子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)【十大題型】

【題型1與量有關(guān)離子方程式正誤判斷】........................................................10

【題型2離子方程式綜合考查】.................................................................12

【題型3常見離子共存判斷】...................................................................14

【題型4限定條件的離子共存判斷】.............................................................16

【題型5共同考查離子共存與離子方程式】......................................................18

【題型6離子檢驗】...........................................................................21

【題型7離子推斷】...........................................................................24

【題型8依托載體考查氧化還原反應(yīng)】..........................................................28

【題型9考查氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律】........................................................31

【題型10復(fù)雜氧化還原反應(yīng)分析計算】..........................................................33

離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存是每年高考的熱點，高考再現(xiàn)率為100%。在2024高考

試題中，大多以選擇題形式呈現(xiàn)，但增加了限制條件和隱含條件，基本每一個選項都會有干擾，并且加大

氧化還原反應(yīng)的考察，甚至與有機物中的官能團性質(zhì)結(jié)合，綜合程度大大增加，區(qū)分度加大。主觀題中，

離子方程式的書寫也已經(jīng)穿插到工業(yè)流程題、實驗題之中，以社會生活中的熱點問題為切入點，以新知識

介紹為載體，一般都會涉及一到兩個離子反應(yīng)方程式的書寫等問題，查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子方程式的知

識去分析、解釋、處理新問題的能力。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教材中的重要概念，貫穿整個高中化學(xué)的

始終，因此，它是歷年高考的必考內(nèi)容，填空題、簡答題均有可能出現(xiàn)。從近幾年高考試題來看，氧化還

原反應(yīng)除浙江選考卷外，一般不單獨考查，而是與其它模塊知識融合進行綜合考查，如選擇題中與阿伏加

德邏常數(shù)結(jié)合考查電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，以化學(xué)實驗為載體，考查氧化還反應(yīng)相關(guān)概念和規(guī)律。

1.命題情境：

(1)日常生活情境：以日常生活中實例(如釀醋、食品膨松劑、環(huán)境消毒等)為載體，考查氧化還原反應(yīng)的概念

及相互關(guān)系。

(2)生產(chǎn)環(huán)保情境：以工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)原理、環(huán)境保護中物質(zhì)的反應(yīng)和轉(zhuǎn)化等為載體，考查氧化還原反應(yīng)的

概念、規(guī)律及應(yīng)用，以及離子方程式等。

(3)實驗探究情境：以化學(xué)實驗原理及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等為載體，考查氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律及簡單計算，

離子反應(yīng)的應(yīng)用等。

2.高考試題統(tǒng)計

(1)離子方程式的正誤判斷書寫：

湖南卷(2023),廣東卷(2022、2021),浙江卷(2023、2022、2021、2020),遼寧卷(2021),北京卷(2023、2021),

湖北卷(2022、2021),天津卷(2020)。

(2)溶液中離子共存的判斷：

重慶卷(2022),湖北卷(2022),天津卷(2021),福建卷(2021),湖南卷(2021),江蘇卷(2020)。

(3)氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律：

山東卷(2022、2021、2020),遼寧卷(2023、2022、2021),河北卷(2022、2021),北京卷(2022、2021),湖南

卷(2023、2022、2021),浙江卷(2023、2022、2021、2020),江蘇卷(2022、2021、2020),重慶卷(2022、2021),

天津卷(2021)。

(4)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫：

山東卷(2023、2020),遼寧卷(2023、2022、2021),河北卷(2022、2021),北京卷(2023、2022、2021>2020),

湖南卷(2023、2022、2021),浙江卷(2023、2022、2021),江蘇卷(2022、2021、2020)。

【知識點1離子方程式】

L離子方程式正誤判斷的基本方法

2.離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵

3.建立與量有關(guān)的離子方程式書寫的思維模型

【易錯警示】離子方程式書寫注意的問題

(1)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)

式(標(biāo)號)。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OIT+H+-H2O,石灰乳制漂白粉的離子方程式為

2+

Ca(OH)2+Cl2=Ca+CF+C1CT+H2Oo

(2)氨水作為反應(yīng)物寫NH3-H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH3(標(biāo)“廣號)，若是稀溶液

且不加熱，則寫NH3H2O。

(3)未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸反應(yīng)、氯化錢固體和氫氧化鈣固體反

應(yīng)等。

(4)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時，離子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2,離子方程式

2+

為Ca+2OH+CO2=CaCO3i+H2O；Ca(OH)2溶液中通入過量CO2,離子方程式為OH+CO2=HCOr..

