2023學年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗設計能夠成功的是（）

A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質

試樣:萼滴加駕（溶液白色沉淀；物三酸沉淀不溶解-說明試樣已變質

B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質

溶解足量碳酸鈉溶液足量氯化鋼溶液過濾濾液中滴加鹽酸蒸發(fā)結晶

粗鹽精鹽

C.檢驗某溶液中是否含有Fe2+

試樣滴加硫誓鉀溶液溶液顏色無變化滴臂水溶液變紅色-溶液中含有Fe2+

D.證明酸性條件H2O2的氧化性比L強

過氧化氫、稀硝酸淀粉

溶液30%溶液變紫色一氧化性:

NaiH2O2>l2

2、反應2NO2（g）一N2O4（g）+57kJ,若保持氣體總質量不變。在溫度為Ti、T2時，平衡體系中NCh的體積分數(shù)隨

壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

PlP2壓強

A.a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深

B.a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c

C.b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=K

D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

3、對可逆反應2A（s）+3B（g）-C（g）+2D（g）AH<0,在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（）

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（正）減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變

④增大B的濃度，v（正）>v（逆）

⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A.①②B.@C.③D.④⑤

4、改變O.Olmol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac，OFT濃度的對數(shù)值Ige與溶液pH的變化關系如圖所示。

若pK.=JgKa,下列敘述錯誤的是

A.直線b、d分別對應H+、OH-

B.pH=6時,c(HAc)>c(Ac-)>c(H+)

C.HAc電離常數(shù)的數(shù)量級為IO'

D.從曲線a與c的交點可知pKa=pH=4.74

5、某固體混合物可能由Fe2()3、Fe、Na2s(h、NaBr、AgNCh、BaCL中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為

探究該固體混合物的組成，設計的部分實驗方案如圖所示：

氣體、

?白色沉淀1)(一段時間后II色變深)

網(wǎng)體PR3■、山“立身

:最物.溶液B白色麻卜

-溶液E，川

■白色旃1

-固體<.溶液".

下列說法正確的是

A.氣體A至少含有SO2、％中的一種

B.固體C可能含有BaSCh或者Ag2s04

C.該固體混合物中FezCh和Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有BaCL,其余物質都不確定

6、微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是

?■XX

A.C3H6、CH=CHCHB.H2O2、H0?H

23??XX

C.D.288、Is22s22P63s23P6

7、以下性質的比較可能錯誤的是（

+

A.離子半徑H>LiB.熔點A12O3>MgO

C.結合質子（T）的能力CO32->CKTD.密度1-氯戊烷>1-氯己烷

8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是0

A.常溫常壓下，等物質的量濃度的Na2c03與Na2s溶液中陽離子的數(shù)目相等

B.標準狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g,原子總數(shù)為3NA

D.（）.lmol-NH2（氨基）中所含有的電子數(shù)為NA

9、實驗室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：CH3cH20H——黑一>H2C=CH2T+%O某同學用以下裝置進行乙烯

制取實驗。下列敘述不正確的是

乙稗與濃堿酸

一混合液

沙溫電加熱

A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下

B.電控溫值可設置在165-175C

C.a出來的氣體可用瓶口向下排空氣法收集

D.燒瓶內可放幾粒碎瓷片以防暴沸

10、關于金屬鈉單質及其化合物的說法中，不正確的是（）

A.NaCl可用作食品調味劑B.相同溫度下NaHCOs溶解度大于Na2c03

C.Na2cO3的焰色反應呈黃色D.工業(yè)上Na可用于制備鈦、錯等金屬

11、下列說法正確的是

A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質和炫的衍生物

B.油脂、糖類和蛋白質都屬于高分子化合物，且都能發(fā)生水解反應

C.通常可以通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸

D.肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，能去除油污的主要原因是其水溶液呈堿性

12、磺酰氯（SO2c12）在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，其熔點為-54.1C,沸點為69.2。。易水解。某學習小組在實驗室用

SO2和CL在活性炭作用下制備SO2a2（SO2+CI2活性堿SChCL）,設計如圖實驗（夾持裝置略去）。下列說法不正

確的是

式強j冰世水

a

A.c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液，效果相同

B.e中的冷卻水應從下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸氣進人a中使SO2cL水解

D.a中冰鹽水有助于SO2a2液化，提高SO2和Ch的轉化率.

