專題8《金屬與金屬材料》測試卷

一、單選題（共15小題）

1.向硫酸亞鐵和硫酸銅的溶液中加入一定量的鋅粒，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣

泡冒出，根據(jù)上述現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）

A.濾渣中只有銅

B.濾渣中一定有鐵

C.濾渣中一定有鋅

D.濾渣中一定有銅、鐵、鋅

2.下列對置換反應(yīng)的總結(jié)中，描述不正確的是（）

A.置換反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的

B.置換反應(yīng)的生成物中肯定有化合物

C.置換反應(yīng)發(fā)生時一定有化合價的改變

D.單質(zhì)與化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)

3.據(jù)估計、全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的四分之一，為探究鋼鐵銹蝕的原因。

某探究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如圖所示實驗：數(shù)天后，只有試管口中鐵釘在水面處生銹明顯。下列結(jié)論錯

誤的是（）

A.常溫下，鐵和氧氣不易發(fā)生反應(yīng)

B.常溫下，鐵和水不易發(fā)生反應(yīng)

C.常溫下，鐵和水、氧氣不易發(fā)生反應(yīng)

D.鐵的防銹原理是隔絕空氣或水

4.下列物質(zhì)可由置換反應(yīng)直接制得的是（）

A.氯化銀

B.硫酸鐵

C.氫氧化鎂

D.硝酸銅

5.下列措施中，不是為了隔絕空氣中的氧氣的是（）

A.自行車支架表面噴漆

B.用燈帽蓋滅酒精燈火焰

C.生石灰要密封保存

D.白磷浸沒在冷水中保存

6.（雙選）下列關(guān)于“大佛穿金”的說法中不正確的是（）

A.金不易被腐蝕

B.增加大佛的觀賞性

C.大佛更顯靈

D.金比較便宜

7.下列曲線正確的是（）

的稀鹽酸中加金M

A.答案A

B.答案B

C.答案C

D.答案D

8.有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量AVB,將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如

A.產(chǎn)生氫氣的速率A<B

B.反應(yīng)后A、B一定都有剩余

C.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等

D.消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量

9.鐵生銹的過程中，一般不參加反應(yīng)的物質(zhì)是（）

A.鐵

B.氧氣

C.二氧化碳

D.水

10.最新科技成果“泡沫鋁''是輕質(zhì)多孔泡沫鋁合金的簡稱，它除「具有隔音、隔熱等優(yōu)良性能外,

同時還具有金屬鋁固有的防潮、耐蝕等性能。你認(rèn)為該材料具有耐蝕性質(zhì)的原因是（）

A.鋁的金屬活動性比較差

B.金屬鋁易與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生致密的氧化膜

C.泡沫鋁的多孔結(jié)構(gòu)

D.鋁的表面有泡沫成分使鋁與外界隔絕

11.下列有關(guān)金屬的說法正確的是（）

A.回收利用廢舊金屬只是為了減少污染

B.銅化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以銅制品不會生銹

C.籃球架的表面涂漆，主要是為了美觀

D.“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

12.有一不純的鐵5.60g與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有一種金屬雜質(zhì)

為（）

A.鎂

B.鋅

C.銅

D.金

13.鶴用來制造燈絲，因為鴇具有導(dǎo)電性且（）

A.密度大

B.熔點高

C.硬度大

D.延展性好

14.根據(jù)所給信息和圖示，判斷下列錯誤的是（）

ABCD

《夢溪筆談》中記我.

《淮市萬華術(shù)》中

K.至境內(nèi)有石油.

記魏,曾青得帙則

舊說“高奴縣出脂△

化為銅.

水”.即此也.

是現(xiàn)代濕法治金的這里的石油指的是一看到有該標(biāo)志的丟棄跖有該標(biāo)志的物品

先驅(qū)種洎脂物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報警是可回收物

A.答案A

B.答案B

C.答案C

D.答案D

15.將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有b溶解并產(chǎn)生氣泡；把a(bǔ)和c分別放入硫酸銅溶液

中，在a表面有銅析出，c沒有變化。則a、b、c的金屬活動性順序是()

A.c>b>a

B.b>a>c

C.a>c>b

D.b>c>a

二、填空題(共3小題)

16.某學(xué)校研究小組從廢干電池筒內(nèi)的物質(zhì)(含有C、MnC>2、ZnCL、NH4cl等)進(jìn)行回收MnCh實驗,

過程如下:

—--I

d湘am呼5肛|

(1)操作口、口、口依次為下圖中的。(填字母)

(2)操作口后要進(jìn)行洗滌，判斷洗凈的方法是：取最后6次洗滌液，加入.溶液，如果不生成

白色沉淀，則說明已洗凈。操作口中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)為檢驗獲得的MnC>2,可在試管中加入獲得的MnC>2和適量的過氧化氫溶液混合，反應(yīng)化學(xué)方程

