XCS2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測

高二化學(xué)

說明：①請把K答案n書寫在答題卡上，直接寫在本試卷上無效。

②可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16Na：23CI:35.5

第I卷（選擇題，共45分）

一、選擇題：本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。

1.化學(xué)與生活關(guān)系密切，下列說法正確的是

A.可溶性的鐵鹽、鋁鹽均可用于自來水消毒

B.水垢中的CaSO4,可先用NazCO：溶液處理，而后再用酸除去

C.為了增強肥效，將草木灰與鍍態(tài)氮肥混合施用

D.鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，會加速鋼管腐蝕

R答案』B

K解析D

K詳析HA.可溶性的鐵鹽和鋁鹽能生成氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，可凈化水但是不能起到消毒的作用，

A錯誤；

B.水垢中的CaSO4先與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣再與酸反應(yīng)生成可溶性的鈣鹽從而除去，B正確;

C.草木灰和核態(tài)氮肥混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成的氨氣逸出降低肥效，故兩者不能混合使用，C錯誤；

D.Zn的活潑性強于鐵，鍍層破損后Zn為負極Fe為正極，可減緩鋼管腐蝕，D錯誤；

故R答案力選B。

2.下列裝置或過程能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

IWl

A.圖1堿性鋅銃干電池

B.圖2冶煉金屬鈉

C.圖3太陽能電池

D.圖4天然氣燃燒

K答案1A

K解析』

K詳析RA.堿性鋅鎰干電池是原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，A正確；

B.冶煉金屬鈉是電解熔融的氯化鈉，屬于電解池，是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，B錯誤；

C.太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化成電能，C錯誤；

D.天然氣燃燒是化學(xué)能變成光能和熱能過程，D錯誤；

K答案』選A。

3.下列說法中正確是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.AH<O的反應(yīng)一定是能自發(fā)進行的反應(yīng)

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，因而提高可逆反應(yīng)的速率和產(chǎn)率

D.升高溫度，使活化分子的百分數(shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率

R答案』D

工解析H

K詳析DA.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，A錯誤；

B.滿足AaTAS<O的反應(yīng)才能自發(fā)進行，△“<()的反應(yīng)不一定能自發(fā)進行，B錯誤；

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，因此可以提高可逆反應(yīng)的速率，但是不能提高產(chǎn)率，C錯誤；

D.升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也增大，D正確；

故K答案』選D。

4.下列方程式中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是

++3+

A.H2O+H2O,?H3O+OH^B.Al(OH)3+3H=Al+3H2O

3++-

C.Fe+3H2OFe(OH)3+3HD.CO；+2H2OH2CO3+2OH^

K答案HC

工解析H

K詳析FA.該方程式為HzO的電離方程式，不是水解反應(yīng)，A錯誤；

B.該反應(yīng)為Al(OH)3與H+反應(yīng)，屬于酸堿中和反應(yīng)不是水解反應(yīng)，B錯誤；

C.Fe3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵和氫離子，離子方程式書寫正確，C正確；

D.COj分步水解，第一步反應(yīng)為C0^-+H2OHC0；+OH一，第二步反應(yīng)為

HCO^+H2O?H2CO3+OH?D錯誤;

故K答案1選C。

5.下列敘述中，不熊用勒夏特列原理（化學(xué)平衡移動原理）解釋的是

A.熱的純堿溶液去油污的能力更強

B.人體血液的PH穩(wěn)定在7.4±0.05范圍內(nèi)

C.氯氣在水中溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度

D.合成氨時，選定溫度為400-500C，而不是常溫

K答案DD

R解析』

K詳析工A.升高溫度促進碳酸根離子水解，熱的純堿溶液堿性增強，可促進油污水解，能用勒夏特列原

理解釋，故A不選；

B.正常人體血液的PH能保持相對穩(wěn)定，是因為血液中含有緩沖物質(zhì)，而緩沖物質(zhì)是由一種弱酸和一種相

+

應(yīng)的強堿鹽組成，如H2CO3∕NaHCO3,H2CO3.-HCO;+H,酸性條件下

+

H+HCO;F?H2CO3;CO2+H2O,能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

+

C.氯氣溶于水存在平衡：Cl2+H2OH+CΓ+HC1O,飽和食鹽水中氯離子濃度大，使平衡逆向移動，則

氯氣在水中溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D.合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，不利于生成氨氣，只所以選定溫度為400-500C，