13、化學與生活生產息息相關，下列說法正確的是（）

A.制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過縮聚反應生產的

B.氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水

C.FeCh溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板

D.福爾馬林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海產品以防腐保鮮

14、Na2s2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產Na2s2O5,其流程如下:

pl1=4.1p!l=7~8pH=4.J

下列說法正確的是

A.上述制備過程所涉及的物質中只有一種酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性

C.上述流程中的Na2c03飽和溶液和Na2c03固體不可互換

D.實驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

15、化學與生產、生活和環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是（）

A.面粉生產中禁止添加的過氧化鈣（CaO?中陰、陽離子個數(shù)比為1：2

B.“文房四寶”中的硯臺，用石材磨制的過程是化學變化

C.月餅中的油脂易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋

D.絲綢的主要成分是蛋白質，它屬于天然高分子化合物

16、海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下:

下列說法中正確的是

A.工業(yè)上使Mg2+沉淀，試劑①應選用NaOH

B.將MgCL溶液直接蒸干得到無水MgCL

C.電解MgCh溶液在陰極得到金屬Mg

D.要使MgSCh完全轉化為沉淀，加入試劑①的應過量

17、25C時，將0.1mol?L/iNaOH溶液力口入20mL0.1mol?L/iCH3coOH溶液中，所加入溶液的體積(V)和混合液的

pH關系曲線如圖所示。下列結論正確的是()

丫(NaOH溶液)/mL

+

A.①點時，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)

B.對曲線上①②③任何一點，溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)

C.③點時，醋酸恰好完全反應完溶液中有c(CH3COO)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

D.滴定過程中可能出現(xiàn)c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)

18、利用如圖所示裝置，以NFh作氫源，可實現(xiàn)電化學氫化反應。下列說法錯誤的是

A.a為陰極

+

B.b電極反應為：2NH3-6e=N2+6H

C.電解一段時間后，裝置內H+數(shù)目增多

0H

D.理論上每消耗1molNH3,可生成1.5mol人

ArR

22

19、某溶液可能含有cr、SO4"、CO3\NH4\AP\CU\Fe3+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如

下實驗：取該溶液10mL,加入過量的氫氧化領I溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，同時產生白

色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產生白色沉淀。下列關于原溶液的說法正確的是

A.至少存在4種離子B.Al3\NH4+一定存在，CT可能不存在

232

C.SO4\CCV-至少含有一種D.AI\CU\Fe3+一定不存在，K+可能存在

20、下表中對應關系正確的是

CH3cH3+CI2光照.CH3cH2C1+HC1

A均為取代反應

CH2=CH2+HCl—>CH3CH2C1

由油脂得到甘油

B均發(fā)生了水解反應

由淀粉得到葡萄糖

C12+2Br-=2Cr+Br2

C均為單質被還原的置換反應

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均為水作還原劑的氧化還原反應

C12+H2O=HCI+HCIO

A.AB.BC.CD.D

21、下列離子方程式中書寫正確的是（）

+3+2+

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

B.FeB0中通入氯氣使一半的Br-氧化：2Fe2++2Br-2a2=2Fe3++Br2+4CT

+3+22+

C.NH4A1（S（）4）2溶液中通入過量的Ba（OH）2：NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=NH3-H2O+A1O2+2BaSO41+2H2O

