2019—2020學(xué)年度江蘇省揚(yáng)州市第一學(xué)期高三期末調(diào)研測(cè)試高中化學(xué)化學(xué)試卷第一卷〔選擇題共48分〕本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Ag:108一、選擇題〔此題包括8小題，每題3分，共24分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意?！?.美國科學(xué)家馬丁?查非〔MartinChalfie〕、美國華裔化學(xué)家鈔票永健〔RogerTsien〕以及日本科學(xué)家下村修〔OsamuShimomura〕因發(fā)覺和研究綠色熒光蛋白(greenfluorescentprotein，GFP)而獲2018年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。GFP在紫外線照耀下會(huì)發(fā)出鮮艷綠光。以下有關(guān)講法正確的選項(xiàng)是A．重金屬離子能使GFP變性B．天然蛋白質(zhì)屬于純潔物C．GFP發(fā)出熒光是蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)D．蛋白質(zhì)通常用新制氫氧化銅檢驗(yàn)2．：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1②H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1。以下講法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．①式表示25℃，101kpa時(shí)，2molH2和1molO2完全燃燒生成2molH2O(l)放熱571.B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中△H大于－571.6kJ·mol-1C．將含1molNaOH的水溶液與50g98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3D．將含1molNaOH的稀溶液與含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3kJ3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下講法正確的選項(xiàng)是A．100mL1mol·L－1的Na2S溶液中離子總數(shù)為0.3NAB．2.3gＮa在空氣中完全燃燒失去0.1NA個(gè)電子C．1molC2H4分子中共用電子對(duì)數(shù)目為5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCCl4中含2NA個(gè)分子4．以下講法正確的選項(xiàng)是A．用干餾的方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來B．用50mL堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液C．檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2，應(yīng)將氣體依次通過氫氧化鈉溶液和澄清石灰水D．分離苯和水時(shí)，水從分液漏斗下端流出，苯從上口倒出5．利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判定一定正確的選項(xiàng)是A．用弱酸的電離常數(shù)比較相同條件下強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的堿性強(qiáng)弱B．用物質(zhì)熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推斷出物質(zhì)的晶體類型C．依照溶液的pH判定該溶液的酸堿性D．依照焓變是否小于零判定反應(yīng)能否自發(fā)6．以下排列順序正確的選項(xiàng)是A．常溫下將0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合，c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三種溶液中c(NH4＋)：①＞③＞②C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，那么溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2AD．在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的①0.01mol·L－1KCl②0.1mol·L－1KCl溶液③蒸餾水三種液體中，所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為：①＞②＞③7．以下各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．由水電離的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，Na+，NH4+，SO32－B．加入鋁能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3－，Na+，SO42－C．堿性溶液中：Na+，ClO－，I－，S2－D．使甲基橙變紅的溶液中：Al3+，Cl－，Na+，SO42－8．銻(Sb)在自然界一樣以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一樣是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO。關(guān)于反應(yīng)①、②的講法正確的選項(xiàng)是A．反應(yīng)①②中的氧化劑分不是Sb2S3、Sb4O6B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子C．反應(yīng)②講明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3二、選擇題〔此題包括6小題，每題4分，共24分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分〕9．以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A．AgCl的懸濁液中滴入少量Na2S溶液：2AgCl＋S2－=Ag2S+2Cl－B．