2022屆高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.0.1mol熔融的NaHSO4中含有的離子總數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF和N%分子所含電子數(shù)目均為NA

C.常溫時,56gAl與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

D.向含有ImolFeL溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有ImolFe?+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

2.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）

A.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對維生素的吸收

B.許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍(lán)色花朵，可在土壤中施用適量的

硫酸鋁

C.在石英管中充入規(guī)氣，通電時能發(fā)出比熒光燈強億萬倍的強光，人稱“人造小太陽”

D.人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，簡單的處理方法：搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液

3.合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法正確的是（）

A.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B.ImolPPV最多能與4moH發(fā)生加成反應(yīng)

與濱水加成后的產(chǎn)物最多有14個原子共平面

和苯乙烯互為同系物

4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B.可以用SijN4>A2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

C.Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

D.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)

5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A.向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B.KA1(SO4)2?12H2O溶于水可形成A1(OH)3膠體

C.NH4C1與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D.Cu與FeCb溶液反應(yīng)可生成CuCL

6.Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.氧化物都是堿性氧化物

B.氫氧化物都是白色固體

C.單質(zhì)都可以與水反應(yīng)

D.單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜

7.下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()

A.氨氣遇到HCI氣體后產(chǎn)生白煙

B.品紅溶液通入SO2氣體后褪色

C.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇CL變藍(lán)

D.在無色火焰上灼燒NaCl火焰呈黃色

8.可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

電極I

HZSO4?<

電極n

A.工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.工作一段時間后溶液的pH幾乎不變

+

C.電極I上發(fā)生反應(yīng)：CO-2e+H2O=CO2+2H

D.電極H上發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH

9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.能使酚酰變紅的溶液：Na+、AF+、SO?',NO3

B.0.1mol/LNaCK)溶液：K+,Fe2+^CF,SO/

C.O.lmol/L氨水：K+、Ag(NHj)2\NO3\OH"

+

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lxl()-i3moi/L的溶液：Na,NH4\Cl\HCO3

10.NaFeO4是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2NazO+2Na2so4+O2T。下列說法正確的是

A.氧化產(chǎn)物是NazFeCh

B.ImolFeSClj還原3molNazOz

C.轉(zhuǎn)移().5mol電子時生成16.6gNa2FeO4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

11.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.硝基苯?QB.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖也》8

C.水分子的比例模型：一^D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：JC

12.中華傳統(tǒng)文化對人類文明進(jìn)步貢獻(xiàn)巨大?！侗静菥V目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……

其清如水，味極濃烈，蓋酒露也“。運用化學(xué)知識對其進(jìn)行分析，則這種方法是

A.分液B.升華C.萃取D.蒸情

13.(實驗中學(xué)2022模擬檢測)第26屆國際計量大會修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2022年5月20日正式生效。

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對數(shù)為1.3NA

B.常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCL與CH4反應(yīng)完全，形成C一C1鍵的數(shù)目為0.1NA

D.常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為10"可、

14.下表中的實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是()

選

實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項

室溫下，將BaSOa投入飽和Na2c03溶液中充分反應(yīng)，向過濾后

A驗證Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生

將混有Ca(OH”雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀

除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜

B后，再加入飽和MgCL溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，用蒸饋水洗凈沉

質(zhì)

淀。

向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅

CNO3-被氧化為N%

色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色

室溫下，用pH試紙測得：O.lmol/LNazSCh溶液pH約為10,

DHSO3-結(jié)合H+的能力比SO33的強

O.lmol/LNaHSCh溶液pH約為5

A.AB.BC.CD.D

15.25C時，關(guān)于某酸(用H2A表示)下列說法中，不正確的是()

A.pH=a的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a*

B.將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(H*)減小，則H2A為弱酸

C.測NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸；若pH<7,則H2A是強酸

1+

D.0.2mol-LH2A溶液中的c(H)=a,0.1mol-L*H2A溶液中的c(H)=b,若a<2b,則H2A為弱酸

16.在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負(fù)性：N>O>P

B.瑞德西韋中的N—H鍵的鍵能大于O—H鍵的鍵能

C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化

D.瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在。鍵、“鍵和大n鍵

17.關(guān)于常溫下pH=2的草酸(H2C2O4)溶液，下列說法正確的是

A.1L溶液中含H+為0.02mol

+2

B.c(H)=2c(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH)

C.加水稀釋，草酸的電離度增大，溶液pH減小

D.加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性減小

18.某實驗小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀（KzFeOQ并探究其性質(zhì)。已知：RFeCh為紫色固體，微溶于KOH溶液；具