2

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

22、下列屬于原子晶體的化合物是（）

A.干冰B.晶體硅C.金剛石D.碳化硅

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：

H2cl

(CH3)2C=C：

BbWH(aq)j-

CioHnCl

氧化

D

C10H12O3

,

已知：?RCH=CH2+CH2=CHRffiO^CH2=CH2+RCH=CHR

②G的結構簡式為:

(1)(CH3)2C=CH2分子中有一個碳原子在同一平面內。

(2)D分子中含有的含氧官能團名稱是F的結構簡式為

(3)A-B的化學方程式為一,反應類型為一。

(4)生成C的化學方程式為

(5)同時滿足下列條件的D的同分異構體有多種：①能發(fā)生銀鏡反應；②能水解；③苯環(huán)上只有一個取代基，請寫

出其中任意2種物質的結構式_、_o

(6)利用學過的知識以及題目中的相關信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線(無機試劑任選)。_

(合成路線常用的表示方式為：A-……-------L1-)

反顯.英件槎心「什

24、(12分)苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強于阿司匹林?？赏ㄟ^以下路線合成：

X嚴1I-CH)

Oq

催化洌

完成下列填空:

(1)反應①中加入試劑X的分子式為C8H8。2,X的結構簡式為。

(2)反應①往往還需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是

(3)在上述五步反應中，屬于取代反應的是(填序號)。

(4)B的一種同分異構體M滿足下列條件：

I.能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應。

H.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。則M的結構簡式:

00H

HCW的合成路

(5)請根據(jù)上述路線中的相關信息并結合已有知識,、CH2CHOo為原料制備

線流程圖(無機試劑任用)

合成路線流程圖示例如下：CH3cH20H惴-〉CH2=CH2—『廠門

i/uuort>r

25、(12分)澳化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。

制備CuBr的實驗步驟如下：

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSOr5H2。、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸儲水，60c時不斷攪拌，以適當

流速通入S(h2小時。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量S(h的乙醇、純乙酸洗滌。

步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3?4h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥。

(1)實驗所用蒸譙水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的(寫化學式)。

(2)步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為；

②控制反應在60'C進行，實驗中可采取的措施是;

③說明反應已完成的現(xiàn)象是。

(3)步驟2過濾需要避光的原因是。

CHBn

,CHB門

BOPAi.KOH.AjD

一定條件,

(GJhBn條件①(CBH6O2)ii.IF(CxlUO?)

c

(4)步驟3中洗滌劑需“溶有SO2"的原因是最后溶劑改用乙醛的目的是

(5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測主要含Na2s。3、NaHSCh等)制取較純凈的Na2s0『7m0晶體。請補

充實驗步驟（須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①。

②?

③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。

④。

⑤放真空干燥箱中干燥。

26、（10分）某研究性學習小組制備高鐵酸鉀（KzFeOD并探究其性質。查閱文獻，得到以下資料：KzFeth為紫色

固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

I.制備K2FeO4（夾持裝置略）。

（1）A為氯氣的實驗室發(fā)生裝置。A中反應方程式是（鎰被還原為Mn2+）.若反應中有0.5molCb產生，則電

子轉移的數(shù)目為o工業(yè)制氯氣的反應方程式為?

（2）裝置B中盛放的試劑是,簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用o

（3）C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應有：3cl2+2Fe（OH）3+10KOH^2K2FeO4+6KCl+8H2O,根據(jù)

該反應方程式得出：堿性條件下，氧化性C12FeO4>（填“〉”或"V"）。另外C中還可能發(fā)生其他反應，請用離

子方程式表示O

H.探究K2FeO4的性質

（4）甲同學取少量KFeCh加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述KzFeCh的

凈水原理。.

27、（12分）硫酰氯（SO2CI2）熔點-54.VC,沸點在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用。

(I)so2a2中的s的化合價為,so2cL在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學方程式為o

(2)現(xiàn)擬用干燥的C12和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

①儀器A的名稱為,裝置乙中裝入的試劑是,裝置B的作用是?