而不是常溫，主要是從速率角度考慮，與平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；

K答案D選D。

6.下列事實不熊證明甲酸（HCOOH）是弱電解質(zhì)的是

A.常溫下HCOONa溶液的pH>7

B.甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色

C.常溫下0.Imol/LHCe）OH溶液的PH約為2

D.常溫下pH=3的HC∞H溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的PH約為4.5

K答案DB

R解析D

K詳析RA?NaOH是強堿，常溫下HCOONa溶液的pH>7,說明甲酸根發(fā)生水解顯堿性，則甲酸為弱

酸，甲酸為弱電解質(zhì)，故A不符合題意;

B.甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，只能說明酸為酸，不能說明是弱電解質(zhì)，故B符合題意；

C.常溫下0.1mol?LTHCOOH溶液的PH約為2,說明溶液中的氫離子為0.0Imol[T,則甲酸未完全電

離，則甲酸是弱酸，為弱電解質(zhì)，故C不符合題意；

D.常溫下pH=3的HCOC)H溶液稀釋至IOO倍，若是強酸，則稀釋后PH為5,但稀釋后溶液的PH約為

4.5,說明是弱酸，弱電解質(zhì)，故D不符合題意。

綜上所述，K答案』為B。

7.由下列實驗事實所得出的結(jié)論正確的是

選

實驗事實結(jié)論

項

其它條件相同時，升高溫度，Na2S2O3溶液與硫酸反應(yīng)，其他條件相同下，升高溫

A

析出硫的時間變短度化學(xué)反應(yīng)速率增大

密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+U(g)2HI(g),壓縮增大壓強，平衡向逆反應(yīng)

B

容器體積，氣體顏色變深方向移動

濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅金屬與酸的反應(yīng)中，酸的

C

粒反應(yīng)，前者反應(yīng)速率快濃度對反應(yīng)速率無影響

在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生催化劑一定不參與化學(xué)反

D

改變應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

K答案UA

K解析，

K祥解》

K詳析HA.其它條件相同時，升高溫度，Na2S2O3溶液與硫酸反應(yīng)，析出硫的時間變短，說明其他條件相

同下，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，A正確；

B.密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+L(g).2HI(g),壓縮容器體積，I2的濃度增大，氣體顏色變深，該反

應(yīng)增大壓強時，平衡不移動，B錯誤；

C.濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)，前者反應(yīng)速率快，是因為鹽酸是強酸，醋

酸是弱酸，溶液中c(H+)前者較大，C錯誤；

D.在催化反應(yīng)中催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變，D錯

誤；

故選Ao

8.乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)原理為CH3COOCH3(g)+2H2(g)=C2H5OH(g)+CH3OH(g)ΔH<0o該反應(yīng)中

反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示，U、t3、t4時刻分別改變某一外界條件。下列說法錯誤的是

