蘇州實驗中學(xué)2021~2022學(xué)年第一學(xué)期12月高一月考調(diào)研化學(xué)試卷試卷總分100分：考試時間：75分鐘；可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16C-12N-14S-32Cl-35.5Na-23Ba-137Mg-24Fe-56Cu-64第I卷（選擇題42分）一、單選題（每小題只有一個正確答案，共14題，每小題3分，共計42分）1.新型冠狀病毒來勢洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措施預(yù)防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說法正確的是A.明礬溶于水中生成Al(OH)3膠體，可用于殺菌消毒B.云、煙、霧屬于氣溶膠，能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸鈣D.冠狀病毒粒子直徑約60-220nm，介于溶液和膠體粒子之間2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是A.將足量Zn與100mL18mol/L濃硫酸反應(yīng)，生成224mL氣體，轉(zhuǎn)移電子為0.02NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的原子總數(shù)為4NAC.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)與1molNa2O固體中含離子總數(shù)之比為1：1D.1molD318O+（其中D代表重氫原子符號）中含有的中子數(shù)為10NA3.下列說法正確的是A.常溫下不能用鐵、鋁容器盛放濃硫酸，因為鐵、鋁是活潑金屬B.Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物C.FeO、Fe2O3與硫酸反應(yīng)只生成鹽和水，所以都是堿性氧化物D.NaHSO4能電離出氫離子溶液顯酸性，所以NaHSO4是酸4.下列各組離子在給定條件的溶液中可能大量共存的是A.加入鋁片有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：、、、B.堿性無色溶液中：、、、C.在0.1mol/L的鹽酸中：、、、D.在強堿性溶液中：、、、5.用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是A B C DA.鑒別純堿與小蘇打 B.證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C.證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D.探究鈉與Cl2反應(yīng)6.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減輕bgB.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bgC.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體7.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①②③由此推斷下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)可以進行B.Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C.氧化性由強到弱的順序是、Z2、B2、A3+D.還原性由強到弱的順序是、、A2+、X2+8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：C.含等物質(zhì)的量的Fe2+、、的溶液中通入適量氯氣：D.次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：9.Cl2O能與水反應(yīng)生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備Cl2O的原理為，裝置如圖所示。已知：①Cl2O的熔點為116℃、沸點為3.8℃，具有強烈刺激性氣味、易溶于水；②Cl2O與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。下列說法中正確的是（）A.裝置③中盛裝的試劑是飽和食鹽水B.裝置④與⑤之間可用橡膠管連接C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險10.“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣（主要成分為Na2CO3）吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉（Na2SO3）粗品。其流程如下，下列說法正確的是A.操作①、④均只為過濾B.步驟②中發(fā)生了置換反應(yīng)C.步驟③發(fā)生的反應(yīng)為：D.亞硫酸鈉粗品中不可能含有Na2SO411.實驗小組設(shè)計圖所示裝置，驗證SO2性質(zhì)，對實驗現(xiàn)象分析不正確的是A.通入SO2一段時間后，試管內(nèi)時的CCl4溶液逐漸褪色，說明SO2具有還原性B.一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀C.試管中的紅色花瓣顏色變淺，說明SO2溶于水具有漂白性D.滴有酚酞的NaOH溶液紅色變淺，說明SO2能與堿溶液反應(yīng)12.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈橙色還原性：Cl2>Br2B將氯氣緩緩?fù)ㄈ氲阶仙氖笕芤褐惺锶芤合茸兗t后褪色氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性C將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射燒瓶內(nèi)有氣泡生成日光照射時，溶解在水中的Cl2逸出D分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解13.海洋是一個資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖：下列有關(guān)說法不正確的是A.反應(yīng)②加熱MgCl2?6H2O應(yīng)在HCl氣流保護下制備無水MgCl2B.氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生了使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體C.過程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3D.反應(yīng)⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br214.