②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是(選填編號)。

A.蒸儲水B.lO.OmokL」?jié)恹}酸

C.濃氫氧化鈉溶液D.飽和食鹽水

③滴定法測定硫酰氯的純度:取1.800g產品，加入到100mL0.50000mol?L-iNa()H溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸儲

水準確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用O.lOOOmolI」標準HC1滴定至終點，重復實

驗三次取平均值，消耗HC110.00mL。達到滴定終點的現(xiàn)象為,產品的純度為o

28、(14分)世界能源消費的90%以上依靠化學技術。請回答下列問題：

(1)質子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。

,

己知：C(s)+；。2(g)=CO(g)AHl=-110.35kJmor

l

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH2=-571.6kJmor

H2O(1)=H2O(g)AH3=+44.0kJmo「

①則反應C(s)+H2O(g).*CO(g)+H2(g)AH4=o

②某實驗小組在實驗室模擬反應c(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其平衡常數(shù)表達式為K=o一定

溫度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器(固體所占體積忽略不計)中通入0.8molH2O,6min時生成0.7gH2,則

6min內以CO表示的平均反應速率為(保留3位有效數(shù)字)。

(2)燃料氣(流速為1800mL-min時體積分數(shù)為50%H2,0.98%CO,1.64%O2,47.38%N2)中的CO會使電極催

化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。

①160C、CuO/CeO2作催化劑時，CO優(yōu)先氧化的化學方程式為?

②CeO2可由草酸缽［Ce2(C2O4)3］隔絕空氣灼燒制得，同時生成兩種氣體，則發(fā)生反應的化學方程式為.

③在CuO/CeCh催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3Po4）,測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉化率隨溫度的變化如下圖

所示。

100

%

/

<

a

x

06

。

G-GWTCuO/CeO,

七/;l),Cu0/Ce02-H10.

80100120140160180200220

溫度/'C

加入（填酸的化學式）的CuO/CeCh催化劑催化性能最好。溫度為120℃,催化劑為CuO/CeChHICh時，反

應0.5h后CO的體積為mL?

（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，采用惰性電極電解制備LiOH的裝置如下圖所示。

陽離子交換膜

①通電后，Li+通過陽離子交換膜向（填“M”或"N”）極區(qū)遷移。

②電極N產生的氣體a通入淀粉一KI溶液，溶液變藍，持續(xù)一段時間后，藍色可逐漸褪去。據(jù)此寫出電極N的電極

反應式：;藍色逐漸褪去是因為溶液中逐漸生成HIO3,寫出此反應的化學方程式：.

29、（10分）工業(yè)上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

(1)已知：I.3CO(g)+6H2(g)峰”CH3cH=CH2(g)+3H2O(g)△Hi=-30L3kJ/mol；

II.3CH30H(g)峰”CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2=-31.0kJ/molo

則co與H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為

⑵某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，在500C時，研究了n（H2）:n（CO）分別為2：1、5：2時CO的轉化

率變化情況（如圖1所示），則圖中表示n（H2）：n（CO）=2：1的變化曲線為（填“曲線a”或“曲線b”），

原因是O

（3）某科研小組向密閉容器中充入一定量的CO和H2合成氣態(tài)甲醇，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，一

段時間后測得CH30H的產率與溫度的關系如圖2所示。下列說法正確的是（填選項字母）。

a.使用催化劑A能加快相關化學反應速率，但催化劑A并未參與反應

b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氧氣，CH30H的產率降低

c.當2V(CO)iE=v(H2)逆時，反應達到平衡狀態(tài)

(4)一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

反應物起始投入量2molCO、6molHzamolC0、6molH?molCH30H(g)均不為零)

3

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的二，則該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=,要使平衡后乙容器與甲容器

中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則乙容器中c的取值范圍為

(5)CO與日常生產生活相關。

①檢測汽車尾氣中CO含量，可用CO分析儀，工作原理類似于燃料電池，其中電解質是氧化鋁(Y2O3)和氧化錯(Zr(h)

晶體，能傳導則負極的電極反應式為.