有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實驗完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽

酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是

B-*CFe(0H),浮廠溶液

A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4＞Ch

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優(yōu)良的水處理劑

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）常溫下，向20mL0.2moi/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.有關(guān)微粒的

物質(zhì)的量變化如圖，下列說法正確的是

A.滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時，V（NaOH）＞2（）mL

B.當(dāng)V（NaOH）=3（）mL時，貝!］有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA-）

--_+2-

C.H2A在水中的電離方程式是：H2A-?H+HA；HA^H+A

D.當(dāng)V（NaOH）=20mL時,則有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（QH-）

20.下列化學(xué)用語或命名正確的是

A.過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-HB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

C.含有8個中子的氧原子：［OD.NH4a的電子式:

21.下列敘述正確的是（）

A.某溫度下，一元弱酸HA的K,越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小

B.溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠

D.能用核磁共振氫譜區(qū)分一現(xiàn)和一OH

22.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.礦物油和植物油都可以通過石油分儲來獲取

B.硫酸亞鐵可作補血劑組成成分

C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是加氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。燒A是一種有機化工原料，下圖是以它為

初始原料設(shè)計合成阿司匹林關(guān)系圖：

I-----1八八口(CHCO),0

阿司匹林G）

④LU&>-OH⑤UUJOCCH,

已知：（苯胺，苯胺易被氧化）

回答下列問題:

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型___________,在③之前設(shè)計②這一步的目的是。

(3)F中含氧官能團(tuán)的名稱?

(4)G(阿司匹林)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2；2：2：1的

結(jié)構(gòu)簡式：(只寫一種)。

a.含一OHb.能發(fā)生水解反應(yīng)c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料(無機試劑任選)。

24、(12分)花椒毒素(I)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下:

回答下列問題：

(1)①的反應(yīng)類型為;B分子中最多有個原子共平面。

(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱為;③的“條件a”為

(3)④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為.

(4)⑤的化學(xué)方程式為.

(5)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J

的結(jié)構(gòu)簡式為。(只寫一種即可)。

①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCCh反應(yīng)放出CO2;③ImolJ可中和3moiNaOHo

(6)參照題圖信息，寫出以為原料制備0>0H的合成路線(無機試劑任選)：

25、(12分)二氧化氯(CKh)是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為U.O'C,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,

用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：

干燥空氣

NaCKh

(1)儀器a的名稱為,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為

⑵試劑X是O

⑶裝置D中冰水的主要作用是?裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—

(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：o

(5)已知NaCKh飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。

溫度<38℃38℃~60℃>60C

析出晶體。分解成和

NaClO23H2NaClO2NaCKhNaCl

利用NaCKh溶液制得NaCKh晶體的操作步驟：55℃蒸發(fā)結(jié)晶、、38?60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。

(6)工業(yè)上也常用以下方法制備C1O2.

①酸性條件下雙氧水與NaCICh反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純C1O2的實驗。則陰極電極反應(yīng)式為

26、(10分)乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

U^>NH2（手籟）+CH3COOH

*《~/^HCOCHs（乙取笨竣）+$0

某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺:

方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.(xx第一中學(xué)202攜擬檢測)4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度

計讀數(shù)100~105℃,保持液體平緩流出，反應(yīng)40min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。

方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應(yīng)40min后停止加熱。其余與方案甲相同。

已知：有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表:

密度熔點沸點

化合物溶解性

（g-cm3）(℃)(℃)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇一6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于熱水，易溶

—114304

胺于乙醇

請回答:

(1)儀器a的名稱是

(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是

⑶裝置甲中分儲柱的作用是

(4)下列說法正確的是

A.從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量

B.實驗結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高

C.裝置乙中b處水流方向是出水口

D.裝置甲中控制溫度計讀數(shù)在U8C以上，反應(yīng)效果會更好

(5)甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結(jié)晶方法提純。操作如下：

①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗(步驟可重復(fù)或不使用)

_——f過濾洗滌一干燥

a冷卻結(jié)晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解

上述步驟中為達(dá)到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是

②趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有

A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高

C.溶質(zhì)溶解度較小D.緩慢蒸發(fā)溶劑

③關(guān)于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是。

A.蒸儲水B.乙醇C.5%Na2c溶液D.飽和NaCI溶液

27、(12分)疊氮化鈉(NaN"是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaNj易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表

示叔丁基)與刈出、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液與50%硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)H2so4+2NaNO2===2HNO2+Na2so4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t-BuOH)

在40C左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

⑵制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOHo

①裝置a的名稱是:

②該反應(yīng)需控制溫度在65C,采用的實驗措施是；

③反應(yīng)后溶液在下冷卻至有大量晶體析出后過濾。

所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是?

