2024屆陜西省漢中市漢臺(tái)區(qū)縣高三壓軸卷化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、取三份濃度均為O.lmol/L,體積均為1L的CH3coONa溶液中分別加入NH4cl固體、CH3coONW固體、HC1

氣體后所得溶液pH變化曲線如圖(溶液體積變化忽略不計(jì))下列說法不正確的是

A.曲線a、b、c分別代表加入CH3COONH4,NH4CkHC1

7

B.由圖可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)=lxl()-

+++

C.A點(diǎn)處C(CH3COO)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

D.C點(diǎn)處c(CH3COO)+c(Cr)+c(OH)>0.1mol/L

2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1molL與4molH2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的電子數(shù)為NA

C.1L1.Imol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為L(zhǎng)2NA

D.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為1.3NA

3、有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

MNQ

下列說法正確的是()

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.M的同分異構(gòu)體中屬于芳香煌的還有3種

D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑

B.夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

C.浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑

D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總

數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。

W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

W

x*Lw：Y：wy

W

A.W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0

B.W的簡(jiǎn)單離子半徑可能大于X的簡(jiǎn)單離子半徑

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于弱堿

D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中

6、下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）（）

電解CuCh溶港

CH3coOH在水中電離

想

假

間

436kJ?m%中

質(zhì)

物

鍵

243kJ-mojjj*甌農(nóng)

形

能量成

D.H2(g)+Ch(g)—2HC1(g)+183kJ

、與Cl：反應(yīng)能量變化

7、用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡

B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體

C草酸溶液高鎰酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色

D氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

8、PbCL是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含

有FeS2等雜質(zhì))和軟鎰礦(主要成分為MnCh)制備PbCh的工藝流程如圖所示。

MNaCINaOH

FaoHh.riftPKI

已知：i.PbCL微溶于水

ii.PbCl2(s)+2c「(aq)UPbCV(aq)AH>0

下列說法不正確的是()

+2+2

A.浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8H+2Cl+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCb微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCI溶液會(huì)增大其溶解性

C.調(diào)pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好

D.沉降池中獲得PbCL采取的措施有加水稀釋、降溫

9、NaCI是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCI溶于水配成Imol?IT】的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確

的是

-I本.

A.b的離子為

B.溶液中含有NA個(gè)Na+

C.水合b離子的圖示不科學(xué)

D.40℃時(shí)該溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.含ImolH2s04的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.常溫下1L0.1mol-L1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對(duì)共用電子

D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過NA個(gè)電子，則正極放出H2的體積為11.2L

11、下列說法正確的是

A.用苯萃取濱水中的Bn,分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層

B.欲除去H2s氣體中混有的HCL可將混合氣體通入飽和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH試紙分別測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比較HCN和HC1O的酸性強(qiáng)弱

12、分別由下表中的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A用熔融氯化鋁做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)電流指針不偏轉(zhuǎn)氯化鋁是共價(jià)化合物

B向FeBn溶液中加入少量氯水，再加CCk振蕩CC14層無(wú)色Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-

相同的鋁片分別與同溫同體積，且c（H鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡可能是cr對(duì)該反應(yīng)起到促

C

+）=lmol?Lr的鹽酸、硫酸反應(yīng)較快進(jìn)作用

向盛有2mL0.1mol/L的AgNCh溶液中加入10

先生成白色沉淀，后產(chǎn)

滴的溶液，振蕩，再加入滴

DO.lmol/LNaCl10Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

生黃色沉淀

0.1mol/L的Nai溶液，再振蕩

A.AB.BC.CD.D

13、為研究某固體混合物樣品的成分，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）一

份固體溶于水得透明溶液，加入足量BaCb溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另

一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。根據(jù)上述

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是（）

A.Na2sth、（NH4）2CO3>KC1

B.KCkNa2cCh、（NH4）2SO4

C.CuCl2>Na2cCh、（NH4）2SO4

D.Na2sCh、NHQ、K2CO3

14、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）

A.氨氣遇到HC1氣體后產(chǎn)生白煙

B.品紅溶液通入SO2氣體后褪色

C.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇C12變藍(lán)

D.在無(wú)色火焰上灼燒NaCl火焰呈黃色

15、已知HC1的沸點(diǎn)為-85°C,則HI的沸點(diǎn)可能為()

A.-167℃B.-87℃C.-35℃D.50℃

16、銅板上鐵鉀釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是

呼)(水腴)