(5)與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式按“以少定多”的原則，把量少的物質(zhì)設(shè)為1mol,來確定其他物質(zhì)

的物質(zhì)的量并初步確定化學(xué)計量數(shù)。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先考慮中和2個HCO?需

2+

2個OH,則可寫出：Ca+2HCOF+2OH=CaCO3；+COf+2H2O,若是加入少量的NaOH溶液，1個

OJT需要一個HCO7,即反應(yīng)為OH-+Ca2++HCOj=CaCO31+H2O。

【知識點2離子共存的隱含條件】

條件類型常見表述誤點點撥

①“一定大量共存”

題設(shè)要求②“可能大量共存”審清關(guān)鍵詞

③“不能大量共存”

“無色溶液”不含C1?+、Fe2\Fe3\M11O4等有色離子

常見的

“滴加甲基橙溶液顯紅色”“pH=l”溶液顯酸性

陽限街利1余莖什住

“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，并

存”不是其他離子反應(yīng)，同時要注意溶液酸堿性的影響

“與A1反應(yīng)放出印”溶液可能顯強酸性或強堿性

常見隱“由水電離出的c（H+）=lxlO12mol-Lb,

溶液可能顯強酸性或強堿性

含條件的溶液

含有大量Fe3+的溶液酸性溶液并具有強氧化性

含有大量NO3的溶液隱含H+與還原性離子不能同時大量共存

2

相互促進AF+與cog、HCO/A102、HS、S

相互促進水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存

水解Fe3+與CO/、HCO3>Al。？、CIO

【易錯警示】判斷離子共存的規(guī)律

1.一色。即溶液顏色。若限定為無色溶液，則C/+、Fe3\Fe2\MnO1等有色離子不存在。

2.二性。即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子（如CO歹、SOF>S2\CH3co0一

等）均不能大量存在；在強堿性溶液中，口及弱堿陽離子（如NH，AM、Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在；

酸式弱酸根離子（如HCO?、HSOF>HS>H2Poi等）在強酸性或強堿性溶液中均不可能大量存在。

3.三.特。指三種特殊情況，①A102或網(wǎng)（OH、「與HCO?不能大量共存：A102+H2O+HCOr=Al（OH）3i

+COF；②“NO9+H+”組合具有強氧化性，能與S2—、Fe2\「等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，

不易被察覺；③NH；與CH3coe）一、COF，Mg2+與HCO?等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促

進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存（加熱就不同了）。

4.四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①復(fù)分解反應(yīng),

如Ba?+與SOf、NHl與OIF等；②氧化還原反應(yīng)，如Fe3+與1一，NO,（H+）與Fe?*,MnO1（H+）與Br,H+

與S2O歹等；③雙水解反應(yīng)，如AP與HCO?、A”與A102等；④絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3’與SCN一等。

【知識點3離子檢驗】

1.常見陽離子的檢驗

2.常見陰離子的檢驗

3.離子檢驗簡答題的答題模板

【知識點4離子推斷】

1.離子推斷的四項原則

肯定性原則根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子（記住常見的有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+）

在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子存在（要注意題目中的隱含條件，如

互斥性原則

酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、水的電離情況等）

溶液呈電中性，一定既有陽離子、又有陰離子，且溶液中正、負電荷總數(shù)相等（利用這一原則可

電中性原則

確定一些隱含的離子）

進出性原則通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾

2.離子推斷中常見的特殊現(xiàn)象

（1）焰色試驗呈紫色：K+,焰色試驗呈黃色：Na+

+

（2）與堿溶液共熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH4

（3）通入足量氨氣產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定不含Ag+,可能含Mg2+和AF+

（4）加入足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能含C「和SiCh2一

（5）加入足量鹽酸產(chǎn)生淺黃色沉淀，溶液中可能含S2O32-或S2-和SO??一

（6）通入足量二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能含SiO32—和［Al（0H）4「

（7）通入足量二氧化硫產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可能為HzSiCh或BaS04，溶液中可能含SiC^一或Ba?+與MnOJ

（H+）、CIO>NO3-（H+）、Fe3+等氧化性離子的混合離子。

【知識點5氧化還原反應(yīng)概念及規(guī)律】

1.氧化還原反應(yīng)的概念及關(guān)系

2.熟知常見的氧化劑和還原劑，并推測其反應(yīng)產(chǎn)物

（1）常見氧化劑及還原產(chǎn)物的推測

氧化劑、濃硫酸

KMnC）4（H+）或MnO2硝酸（H+NO3）KC。、NaClO

還原產(chǎn)物2+

MnN02或NOClso2

氧化劑H2O2KzCnChC12Fe3+

3+2+

還原產(chǎn)物H2OCrClFe

（2）常見還原劑及氧化產(chǎn)物的推測

還原劑M（金屬）s2SO32.SO2IBr

氧化產(chǎn)物Mn+

sI2Br?