(3)產(chǎn)率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入O.lOmol-L-1六硝酸缽錢［(NH4)2Ce(NCh)6］溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅咻指示液，并用O.lOmolir硫酸亞鐵鐵［(NH4)2Fe(SO4)2］為標(biāo)準(zhǔn)液,

滴定過量的Ce4+,終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)?

已知六硝酸鈾錢［(NH4)2Ce(NO3)6］與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸鐵、硝酸鈉、氮氣以及Ce(N(h)3,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式;計算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均

正確，滴定到終點后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是(填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸催鏤溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲水沖進(jìn)瓶內(nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色無

味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：

28、(14分)NH3、NO*、SO2處理不當(dāng)易造成環(huán)境污染，如果對這些氣體加以利用就可以變廢為寶，既減少了對環(huán)境

的污染，又解決了部分能源危機問題。

(I)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH」在催化條件下可以將N(h還原為N2。已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H,O(l)AH|=-89O.3kJ?mol'①

N,(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH2=+67.7kJ-mol"②

則反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2。(1)AH=

(2)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氟酸(HCN)的反應(yīng)為：

①在一定溫度條件下，向2L恒容密閉容器中加入2moic也和2moiNH3,平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)為30%,所用時間為

10min,則該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol-L'?min”,該溫度下平衡常數(shù)K=—。若保

持溫度不變，再向容器中加入CH4和H2各1mol,則此時v正一(填或"v”)v迎。

②其他條件一定，達(dá)到平衡時N%轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖1所示。X代表_(填字母代號)。

A溫度B壓強C原料中CH4與N%的體積比

(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2s03進(jìn)行電解生產(chǎn)硫酸，其中陰、陽膜組合電解

裝置如圖2所示，電極材料為石墨。A--E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，b表示一(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

陽極的電極反應(yīng)式為

29、(10分)過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣旅鎲栴}：

(1)最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的Bath和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是oBaCh的電子式為：

(2)目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是慈醍法。反應(yīng)流程如下:

乙基神一叵國―城化液|冬|班化液熊??HjO：稀溶液

推作，！_＞再生回收液

已知：乙基蔥醍是反應(yīng)中的催化劑。

①慈醍法所用原料的物質(zhì)的量之比為o

②操作a是?

③再生回收液的成分是.

(3)測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測定時，取20.00mL過氧化氫樣品，加入過量硫酸酸化，用0.

1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗10.00mL,滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,該樣品中H2O2的

物質(zhì)的量濃度為o

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

A.NaHSCh在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na+、HSO4,1個NaHSCh電離產(chǎn)生2個離子，所以O(shè).lmolNaHSCh在熔融狀態(tài)中含

有的離子總數(shù)為0.2NA,選項A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，選項B錯誤；

C.常溫時A1遇濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能進(jìn)一步反應(yīng)，選項C錯誤；

D.微粒的還原性I>Fe2+,向含有ImolFeL溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有ImolFe?+被氧化時，已經(jīng)反應(yīng)完全，

則1molFeL反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA,選項D正確；

故合理選項是D.

2、C

【答案解析】

A.油脂既能運送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，故A正

確；

B.鋁離子水解會使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，故B正確；

C.充入筑氣會發(fā)出紅光，放氣燈被稱為人造小太陽，故C錯誤；

D.蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確；

故答案為Co

3、C

【答案解析】

A、合成PPV通過縮聚反應(yīng)生成，同時有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，選項A錯誤；

B、InwlPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4nmolH?發(fā)生加成反應(yīng)，選項B錯誤;

與溟水加成后的產(chǎn)物為Br,根據(jù)苯分子中12個原子共面、甲烷為正

四面體結(jié)構(gòu)可知，該分子中最多有14個原子共平面，選項C正確;

e和苯乙烯相差C2H2,不是相差n個CH2,不互為同系物，選項D錯誤。

c網(wǎng)