A.正極電極反應(yīng)式為：2H++2e——H2T

B.此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C.此過程中銅并不被腐蝕

D.此過程中電子從Fe移向Cu

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

COOH

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。

CH2OH

CH.OH

(DA的名稱是；B中含氧官能團(tuán)名稱是o

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；D-E的反應(yīng)類型為—o

(3)E-F的化學(xué)方程式為一。

(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為

6:1:1的是(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

COOH

(5)等物質(zhì)的量的I人J分別與足量NaOH、NaHCCh反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCCh的物質(zhì)的量之比為___;檢

CH2OH

COOH

驗(yàn)。其中一種官能團(tuán)的方法是一(寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。

CH2OH

18、化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體，實(shí)驗(yàn)室由A制備G的一種路線如下：

已知：

(DA的化學(xué)式是

(2)H中所含官能團(tuán)的名稱是;由G生成H的反應(yīng)類型是。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)由D生成E的化學(xué)方程式為o

⑸芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,lmolX最多可與4molNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學(xué)

環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:o

COOH

⑹請(qǐng)將以甲苯和(CH3co)2。為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)，制備化合物的合成路線補(bǔ)充完整。

0

19、草酸鐵錢［(NH4)3Fe(C2O4)3］是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之間。某興

趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備草酸鐵錢并測(cè)其純度。

(1)甲組設(shè)計(jì)由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。

①儀器a的名稱是

②55?60℃下，裝置A中生成H2c2。4,同時(shí)生成Nth和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③裝置B的作用是；裝置C中盛裝的試劑是o

(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵錢。

將FezO3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至_________，然后將溶液、過濾、洗滌并干燥，制得

草酸鐵錢產(chǎn)品。

(3)丙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定乙組產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量O.lOOOmol?稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol?L-iKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnCh溶液的體積為12.00mL0

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是O

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是o

③產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%o[已知：(NH4)3Fe?O4)3的摩爾質(zhì)量為374g?mol1]

20、銀的全球消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也用作催化

齊！J，制取原理：Ni(CO)4(g)黑''Ni(s)+4CO(g),實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4?

已知：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd；(H^)+2HC1；Ni(CO)4熔點(diǎn)-25℃,沸點(diǎn)43℃,60℃以上與空氣混合易爆炸;

Fe(CO)s熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103℃?；卮鹣铝袉栴}：

⑴裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑵裝置C用于合成Ni(COM夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為(填標(biāo)號(hào))。

⑶實(shí)驗(yàn)過程中為了防止_________，必須先觀察(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)再加熱C裝置。

(4)利用“封管實(shí)驗(yàn)”原理可獲得(高純銀。如圖所示的石英)玻璃封管中充有CO氣體，則高純銀粉在封管的_______溫

度區(qū)域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

⑸實(shí)驗(yàn)中加入11.50gHCOOH,C裝置質(zhì)量減輕2.95g(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，E裝置中盛有PdCh溶液100mL,則

PdCh溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_______mol-L'o

21、二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會(huì)環(huán)保的重要措施。將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇,

其原理是:

CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)AH=-53.7kJ/mol

(1)308K時(shí)，向2L密閉容器中通入0.04molCO2和0.08molH2,測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間⑴變化如圖1中曲線I所示。

①反應(yīng)開始至達(dá)平衡時(shí)，"H2)=；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____mol2-L2o

②若只改變某一條件，其他條件相同時(shí)，曲線變化為H,則改變的條件是——。

⑵還可以通過以下途徑實(shí)現(xiàn)CO2向CH30H的轉(zhuǎn)化：

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)AH<0

反應(yīng)II：2H2(g)+CO(g)CH30H(g)AH<0

反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖2所示。

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知，TiT2(填“>”、“<”或"=")；T2時(shí)CO2轉(zhuǎn)化為CH30H的平衡常數(shù)K=

②目前，許多國(guó)家采用CO2代替CO(以煤和天然氣為原料)生產(chǎn)CH3OH,其優(yōu)點(diǎn)是o

(3)用電解法可將CO2轉(zhuǎn)化為多種燃料，原理如圖3。銅電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，因醋酸根離子水解，溶液呈堿性。往溶液中加入氯化鍍固體，由于錢根離子水解呈酸性，故隨

著氯化鏤的加入，溶液將由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，由于水解微弱，所得溶液酸性較弱，符合的曲線為b；往溶液中通入

氫化氯氣體，隨著氣體的通入溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝裕捎诼然瘹錇閺?qiáng)酸，通入量較大時(shí)，溶液的酸性較強(qiáng)，符合的