純堿溶液與醋酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OD．過量CO2通入Na2SiO3溶液中SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓10．以下講法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．關(guān)于反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H＞0，升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率B．合成氨反應(yīng)中，當(dāng)3v(NH3)正=2v(H2)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)C．將nmolH2(g)、nmolI2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分不充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平穩(wěn)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者D．關(guān)于反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，達(dá)到平穩(wěn)后，假設(shè)保持溫度容積不變，又加入一定量的PCl5，那么該平穩(wěn)向正方向移動(dòng)，但平穩(wěn)時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率減小11．HPE是合成除草劑的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如以下圖所示。以下有關(guān)HPE的講法正確的選項(xiàng)是A．1molHPE最多能夠和2molNaOH反應(yīng)B．HPE不能跟濃溴水反應(yīng)C．HPE在核磁共振氫譜中有6種D．HPE分子中有2個(gè)手性碳原子12．X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中半徑最大的元素(除稀有氣體元素)。以下講法正確的選項(xiàng)是A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3B．Z和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應(yīng)能夠生成兩種鹽C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點(diǎn)最高D．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞Z＞X＞M13．電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O72－。該廢水處理的一種方法是：利用還原劑把Cr2O72－還原成毒性較低的Cr3+，再加堿生成沉淀。另一種方法是：向廢水中加入適當(dāng)?shù)腘aCl，用Fe作電極進(jìn)行電解。以下講法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：A．電解時(shí)，陽極反應(yīng)為：Fe—2e－＝Fe2＋B．電解過程中陰極能產(chǎn)生氫氣C．電解法中，轉(zhuǎn)化Cr2O72－的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OD．電解過程中，陽極鄰近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐步加入銅粉，最多能溶解19.2g〔硝酸只被還原為NO氣體〕。向另一份中逐步加入鐵粉，產(chǎn)動(dòng)氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如以下圖所示。以下分析或結(jié)果A．混合酸中NO3－物質(zhì)的量為0.2molB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．H2SO4濃度為5mol/L第二卷〔非選擇題，共72分〕三、〔此題包括1小題，共10分〕15．〔10分〕氯化亞銅(CuC1)，白色結(jié)晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，它露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽。氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水?！?〕反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的要緊目的是_______?！?〕本實(shí)驗(yàn)中通入O2的速率不宜過大，為便于觀看和操縱產(chǎn)生O2的速率，宜選擇___方案〔填字母序號(hào)〕?！?〕實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，要緊緣故是________________；電爐加熱升溫至50℃時(shí)停止加熱，反應(yīng)快速進(jìn)行，燒瓶上方氣體顏色逐步由無色變?yōu)榧t棕色；當(dāng)___________時(shí)停止通入氧氣，打開瓶塞，沿__________〔填字母〕口傾出棕色反應(yīng)液于1000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。〔4〕工業(yè)化生產(chǎn)時(shí)，95%乙醇可通過______方法循環(huán)利用，而_________、_________可直截了當(dāng)循環(huán)利用。四、〔此題包括2小題，共18分〕16.〔10分〕四氧化三鉛俗名〝鉛丹〞或〝紅丹〞，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學(xué)式可寫為2PbO·PbO2。欲測(cè)定某樣品中四氧化三鉛含量，進(jìn)行如下操作：①稱取樣品0.1000g，加還原性酸溶解，得到含Pb2＋的溶液。②在加熱條件下用過量K2Cr2O7將Pb2＋沉淀為PbCrO4，冷卻后過濾洗滌沉淀。