化學(xué)反應(yīng)原理模塊專(zhuān)題《多彩的物質(zhì)變幻的顏色》主講人：馬云娟單位：莒縣第一中學(xué)日期：2024年2月一、課標(biāo)要求1．能通過(guò)觀察辨識(shí)一定條件下物質(zhì)的形態(tài)及變化的宏觀現(xiàn)象，初步掌握物質(zhì)及其變化的分類(lèi)方法，2．能從不同視角對(duì)紛繁復(fù)雜的化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)研究，逐步揭示各類(lèi)變化的特征和規(guī)律；能用對(duì)立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)考察化學(xué)反應(yīng)，預(yù)測(cè)在一定條件下某種物質(zhì)可能發(fā)生的化學(xué)變化。3．初步學(xué)會(huì)收集各種證據(jù)，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè)；基于證據(jù)進(jìn)行分析推理，證實(shí)或證偽假設(shè)；能解釋證據(jù)與結(jié)論之間的關(guān)系，確定形成科學(xué)結(jié)論所需要的證據(jù)和尋找證據(jù)的途徑；能認(rèn)識(shí)化學(xué)現(xiàn)象與模型之間的聯(lián)系，能運(yùn)用多種認(rèn)知模型來(lái)描述和解釋物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化，預(yù)測(cè)物質(zhì)及其變化的可能結(jié)果；能依據(jù)物質(zhì)及其變化的信息建構(gòu)模型，建立解決復(fù)雜化學(xué)問(wèn)題的思維框架。4．能根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的顏色變化提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，能依據(jù)探究目的設(shè)計(jì)并優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)操作，能對(duì)觀察記錄的實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行加工并獲得結(jié)論；能和同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)探究的成果，提出進(jìn)一步探究或改進(jìn)的設(shè)想。二、高考點(diǎn)擊從2021~2023近三年山東高考試題來(lái)看，對(duì)物質(zhì)顏色的考查屬于高頻考點(diǎn)，命題方式大多是單項(xiàng)選擇題，如【2021·山東】利用實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液或物質(zhì)顏色的變化判斷所得結(jié)論是否正確；【2022·山東】以實(shí)驗(yàn)探究鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液為情境，考查滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象描述；【2023·山東】利用實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中的顏色變化鑒別濃度均為0.1mol·Lˉ1NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液?？v觀其它新高考地區(qū)如浙江、海南、江蘇、北京等地，對(duì)物質(zhì)顏色的考查更是潑墨重彩，以北京尤甚，實(shí)驗(yàn)探究大題的畫(huà)卷幾乎全部圍繞物質(zhì)顏色而展開(kāi)。預(yù)測(cè)2024年山東高考試題，題型、結(jié)構(gòu)和難度都會(huì)保持總體穩(wěn)定，以平和的命題風(fēng)格，使試題設(shè)計(jì)更加符合師生心理預(yù)期。該專(zhuān)題內(nèi)容的考查可能會(huì)出現(xiàn)在單項(xiàng)選擇題或?qū)嶒?yàn)大題中。由于本部分知識(shí)比較零散，給記憶帶來(lái)一定的困難，因此備考時(shí)要注意兩點(diǎn)：一是需要建立常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、性質(zhì)、應(yīng)用三者之間的關(guān)系，形成一個(gè)相對(duì)完整的知識(shí)體系，以加強(qiáng)理解和記憶；二是進(jìn)行歸納總結(jié)，進(jìn)行集中多次的強(qiáng)化記憶。三、常見(jiàn)物質(zhì)顏色規(guī)律1．以紅色為基色的物質(zhì)石蕊＋酸；酚酞＋堿或堿性物質(zhì)（NH3、Na2CO3）；甲基橙＋強(qiáng)酸；紅色石蕊試紙；品紅溶液；Cu紫紅色；Cu2O：磚紅色；Fe2O3：紅棕色；Fe(OH)3：紅褐色沉淀；Fe(OH)3膠體：透明的紅褐色液體；Fe3+＋3SCNˉ==Fe(SCN)3（血紅色）；K3[Fe(CN)6]晶體（赤血鹽）：深紅色；苯酚被氧化顯粉紅色；Br2為深紅棕色液體；pH試紙遇酸變紅；NO2為紅棕色氣體；焰色反應(yīng)中：Li深紅色、Ca磚紅色、Sr洋紅色；鹵素互化物ICl為深紅色；K2FeO4為紫紅色固體粉末；As4S4（雄黃）為橘紅色......2．以橙色為基色的物質(zhì)甲基橙（<3.1：紅；橙；>4.4：黃）；K2Cr2O7（Na2Cr2O7）為橙紅色晶體；溴（Br2）被四氯化碳或苯等有機(jī)溶劑萃取后的顏色為橙紅色……以綠色為基色的物質(zhì)FeSO4?7H2O：Fe2+水溶液：淺綠色；水合Cr3+：（灰）綠色；Cl2：黃綠色氣體；K2MnO4：墨綠色；Cu2(OH)2CO3：銅綠；Cr2O3：綠色；pH試紙?jiān)趐H≈8時(shí)顏色……4．以黃色為基色的物質(zhì)Na2O2、硫磺：淡黃色粉末；AgBr：淡黃色沉淀；濃硝酸見(jiàn)光分解；F2淡黃色氣體；NCl3黃色液體，其水解方程式為：NCl3＋3H2O==NH3＋3HClO；K4[Fe(CN)6]?3H2O晶體（俗稱(chēng)黃血鹽）：黃色；AgI：黃色沉淀；Ag3PO4：黃色沉淀；稀溴水：黃色；溶于水的Fe3+、碘水：（棕）黃色；工業(yè)鹽酸（Fe3+）；鈉元素的焰色；CrO42ˉ：黃色；V2O5：橙黃色固體；蛋白質(zhì)遇硝酸顯黃色；Cl2O棕黃色氣體；ClO2黃色氣體；黃鐵礦、黃銅礦、硫的CS2溶液、Cu在氯氣中燃燒生成棕黃色CuCl2固體；As2S3（雌黃）黃色……5．