②碳酸二甲醋KCMOHCO］毒性小，是一種綠色化工產品，用CO合成(CMObCO,其電化學合成原理為4cH3OH+

2co+O2竺2(CH3O)2CO+2H2O,裝置如圖3所示：

廠|直流電源卜

>

(CH3O)2CO

質子交換膜

寫出陽極的電極反應式:

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，故A錯誤；

B.應先加氯化鋼，再加碳酸鈉，然后過濾，再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質，故B錯誤;

C.亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變紅色，可證明溶液中含

有Fe2+,故C正確；

D.硝酸具有強氧化性，可氧化碘離子，不能說明H2O2的氧化性比L強，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查物質的檢驗和鑒別實驗方案的設計，把握常見離子的檢驗方法為解答的關鍵，注意離子檢驗中排除干擾及試

劑的加入順序。

2、A

【解析】

A.c點壓強高于a點，c點Nth濃度大，則a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，A正確；

B.c點壓強高于a點，增大壓強平衡向正反應方向進行，氣體質量不變，物質的量減小，則a、c兩點氣體的平均相

對分子質量：a<c,B錯誤；

C.正方應是放熱反應，在壓強相等的條件下升高溫度平衡向逆反應方向進行，Nth的含量增大，所以溫度是TI>T2,

則b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb>Kc,C錯誤；

D.狀態(tài)a如果通過升高溫度，則平衡向逆反應方向進行，NO2的含量升高，所以不可能變成狀態(tài)b,D錯誤；

答案選A。

3、B

【解析】

①A是固體，增加A的量，平衡不移動，故①錯誤；

②2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)、v(逆)均增大，故②錯誤；

③2A(s)+3B(g).C(g)+2D(g),反應前后氣體系數(shù)和不變，壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大，故③

錯誤；

④增大B的濃度，反應物濃度增大，平衡正向移動，所以v(正)>v(逆)，故④正確；

⑤加入催化劑，平衡不移動，B的轉化率不變，故⑤錯誤；

故選B。

4、B

【解析】

微粒的濃度越大，Ige越大。酸性溶液中c(CH3coOH戶O.Olmol/L,lgc(CH3coOH戶-2,堿性溶液中

c(CH3COO)=0.01mol/L,lgc(CH3COO)=：-2；酸性越強lgc(H+)越大、Igc(OH)越小，堿性越強lgc(H+)越小、Igc(OH)

越大，根據(jù)圖象知，曲線c為CH3COOH,a為CH3coO,b線表示H+,d線表示OHh據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，直線b、d分別對應H+、OH-,故A正確;

B.根據(jù)圖象，pH=6時，c(Ac-)>c(HAc)>c(H+),故B錯誤;

c(H+)c(CH,COO)

+474

C.HAc電離常數(shù)Ka=當C(CH3COOH)=C(CH3COO-),Ka=c(H)=10-,數(shù)量級為10叫故C

C(CH3COOH)

正確;

+474+

D.曲線a與c的交點，表示c(CH3COOH)=c(CH3coCT),根據(jù)C的分析，Ka=c(H)=10,pKa=-lgKa=-lgc(H)=pH

=4.74,故D正確；

答案選B。

5、C

【解析】

由實驗方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，生成白色沉淀，則其為AgCL原固體中一定含有BaCL,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段時間后顏色變深，則其為Fe(OH)2,說明