H

答案選C。

4、D

【答案解析】

A.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味，而人造纖維沒有這種氣味，則用灼燒的方法可以

區(qū)分蠶絲和人造纖維，A項正確；

B.Si3N4>A2O3為常見的新型高溫陶瓷材料，B項正確；

C.Ge(32號元素)位于金屬與非金屬的分界線附近，可做半導(dǎo)體材料，C項正確；

D.人體內(nèi)沒有纖維素水解酶，因此纖維素不能再人體內(nèi)水解，D項錯誤；

答案選D。

5、A

【答案解析】

A項，F(xiàn)eCL溶液中含F(xiàn)e2+,NH4SCN用于檢驗Fe3+,向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤;

B項，KAI(SO4)2T2H2O溶于水電離出的Ar'+水解形成Al(OH)3膠體，離子方程式為人伊+3%0=Al(OH)3

(膠體)+3H+,B項正確；

A

C項，實驗室可用NH4a和Ca(OH)2混合共熱制N4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCL+2NH3T+2H2。,

C項正確；

D項，Cu與FeCb溶液反應(yīng)生成CuCL和FeCL,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeC13=CuCL+2FeC12,D項正確；答案選

A。

6、C

【答案解析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中，過氧化鈉能跟酸起反應(yīng)，除生成鹽和水外，還生成氧氣，不是堿性氧化物，氧化鋁不但

可以和堿反應(yīng)還可以和酸反應(yīng)均生成鹽和水，為兩性氧化物，故A錯誤；

B.氫氧化鈉、氫氧化鋁為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯誤；

C.鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2f,生成氫氧化鈉和氫氣，鐵與水蒸汽反應(yīng)生成氫氣與四氧化三鐵，

3Fe+4H20?高溫Fe.Q4+4H2,在金屬活動性順序表中，鋁介于二者之間，鋁和水2A1+6H2。高溫2Al(OH)3+3H2t,

反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，高溫下氫氧化鋁分解阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，但鋁能與水反應(yīng)，故C正確；

D.Na在空氣中最終生成碳酸鈉，不是形成致密氧化膜，A1在空氣中與氧氣在鋁的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,

阻止A1與氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)，鐵在空氣中生成三氧化二鐵，不是形成致密氧化膜，故D錯誤：

故答案為Co

7、C

【答案解析】

A.氨氣遇到HCI氣體后生成氯化筱，沒有發(fā)生化合價的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A不符合題意；

B.品紅溶液通入SO2氣體后發(fā)生化合反應(yīng)使溶液的紅色褪去，沒有發(fā)生化合價的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故B

不符合題意；

C.C12與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成L,L使淀粉變藍(lán)，故C符合題意；

D.焰色反應(yīng)與電子的躍遷有關(guān)，為物理變化，故D不符合題意；

故答案選C?

8,D

【答案解析】

該傳感器在工作過程中，負(fù)極上CO失電子生成CO2,CO-2e+H2O=CO2+2H\則I為負(fù)極，氧氣在正極上得電

+

子，II為正極，02+4H+4e=2H20,其電池的總反應(yīng)為2co+O?=2CO2。

【題目詳解】

A.裝置屬于原電池裝置，工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確;

B.電池的總反應(yīng)為2co+C)2=2CO2,工作一段時間后溶液的pH幾乎不變，故B正確;

C.由圖可知，CO在負(fù)極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應(yīng)式為CO-2e+H2O=CC)2+2H+,故C正確;

+

D.氧氣在正極上得電子，II為正極，酸性環(huán)境中電極反應(yīng)式為：02+4H+4e-=2H20,故D錯誤；

故選：D。

【答案點睛】

該裝置是燃料電池，通入燃料的一斷為負(fù)極，通入氧氣的一端為正極；判斷溶液pH是否變化，要根據(jù)總反應(yīng)去判斷,

觀察總反應(yīng)中是否消耗氫離子或氫氧根，是否生成或氫氧根，是否消耗或生成水。

9,C

【答案解析】

A.能使酚配變紅的溶液呈堿性，AF+與OIT會發(fā)生反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，A錯誤；

B.NaClO、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

+

C.K+、[Ag(NH3)2]>N03\OH-之間不反應(yīng)，都不與氨水反應(yīng)，在氨水中能夠大量共存，C正確；

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lxlO-"mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCCh-與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量

共存，D錯誤；

故合理選項是C.