以藍(lán)色為基色的物質(zhì)藍(lán)色石蕊試紙；石蕊＋堿或堿性物質(zhì)；Cu2+的稀溶液：藍(lán)色；[Cu(H2O)4]2+：藍(lán)色；[Cu(NH3)4]2+：深藍(lán)色；O3淡藍(lán)色氣體（有魚(yú)腥臭味）；無(wú)水CoCl2藍(lán)色固體（變色硅膠原理）；[Cu(NH3)4]SO4?H2O深藍(lán)色晶體；淀粉遇I2的混合溶液；CuSO4?5H2O：膽礬；pH試紙遇堿顯藍(lán)色；CrO5顯藍(lán)色；新制Cu(OH)2懸濁液：硫、H2S、CO、CH4的火焰…...6．以黑色為基色的物質(zhì)C、CuO、Fe3O4、FeO、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS、HgS、FeS、Fe2S3、MnO2；硅：灰黑色固體；PbO2：棕黑色粉末……7．以紫色為基色的物質(zhì)石蕊；KMnO4深紫色；KMnO4溶液：紫紅色；I2：紫黑色固體；FeCl3＋酚：紫色；碘（I2）被四氯化碳或苯等有機(jī)溶劑萃取后呈紫紅色；K+的焰色反應(yīng)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）：淺紫色；[Fe(H2O)6]3+；淡紫色......8．以白色為基色的物質(zhì)CuSO4固體、Na2CO3、NaHCO3：白色粉末；NH4Cl：白煙；CuCl、CuI：白色沉淀；純CaC2白色晶體；CaCO3、CaSO3、BaSO4、BaSO3、BaCO3、AgCl、Ag2CO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Zn(OH)2、PbSO4、PbCO3；Hg2Cl2白色粉末，俗稱(chēng)甘汞；AgOH、H2SiO3、三溴苯酚：白色沉淀；亞磷酸（H3PO3）白色固體；PCl5白色固體，砒霜（As2O3）白色固體）......四、命題方式梳理命題方式一：考查物質(zhì)的性質(zhì)【例1】（2023·山東）鑒別濃度均為0.1mol·Lˉ1NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是A．測(cè)定溶液pHB．滴加酚酞試劑C．滴加0.1mol·Lˉ1KI溶液D．滴加飽和Na2CO3溶液【變式】（2023·湖南）取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1mol·Lˉ1)，反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別的是A．氨水、AgNO3溶液B．NaOH溶液、Al2(SO4)3溶液C．H2C2O4溶液、酸性KMnO4溶液D．KSCN溶液、FeCl3溶液【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1．（2023·海南）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，可將化學(xué)抽象之美具體為形象之美。下列敘述錯(cuò)誤的是A．土豆片遇到碘溶液，呈藍(lán)色B．蛋白質(zhì)遇到濃硫酸，呈黃色C．CrO3溶液(0.1mol·Lˉ1)中滴加乙醇，呈綠色D．苯酚溶液(0.1mol·Lˉ1)中滴加FeCl3溶液(0.1mol·Lˉ1)，呈紫色2．（2023·北京）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過(guò)程如圖所示。下列關(guān)于該過(guò)程的分析不正確的是A．過(guò)程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過(guò)程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C．過(guò)程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D．過(guò)程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂3.（2023·廣東）按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說(shuō)法正確的是A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H+的氧化性 B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象 D．撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，Ⅳ中紅色更快褪去4.（2023·江蘇）室溫下，探究0.1mol·Lˉ1FeSO4溶液性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有Fe3+向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化BFe2+是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化CFe2+是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化DFe2+能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴2mLFeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況命題方式二：描述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象【例2】（2022·山東）實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na2CO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液C．應(yīng)選用燒杯而非稱(chēng)量紙稱(chēng)量Na2CO3固體D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1．（2018·全國(guó)=2\*ROMANII）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量測(cè)定步驟如下：稱(chēng)量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4QUOTE酸化，用cmol·L–1KMnO4QUOTE溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。2．（2023·湖北）取含CuO2粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過(guò)量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。(已知：2Cu2+＋4I?=2CuI↓＋I(xiàn)2，I2＋2S2O32?=S4O62?＋2I?)