式為，

在試管口用檢驗生成的氣體。

17.青少年看書、寫字一定要愛護(hù)眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具。

(1)圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有(填序號)。

(2)燈管后面的反光片為鋁箔，鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性。

(3)鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕，鋁制品耐腐蝕的原因是

18.金屬鈦因為神奇的性能越來越引起人們關(guān)注，常溫下鈦不與非金屬及強(qiáng)酸反應(yīng)。加熱時卻可以

和常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，地殼中的含鈦礦石之一是金紅石(TiO明,目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

(1)使金紅石與炭粉混合，在高溫條件下反應(yīng)，再通入氯氣，制得TiCL.和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為

⑵在嬴的氣流中，高溫下用過量的鎂跟TiCk反應(yīng)制得金屬鈦，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:

三、實驗與探究(共3小題)

19.下圖是某化學(xué)興趣小組。設(shè)計的金屬活動性順序的探究實驗。

硫

硫

破

酸

酸

酸

「

「

「

「

磕

稀

稀

T7MM銀

硫

碳J

蕾

溶

溶

溶

5-triy三

酸

酸

”?產(chǎn)

液

液

H液

^:/；

^rcr

ABEF

(1)上述實驗中，有氣泡生成的是(填寫裝置序號)。

(2)試管F中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是。

(3)上述實驗?zāi)芊褡C明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性強(qiáng)弱？請說明理由

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)我國古代“濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應(yīng)原理，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

20.某課外活動小組同學(xué)用圖中裝置(固定裝置未畫出)測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜

質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體)。實驗過程如下：

□取一段鎂帶樣品，準(zhǔn)確稱得其質(zhì)量為0.030g；

□往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置，如圖所示，(未裝藥品)裝配好儀器；

________________________________________________________________________;

□在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞;

口調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置；

口把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應(yīng)；

口待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置；

□算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL；

己知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。

請回答下列問題：

(1)寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________

⑵能否用托盤天平稱量0.030g鎂帶樣品(填“能”或“不能”)。

⑶操作U是。

(4)實驗過程口中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結(jié)果

(填“是”或“否”)，理由是?

(5)若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是。

21.某化學(xué)小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(圖中固定裝置已略去)。

口.連接實驗裝置并檢查裝置氣密性；

口.向B中加入質(zhì)量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產(chǎn)

生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取并記錄量筒內(nèi)水的體積；

U.經(jīng)過濾等操作，準(zhǔn)確稱量并記錄B中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量；

口.該小組的甲同學(xué)根據(jù)反應(yīng)前后B中固體物質(zhì)的質(zhì)量計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；乙同學(xué)認(rèn)定量筒

內(nèi)測得水的體積即為反應(yīng)生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行

相關(guān)計算，得到樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請回答下列問題：

(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)口中，正確的操作順序是：過濾、、、稱量。

(3)通過誤差分析，化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)所用數(shù)據(jù)不可靠。造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對計算結(jié)

果的影響是：。

□口中，移出D中的導(dǎo)管內(nèi)留存有水，導(dǎo)致計算結(jié)果偏(填“大”或“小”或“無法確定

U________________________________________________________________________

________________________________________________________________導(dǎo)致計算結(jié)果偏大。

四、計算題(共3小題)

22.我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質(zhì)，采用兩種方案對當(dāng)?shù)?/p>

石材進(jìn)行化學(xué)分析：

方案一：取10g石灰石粉末樣品置于上圖所示裝置，充分加熱至質(zhì)量恒定，冷卻后稱得固體質(zhì)量

為8.12g；

方案二：另取10g同質(zhì)地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后稱得混合物的

總質(zhì)量減少了4.27go

相關(guān)資料：

當(dāng)?shù)厥沂械闹饕s質(zhì)為二氧化硅，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)。

計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

(1)方案一中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o

(2)方案二中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(精確到0.1%)

(3)比較兩方案測量的結(jié)果，分析兩方案誤差較大的可能原因？

23.欲測定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫

酸和必要的儀器。

加入稀破酸的灰蛛牛

(1)你認(rèn)為能測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金。

(2)取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

□生成氣體的質(zhì)量為g。

□請計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

24.用10001含氧化鐵為80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？

答案解析

1.【答案】B

【解析】在金屬活動順序表中，距離越遠(yuǎn)的金屬，反應(yīng)越先進(jìn)行，所以首先發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該是鋅

和硫酸銅的反應(yīng)，因此，得到的金屬中一定會有金屬銅。由于濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，