溶液B中含有Fe2+,原固體中可能含有Fe(與硫酸反應生成Fe?+和Hz),可能含有FezOK與硫酸反應生成的Fe?，+全部被

?還原為Fe2+),還可能含有AgNCh(必須少量，與硫酸電離出的H+構成的HNCh能被Fe或SCV?全部還原，且溶液

中只含有Fe2+,不含有Fe3+)。

【詳解】

A.氣體A可能為H2,可能為SO2,可能為H2、NO的混合氣，可能為SO2、NO的混合氣，還可能為H2、NO、SO2

的混合氣，A錯誤；

B.原固體中一定含有BaCL,則固體C中一定含有BaSCh,可能含有Ag2s。4,B錯誤；

C.從上面分析可知，固體混合物中不管是含有Fe2O3還是含有Fe,都能產生Fe?+,C正確；

D.該固體混合物一定含有BaCL,一定不含有NaBr,D錯誤。

故選C。

【點睛】

在進行物質推斷時，不僅要注意物質存在的可能性問題，還要考慮試劑的相對量問題。如上面分析得出，加入過量硫

酸后的溶液中含有Fe2+,不含有Fe-%此時我們很可能會考慮到若含AgNCh,則會與硫酸電離出的H+構成HNO3,將

Fe?+氧化為Fe3+,武斷地得出原固體中不存在AgNCh的結論。如果我們考慮到若Fe過量，或Na2s。3過量，也可確保

溶液中不含有Fe3+,則迎合了命題人的意圖。

6、B

【解析】

A.C3H6可能表示CH2=CHCH3,也可能表示環(huán)丙烷，因此二者不一定表示同一物質，A錯誤；

B.H2O2分子中兩個O原子形成一對共用電子對，O原子分別與H原子各形成一對共用電子對，所以其電子式為

??XX

HrororH；

??XX

A.前者表示甲烷，后者表示C04,二者是不同的微粒，C錯誤；

D.前者表示Ar原子結構示意圖，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、等，因此而不一定表示的是同一微粒，D

錯誤；

故合理選項是B。

7、B

【解析】

A.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為H->Li+,故A正確；

B.離子晶體中，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點越高，但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性

百分比，則熔點為ALChVMgO,故B錯誤；

C.酸性是：HCO3<HC1O,所以結合質子（H+）的能力為CO32->CKT,故C正確；

D.兩者結構相似，1-氯戊烷的碳鏈短，其密度大，則密度為1-氯戊烷>1-氯己烷，故D正確；

答案選B。

【點睛】

結合質子的能力和電解質電解強弱有關，越弱越容易結合質子。

8、C

【解析】

A.常溫常壓下，等物質的量濃度的Na2c03與Na2s溶液中陽離子的數(shù)目不一定相等，因為各溶液的體積未知，A錯

誤；

B.標準狀況下HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目不是NA,B錯誤；

C.Nth與N2O4的最簡式均是NCh,常溫常壓下，Nth與N2O4的混合氣體46g含有Imol“NO2”，原子總數(shù)為3NA,

C正確；

D.-NH2（氨基）含有9個電子，0.1mol-NH2（氨基）中所含有的電子數(shù)為0.9NA,D錯誤；

答案選C。

【點睛】

選項B是解答的易錯點，容易根據(jù)HC1是氣體而認為HF在標況下也是氣態(tài)，錯因在于忽略了HF分子間存在氫鍵，

從而導致HF熔沸點升高，標況下不是氣態(tài)。

9、C

【解析】

A.m導氣管連接漏斗上下，可以使乙醇與濃硫酸的混合物上、下氣體壓強一致，這樣，液體混合物在重力作用下就

可以順利流下，A正確;