標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______，3．已知：亞硝酰氯易水解：NOCl＋H2O=HNO2＋HCl。通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定NOCl樣品的純度。取NOCl樣品mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol·L1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10－12]命題方式三：分析問(wèn)題的線索【例3】（2023·廣東）利用活性石墨電極電解飽和食鹽水，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。閉合K1，一段時(shí)間后U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是Cl2和O2 B．a(chǎn)處布條褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性C．b處出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明還原性：Cl－＞I－ D．?dāng)嚅_(kāi)K1，立刻閉合K2，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1．（2022·北京）利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。裝置示意圖序號(hào)電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.1mol·L－1CuSO4＋少量H2SO4陰極表面有無(wú)色氣體，一段時(shí)間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中有Fe2+②0.1mol·L－1CuSO4＋過(guò)量氨水陰極表面未觀察到氣體，一段時(shí)間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中無(wú)Fe元素下列說(shuō)法不正確的是A．①中氣體減少，推測(cè)是由于溶液中c(H+)減少，且Cu覆蓋鐵電極，阻礙H+與鐵接觸B．①中檢測(cè)到Fe2+，推測(cè)可能發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑、Fe＋Cu2＋=Fe2+＋CuC．隨陰極析出Cu，推測(cè)②中溶液c(Cu2+)減少，Cu2＋＋4NH3[Cu(NH3)4]2+平衡逆移D．②中Cu2＋生成[Cu(NH3)4]2+，使得c(Cu2+)比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層更致密2．某種可充電電池的原理如圖所示，a、b均為惰性電極。溶液中c(H+)=2.0mol·L－1，陰離子為SO42－。電器使用過(guò)程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色（離子顏色：V2+紫色、V3+綠色、VO2+藍(lán)色、VO2+黃色）。下列關(guān)于此電池的說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)，右槽溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)樽仙獴．放電時(shí)，a的電極反應(yīng)式為VO2+－eˉ＋H2O==VO2+＋2H+C．充電時(shí)，b電極需連接直流電源的正極D．放電過(guò)程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol時(shí)，理論上有1molH+從右槽遷移進(jìn)左槽命題方式四：驗(yàn)證問(wèn)題的證據(jù)【例4】(2021·山東）下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是A．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO3－具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)C．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1．（2023·遼寧）小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向10mL蒸餾水中加入0.4gI2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2g鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知I3－(aq)為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)顏色變化解釋A溶液呈淺棕色I(xiàn)2在水中溶解度較小B溶液顏色加深發(fā)生了反應(yīng)：I2＋I(xiàn)－I3－C紫黑色晶體消失I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)I2(aq)右移D溶液褪色Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)2．（2018·天津）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無(wú)Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42ˉ命題方式五：化學(xué)計(jì)算的依據(jù)【例5】（2020·山東）某FeC2O4·2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法測(cè)定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：1．稱(chēng)取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用cmol·L－1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ．向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3＋完全還原為Fe2＋，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含H2C2O4·2H2O(M＝126g·mol－1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1．（2021?