濾渣中還有氫之前的活潑金屬——置換出的鐵。故選B。

2.【答案】A

【解析】置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。不一

定是在溶液中進(jìn)行，所以A錯B對；因為有單質(zhì)的參加和生成，故一定有元素化合價的改變，所

以C對；單質(zhì)與化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，例如甲烷燃燒，所以D對。故選A。

3.【答案】C

【解析】□鐵釘在水面處生銹明顯，口、口鐵釘都不生銹，說明鐵釘單獨與氧氣、或水都不會生銹,

只有同時接觸水和氧氣才會生銹。故選C。

4.【答案】D

【解析】在金屬活動性順序中，銀位于氫之后，不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)；鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成的

應(yīng)該是+2價的亞鐵鹽；氫氧化鎂屬于堿，這種堿的生成一般是由含鎂的可溶性的鹽溶液與堿溶液

混合制的，而鹽和堿所發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；硝酸銅可由金屬銅與硝酸銀溶液制得，該反

應(yīng)屬于置換反應(yīng)。故選D。

5.【答案】C

【解析】生石灰要密封保存，是為了防止和水接觸。故選C。

6.【答案】CD

【解析】金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，不易被腐蝕，且呈金黃色，能增加其觀賞性。

與顯靈、價格無關(guān)。故選CD。

7.【答案】D

【解析】相等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中加入金屬，在初始階段，由于金屬是少量的，會完全參加

反應(yīng)，酸剩余，計算時應(yīng)按照完全參加反應(yīng)的金屬來計算，根據(jù)化學(xué)方程式可知，產(chǎn)生的氫氣是

鋁〉鐵；后來金屬逐漸增加直至過量，此時就是酸完全參加反應(yīng)，金屬剩余，計算時應(yīng)按照完全參

加反應(yīng)的酸來計算，根據(jù)化學(xué)方程式，產(chǎn)生的氫氣相等，故A項錯誤，D項正確。B項，向稀硝酸

中加水，只是起稀釋作用，并不能改變?nèi)芤旱乃釅A性，故圖像所顯示的pH會逐漸接近7卻不會超

過7,圖像錯誤。C項，在雙氧水的分解過程中，二氧化鎰起催化作用，在這里會加快雙氧水的分

解，即相同時間內(nèi)加二氧化鐳的雙氧水分解應(yīng)更快，圖像錯誤。選D。

8.【答案】C

【解析】A項，金屬A放入稀硫酸中，金屬B放入稀鹽酸中，變量不唯一，無法判斷產(chǎn)生氯氣的

速率。B項，根據(jù)規(guī)律可知，等質(zhì)量的兩種金屬完全參加反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣A>B,但由圖可知二

者產(chǎn)生的氫氣一樣多，可判斷出金屬A有剩余，由于不知兩種酸的質(zhì)量如何，無法判斷金屬B是

否有剩余。C項，由圖可知，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣一樣多，根據(jù)化學(xué)方程式可計算出，消耗硫酸和

鹽酸的質(zhì)量比為98D73,不相等。D項，根據(jù)化學(xué)方程式計算可知，生成等量的氫氣，消耗金屬

B更多。故選C。

9.【答案】C

【解析】鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。與二氧化碳無關(guān)，故選C。

10.【答案】B

【解析】鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下就能與氧氣反應(yīng)，生成的氧化鋁薄膜致密而堅固，阻礙

了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，使鋁具有很好的抗腐蝕性。

11.【答案】D

【解析】A項，回收利用廢舊金屬，既減少污染，又節(jié)約資源；B項，銅化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在氧

氣、水、二氧化碳的共同作用下，也會生銹；C項，籃球架的表面涂漆，主要是為了防銹；D項，

“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。故D正確。

12.【答案】A

【解析】根據(jù)化學(xué)方程式計算可知，5.6g純鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，會生成0.2g氫氣，現(xiàn)在卻放出

0.21g氫氣，說明等質(zhì)量的這種金屬比純鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大。所以雜質(zhì)金屬是鎂。故選A。

13.【答案】B

【解析】做燈絲的材料不但要求能導(dǎo)電，而且要求熔點高，若熔點不夠高則燈絲壽命不長，鴇是

所有金屬中熔點最高的，最適合做燈絲。故選B。

14.【答案】B

【解析】A項，原理都是CuSO4+Fe===Cu+FeSO4；B項，石油是一種化石燃料，而非油脂；C

項，看到標(biāo)有放射性標(biāo)志的物質(zhì)，應(yīng)遠(yuǎn)離并報警；D項，該圖示是循環(huán)回收的標(biāo)志。故選B。

15.【答案】B

【解析】將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有b溶解并產(chǎn)生氣泡，可判斷出b>H>a.c：