曲線為c；加入醋酸鎮(zhèn)固體所對(duì)應(yīng)的變化曲線為a,據(jù)此結(jié)合電荷守恒及鹽的水解原理分析。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知，曲線a代表醋酸錢、曲線b代表氯化錢、曲線c代表氯化氫，故A正確；

B.當(dāng)加入固體的物質(zhì)的量為O.lmol時(shí)，曲線b對(duì)應(yīng)的pH值等于7,說明等濃度的醋酸根離子的水解程度與錢根離子

相同，即心(。13(：0011)=&(岫3.10),但無(wú)法計(jì)算其電離平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；

+

C.A點(diǎn)含有的溶質(zhì)為0.ImolCHsCOONa與0.lmolCH3C00NH4,溶液的pH>7,則c(OHj>c(H),醋酸根離子的水解程度較小,

則c(CH3C0(T)>c(Na+),錢根離子部分水解，貝!Jc(Na，)>c(NH4+),溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(CHaCOO-)>c(Na+)

+-+

>C(NH4)>C(0H)>C(H),故C正確；

+

D.C點(diǎn)通入0.ImolHCl,與0.Imol醋酸鈉反應(yīng)得到0.lmolCH3COOH與0.ImolNaCI,c(Cr)=c(Na)=0.lmol/L,則

-

c(CH3C00-)+C(CD+C(OH)>0.lmol/L,故D正確；

故選:Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查圖象分析、溶液中離子濃度關(guān)系，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移掌握電荷守恒

及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。

2、C

【解析】

A.氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，生成的HI分子小于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下，水不是氣體，2.241水的物質(zhì)的量大于1.111101,含有的電子數(shù)大于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.lLLlmol?L-i的NH4NO3溶液中含有l(wèi)molNH4NO3,含有2moi氮原子，含有的氮原子數(shù)為1.2NA,故C正確;

D.苯分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意苯分子中沒有碳碳雙鍵，所有碳碳鍵都一樣。

3、C

【解析】

（與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成|）部皿

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,ycH2cH3

CH

鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成〔3C1H3

OH

【詳解】

A項(xiàng)、0CH陽(yáng)3分子中的側(cè)鏈為乙基，乙基含有2個(gè)飽和碳原子，則/了CH2cH3分子中的所有原子不可能在同一平

面，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、JCH2cH3與氯氣在光照條件下轉(zhuǎn)化為QpfHCH?的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、JCH2cH3的同分異構(gòu)體中屬于芳香煌的還有對(duì)二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯，共3種，故C正確；

D項(xiàng)、屬于芳香醇，其與乙醇不是同系物，故D正確。

0H

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

4、D

【解析】

A.Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；

B.含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C.乙烯具有催熟效果，能夠被高鎰酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長(zhǎng)水果的保鮮

期，故C正確；

D.加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO

后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯(cuò)誤；

故選D。

5、C

【解析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是ALZ是Cl元素。

A.H元素最高為+1價(jià)，最低為-1價(jià)，二者代數(shù)和為0,A正確；

B.H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+>H1所以離子半徑H>Li+,B正確；

C.Y是A1元素，A1最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物A1(OH)3是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；

D.Cb溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HC1O不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存

在棕色試劑瓶中，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

6、B

【解析】

A、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaCl=Na++Cr,故A不符合題意；

電解

B、電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣，電解發(fā)生CuCb=Cu+CLf,故B符合題意；

C、醋酸為弱酸，電離方程式為CH3coOHCH3coO-+H+,故C不符合題意；

D、婚變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，貝！JH2(g)+C12(g),2HCl(g)

AH=(436+243-431x2)kJ/mol=-183kJ/mol,因此H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)+183kJ,故D不符合題意;

故選:Bo

【點(diǎn)睛】

電解池中陽(yáng)極若是活性電極作陽(yáng)極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，若是惰性電極作陽(yáng)極，放電順序?yàn)?

