時間，因此，應(yīng)同時加入進行計時?！咎岢鰡栴}】：溫度如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？3.如圖所示2mol金屬鈉和1mo1氫氣板應(yīng)的能量關(guān)系。下列說法不正確的是二、設(shè)計實驗探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象比較結(jié)論

溫度分別取兩支相同的試管，用量筒各加入10mL5%H2O2溶液，兩支試管同時分別放入加有相同體積冷水和熱水的燒杯中，觀察生成氣泡的速率。放在熱水中的H2O2溶液，分解速度較快升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小3.如圖所示2mol金屬鈉和1mo1氫氣板應(yīng)的能量關(guān)系。下列說法不正確的是【提出問題】：催化劑如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象比較結(jié)論

催化劑分別取兩支相同的試管，用量筒各加入10mL5%H2O2溶液，一只支試管中加入5滴入1mol/LFeCl3溶液另一只試管中加入5滴蒸餾水，觀察生成氣泡的速率。滴加1mol/LFeCl3溶液的試管中，生成的氣泡較快加入催化劑，能明顯改善反應(yīng)速率（本實驗中起到加快作用）3.如圖所示2mol金屬鈉和1mo1氫氣板應(yīng)的能量關(guān)系。下列說法不正確的是歸納總結(jié)其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢。升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小。使用催化劑可以改變（加快）化學(xué)反應(yīng)速率。

大量實驗證明，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來的2~4倍。這表明溫度對反應(yīng)速率的影響非常顯著。催化劑也可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強同樣可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。

對有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強對反應(yīng)速率的影響實質(zhì)是改變體系體積，使反應(yīng)物的濃度改變。氣體增大壓強（減小容器體積，增大反應(yīng)物濃度），能加快化學(xué)反應(yīng)速率。減小壓強（增大容器體積，減小反應(yīng)物濃度），能減慢化學(xué)反應(yīng)速率。結(jié)論：恒溫時注意：壓強只對于有氣體參加的反應(yīng)有影響，當反應(yīng)物都是固體或液體時，壓強對速率無影響。

壓強對反應(yīng)速率的影響

壓強對反應(yīng)速率的影響（2）恒容時:充入氣體反應(yīng)物充入氣體反應(yīng)物----反應(yīng)物濃度增加-----總壓增大----反應(yīng)速度增加

原因：對氣體來說，若其他條件不變，充入氣體反應(yīng)物就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，既增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

壓強對反應(yīng)速率的影響（2）恒容時:充入惰性氣體（如He）充入惰性氣體----總壓增大，但反應(yīng)物的分壓不變----反應(yīng)物濃度不變----反應(yīng)速度不變

原因：對氣體來說，若其他條件不變，充入惰性氣體，雖然增加了單位體積的氣體分子數(shù)，但是單位體積內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，及反應(yīng)物的濃度不變，因而化學(xué)反應(yīng)的速率不變

壓強對反應(yīng)速率的影響（3）恒壓時:充入惰性氣體（如He）充入惰性氣體----增大體積----反應(yīng)物濃度減少----反應(yīng)速度減少

原因;對于氣體來說，若其他條件不變，保持壓強不變，充入惰性氣體，氣體的體積增大，單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少，及反應(yīng)物的濃度減小。因而化學(xué)反應(yīng)的速率減小。

壓強對反應(yīng)速率的影響充入氣體反應(yīng)物----體積增大----反應(yīng)物濃度不變----反應(yīng)速度不變原因：對氣體來說，若其他條件不變，保持壓強不變，充入氣體反應(yīng)物，氣體的體積增大，單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，及反應(yīng)物的濃度不變，因而化學(xué)反應(yīng)的速率不變。

（3）恒壓時:充入反應(yīng)氣體例題精練【練習(xí)1】C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，下列措施能夠使反應(yīng)速率增大的是（

）①增大壓強，

②增加碳的量，③通入CO2，④恒容下充入N2，⑤恒壓下充入N2。【練習(xí)2】少量的鋅粉和足量稀鹽酸反應(yīng)，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生H2總量的是(

)①鐵粉

②醋酸鈉固體

③石墨粉

④硝酸鉀固體

⑤CaCO3

⑥濃鹽酸A．②④⑥ B．①②⑤⑥ C．③⑥ D．②③④⑥①③C例題精練【練習(xí)3】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4-+H2C2O4+H+——Mn2+

+CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

。（2）如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗

和

。（3）對比實驗I和III，可以研究

對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗III中加入1mL蒸餾水的目的是

組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)I2mL20

II2mL30

III1mL201mL蒸餾水2:5IIIc(H+)（或硫酸溶液的濃度）

確保所有實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)濃度不變和總體積不變知識總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速