把a(bǔ)和c分別放入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒有變化，可判斷出a>Cu>c。綜上分析，

a、b、c的金屬活動性順序為b>a>c。故選B。

16.【答案】(1)C、B、A

(2)AgNO3C+O2^￡_CO2

(3)2H2O2^.2H2O+O2t帶火星的木條

【解析】(1)從C、MnO2>ZnCb、NH4cl中回收MnCh,因為MnCh不溶于水，灼燒不發(fā)生變化，

ZnCL、NH4CI可溶于水，C通過灼燒可生成二氧化碳?xì)怏w，所以可用溶解、過濾、灼燒的方法得

到二氧化鐳。所以操作口、□、口依次為下圖中的c、B、Ao

(2)因為操作口后進(jìn)行洗滌，洗去的是ZnCL、NH4CL所以可取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液,

如果不生成白色沉淀，則說明已洗凈。這時剩余的物質(zhì)是二氧化鎬和碳，碳會在空氣中燃燒，所

以操作口中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+02工C02。

(3)過氧化氫溶液與二氧化鎰反應(yīng)，可生成水和氧氣，化學(xué)方程式是2H2。232以0+021；氧氣

有助燃的性質(zhì)，在試管口用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃說明生成的氣體是氧氣。

17.【答案】(1)M(2)延展性(3)鋁鋁表面會生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜，阻礙了內(nèi)部

的鋁進(jìn)一步被氧化

【解析】(1)屬于金屬材料的是□□口，屬于無機(jī)非金屬材料的是】，屬于有機(jī)合成材料的是飛(2)

鋁塊能制成鋁箔是因為鋁有良好的延展性；(3)鋁制品耐腐蝕是因為鋁表面會生成一層致密而堅固

的氧化鋁薄膜，阻礙了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化。

18.【答案】(l)TiO2+2C+2c12_L^_TiC14+2CO(2)TiCL)+2Mg^-Ti+2MgeL

【解析】(1)金紅石與炭粉混合，在高溫條件下反應(yīng)，再通入氯氣，制得TiCL和一種可燃?xì)怏w，根

據(jù)反應(yīng)前后，元素種類不變可知，該可燃性氣體使一氧化碳，所以化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cb

_J*_TiCl4+2COo(2)在嬴的氣流中，高溫下用過量的鎂跟TiCk反應(yīng)制得金屬鈦，還反應(yīng)的化學(xué)方

程式為TiCl4+2Mg_?2_Ti+2MgCl2?

19.【答案】()A和C

(2)銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

(3)不能判斷只能判斷出鎂＞鐵＞銅＞銀，鋅〉銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動性順序

(4)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

【解析】(1)只有氫之前的活潑金屬與酸反應(yīng)才會產(chǎn)生氣泡，所以有氣泡生成的是A和C。(2)F試

管中可以看到銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。(3)A可判斷：鐵＞氫。B可判斷：

銅〈氫。C可判斷：鎂〉氫。D可判斷：鐵〉銅。E可判斷：鋅)銅。F可判斷：銅〉銀。綜上分析，

不能判斷五種金屬的活動性，只能判斷出鎂＞鐵＞銅,銀，鋅〉銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動性

順序。(4)D試管的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4o

20.【答案】(l)Mg+H2sO4==MgSO4+H2T(2)不能(3)檢查裝置的氣密性(4)否因為殘留的

氫氣體積等于從試管中排出的空氣體積，對實驗結(jié)果無影響(5)未冷卻至室溫就記錄量氣管中液

面位置

【解析】⑴鎂和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4==MgSO4+H21?

(2)因為托盤天平只能精確到0.1g,所以不能稱量0.030g鎂帶樣品。

(3)涉及氣體的實驗體系，在裝藥品進(jìn)行實驗之前，一定要檢查裝置的氣密性。

(4)在同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和，所以反應(yīng)前試管內(nèi)是空氣，

反應(yīng)后是氫氣，體積是相等的，所以不影響實驗結(jié)果。

（5）根據(jù)第L步中待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置，如果不冷卻到室溫，就會產(chǎn)生誤差,

因為鎂與硫酸反應(yīng)時會放出熱量。

21.【答案】⑴Zn+H2sCU-ZnSCU+H2M2）洗滌干燥（3）小未冷卻到室溫就夾緊彈簧夾

【解析】（1）由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應(yīng)，反應(yīng)物是鋅和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2To（2）從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進(jìn)行過濾，得到帶有硫酸

鋅溶液的銅，進(jìn)行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進(jìn)行干燥除去水即可稱量。（3）移出D中的導(dǎo)管內(nèi)留

存有水，那么從量筒中讀出的示數(shù)就應(yīng)該是由于生成氫氣而排出的水再減去導(dǎo)管中留存的水，所

以會誤認(rèn)為得到的氫氣少，導(dǎo)致計算結(jié)果偏小