湖北省十堰市鄖陽區(qū)2023-2024學年高二下學期三月月考化學模擬試題一、單選題（45分）1．六百多年前明弘治《溫州府志》記載：礬，平陽赤徉山有之，素無人采，近民得其法，取石細搗提煉而成，清者為明礬，濁者為白礬。下列關于明礬［化學式為］中所含元素的說法正確的是A．S元素位于第三周期ⅤA族B．基態(tài)鋁離子的核外電子排布式為C．明礬所含的元素中，電負性最小的是K元素D．基態(tài)氧原子的第一電離能小于基態(tài)硫原子的第一電離能2．下列說法正確的是A．的沸點(1040℃)高于(178℃)的沸點，主要與晶體類型有關B．血紅蛋白的結構如圖所示，的配位數為4C．氣態(tài)分子的鍵角小于離子的鍵角D．吡啶()在水中的溶解度小于苯在水中的溶解度3．金剛砂(SiC)是重要的工業(yè)制品，可由反應制得：。SiC的晶體結構與金剛石類似，如圖所示。下列說法錯誤的是A．Si屬于p區(qū)元素，在SiC中的化合價為＋4價B．X可與氧氣反應生成Y，Y分子的中心原子雜化方式為sp雜化C．金剛石熔點比SiC晶體熔點高D．Si位于第四周期ⅣA族4．下列關于物質結構的命題表述中正確的是①乙醛分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外電子排布式為，屬于p區(qū)③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子④Na2O、Na2O2中陰陽離子個數比相同⑤SiO2既能溶于氫氟酸、也能溶于氫氧化鈉，是兩性氧化物⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結合成NH3H2O分子，根據氨水的性質可知的結NH3H2O構式可記為：⑦HF晶體沸點高于HCl，是因為HCl共價鍵鍵能小于HFA．①②④ B．①③⑤ C．①④⑥ D．①④⑦5．立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在機械加工行業(yè)有廣泛應用。制備立方氮化硼的一種方法為BCl3(g)+NH3(g)=BN(s)+3HCl(g)，下列說法錯誤的是A．形成BCl3時B原子先激發(fā)后雜化，其激發(fā)態(tài)價電子排布式為：2s12p2B．元素電負性大小為N<BC．反應混合物中所有化學鍵均為共價鍵D．BCl3的分子中Cl原子都能達到8電子穩(wěn)定結構6．物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配不正確的是選項性質差異結構因素A沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)范德華力大小B熔點：AlF3(1040℃)遠高于AlCl3(178℃升華)晶體類型C酸性：CF3COOH(a=0.23)遠強CH3COOH(a=4.76)羥基極性強弱D穩(wěn)定性：H2O的分解溫度(3000℃)遠大于H2S(900℃)有無氫鍵A．A B．B C．C D．D7．我國“祝融號”火星車成功著陸火星，發(fā)現火星礦脈中含有四種短周期主族元素a、b、c、d，原子序數和原子半徑變化關系如圖所示。已知b的氫化物溶液可用于刻蝕玻璃，a、c的基態(tài)原子s軌道與p軌道的電子數均相等，c和d原子的最外層電子數之和為8。下列說法不正確的是A．電負性：b>a>d>cB．簡單氫化物沸點：a>b>dC．同周期第一電離能小于d的元素有5種D．化合物da3和da2的中心原子的雜化方式均為sp28．物質的組成與結構決定了物質的性質與變化。下列說法錯誤的是A．SiO2的相對分子質量更大，所以SiO2的熔點高于CO2B．CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性弱C．金剛石與碳化硅晶體結構相似，金剛石的硬度大于碳化硅D．配位能力NH3大于H2O，向中加過量氨水生成9．下列有關物質的結構與性質的說法錯誤的是A．液晶是晶體，具有各向異性B．已知：

常溫下呈液態(tài)，推測其是離子液體C．水變?yōu)楣虘B(tài)冰體積變大的主要原因是形成更多氫鍵且氫鍵具有方向性D．甘油酸(CH2OHCHOHCOOH)中含有一個手性碳原子，是手性分子10．下列說法錯誤的是A．鋁的電離能、、、、中，、的差值遠大于其他相鄰兩電離能的差值B．HF的沸點高于的沸點C．熔點為12℃的離子液體常溫下具有良好的導電性D．超分子具有分子識別的特性11．黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。黑磷晶體具有與石類似的層狀結構(如圖所示)。下列有關說法正確的是