湖南）碳酸鈉產(chǎn)品中NaHCO3含量測(cè)定：①稱(chēng)取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無(wú)色(第一滴定終點(diǎn))，消耗鹽酸V12mL；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第二滴定終點(diǎn))，又消耗鹽酸V2mL。（1）指示劑N為，描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化；（2）產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(保留三位有效數(shù)字)；2．（2023浙江6月改編）絮凝劑聚合氯化鋁[Al2(OH)aClb]m的絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度=eq\f(a,a+b)。當(dāng)鹽基度為0.60~0.85時(shí)，絮凝效果較好。聚合氯化鋁中Cl－的定量測(cè)定：稱(chēng)取一定量樣品，配成溶液，移取25.00mL。溶液于錐形瓶中，調(diào)pH=6.5~10.5，滴加指示劑K2CrO4溶液。在不斷搖動(dòng)下，用0.1000mol·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色(有Ag2CrO4沉淀)，30秒內(nèi)不褪色。平行測(cè)試3次，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。另測(cè)得上述樣品溶液中c(Al3+)=0.1000mol·L－1。產(chǎn)品的鹽基度為?！菊n后鞏固】1．（2023·全國(guó)乙）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4＋O2＋2H2O=2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深Na2S＋2O2=Na2SO4C溴水顏色逐漸褪去4Br2＋4H2O=HBrO4＋7HBrD膽礬表面出現(xiàn)白色粉末CuSO4·5H2O=CuSO4＋5H2O2．（2016·新課標(biāo)=1\*ROMANI）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑的大小W＜X＜YB．元素的非金屬性Z＞X＞YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，m是W的單質(zhì)，r是X的單質(zhì)，s是Y的單質(zhì)，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種耐高溫材料，它們的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC．工業(yè)上用電解W的氯化物水溶液的方法冶煉WD．Y與Z兩種元素形成的常見(jiàn)化合物中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等4．下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色（2023·浙江改編）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的CCl4溶液中加入等體積濃溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒(méi)有價(jià)鐵C向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3+先水解得再聚集成沉淀D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度6．（2016·北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72ˉ(橙色)＋H2O2CrO42ˉ(黃色)＋2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．=1\*GB3①中溶液橙色加深，=3\*GB3③中溶液變黃B．=2\*GB3②中Cr2O72ˉ被C2H5OH還原C．對(duì)比=2\*GB3②和=4\*GB3④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D．若向=4\*GB3④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?．由下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩后靜置有白色沉淀生成，苯層顯紫色白色沉淀可能為CuIB①向某溶液中通入CO2；②繼續(xù)通入CO2至過(guò)量①產(chǎn)生白色沉淀；②沉淀不消失該溶液一定是NaAlO2溶液C將NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+能力：CO32ˉ>AlO2ˉDFe2O3固體與CO共熱并發(fā)生反應(yīng)紅棕色固體變黑CO有還原性，能把鐵從其化合物中置換出來(lái)8．（1）用amol·L－1的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_________。（2）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，應(yīng)選用_______作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（3）用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑______(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。（4）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+，滴定Ti3+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，達(dá)到滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_______。9．（2016·全國(guó)=1\*ROMANI）元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr(OH)4ˉ（綠色）、Cr2O72ˉ（橙紅色）、CrO42ˉ（黃色）等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體。已知：Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是。10．