③將PbCrO4沉淀用酸溶液溶解〔離子方程式為2PbCrO4＋2H＋＝2Pb2＋＋Cr2O72－＋H2O〕，加入過量KI溶液，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)〔滴定過程中離子方程式為：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－〕。(1)Pb的原子序數(shù)是82，請(qǐng)寫出Pb位于周期表的第_____周期______族?！?〕在PbCrO4濁液中加入少量酸，那么Ksp(PbCrO4)〔填〝增大〞、〝減小〞、〝不變〞〕〔3〕寫出步驟③中加入過量KI后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式?！?〕欲求試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的數(shù)據(jù)有。17．〔8分〕利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上述流程，完成以下填空：〔1〕圖中CH4的第一次轉(zhuǎn)化過程中的化學(xué)方程式是?！?〕脫硫過程中，假設(shè)有nmolFe2O3·H2O轉(zhuǎn)化，那么生成S的物質(zhì)的量為mol〔用含n的代數(shù)式表示〕?！?〕整個(gè)流程有三個(gè)循環(huán)：一是K2CO3(aq)循環(huán)，二是N2和H2循環(huán)，第三個(gè)循環(huán)中被循環(huán)物質(zhì)是?！?〕改用過量NaOH溶液吸取天然氣中的硫化氫，以石墨作電極電解吸取后所得溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式〔忽略氧氣的氧化還原〕為____________________，該方法的優(yōu)點(diǎn)是____________。五、〔此題包括1小題，共10分〕18．〔10分〕我國自行研制的優(yōu)質(zhì)磷酸二氫鉀〔KDP〕晶體被應(yīng)用于大功率固體激光器中?，F(xiàn)以氯化鉀和磷酸為原料制取磷酸二氫鉀，反應(yīng)方程式為：H3PO4(aq)+KCl(aq)KH2PO4(aq)+HCl(aq)，以下是在三正丁胺中制備磷酸二氫鉀的工藝流程：：三正丁胺是不溶于水的有機(jī)溶劑，與氯化氫反應(yīng)生成一種可溶于水的鹽，能使磷酸二氫鉀在水中的溶解度降低?！?〕該流程中所獲副產(chǎn)品氮肥的要緊成份是?！?〕使用三正丁胺能促進(jìn)該反應(yīng)進(jìn)行的緣故是。除該方案外，促進(jìn)該反應(yīng)進(jìn)行還可采取的措施有?！?〕當(dāng)反應(yīng)時(shí)刻不同時(shí)，產(chǎn)品產(chǎn)率和產(chǎn)品中Cl含量變化情形如下圖。KDP晶體的一級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)：Cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.2%。由圖中可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到約分鐘時(shí)，KDP晶體達(dá)到一級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)，現(xiàn)在的產(chǎn)品產(chǎn)率約為。六、〔此題包括1小題，12分〕19．〔12分〕天然藥物白藜蘆醇具有抗菌、抗腫瘤、防治冠心病等功能，其合成路線如下：：〔酮也可發(fā)生類似的反應(yīng)〕閱讀以上信息，回答以下咨詢題：〔1〕反應(yīng)①中應(yīng)加入K2CO3，其作用是。〔2〕反應(yīng)②的化學(xué)方程式為?！?〕物質(zhì)B苯環(huán)上的一氯代物的種類有種?！?〕試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為?！?〕設(shè)置反應(yīng)①的目的是?！?〕以乙酸乙酯、丙酮(CH3COCH3)和P(OC2H5)3為原料，合成(CH3)2C=CHCOOC2H5提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選，②合成反應(yīng)流程圖表示方法例如如下：七、〔此題包括1小題，共10分〕20．〔10分〕以海水為原料獵取金屬鎂，其中重要的一步是獲得無水MgCl2，然后通過電解法制得金屬鎂。請(qǐng)回答以下咨詢題：〔1〕使氯化鎂晶體失去結(jié)晶水的方法是，選擇電解MgCl2制金屬鎂而不選用MgO的要緊理由是?！?〕某愛好小組同學(xué)取用80.00g的MgCl2溶液〔含鎂元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)為15.00%〕，將其小心蒸干得49.25g固體〔其成分表示為Mgx(OH)yClz?實(shí)驗(yàn)一：將所得固體全部溶于100mL1.50mol/L的鹽酸中，再加水稀釋至500mL，測(cè)溶液的pH為1；實(shí)驗(yàn)二：取實(shí)驗(yàn)一稀釋后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915①你認(rèn)為上述兩實(shí)驗(yàn)是否有必要都做？理由是；②所得固體中Cl－的物質(zhì)的量為mol；③試通過運(yùn)算確定固體的化學(xué)式。八、〔此題包括1小題，共12分〕以下兩題分不對(duì)應(yīng)于〝物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〞和〝實(shí)驗(yàn)化學(xué)〞兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，假如兩題全做，那么按A題評(píng)分。21A．〔12分〕A、B、C、D、E、F差不多上周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2〔1〕A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤?用元素符號(hào)表示)〔2〕B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)〔填高或低〕，理由是?！?〕A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取雜化，E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是。〔4〕F的核外電子排布式是，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡單氫化物形成的