10、C

【答案解析】

該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉

既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。A、化合價升高的元素有+2

價的鐵和-1價的氧元素，氧化產(chǎn)物是NazFefh和氧氣，故A錯誤；B、反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe,由+2價f+6

價，化合價升高的元素還有O元素，由-1價~*0價，2moiFeSCh發(fā)生反應(yīng)時，共有2moix4+lmolx2=10mol電子轉(zhuǎn)移，

6moiNazCh有5moi作氧化劑、ImolNazCh作還原劑，其中2moiFeSCh還原4moiNazCh,即ImolFeSCh還原2moi

Na2O2,故B錯誤；C,由方程式轉(zhuǎn)移lOmol電子生成2moiNazFeCh,轉(zhuǎn)移0.5mol電子時生成色包21x2X166g?mol

IOmni

-1

=16.6gNa2FeO4,故C正確；D、每2FeS(h和6Na2()2發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物2moiNazFeCh和ImoKh,還原產(chǎn)物

2moiNazFeCh和2moiNazO,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:4,故D錯誤；故選C。

點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、計算，解題關(guān)鍵：明確元素化合價變化和電子得失的多少。難點:

B和C選項，注意過氧化鈉的作用，題目難度較大。

11,A

【答案解析】

A.硝基的氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連是正確的，故A正確；

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖為故B錯誤；

C.水分子空間構(gòu)型是V型的，所以水分子的比例模型為'j、，故C錯誤；

一

D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子質(zhì)量數(shù)是14,應(yīng)寫為［C,故D錯誤；

故答案為：A?

12、D

【答案解析】

根據(jù)“濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，表明該方法是利用各組分沸點不同實現(xiàn)混合液體的分離，此方法為蒸儲。

故選D。

13、C

【答案解析】

A.8.88乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.111101,其中所含共用電子對數(shù)為L4NA,A錯誤；

B.常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCL(0.ImoD與CHq反應(yīng)完全，根據(jù)原子守恒可知形成C-CI鍵的數(shù)目為0.INA,C正確

D.常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無法計算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯誤。

答案選c。

【答案點睛】

選項B是解答的易錯點，注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO,在

加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NO2O

14、B

【答案解析】

A.由現(xiàn)象可知，將BaSO,投入飽和Na2cCh溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有

無色無味氣體產(chǎn)生，說明固體中含有BaCCh和BaSCh,有BaSO,轉(zhuǎn)化成BaW,這是由于C(V-濃度大使Qc(BaCCh)

>KsP(BaCO3),所以不能驗證Ksp(BaSO4)〈Ksp(BaCO3),A項錯誤；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更難溶，成漿狀后，再加入飽和MgCL溶液，充分?jǐn)嚢韬驝a(OH)2與MgCb反應(yīng)生成

Mg(0H)2和溶于水的CaCb,過濾，用蒸儲水洗凈沉淀，可達(dá)到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)的目的，B項正確;

C.試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明生成氨氣，可說明NCh-被還原為N&,結(jié)論不正確，C項錯誤；

D.由操作和現(xiàn)象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO3?-的弱，D項錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

A項是易錯點，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實現(xiàn)，但兩難溶物溶解度相差不大時也

可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。

15、C

【答案解析】

A.若H2A為強酸，則Na2A為中性，pH=7,水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10',若H2A為弱酸，貝!|Na2A為堿性，pH=a的Na2A

溶液中因A2-的水解促進(jìn)水的電離，溶液中的OH-來源于水的電離，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l()a“4,故A正確；B.若

+

H2A為強酸，C(H2A)/C(H)=0,若H2A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，C(H2A)/C(T)減小，故B正確；C

.測NaHA溶液的pH,若pH>7,說明HA-在溶液中水解，則H2A是弱酸；若pH<7,H2A不一定是強酸，可能是HA-的

電離大于HA-的水解，故C錯誤；D.若H2A為強酸，0.2moH/iH2A溶液中的c(H+)=a=0.4mol?L",0.1mol-L'*

出人溶液中的<:(11+)5=0.2010卜171,此時a=2b,現(xiàn)a<2b,則H2A為弱酸，故D正確；答案為C。

16、D

【答案解析】

A.一般情況下非金屬性越強，電負(fù)性越強，所以電負(fù)性：O>N>P,故A錯誤；

B.O原子半徑小于N原子半徑，電負(fù)性強于N,所以O(shè)-H鍵的鍵能大于N-H鍵鍵能，故B錯誤；

C.形成N=C鍵的N原子為sp?雜化，形成C三N鍵的N原子為sp雜化，故C錯誤；

D.該分子中單鍵均為。鍵、雙鍵和三鍵中含有k鍵、苯環(huán)中含有大n鍵，故D正確；

故答案為Do

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)B

【答案解析】

A選項，c(H+)=0.01mol/L,1L溶液中含H+為O.OlmoL故A錯誤；

B選項，根據(jù)電荷守恒得到C(H+)=2C(C2O4")+C(HC2O4-)+C(OH-),故B正確；

C選項，加水稀釋，平衡正向移動，氫離子濃度減小，草酸的電離度增大，溶液pH增大，故C錯誤；

D選項，加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

草酸是二元弱酸，但pH=2,氫離子濃度與幾元酸無關(guān)，根據(jù)pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同學(xué)容易混淆c(二元