S2-、r、B「、Cl-、OH-、含氧酸根離子(NOI、SO『、COg)、F-

,注意：①陰極不管是什么材料，電極本身都不反

放電由易到難

應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽(yáng)離子放電；②最常用、最重要的放電順序?yàn)殛?yáng)極：COOH-；陰極：Ag+>Cu2+>H

+

7、C

【解析】

A項(xiàng)、鹽酸首先中和氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)草酸具有還原性，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；

D項(xiàng)、氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；

故選C。

8、C

【解析】

方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟鎰礦(主要成分為M11O2)中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸

根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成SCV,則發(fā)生反應(yīng)為4MnO2+PbS+8HCl=3MnC12+PbC12+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促進(jìn)反應(yīng)PbC12(s)+2Cr(aq)UPbC14*(aq)正向移動(dòng)。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，

過濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液；PbCb微溶于水，將溶液沉降過濾得到PbCb。

+2+2

A.浸取過程中Mn(h與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O,

正確，A不選；

B.發(fā)生PbC12(s)+2C「(aq)UPbC14*(aq),加入NaCl增大c(CF),有利于平衡正向移動(dòng)，將PbCL(s)轉(zhuǎn)化為PbCW(aq),

正確，B不選；

C.調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+,但應(yīng)避免同時(shí)生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀，pH不能過大,

錯(cuò)誤，C選；

2

D.已知：PbCl2(s)+2Cr(aq)#PbCl4(aq)AH＞0,可以通過加水稀釋、降溫促進(jìn)反應(yīng)逆向進(jìn)行，獲得PbCk,正確，

D不選。

答案選C。

9、C

【解析】

NaCl在溶液中電離出Na+和C「，Na+含有2個(gè)電子層，C「離子含有3個(gè)電子層，則離子半徑C「＞Na+,根據(jù)圖示可

知，a為CP、b為Na+,

A.離子半徑C「＞Na+,則a離子為C-，b離子為Na+,故A錯(cuò)誤；

B.沒有告訴該NaCl溶液的體積，無(wú)法計(jì)算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.b為Na+,帶正電荷，會(huì)使水分子中帶有負(fù)電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學(xué)，故C正確；

D.C'-,Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；

故選c。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認(rèn)為溶液體積是1L,進(jìn)行計(jì)算，這種錯(cuò)誤只要

多加留意，認(rèn)真審題即可避免。

10、B

【解析】

A.含ImolH2s04的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應(yīng)：2H2so〃濃）+Zn=ZnSO4+SO2f+2H20,該反應(yīng)中消耗ImolH2so4,

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，該反應(yīng)中消耗ImolH2so4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,

則含ImolH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于NA和2NA之間，A錯(cuò)誤；

B.常溫下lL0.1mol-L-iNH4NO3溶液中含有核離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因?yàn)镹元素守恒，所以氮原子

總數(shù)為0.2NA,B正確；

C.1摩爾己烷分子含19NA對(duì)共用電子，然而標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷呈液態(tài)，2.24L己烷分子物質(zhì)的量并不是Imol,故C錯(cuò)

誤；

D.該原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過NA個(gè)電子時(shí)，則正極放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol,但是不知道溫度和壓強(qiáng)條件，故體積

不一定為U.2L,D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

C、D容易錯(cuò)，往往誤以為Imol物質(zhì)的體積就是22.4L,換算時(shí)，一定要明確物質(zhì)是不是氣體，求氣體體積時(shí)一定要

注意氣體所處的狀態(tài)。

11、A

【解析】

A.苯的密度比水小，萃取后有機(jī)層位于上層，水層位于下層，因此分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘?/p>

出有機(jī)層，故A正確；

B.H2s與Na2s溶液能夠發(fā)生反應(yīng)生成NaHS,因此不能用飽和Na2s溶液除去H2s氣體中混有的HCL故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯(cuò)誤；

D.NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定溶液的pH,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

測(cè)定溶液pH時(shí)需注意：①用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，試紙不能濕潤(rùn)，否則可能存在實(shí)驗(yàn)誤差；②不能用pH試紙測(cè)

定具有漂白性溶液的pH,常見具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。

12、D

【解析】

A.氯化鋁為分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，所以熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，是共價(jià)化合物，故A正確；

B.向FeBn溶液中加入少量氯水，再加CC14振蕩，CC14層無(wú)色，說明濱離子沒有被氧化，從而可證明Fe?+的還原性

強(qiáng)于Br1故B正確；

C.氫離子濃度相同，但陰離子不同，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，可能是C「對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用，故C正確；

D.滴加10滴O.lmol/L的NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入O.lmol/L的Nai溶液，硝酸銀過量，均為沉淀生成，則不

能比較Ksp大小，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

13、D

【解析】

根據(jù)（1）中沉淀6.63g和4.66g可知，含有SCV-和CO3*,且二者的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol；根據(jù)（2）

中氣體0.672L可知含有NH4+0.03mol。根據(jù)離子的定量關(guān)系看，只能選擇Na2so八NH4CkK2CO3,若選擇B項(xiàng)

