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合肥工業(yè)大學(xué)2004年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題

考試科目：物理化學(xué)適用專業(yè)：應(yīng)用化學(xué)、化學(xué)工藝等專業(yè)

（各位考試請注意：答題請寫在報考點統(tǒng)一發(fā)放的答題紙上，寫在試卷上一律無效。）

一、選擇、填空題（共45分，選做15題，且只選15題）

1.在101.325kPa、85℃時，過飽和水蒸汽凝聚為水，其ΔS0，ΔH0，

ΔG0。

2.6mol標準狀態(tài)下的理想氣體：??pG)/(T＝，??pH)/(T。

3.含水的二組分物系，能與液態(tài)水同時平衡共存的水合鹽相數(shù)最多為。

A.1B.2C.3D.4

4.同溫度下，氫氣的標準摩爾燃燒焓為物質(zhì)的標準摩爾生成焓，二氧

化碳的等于石墨的。

5.乙烯聚合成聚乙烯其熵變是；固態(tài)硫熔化為液態(tài)硫其熵變是。

θ

6.苯和甲苯各10mol，在300K，p下形成理想液態(tài)混合物，則ΔHmin＝，

ΔSmin＝。

θθ

7.1000K時，反應(yīng)2NO2=2NO+O2，K＝0.01，則反應(yīng)NO2=NO+0.5O2，K

θ

＝，ΔGmr＝。

8.化學(xué)反應(yīng)：0.5H2(g)+0.5Cl2(g)=HCl(g)，在恒容絕熱下發(fā)生，初始溫度為298K。

θ

ΔHf(HCl(g)298)=-92.30KJ/mol。對此反應(yīng)過程正確的應(yīng)是（）

A.U=Δ0，ΔH<0，S>Δ0B.Q<0，ΔS>0，ΔG<0

C.H>Δ0，W=0，A>Δ0D.ΔU=0，ΔH>0，ΔS>0

9.用G≤Δ0作判據(jù)，判斷變化過程的方向時，適用于（）

A.恒溫恒壓下的化學(xué)反應(yīng)過程；B.恒溫恒壓下電池放電過程；

C.封閉體系恒溫恒壓下不作非體積功的過程。

10.當液-氣界面張力σl-g一定，固-氣界面和固-液界面張力的相對大小是σs-g<σs-l

時，接觸角，液體固體。

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11.大水滴分散成許多小水滴，保持不變的性質(zhì)是（）

A.比表面積B.界面張力σC.飽和蒸氣壓

12.分別用生成物和反應(yīng)物表示反應(yīng)A+3B=2C的反應(yīng)速率，并寫出它們之間的

關(guān)系為。

13.下列溶液中，摩爾電導(dǎo)率最大的是（），最小的是（）。

A.1mol/dm3KClB.0.001mol/dm3HCl

C.0.01mol/dm3KOHD.0.001mol/dm3KCl

14.電解質(zhì)濃度由很小變大時，溶液電導(dǎo)率將，摩爾電導(dǎo)率的變化

是。

15.電極的極化有極化與極化兩種。

16.氣體在固體表面上發(fā)生等溫吸附過程，熵如何變化是：ΔS將。

17.彎曲液面的蒸氣壓P凸，P凹，P平三者從大到小的順序為。

18.鏈鎖反應(yīng)的三個基本環(huán)節(jié)是：（1）（2）（3）。

19.有一圓球形液滴，若其直徑是2×10-4m，比表面吉布斯函數(shù)為0.0700J/m2，

則它所受附加壓力最接近的值是（）

A.1.4KPaB.2.8KPaC.5.6KPaD.8.4KPa

20.某反應(yīng)的速度常數(shù)為0.0462min-1，若其反應(yīng)物的初始濃度為0.1mol/dm3，則

與反應(yīng)的半衰期最接近的值為（）

A.216minB.15minC.30minD.1.08min

（下述7題中，共做6題，第二至第四題中選做2題）

二、（18分）8.00mol雙原子分子理想氣體經(jīng)下述不同過程達到各自的終態(tài)，始態(tài)

均為400K，100kPa，計算各過程的W、ΔH、ΔS和ΔG，已知始態(tài)摩爾熵為

-1-1-1-1

210J·K·mol，CV,m＝2.5R，R=8.314J·K·mol。

1.恒容可逆冷卻至240K；

2.恒溫可逆壓縮至600KPa。

三、3mol的101325Pa、100℃水，按下述兩種不同的方式蒸發(fā)成50662.5Pa、100℃

的水蒸汽，求各過程的W、ΔU、ΔH、ΔS和ΔA。已知：1atm、100℃時水的

蒸發(fā)熱為40.67kJ/mol。

1.恒溫可逆的蒸發(fā)過程；2.恒溫下向其真空蒸發(fā)過程。

假定液體體積忽略不計，氣體可視為理想氣體。

四、1.00mol處于pθ、400K的某飽和蒸氣A(g)，在絕熱恒外壓下壓縮至360K，1.計

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算所施加的壓力P；2.計算該過程的ΔH、ΔU、ΔS。

θ-1-1-1-1

已知ΔHmvap(400K)=44000J/mol，C,mp(l)＝80J·K·mol，C,mp(g)=40J·K·mol，

液體體積忽略不計，氣體可視為理想氣體。

θθ

五、理想氣體反應(yīng)C====A+B，在溫度300K和330K下的標準平衡常數(shù)K1和K2

θ

分別為0.01010和0.3333，假定ΔHmr與溫度無關(guān)。

θθθ

1.求反應(yīng)的ΔHmr和330K下的ΔGmr和ΔSmr；

2.計算100.0kPa、330K下混合氣體的密度。假定摩爾質(zhì)量MC＝200g/mol。

六、100.0kPa下，某二組分凝聚系統(tǒng)相圖如下：

T/Kab

1

810

11

269

35

47

AA3BA2BB

T/K

t

1.在圖中各相區(qū)內(nèi)標明相態(tài)（含具體物質(zhì)）和自由度數(shù)；

2.畫出a、b各點冷卻的步冷曲線；

3.將量分數(shù)xB＝0.200的20.0mol溶液自a點冷卻，析出固體2.00mol時，計算與

固體平衡的溶液中物質(zhì)B的量分數(shù)。

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七、原電池Cu|Cu(Ac)2(b=0.1mol/kg)|AgAc(s)|Ag的電動勢