（2021.6月浙江）固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展如下探究實(shí)驗(yàn)。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請(qǐng)回答：（1）白色固體C的化學(xué)式是，藍(lán)色溶液D中含有的溶質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。（2）化合物X的化學(xué)式是；化合物X的一價(jià)陰離子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該陰離子的電子式。（3）藍(lán)色溶液A與作用，生成一種氣體，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸的白色沉淀。①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該白色沉淀的組成元素。11．（2023·北京）資料顯示，I2可以將Cu氧化為Cu2+。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu被I2氧化的產(chǎn)物及銅元素的價(jià)態(tài)。已知：I2易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)I2＋I(xiàn)－I3－(紅棕色)；I2和I3－氧化性幾乎相同。I．將等體積的KI溶液加入到mmol銅粉和nmolI2(n>m)的固體混合物中，振蕩。實(shí)驗(yàn)記錄如下：c(KI)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ0.01mol·L－1極少量I2溶解，溶液為淡紅色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色實(shí)驗(yàn)Ⅱ0.1mol·L－1部分I2溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為紅棕色實(shí)驗(yàn)Ⅲ4mol·L－1I2完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色（1）初始階段，Cu被氧化的反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)Ⅰ_______(填“>”“<”或“=”)實(shí)驗(yàn)Ⅱ。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)或[CuI2]－(無(wú)色)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：步驟a．取實(shí)驗(yàn)Ⅲ的深紅棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。步驟b．取分液后的無(wú)色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍(lán)色，并逐漸變深。?。襟Ea的目的是_____________________。ⅱ．查閱資料，2Cu2+＋4I?=2CuI↓＋I(xiàn)2，[Cu(NH3)2]+(無(wú)色)容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟的溶液中發(fā)生的變化：______________。（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ，推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銅被氧化的化學(xué)方程式是_________。分別取實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ充分反應(yīng)后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃KI溶液，__________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應(yīng)的原因是________。（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，I2僅將Cu氧化為價(jià)。在隔絕空氣的條件下進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了I2能將Cu氧化為Cu2+。裝置如圖所示，a、b分別是_____________。（5）運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律，分析在上述實(shí)驗(yàn)中Cu被I2氧化的產(chǎn)物中價(jià)態(tài)不同的原因：_________。【課后鞏固】參考答案1．D【解析】溶液呈棕黃色是因?yàn)橛蠪e3+，有渾濁是產(chǎn)生了Fe(OH)3，硫酸亞鐵久置后易被O2氧化，化學(xué)方程式為：12FeSO4＋3O2＋6H2O=4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A錯(cuò)誤；B．Na2S在空氣中易被O2氧化為淡黃色硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為：2Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH+2S↓，B錯(cuò)誤；C．溴水的主要成分是溴單質(zhì)和水，它們會(huì)反應(yīng)，但速度很慢，Br2＋H2O=HBrO＋HBr，2HBrO=2HBr＋O2，故溴水放置太久會(huì)變質(zhì)。但不生成HBrO4，C錯(cuò)誤；D．膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍(lán)色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4，化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O=CuSO4＋5H2O，方程式正確，D正確；故選D。2．C【解析】由題意知，n是氯氣，r是HCl，將其代入框圖中，可以判斷出m為水，Cl2＋H2O=HClO＋HCl，p為CH4，CH4與Cl2光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl，即s是CH3Cl，如此可判斷出W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl四種元素。A．根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：H＜O＜C，A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性O(shè)＞Cl＞C，B錯(cuò)誤；C．