B.乙醇與濃硫酸混合加熱170℃會發(fā)生消去反應產生CH2=CH2、H2O,所以電控溫值在170℃左右，可設置在

165-175℃,B正確；

C.從a導管口出來的氣體中含乙醇發(fā)生消去反應產生的乙烯以及揮發(fā)的乙醇、副產物二氧化硫等，要制取乙烯，收

集時可以用排水法，乙烯密度和空氣接近，不能用排空氣法收集，C錯誤；

D.燒瓶內可放幾粒碎瓷片以防止產生暴沸現(xiàn)象，D正確；

故合理選項是Co

10、B

【解析】

A.NaCI是最常用的食品調味劑，故A正確；

B.相同溫度下NaHCCh溶解度小于Na2cCh,故B錯誤；

C.鈉元素的焰色反應呈黃色，故C正確；

D.工業(yè)上可利用Na與熔融TiCL及錯鹽制備鈦、錯等金屬，故D正確；

答案為B。

11、C

【解析】

A.絲的主要成分是蛋白質，“淚”即熔化的石蠟屬于煌類，A項錯誤；

B.油脂不屬于高分子化合物，糖類中只有多糖屬于高分子化合物，單糖不發(fā)生生水解，B項錯誤；

C.調節(jié)溶液的pH至氨基酸的等電點，在等電點時，氨基酸形成的內鹽溶解度最小，因此可以用調節(jié)pH至等電點的

方法分離氨基酸的混合物，C項正確；

D.肥皂去油污不是依靠其水溶液的堿性，而是利用肥皂的主要成分高級脂肪酸鈉鹽在水溶液中電離出鈉離子和

RCOO,其中RCOO-的原子團中，極性的-COO-部分易溶于水，稱為親水基，非極性的是基-R部分易溶于油，叫做

憎水基，具有親油性。肥皂與油污相遇時，親水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有親水性又具有

親油性，就把原本不互溶的水和油結合起來，使附著在織物表面的油污易被潤濕，進而與織物分開。同時伴隨著揉搓,

油污更易被分散成細小的油滴進入肥皂液中，形成乳濁液；此時，肥皂液中的憎水燒基就插入到油滴顆粒中，親水的

-COO-部分則伸向水中，由于油滴被一層親水基團包圍而不能彼此結合，因此，漂洗后就達到去污的目的了，D項錯

誤；

答案選C。

12、A

【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應的Ch,不能用NaCI溶液，故A錯誤；

B.e是冷凝作用，應該下口進上口出，故B正確；

CSO2cL遇水易水解，所以d防止水蒸氣進入，故C正確；

D冰鹽水有降溫作用，根據(jù)題給信息知SO2c12易液化，能提高SO2和C12的轉化率，故D正確；

故選A。

13、C

【解析】

A.制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過加聚反應生產的，A錯誤；

B.氣溶膠的分散劑可以是空氣，但不能是液體水，B錯誤；

C.FeCh溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板，C正確；

D.福爾馬林（甲醛溶液）常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和標本、尸體防腐，會強烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于

浸泡生肉及海產品以防腐保鮮，D錯誤；

答案選C。

14、C

【解析】

飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液pH變?yōu)?.1,說明溶液顯酸性，Na2c03顯堿性，Na2sCh顯堿性，NaHCOs

顯堿性，而NaHSCh顯酸性，說明反應產生了NaHSCh,同時放出二氧化碳，I中的溶液應為NaHSCh溶液；再加入

Na2c03固體，將NaHSCh轉化為Na2s03,再次充入SCh,將Na2s（h轉化為NaHSCh,得到過飽和的NaHSCh溶液，

由NaHSCh過飽和溶液結晶脫水制得Na2s2O5,發(fā)生2NaHSCh=Na2s2O5+H2O,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.上述制備過程所涉及的物質中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；

B.SO2作漂白劑時，未發(fā)生氧化還原反應，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯誤；

C.根據(jù)上述分析，上述流程中的Na2c03飽和溶液和Na2c03固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSCh溶液，故

C正確；

D.“結晶脫水”是加熱固體分解，應該在生期中進行，故D錯誤；

答案選C。

15、D

【解析】

A.過氧化鈣（Ca（）2）中陰離子是02%陽離子是Ca2+,故陰、陽離子個數(shù)比為1：1,A錯誤；

B.用石材制作硯臺的過程沒有新物質生成，屬于物理變化，B錯誤；

C.防止食品氧化變質，應加入還原劑，硅膠具有吸水性，是干燥劑，C錯誤；

D.絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，D正確；

故合理選項是D。

16、D

【解析】

A.工業(yè)上使Mg2+沉淀，應選用廉價的石灰乳，可利用海邊大量存在的貝殼煨燒成石灰制得，故A錯誤；

B.氯化鎂是強酸弱堿鹽，加熱時，氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，升高溫度促進鹽酸揮發(fā)，所以小心蒸干氯化鎂溶