已知：，向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法不正確的是A.a點時溶液中陽離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+B.b點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：C.c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LD.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：115.（16分）物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下問題：（1）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為。（2）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。（3）在80g密度為4g/cm3的硫酸鐵溶液中，含有5.6gFe3+離子，則此溶液中的物質(zhì)的量濃度為。（4）實驗室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，現(xiàn)配制該溶液，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是，用托盤天平稱取CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量是g。（5）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，是由硫黃粉，硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：（未配平），該反應(yīng)的氧化劑是，當(dāng)有2mol氣體生成時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。（6）ClO2是一種優(yōu)良的飲用水消毒劑，高效低毒且具有很強的氧化性，已逐漸取代傳統(tǒng)的凈水消毒劑Cl2，這兩種消毒劑使用時還原產(chǎn)物都是，則ClO2的消毒效率（以單位質(zhì)量得到電子的物質(zhì)的量表示）是Cl2的倍。（結(jié)果保留兩位小數(shù)）16.（16分）能將KI氧化為I2的若干種氧化劑有H2O2、Cl2、KIO3、HNO3、KCIO3、KMnO4等。（1）上述試劑最適合貼上的一個標(biāo)簽是（填序號）。A. B C. D.（2）配平方程式：（直接在物質(zhì)前填系數(shù)），已知過量KClO3會引起副反應(yīng)：，據(jù)此判斷：I2和Cl2相比，氧化性較強的是。（3）寫出KI溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為。（4）以單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：（5）已知下列四種氧化劑（氧化KI后）對應(yīng)的還原產(chǎn)物情況如下：氧化劑KMnO4KIO3H2O2HNO3還原產(chǎn)物Mn2+I2H2ONO請判斷，等物質(zhì)的量的四種氧化劑分別與足量KJ作用，得到I2最多的是。（6）根據(jù)信息“氧化性Cl2>Br2>HNO3>I2”思考：對于、混合溶液，若控制性氧化而不氧化，請?zhí)岢鰞煞N合理的氧化方案：①加入；②加入。17.（12分）硫及其化合物應(yīng)用廣泛，同時也會對環(huán)境造成污染。（1）硫被用來制造黑色火藥、火柴等，也是生產(chǎn)橡膠制品的重要原料。有一種硫單質(zhì)Sx，該單質(zhì)蒸氣對氫氣的相對密度為128，則x=。（2）H2S有劇毒，可用作有機合成還原劑、農(nóng)藥、醫(yī)藥、催化劑的再生等。一種脫硫技術(shù)如下：第一步，用Na2CO3溶液吸收H2S：；第二步，用NaVO3溶液與NaHS反應(yīng)生成硫單質(zhì)，同時還產(chǎn)生Na2V4O9，Na2V4O9中V的平均化合價為，第二步反應(yīng)的離子方程式為。（3）SO2尾氣先用氨水吸收生成(NH4)2SO3，再被氧化成，最終得到副產(chǎn)物氮肥，變廢為寶。兩種氧化方案如下：方案1：。方案2：，。=1\*GB3①氨水中存在的分子有（填化學(xué)式）。②通過實驗可知，將氧化為的能力大于O2，可能的原因是（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）適合作木漿造紙的漂白劑。實驗室制法：將甲酸和溶于甲醇和水混合溶劑的NaOH混合反應(yīng)后，再通入SO2氣體即可制得連二亞硫酸鈉，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18.（14分）化學(xué)興趣小組同學(xué)在探究SO2與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，實驗時發(fā)現(xiàn)了如下問題并展開實驗探究，裝置如圖1：圖1圖2（1）儀器B的名稱是。（2）儀器A中加入濃硫酸加熱產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為。實驗前通入N2的目的是。實驗二：探究SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)甲同學(xué)進行實驗I：在圖2試管中滴加1.5mL1CuSO4溶液和3.5mL1NaOH溶液混合，開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀消失，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈藍色。乙同學(xué)進行實驗II：在試管中滴加1.5mL1CuCl2溶液和3.5mL1NaOH溶液混合，開始時有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈藍色。（3）甲同學(xué)設(shè)計如下實驗探究磚紅色沉淀的主要成分。取少量磚紅色沉淀于試管中，加5mL蒸餾水，滴加少量稀硫酸，靜置后觀察到試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈藍色，證明磚紅色沉淀是（填“化學(xué)式”），發(fā)生的離子方程式為。（4）乙同學(xué)設(shè)計下列實驗探究白色沉淀的主要成分。向得到的19.9g白色沉淀中加入足量的稀硝酸，得到藍色溶液；再向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，得到固體的質(zhì)量為28.7g，則白色沉淀的化學(xué)式為，（寫出計算過程）。參考答案一、單選題（每小題只有一個正確答案，共14題，每小題3分，共計42分）1.B2.C3.C4.A5.A6.B7.D8.C9.D10.C11.B12.B13.C14.D15.（16分，每空2分）（1）24（2）（3）7.5mol/L（4）500mL25.0（5）S和KNO36（6）2.6316.（16分，每空2分）BCl2KIO3Br2HNO317.（12分，每空2分）（1）8（2）+4（3）NH3、H2O、NH3?H2O