氧的氫化物可能為H2O或H2O2，常溫常壓下二者均為液態(tài)，C正確；D．C的最高價(jià)氧化物的水化物H2CO3為弱酸，D錯(cuò)誤；故選C。3．D【解析】由題意知，p為Na2O2，而t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性，聯(lián)想Na2O2與H2O或CO2反應(yīng)，分別生成NaOH和Na2CO3，得出t應(yīng)為Na2CO3，即n為CO2，s為O2，r為C，將其代入框圖，并聯(lián)系題干，可得出m為Mg，即X、Y、Z、W分別為C、O、Na、Mg四種元素。A．Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑應(yīng)為r(Y)＞r(Z)＞r(W)，A錯(cuò)誤；B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：CH4＜H2O，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上用電解熔融的MgCl2冶煉Mg，C錯(cuò)誤；D．Y與Z兩種元素形成的常見(jiàn)化合物分別為Na2O、Na2O2中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等，均為1:2，D正確。故選D。4．C【解析】A．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，發(fā)生Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榧t褐色，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，體現(xiàn)了次氯酸的酸性和漂白性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．Na2S溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏前l(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化：2AgCl(s)＋S2－(aq)=Ag2S(s)＋2Cl－(aq)，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)。C正確；D．熱銅絲插入稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選C。5．AC【解析】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說(shuō)明碘的四氯化碳溶液中的I2與碘化鉀溶液中I－反應(yīng)生成I3－使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；B．鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，B錯(cuò)誤；C．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋?，D正確；D．新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘，則溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明溶液中存在氯氣分子，無(wú)法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯(cuò)誤；6．D【解析】A．在平衡體系中加入70%H2SO4，平衡逆向移動(dòng)，Cr2O72ˉ濃度增大，橙色加深，加入NaOH，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，A正確；B．②中K2Cr2O7氧化C2H5OH，K2Cr2O7被還原，C2H5OH被氧化，B正確；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化C2H5OH，而堿性條件不能，說(shuō)明酸性條件下氧化性強(qiáng)，C正確；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過(guò)量，溶液為酸性，Cr2O72ˉ濃度增大，可以氧化C2H5OH，溶液變綠色，D錯(cuò)誤。答案選D。7．AD【解析】A．在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩后靜置，有白色沉淀生成，苯層顯紫色，說(shuō)明有I2和CuI生成，反應(yīng)方程式為2Cu2+＋4I?=2CuI↓＋I(xiàn)2，A正確；B．向某溶液中通入CO2至過(guò)量，產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不消失，該溶液可能為NaAlO2溶液，也可能為Na2SiO3溶液。B錯(cuò)誤；C．將NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，由方程式可看出結(jié)合H+能力：CO32ˉ＜AlO2ˉ，C錯(cuò)誤；D．Fe2O3固體與CO共熱并發(fā)生反應(yīng)，紅棕色固體變黑，說(shuō)明CO有還原性，能把鐵從其化合物中置換出來(lái)，D正確；故答案選AD。8.（1）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色（2）淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色（3）否當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（4）Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液變成血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色9．藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)生成灰藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)榫G色10．（2021.6·浙江）（1）Al2O3Cu(NO3)2、NH4NO3、AgNO3、HNO3（2）CuAl2Cl8（3）①4Cu2+＋N2H5+＋4Cl?=4CuI↓＋N2↑＋5H+。②將白色沉淀溶于硝酸，得到藍(lán)色溶液，說(shuō)明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，說(shuō)明有Cl元素?！窘馕觥亢蠧u2+的溶液