價層電子對互斥理論＆鍵角大小比較目錄PART

01價層電子對互斥理論12PART

02鍵角大小比較PART

03知識總結3PART01價層電子對互斥理論分子具有不同的空間結構CH3CH2OHCH3COOHC6H6分子的空間結構是中心原子周圍的“價層電子對”相互排斥的結果。4排斥力趨向于盡可能將價電子對之間遠離夾角盡可能張大。價層電子對互斥(VSEPR)空間模型5VP=2

VP=3VP=4直線形

平面三角形

四面體sp3雜化軌道sp2雜化軌道sp雜化軌道5中心原子價層電子對總數的確定方法H.H..H.C...觀察氨氣分子的電子式，你能說出中心原子的價層電子對總數的計算方法嗎？以ABx為例(A—中心原子,B—配位原子)：公式法：價層電子對數=中心原子的價電子總數+各配原子提供價層電子數—離子電荷

2成鍵電子對數=與中心原子結合的原子個數孤電子對數=價層電子對數-成鍵電子對數6H.微粒σ鍵電子對數孤電子對數價層電子對數NH4+4(4-4×1)÷2=04價層電子對互斥模型離子空間構型略去孤電子對四面體形四面體形空間構型77微粒σ鍵電子對數孤電子對數價層電子對數NH33(5-3×1)÷2=14四面體形三角錐形價層電子對互斥模型分子空間構型略去孤電子對空間構型8微粒σ鍵電子對數孤電子對數價層電子對數CO32-3(6-3×2)÷2=03平面三角形平面三角形價層電子對互斥模型離子空間構型略去孤電子對空間構型9微粒σ鍵電子對數孤電子對數價層電子對數SO22(6-2×2)÷2=13平面三角形V形價層電子對互斥模型分子空間構型略去孤電子對空間構型10PART02鍵角大小比較運用價層電子對互斥理論比較分子中鍵角的大小12（1）中心原子雜化類型對鍵角大小有決定性的影響例1：比較CH4、BF3、CO2三種分子的鍵角大小。CO2中心原子采用sp雜化，則鍵角為180°，BF3中心原子采用sp2雜化，則鍵角為120°，CH4中心原子采用sp3雜化，則鍵角為109°28’。鍵角：sp>sp2>sp3>>運用價層電子對互斥理論比較分子中鍵角的大小13（2）中心原子孤電子對數目對鍵角的影響例2：比較CH4、NH3、H2O三種分子的鍵角大小。109°28＇107°104.5°孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對-成鍵電子對>>運用價層電子對互斥理論比較分子中鍵角的大小14（3）中心原子電負性對鍵角的影響例3：比較H2O、H2S分子中鍵角的大小。S>中心原子O、S雜化方式相同，兩對孤電子對對成鍵電子的斥力近似相同，但O的電負性大于S，使得O—H鍵之間的斥力更大，H2O中鍵角更大。（4）配原子電負性對鍵角的影響例4、比較NH3、NCl3鍵角大小。運用價層電子對互斥理論比較分子中鍵角的大小15NH3

NCl3>NH3和NCl3兩種分子中，中心原子相同，雜化方式相同，可以認為中心原子N上的一對孤電子對對各成鍵電子斥力相差不大，但Cl的電負性大于H，使得N—Cl鍵中的共用電子對更偏向于Cl，從而使N—Cl鍵之間的斥力小于N—H鍵之間的斥力，所以NH3分子的鍵角更大。運用價層電子對互斥理論比較分子中鍵角的大小16（5）中心原子電子對數目對鍵角的影響三鍵、雙鍵、單鍵之間的排斥力大小順序：三鍵—三鍵>三鍵—雙鍵>雙鍵—雙鍵>雙鍵—單鍵>單鍵—單鍵C=OClCl124°18′111°24′例3：分析COCl2中Cl-C-Cl與O=C-Cl鍵角大小比較PART03知識總結空間構型18價層電子對數雜化類型VSEPR模型成鍵電子對數孤電子對數價層電子對排布方式分子空間構型

實例2sp直線形20直線形CO2、BeCl23sp2平面三角形30平面三角形SO3、NO3-

、BF3sp221角形O3、NO2-4sp3四面體40四面體CH4、SO42-、PO43-sp331三角錐NH3、ClO3-

、NF3sp322角形H2O、SCl2

鍵角大小比較191、價層電子對構型(或中心原子雜化方式)不相同，優(yōu)先看雜化方式，鍵角：sp>sp2>sp32、價層電子對構型(或中心原子雜化方式)相同，看電子對間的斥力電子對排斥力大小順序：孤—孤>孤—成>成—成3、空間結構相同，中心原子相同或配位原子相同，看中心原子或配位原子的電負性(1)中心原子不同，配位原子相同(2)中心原子相同，配位原子不同中心原子的電負性A強于B，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間的距離越小，成鍵電子對之間的斥力增大，鍵角變大配位原子電負性A大于B，A相鄰的兩個成鍵電子對更靠近中心原子時、相互間的斥力會增大，鍵角變大。4、三鍵、雙鍵、單鍵之間的排斥力大小順序：三—三>三—雙>雙—雙>雙—單>單—單

價層電子對互斥理論的局限性