A.t∣時升高溫度

B.t3時加入催化劑

Ct4時增大反應(yīng)容器的容積，使體系壓強減小

D.在反應(yīng)保持化學(xué)平衡的時間段中，C2H5OH的體積分數(shù)最小的時間段是t2?t3

K答案，D

K解析H

K詳析》A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動，因此h時改變的條件是升高溫度，故A

正確；

B.加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，因此t3時改變的條件是加入高效催化劑，故B

正確；

C.當(dāng)溫度一定時，擴大反應(yīng)容器，使反應(yīng)組分氣體壓強減小，平衡逆向移動，正逆反應(yīng)速率都會減小，故

C正確；

D.由圖可知，在到達化學(xué)平衡的時間段中，C2H5OH的體積分數(shù)最小的一段時間是t5-t6,故D錯誤；

故選：D。

9.常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量存在的是

A.在PH=I的無色溶液中：SO：、Fe2+?Na+>NO；

B.由水電離出的C(H+)=lxl()"mol∕L的溶液中：K+、Na+、C「、HCO,

C.有Fe3+存在的溶液中:CO：、NH：、SOi、CΓ

D.在能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na+、K+、S??CO：

R答案XD

R解析』

K詳析』A.pH=l的無色溶液中，F(xiàn)e?+與H+、NO；反應(yīng)生成Fe3+,同時含有Fe?+為淺綠色，不滿足無色

的條件，A錯誤；

B.水電離出的c(H+)=l×1012mol∕L的溶液呈強酸性或者強堿性，強酸性和強堿性的環(huán)境下HCO；都不能大

量存在，B錯誤；

C.Fe3+、鍍根離子與CO；會發(fā)生雙水解反應(yīng)，這些離子不能大量共存，C錯誤；

D.能使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性，堿性條件下選項中的四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，D

正確；

故K答案』選D。

10.鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KoH溶液，反應(yīng)為2Zn+Ch+4OH-

+2H2θ===2Zn(OH)4%下列說法正確的是()

A.充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動

B.充電時，電解質(zhì)溶液中C(OH)逐漸減小

2-

C.放電時，負極反應(yīng)為：Zn+40H-2e-=Zn(OH)4

D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)

K答案HC

K解析D

K詳析DA.充電時，陽離子向陰極移動，即K'向陰極移動，A項錯誤；

B.放電時總反應(yīng)為2Zn+02+40H+2H20=2Zn(0H)4%,則充電時生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度

增大，B項錯誤；

C.放電時，鋅在負極失去電子，電極反應(yīng)為Zn+40H-2e=Zn(C)H*,C項正確；

D.標準狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項錯誤；

K答案H選C。

Kr點石成金電極反應(yīng)式的書寫是電化學(xué)中必考的一項內(nèi)容，一般先寫出還原劑(氧化劑)和氧化產(chǎn)物

(還原產(chǎn)物)，然后標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應(yīng)方程式，

2

作為原電池，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=40H,負極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4';充電

是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可

充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負極接電源的負極，不能接反，否則發(fā)生危險或

電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過程：涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標準狀況，如

果有，進行計算，如果沒有必然是錯誤選項。

11.下列鐵制品防護的裝置或方法中，不氐砸的是

A.AB.BC.CD.D

K答案，A

K解析，

R詳析HA.此為外加電源的陰極保護法，被保護金屬鋼制管樁應(yīng)與電源負極相連，故A錯誤;

B.鎂比鐵活潑，此為犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；

C.鐵上鍍銅，鐵質(zhì)鍍件接電源負極，銅接電源正極，硫酸銅作電鍍液，故C正確；

D.制成不銹鋼可以起到防護作用，故D正確；

故選A=

12.鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是

（含KCl飽和溶液的球膠）

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.鹽橋中的K+移向ZnSo,溶液

C.電子從鋅片經(jīng)電流計流向銅片

D.銅電極上發(fā)生反應(yīng)：CU2++2e-=Cu

R答案』B

K解析D

K詳析11分析：由圖可知，該裝置為原電池，Zn比CU活潑，Zn作負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zi?+

CU作正極，電極反應(yīng)式為Cu?++2e-=Cu,據(jù)此作答。

A.Zn作負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確：

B.原電池工作時，陽離子向正極移動，因而鉀離子移向硫酸銅溶液，故B錯誤；

C.原電池工作時，電子從負極(Zn)經(jīng)外電路流向正極(CU),故C正確；

D.CU作正極，電極反應(yīng)式為Ci?++2e-=Cu，故D正確；

故選：Bo

13.下列說法正確的是

A.已知：2C(s)+C)2(g)=2CO(g)AH=—22IkJ/mol,則碳的燃燒熱AH=—110.5kJ∕mol

B.已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ∕mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔHl:S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2,則△乜〈八兄

+

D.已知：OH-(aq)+H(aq)=H2O(I)5ΔW=-57.3kJ/mol,則

CH3C∞H(aq)+NaOH(aq)=CH3C∞Na(叫)+H2O(I)ΔH>-57.3kJ/mol

K答案DD

K解析，

K詳析FA.表示碳的燃燒熱時應(yīng)生成二氧化碳，故A錯誤；

B.C(石墨，S)=C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ∕mol,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高于石墨，能量越