酸)=0.01mol/L,如果是強酸c(H+)=0.02mol/L,若是弱酸，則c(H+)<O.Olmol/L。

18、C

【答案解析】

A、鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HCL選項A正確；

B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定，故KOH過量有利于它的生成，選項B正確；

C、根據(jù)題給信息可知，加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣，選項C不正確；

D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優(yōu)良的水處理劑，選項D

正確；

答案選c。

19、D

【答案解析】

A.當(dāng)V（NaOH）=20mL時，此時溶質(zhì)為NaHA,根據(jù)圖象可知溶液中離子濃度C（A2-）＞C（H?A）,說明HA一的電

離程度大于其水解程度，溶液為酸性，如果溶液為中性，則4（）mL＞V（NaOH）＞2（）mL,故A錯誤；

B.當(dāng)V（NaOH）=30mL時，此時溶質(zhì)為NaHA和Na?A,根據(jù)物料守恒，則有：

+2-

2c（Na）=3c（A-）+3c（HA）+3c（H2A）,故B錯誤；

+

c.H2A是二元弱酸，在水中的電離是分步電離的，電離方程式是：H2A^H+HA-,HAUH++A2-,故C

錯誤；

D.根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=2（）mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+HzAnNaHA+H2。，溶質(zhì)主要為NaHA,HA-電

離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA-都電離出氫離子，只有HA-電離出A?1所以離子濃度大小順序是

c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（A2j＞c（OH）,故D正確；

答案選D。

【答案點睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時溶液中的

溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可，題目難度中等。

20、A

【答案解析】

A.過氧化氫為共價化合物，用短線代替所有共價鍵即為結(jié)構(gòu)式，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H,故A正確；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，不能省略，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故B錯誤；

c.表示質(zhì)量數(shù)為18的氧原子，含有10個中子，故C錯誤;

H

川

?

:r一

的電子式為:■-1,,故錯誤;

D.NH4clH:NH:D

Aa“:-

故答案選A。

21、D

【答案解析】

K

A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka,則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關(guān)系為：叢=黃，所以Ka越

小，Kh越大，故A錯誤；

B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，故B錯誤；

C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的氧

化，所以黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故c錯誤；

D、-CH3和—OH的核磁共振氫譜上峰的個數(shù)相同，但峰面積之比分別為1：2：2：3和1：2：2：1,可

以區(qū)分，故D正確；

答案選D。

22、B

【答案解析】

A.礦物油可以通過石油分館來獲取，植物油是油脂，不能通過石油分儲來獲取，選項A錯誤；

B.硫酸亞鐵可作補血劑組成成分，選項B正確；

C.天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸，選項C錯誤；

D.造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項D錯誤；

答案選B。

二、非選擇題（共84分）

CHi

23、OH取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化竣基和酚羥基

°Nfl?CHCOONa+2HO17種

3Na0H52

0=跳:—ONa

HCOOCH20H或HCOOCH2H

COOHCOOH

KMnOVH"Fe/HCi

:&iflHNO?---------

△

【答案解析】

根據(jù)流程圖，燃A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代垃B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式

CHjCH,CHj

可知，A為甲苯（|）,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為CHJ,則C為|—OH9因此B為苯環(huán)上的

CHj

氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為,據(jù)此分析。

【題目詳解】

根據(jù)流程圖，燃A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代燒B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式

CHjCH>

可知，A為甲苯（），根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為「0CHn則C為,因此B為苯環(huán)上的

CHj

氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為j-ci

CHJ

⑴根據(jù)上述分析，C為pOH；

（2）反應(yīng)⑤是；；'u和乙酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

在③之前設(shè)計②可以保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化;

(3)F為含氧官能團(tuán)的名稱為竣基和酚羥基;

（4）G（阿司匹林）中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

ONa

COOH+3NsOH—△■+CH3COONa+2H：O;

A—OOC（叫屋」-ONa

(4)E為、」一