+

KCKNa2cCh、（NH^SCh,SO?-0.02mol0^NH4<0.04mol,不符合定量關(guān)系，A、C項(xiàng)也類似，故D正確；

答案選D。

14、C

【解析】

A.氨氣遇到HC1氣體后生成氯化錢，沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A不符合題意；

B.品紅溶液通入SO2氣體后發(fā)生化合反應(yīng)使溶液的紅色褪去，沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故B

不符合題意；

C.Ch與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成L,L使淀粉變藍(lán)，故C符合題意；

D.焰色反應(yīng)與電子的躍遷有關(guān)，為物理變化，故D不符合題意；

故答案選Co

15、C

【解析】

氯化氫、碘化氫為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)高低與分子間作用力有關(guān)，而分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量

成正比，碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫，所以分子間作用力強(qiáng)于氯化氫，熔沸點(diǎn)高于氯化氫熔沸點(diǎn)，排除A、B,

常溫下碘化氫為氣體，所以沸點(diǎn)低于0℃,排除D,C項(xiàng)正確；

答案選C。

16、A

【解析】

-

A.正極電極反應(yīng)式為：02+2H20+4e=40H",故A錯(cuò)誤;

B.電化學(xué)腐蝕過程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,故B正確;

C.銅為正極，被保護(hù)起來了，故C正確；

D.此過程中電子從負(fù)極Fe移向正極Cu,故D正確；

故選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

巧△

17、丙烯酯基取代反應(yīng)

CH.COOH

OH

HCOO-CH=C—CH.

I1:1檢驗(yàn)竣基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加

CH,

入濱水，漠水褪色)

【解析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCOOCH3,A為C3H6,A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B,

則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為七仙—(產(chǎn)五；A

COOH

發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH：OH

CH2=CHCH2OH>D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2C1,E和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為1)

COOHCN

F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到。,則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。；據(jù)此解答。

CH,O?CHjOH

【詳解】

(1)通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCOOCH3,其含氧官能團(tuán)名稱是酯基,

故答案為丙烯；酯基

(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E,

COOH

故答案為工整產(chǎn)土；取代反應(yīng)或水解反應(yīng);

COOH

△

(3)E—T反應(yīng)方程式為CU—CH=CH+

OHCH,OH

Cl

故答案為CII—CII=CH,+—―*

I

OH

(4)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有

碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2cH3、HCOOCH2CH=CHCH3.

HCOOCH2CH2CH=CH2>HCOOC(CH3)=CHCH3>HCOOCH=C(CH3)2>HCOOCH(CH3)CH=CH2>HCOOCH2C

(CH3)=CH2、HCOOC(CH2cH3)=CH2,共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

HCOO-CH=C-CH3

CH、

4田―ALJK'OO-CH(-CH,

故答案為';

CH、

(5)該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、竣基，具有烯燒、竣酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是艘基，

且物質(zhì)的量之比都是1：1,所以NaOH、NaHCCh分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCCh的物

質(zhì)的量之比為1：1;

COOH

。分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、竣基。若檢驗(yàn)竣基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢

CH.OH

驗(yàn)碳碳雙鍵：加入濱水，漠水褪色，

故答案為1:1;檢驗(yàn)酸基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入濱水，濱水褪色)。

18、C10H8羥基，酸鍵取代反應(yīng)

CHjCOO

+(CH,CO)：O—?+CH,COOH

【解析】

根據(jù)合成路線中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化及分子式結(jié)合反應(yīng)條件分析合成過程中的中間產(chǎn)物及反應(yīng)類型；根據(jù)提示信息及原

料、目標(biāo)產(chǎn)物，采用逆合成分析法設(shè)計(jì)合成路線。

【詳解】

根據(jù)已知條件及D的結(jié)構(gòu)式分析得A與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為);根據(jù)B和D的結(jié)構(gòu)及

0H

反應(yīng)條件可以分析得中間產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，人/飛,；根據(jù)E的分子式結(jié)合I

)的結(jié)構(gòu)分析知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

III

CHjCOO0H

人/、；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件分析G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

■

⑴根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析得A的化學(xué)式是CioHs；

⑵根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基，酸鍵；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化可以看出H中酚羥基上的

氫原子被八取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)；

OHYn

(3)根據(jù)上述分析C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(^0；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為亡工<°H;

小血

0HCHjCOO

J+CH3COOH；

(4)由D生成E屬于取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+(CH3CO)20T

(5)X屬于芳香族化合物，則X中含有苯環(huán)，ImolX最多可與4moiNaOH反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中可能含有2個(gè)酯基，結(jié)構(gòu)中有