高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤：

C.S(S)能量低于S(g),S(g)燃燒生成SO2。)放出的熱量更多，由于△小小應(yīng)均小于0,則△凡>ΔW2,

故D錯誤；

D.CH3C00H是弱酸，溶于水時吸熱，CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成ImoIH2。放出的熱量小于57.3kJ,則

CH3C∞H(aq)+NaOH(aq)=CH3C∞Na(叫)+凡。(1)Δ∕7>-57.3kJ∕mol,故D正確；

故選D。

14.下列實驗裝置，不熊完成相應(yīng)實驗的是

A.用甲裝置測量稀鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)熱

B.用乙裝置驗證：KCl濃度增大，導(dǎo)致反應(yīng)Feela+3KSCN.?Fe(SCN)3+3KCl的平衡逆向移動

C.用丙裝置測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率

D.用丁裝置測定某NaOH溶液的濃度

■■B

R解析2

R詳析2A.圖示為簡易量熱計，可用甲裝置測量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)熱，能完成實驗，選項A

不符合題意;

B.反應(yīng)FeCI3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的實質(zhì)離子反應(yīng)為反應(yīng)Fe3++3SCN.Fe(SCN)3,KCl

濃度增大，平衡不移動，無法得到驗證，選項B符合題意；

C.利用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生一定體積的氫氣所需要的時間，探究鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，能完成實驗，選

項C不符合題意；

D.丁裝置是酸堿中和滴定的儀器，可用丁裝置測定某氫氧化鈉溶液的濃度，能完成實驗，選項D不符合題

后.r?*、.；

K答案D選B。

15.常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

A.pH=2的醋酸溶液與PH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后：

++

c(Na)>c(CH3COO^)>c(θH')>c(H)

B.濃度為0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCO;)+c(θH^)

C.濃度為0.1mol∕L的(NHJ2Co3溶液：

c(NH；)+c(NH3?H2O)=2c(CO3)+2c(∏CO3)+2C(H2CO3)

D.濃度均為O.Imol/L的醋酸溶液與NaoH溶液等體積混合后：

++

c(CH3COO')>c(Na)>c(H)>c(θH)

K答案IC

K解析日

K詳析IlA.pH=2的醋酸溶液濃度遠高于pH=12的氫氧化鈉溶液，兩者等體積混合，

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),A錯誤;

B.碳酸氫鈉溶液中還存在碳酸根離子，根據(jù)電荷守恒，c(Na÷)+c(H÷)=c(HCO,)+2c(CθV)+c(OH),B錯誤；

C.(NH4)2CO3溶液中，根據(jù)物料守恒可知C(NH：)+C(NH3?H2θ)=2c(Cθj)+2c(HCθJ+2c(H2CθJ，

C正確；

D.濃度均為0.ImolZL的醋酸和NaOH溶液等體積混合，混合后溶液呈堿性，

++

c(Na)>c(CH3COO')>c(θH')>c(H),D錯誤；

故K答案』選c。

第U卷(非選擇題，共55分)

二、非選擇題：本題包括5個小題，共55分。

16.按要求完成下列方程式的書寫：

(1)在實驗室配制Na?S溶液時，常滴加幾滴Nae)H溶液，試用離子方程式說明原因：一。

(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N?和O?反應(yīng)，其能量變化示意圖如下(常溫常壓下測定)：

935kJ?mol

1

N2(g)>2N(g)2×(-630)kJ-moΓ

>2NO()

498kJ?molg

02(g)A20(g)

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(3)已知：常溫下，HClO的電離常數(shù)Ka=4.0x10-8；H2CO3的電離常數(shù)KH=4.5x10-7,

Ka2=4.7×10-"o向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)用電解法處理含銘廢水(主要成分Cr?。；)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中在電解質(zhì)溶液中發(fā)生反

2++3+3+

應(yīng)：Cr2O;-+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O,最后CF+以Cr(OH)3形式除去，則陽極的電極反