A．磷原子為雜化，故每層中的磷原子均共平面B．石墨晶體沿片層與垂直片層方向的導電性不相同C．黑磷熔沸點很高，與金剛石晶體類型相同D．黑磷、紅磷和白磷三種物質互為同系物，化學性質相似12．下列說法正確的是A．Zn位于元素周期表中的d區(qū)B．1s22s22p63s13p2是基態(tài)Al原子的電子排布式C．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D．CO2、BF3、CH4是由極性鍵構成的非極性分子13．下列對物質性質解釋正確的是選項性質解釋A氨易液化，而難液化的相對分子質量小于B在中加入氨水形成深藍色溶液一水合氨能完全電離成離子C、易與形成配位鍵，難與形成配位鍵中O原子價層有孤電子對，而中O原子價層無孤電子對D易溶于四氯化碳，難溶于四氯化碳、都是非極性分子，而是極性強的離子化合物A．A B．B C．C D．D14．下列關于微粒的結構和性質的描述中，錯誤的是A．基態(tài)鈉原子核外電子云有4種不同的伸展方向B．Co3+鈷離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2C．乳酸(

)分子中含有一個手性碳原子D．氟的電負性大于氯的電負性，導致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性15．下列“類比”結果不正確的是A．純水的電離H2O+H2OH3O++OH-，則液氨的電離NH3+NH3+B．H2O的分子構型為V形，則OF2的分子構型為V形C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，則SO2通入Ba(NO3)2溶液也無沉淀生成D．H2O2的熱穩(wěn)是性比H2O的熱穩(wěn)定性弱，則C2H6的熱穩(wěn)定性比CH4的熱穩(wěn)定性弱二、填空題16．（10分）A、B、C、D、E、F為六種原子序數依次增大的短周期元素，A、B、D位于同一主族，且D的原子半徑在短周期元素原子中最大。C是周期表中電負性最大的元素?；鶓B(tài)E原子的核外電子有7種空間運動狀態(tài)。基態(tài)F原子有3個未成對電子。按要求回答下列問題：(1)A和E可形成一種正四面體形的配合物離子，請寫出該離子的化學式。(2)基態(tài)原子第一電離能大小介于E和F之間的元素有。(用元素符號表示)(3)氨硼烷()是一種安全、高效的儲氫材料。與N原子相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負電性，則氨硼烷分子中原子的電負性從大到小的順序為(用元素符號表示)。(4)磷酸鹽在微生物作用下可轉化為，的中心原子的雜化方式為。鍵角為93.6°，小于模型的預測值，原因為。17．（13分）元素的性質與其在周期表中的位置密切相關，回答下列問題：(1)基態(tài)鈉原子的核外電子排布式為，的電子式為。(2)鋅原子在元素周期表中的位置為第周期，第族，位于元素周期表的區(qū)，最高能級原子軌道的形狀為形。(3)與氮同主族且位于第四周期的元素為(填元素符號)，其基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為。(4)如表是和的部分數據，填“>”或“<)。元素核外電子排布式第一電離能第二電離能76274618．（16分）(1)N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數據如下，則該元素是(填寫元素符號)。電離能……5781817274511575……(2)請解釋的熱穩(wěn)定性高于的原因。(3)基態(tài)氮原子核外電子的空間運動狀態(tài)有種，的鍵角約為107°，推測的鍵角107°(填“>，<或=”)。(4)基態(tài)硅原子價層電子軌道表示式為；與N-甲基咪唑(分子式為：，結構為)反應可以得到一種功能性螯合物。則：C、N、H三種非金屬元素的電負性由大到小的順序是，1個N-甲基咪唑分子中含有個鍵。(5)已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如Be與Al在周期表中處于對角線位置則化學性質相似，Be的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出Be的氫氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式。19．（16分）C、O、S、、、等元素的單質及化合物在諸多領域都有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素在元素周期表的位置是，基態(tài)原子能量最高的電子占據的原子軌道的形狀是，基態(tài)原子的簡化電子排布式為。(2)基態(tài)S原子的價層電子軌道表示式為，屬于分子(填“極性”或“非極性”)。(3)的鍵角的鍵角(填“>”、“<”或“=”)，理由是(4)琥珀酸亞鐵片是預防和治療缺鐵性貧血的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成，從結構角度來看，易被氧化成的原因是。比的離子半徑小，原因是。答案：1．C2．A3．D4．C5．B6．D7．C8．A9．A10．A11．B12．D13．D14．B15．C16．(1)(2)Si、S(3)N>H>B(4)sp3孤電子對與共用電子對之間的排斥大于共用電子對與共用電子對之間的排斥17．(1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1(2)四或4ⅡBds球(3)As(4)<18．(1)Al(2)原子半徑氧原