液最終得到氫氧化鎂而不是氯化鎂，故B錯誤；

C.電解熔融MgCk在陰極得到金屬Mg,電解MgCL溶液在陰極得到H2,故C錯誤；

D.為了使鎂離子完全轉化，加入試劑①的量應過量，故D正確。

故答案選D。

17、B

【解析】

①點溶液中溶質為等物質的量濃度的CBhCOONa和CEhCOOH,混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；任

何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；②點溶液呈中性，溶質為CH3coONa和CH3coOH,但

CH3coOH較少③點溶液中溶質為ClhCOONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性。

【詳解】

A、①點溶液中溶質為等物質的量濃度的CEhCOONa和CH3COOH,混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得

+

C(CH3COO)+C(CH3COOH)=2c(Na),故A錯誤；

B、任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以滴定過程中①②③

++

任一點都存在電荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(CH3COO'),故B正確；

++

C、③點溶液中溶質為CH3COONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性,則c(H)<c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(Na)>c(CH3COO

),鹽類水解程度較小，所以存在c(Na+)>c(CH3CO(y)>c(OIT)>c(H+),故C錯誤；

D、滴定過程中遵循電荷守恒，如果溶液呈酸性，則c(H+)>c(OlT),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)Vc(CH3COO)故D錯

誤；

答案選B。

【點睛】

本題以離子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，注意

電荷守恒、物料守恒的靈活運用，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質多少無關。

18、C

【解析】

根據(jù)圖像可知，b極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?價，得電子為電解池的陽極，則b極為陰極，化合價降低得電

子；電解質溶液中的氫離子向陰極移動；

【詳解】

A.分析可知，a為陰極得電子，A正確；

+

B.b電極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?價，生成氮氣和氫離子，其電極反應為：2NH3-6e=N2+6H,B正確；

C.電解一段時間后，b電極消耗溶液中的氫離子，裝置內H+數(shù)目不變，C錯誤；

0H

D.理論上每消耗1mol消耗溶液中3moi氫離子，發(fā)生加成反應，可生成1.5mol入，D正確；

ArR

答案為C

19、B

【解析】

向溶液中加過量的Ba(0H)2并加熱，由于產生了能夠使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍的氣體，所以原溶液中一定有NH；；

又因為同時產生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Ci?+和Fe3+,而SO：和CO：則至少含有一種；至于AF",若

含有的話，則在加入過量Ba(0H)2后轉化為了A1O；；由于向濾液中通入的是過量的CO2,仍能產生白色沉淀，所以

斷定原來的溶液中一定有AH+,那么這樣的話S0：和C0；就只能存在S0：了；綜上所述，溶液中一定存在NH；,

AP+和S0：,一定不存在CO：,Cu*和Fe",不一定存在CLK+.

【詳解】

A.溶液中至少存在3種離子，AP+,NH；以及SO：,A項錯誤；

B.AP+,NH：一定存在，不一定存在，B項正確；

C.SO：一定存在于溶液中，而COj由于與AU+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C項錯誤；

D.一定不存在的離子有CO；,CiP+和Fe3+,不一定存在的離子有CLK+,D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

判斷溶液中是否存在某離子時，一方面依據(jù)檢驗過程中的現(xiàn)象進行判斷，一方面還可以利用其是否與溶液中一定存在

的離子共存進行判斷，最后還可以利用溶液中已經(jīng)存在的離子是否滿足電荷守恒進行判斷；此外，在進行檢驗時，也

要注意檢驗過程中，前面所加的試劑是否會對后續(xù)的檢驗產生干擾。

20、B

【解析】

A.CH2=C