應(yīng)式為O

(5)我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)歷

程，部分歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。

幾少

加入

滴通

,中

H：液

溶

O為

+》Ol

-C

0S案a

⑨≡X8>*H?CJH

?答為N

向

K式為

則

O故程式

2原

?,+1g)xuH，方程

8x+解學(xué)酸方

2-化弱

S水子

S熱制離

：?酸

-Ha其則

'H+?rσ。為N以強

?式,

制所,據(jù)3

為程抑l根O

方o,;C

式，mH

過漉態(tài)=子∕J0a

動kCN

程l離移3

o的7H+

m∕向1>O

方J解逆+ls0l

.o?H+Hk水=o1C

r÷?rσ學(xué)3衡?CH

?7子om∕

1平mJH=

化；離述/jk>

+O3O

-=硫上k32

的HC，07OH

?H+-UHH，31C+

-SOΔ性6+2

應(yīng)++大x2H2

-O堿增-l=O

S)l呈oH：C

對g(C度

HH液m∕Δ序+

過逑態(tài)θ濃

I?Jk順O

驟.N=溶子))l

2;使;8g弱C

OO2離^9(a

步2=H解H4θ強N

)H+3根+性

Hg+2C水O5N

ΓU速+(e氧+32酸

3-22F+子^9(

2O*氫S=知應(yīng)

決SO=》離，］=)H

+C^H硫H熱g可反

))+=析液析(析時

中Ie；中應(yīng)2數(shù)

a?-?(g-2溶.體

l(O-H詳液詳反O詳常

程I2Ie3D1HO+氣

NCFC溶o22的3離?

案析問H)

歷Sa問應(yīng)g問電O

))))?N+(

答2345解小a2^小反2小據(jù)C

翔(

WMS該R(((KKN滴SK該NK根量

C10^+CO2+H2O=HClO+HCO^,故工答案》為：C10^+CO2+H2O=HClO+HCO；；

R小問4詳析H

Fe陽極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e.=Fe?+：

R小問5詳析』

該反應(yīng)歷程中決速的步驟為慢反應(yīng)，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，根據(jù)圖示，活化能最大的是過渡態(tài)L對

應(yīng)的化學(xué)方程式為C3I≤=H*+C3H;,故K答案》為：C3H；=H*+C3H；O

17.我們的生活離不開化學(xué)，化學(xué)物質(zhì)在不同領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。根據(jù)要求回答下列問題：

(1)X、Y、Z、W分別是NaHSo4、NH4NO3.NaOH.NaNO?四種強電解質(zhì)中的一種。下表是

常溫下濃度均為0.0ImoI?I7∣的X、Y、Z、W溶液的pH。

0.0Imol?L^∣的溶液XYZW

PH1228.54.5

①Y在溶液中的電離方程式為__________________________________

②常溫下，W溶液的pH<7的原因是(用離子方程式表示)。

(2)在25C時，若向氨水中加入少量硫酸鏤固體，則溶液中.(填“增大”、“減小”

或“不變”)；若向氨水中加入稀硫酸至溶液PH=7,此時溶液中C(NH：)=amol/L,則C(Soj)=

mol/L0

(3)常溫下，％SO3的電離常數(shù)：KW=L4xl()-2,(2=6。X10個實驗測得：常溫下，OJmolZLNa2SO3

C(S0打

溶液的PH=IO則該溶液中

C(HSo；)

+++

K答案Il(I)φ.NaHSO4=Na+H+SOf(2).NH?+H2ONH3H2O+H

(2)①.減?、?一

2

(3)600

K解析H

K小問1詳析』

NaHSO4在水溶液中能完全電離，生成氫離子，溶液酸性較強，NH4NO3中鏤根離子水解使溶液呈弱酸性,

NaoH能完全電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶液堿性較強，NaNO2中亞硝酸根離子水解使溶液呈弱堿性，則X為

++

NaOH、丫為NaHSO4、Z為NaNo2、W為NH4NO3。①NaHSo4的電離方程式為NaHSO4=Na+H+S0：?