3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為3:3:1,說明結(jié)構(gòu)中對(duì)稱性較強(qiáng)，結(jié)構(gòu)中應(yīng)該含有多個(gè)甲基，則符合要求的X的

CHCH,

___(XX;CHa(XM'CH,

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有為：、(力，l'<M>vx<><>(<II>、l!；

Hi'/'OOCCH,Y(KKTH,

YCH?CH

CHjCH>

C()()HCOCHCOOH

_J...0(XVH/?H"發(fā)生取代反應(yīng)生成，而根據(jù)提示信息，j可以由

⑹根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物逆分析知由

在一定條件下制取，結(jié)合有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)及題干信息,

取，則合成路線為:KMnO：H

l

19、球形冷凝管12HNO3+C6Hl2。655He3112c2O4+9NO2T+3NOT+9H20安全瓶，防倒吸NaOH溶液溶

液pH介于4.0~5.0之間加熱濃縮、冷卻結(jié)晶溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色反應(yīng)生成的Mi?+是該反

應(yīng)的催化劑74.8

【解析】

⑴①根據(jù)圖示分析判斷儀器a的名稱；

②55?60℃下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4,同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,

根據(jù)電子得失守恒、原子守恒分析書寫方程式；

③反應(yīng)中生成的NCh和NO,均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NCh和NO被吸收時(shí)會(huì)導(dǎo)致倒吸；

⑵草酸鐵錢［(NH4)3Fe(C2O4)3］易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之間；草酸鐵俊是鐵鹽，溫度過高易分解,

且溫度過高促進(jìn)錢根離子和鐵離子水解，不能直接加熱蒸干；

(3)①滴定操作是高銹酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng)，高鋸酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去，自身可做指示劑；

②滴定過程中高鎰酸鉀溶液被還原為Mi?+,且隨著反應(yīng)進(jìn)行，Mi?*的濃度增大，反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析；

③根據(jù)題給數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)，計(jì)算(NH4)3Fe(C2O4)3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

純物質(zhì)的質(zhì)量1V

=皿L,3“l(fā)=X100%o

樣品的總質(zhì)量

【詳解】

⑴①根據(jù)圖示儀器a的名稱為球形冷凝管；

②55?60℃下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4,同時(shí)生成NCh和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,

55c

根據(jù)電子得失守恒、原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為12HNO3+C6Hi2O6^°3H2C2O4+9NO2t+3NOt+9H2O；

③反應(yīng)中生成的NO2和NO,均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，Nth和NO被吸收時(shí)會(huì)導(dǎo)致倒吸，裝置B的作用是

做安全瓶防止倒吸，裝置C中盛裝的試劑是NaOH溶液，用于吸收N(h和NO,發(fā)生反應(yīng)為

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20,2N02+2Na0H=NaN03+NaN02+H20；

⑵草酸鐵錢KNH4)3Fe(C2O4)3］易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之間，則將FezCh在攪拌條件下溶于熱的

草酸溶液，滴加氨水至pH介于4.0?5.0之間；草酸鐵鐵是鐵鹽，溫度過高易分解，且溫度過高促進(jìn)鐵根離子和鐵離

子水解，不能直接加熱蒸干；

提純后的草酸溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵核產(chǎn)品；

⑶①滴定操作是高鎰酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng)，高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去，自身可做指示劑，

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴高鎰酸鉀溶液，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為達(dá)到終點(diǎn)；

②滴定過程中高鎰酸鉀溶液被還原為Mn2+,且隨著反應(yīng)進(jìn)行，Mi?+的濃度增大，反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)生成的Mi?+

可以加快反應(yīng)速率，即Mn"起催化劑的作用；

③滴定過程中，產(chǎn)品溶液加稀硫酸酸化后形成草酸，草酸與高銃酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為

-1

5H2c2O4+2MnOr+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2。，10.00mL產(chǎn)品溶液消耗n(MnO4)=0.1000mol-Lx0.012L=0.0012moI,

則10.00mL產(chǎn)品溶液中〃(H2c2O4)=3"(MnOr)=*x0.0012mol=0.003mol,根據(jù)物料守恒，100mL產(chǎn)品溶液中

22

1

(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量=；?xO.003moix；x374g-mor=3.74g,故產(chǎn)品中(NHRFeCzOS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.74g

——x100%=74.8%=

5g

濃硫酸

20、HCOOHH2O+COt③CO及