②NH4NO3中錢根離子水解生成氫離子，從而使溶液呈弱酸性pH<7,離子方程式為

NH?+H2O.-NH3?H2O+H^o

K小問2詳析』

C(OH]

向氨水中加入少量硫酸錢固體，c(NH：)大幅增加，c(0H)變化較小，故一^—《減小。根據(jù)電荷守恒,

C(NH：)

C(NH：)+c(H+)=2c(SO：)+c(OH),溶液pH=7,c(H+>c(OH),C(NH；)=2c(Sθf),C(So/)=∣?mol/L。

R小問3詳析』

6

SO^-+H2OHS0；+OH-,水解平衡常數(shù)K=上工=匕S-C(OH-)?c(HS0pIXl(T

Ka26'C(S0；)一—6~

4

c(OH)=10-mol∕L,則。')=_=600。

T2

C(HSO3)l×10^

18.電化學(xué)在科技、生產(chǎn)、社會和生活的各個發(fā)面都發(fā)揮著重要的作用。

(1)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝節(jié)能超過3()%。在這種工藝設(shè)計中;

相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中電極均為石墨電極，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

精制飽和Nael溶液α%NaOH溶液

離

離

子

子

膜

膜空氣

(除CO,)

稀NaCI溶液NaoH溶液6%NaoH溶液

A(電解池)B(燃料電池)

①寫出A裝置中發(fā)生電解反應(yīng)的總反應(yīng)式：，分析比較圖示中a%與b%的大小:

a%b%(填“>”“<”或"=")。

②一段時間后，燃料電池B中負極附近溶液的PH(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)CH3OH和O2組合形成的燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，質(zhì)子(H+)交換膜左右兩側(cè)的溶液均為

lL2mol?L-∣的H2SO4溶液。

電極d是（填“正”或"負”）極，物質(zhì)a在電極C上發(fā)生的反應(yīng)式為。

（3）二氧化氯（。。2）是一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑.如圖

是目前已開發(fā)出的用電解法制取CIo2的新工藝。

①陽極產(chǎn)生CIO2的電極反應(yīng)式為

②當(dāng)陰極產(chǎn)生IOg氣體時，通過陽離子交換膜的離子的物質(zhì)的量為mol.

電解小小

K答案D(I)①.2CΓ+2H2O^C12↑+H2↑+20H-或

電解

2NaCl+2H2O-Cl2↑+H2↑+2NaOH②.<③.減小

+

（2）①.正CH3OH-6e^+H2O=CO2↑+6H

+

（3）φ.CΓ-5e^+2H2O=ClO2↑+4H②.10

K解析』

R小問1詳析2

①A裝置為電解池，電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，發(fā)生電解反應(yīng)的總反應(yīng)式：

電解電解

2C「+2H2。—Cl?T+HzT+ZOH-或2NaCl+2H2?！狢l?T+H2T+2NaOH；B為原電池裝置,

右側(cè)電極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，故a%<b%;

②燃料電池B中左側(cè)電解為負極，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2HzO,故

一段時間后，燃料電池B中負極附近溶液的PH將減小;

R小問2詳析』

根據(jù)氫離子流向可知，電極d是正極，C為負極；CH?OH在電極C上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)

+

式為CH3OH-6e^+H2O=CO2↑+6H；

K小問3詳析R

①根據(jù)鈉離子流向可知，左側(cè)為陽極，氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生ClO?,電極反應(yīng)式為

-+

CΓ-5e+2H2O=ClO2T+4H；

②陰極水中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，2H2O+2e=20H+H2↑,當(dāng)陰極產(chǎn)生IOg氣體時，

氨氣為5mol,則通過陽離子交換膜的離子的物質(zhì)的量為IOmolo

19.某學(xué)生用().15(X)mol/LNaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A.用蒸儲水洗滌滴定管

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管，再向其中加入待測定的溶液

C.用酸式滴定管取25.0OmL待測溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酸溶液

D.重復(fù)實驗2次，并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)

E.檢查滴定管是否漏水

F.堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管至液面位于“0”刻度以上2?3mL處,

趕出氣泡，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)

G.把錐形瓶放滴定管下方，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻

度

請回答以下問題：

(1)滴定時正確操作的順序是(用序號字母填寫)：→→F→→

_>G_》Do?

(2)操作F中應(yīng)該