還原劑H2co、cNH3H2O2H2c2O4

氧化產(chǎn)物H+CO2NO02CO2

【知識點6氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律】

1.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實質(zhì)是反應(yīng)中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。即〃（氧

定義

化劑）X變價原子個數(shù)X化合價變化值="（還原劑）X變價原子個數(shù)X化合價變化值。

守恒律

①直接計算參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。

應(yīng)用

②配平氧化還原反應(yīng)方程式。

定義氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。

強弱律①判斷某氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性的相對強弱。

應(yīng)用

②判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進行。

當(dāng)存在多種還原劑（氧化劑）時，氧化劑（還原劑）通常先和還原性（氧化性）最強的還原劑

定義

（氧化劑）反應(yīng)。

優(yōu)先律①判斷某一氧化還原反應(yīng)能否正常進行。②可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序。

應(yīng)用如：向NaBr和Nai的混合溶液中通入Cb，因「的還原性強于，則先發(fā)生反應(yīng)：

2r+Cl2=2Cr+l2,然后發(fā)生反應(yīng)：2Br+Cl2=2Cr+Br2o

有多種價態(tài)的元素，處于最高價態(tài)時只具有氧化性（如H2s04中的s元素），處于最低

定義價態(tài)時只具有還原性（如H2s中的S元素），處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性（如

價態(tài)律S02中的s元素）。

①判斷氧化還原反應(yīng)能不能發(fā)生。

應(yīng)用

②判斷同種元素的不同物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時的化合價變化情況。

同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時，元素的化合價只接近而不交叉，最多達到同種

定義

價態(tài)。

轉(zhuǎn)化律

-20+6+4

應(yīng)用如：H2S+H2SO4(*)-S1+SO2T+2H2O(H2S-S,H2so41SO2)、5Cr+ClOr+6H

+

=3C12T+3H2OO

2.物質(zhì)氧化性、還原性強弱的應(yīng)用

當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可依據(jù)反應(yīng)條件的難

（1）依據(jù)反

易程度來判斷氧化劑氧化性的相對強弱，一般來說反應(yīng)條件越苛刻，說明反應(yīng)越難

應(yīng)條件來

物質(zhì)氧發(fā)生（即氧化劑得電子越困難），則對應(yīng)氧化劑的氧化性越弱，例如：

判斷。

化性、還

Cu+4HNC＞3（濃）===CU（NC）3）2+2N02T+2H2O

原性強

Cu+2H2so4（濃）AcuSO4+SO2t+2H2O氧化性：濃硝酸＞濃硫酸。

弱判斷①根據(jù)元素周期表判斷

的常用

（2）根據(jù)

方法X__\

“三表，，判

斷。(_111

I_________1

②根據(jù)金屬及非金屬的活動性順序表判斷

/Ge對應(yīng)的向

'離子是Fe2+—

--------------------

KCaNaMgAlZnFeSnPb（FDCuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱，對應(yīng)離子的氧化性逐漸增強

F2C12Br212S

氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強

①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極時，負極是電子流出的一極，正極是電子流入

（3）依據(jù)

的極。則兩種金屬的還原性：正極〈負極。

“兩沛”判

②用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先得電子的陽離子的氧化性較強，在陽極先

斷。

失去電子的陰離子的還原性較強。

一般情況下，濃度越大，溫度越高，氧化劑的氧化性（或還原劑的還原性）越強；

（4）依據(jù)

“三度，判酸堿度是影響氧化性強弱的重要因素。

斷（即:濃例如：①KMnCU在酸性條件下具有較強的氧化性，常溫下即可和濃鹽酸反應(yīng)制取

度、溫度、

氯氣；②HNC>3（濃）的氧化.性強于HNC>3（?。┑难趸裕虎跦NC>3（熱）的氧化性強于

酸堿度）。

HNC>3（冷）的氧化性。

【知識點7氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法】

【知識點8利用電子得失守恒法計算的模型】

1.電子守恒規(guī)律

（1）規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等，表現(xiàn)為元素化合價降低總數(shù)與升高總數(shù)相等。

（2）應(yīng)用：運用電子守恒進行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。

2.“電子守恒法”計算的一般思維模板

【知識點9信息型非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫】

書寫信息型非氧化還原反應(yīng)方程式時要先確定反應(yīng)物和生成物，再依據(jù)反應(yīng)規(guī)律推測未知產(chǎn)物，并利用“觀

察法”結(jié)合原子守恒進行配平，具體步驟如下：

【知識點10信息型氧化還原方程式的書寫】

L配平氧化還原反應(yīng)方程式的“三大原則”

2.配平氧化還原反應(yīng)方程式的“五個步驟”

【題型1與量有關(guān)離子方程式正誤判斷】

【例1】（2024?河北衡水武邑中學(xué)三模）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Fe（OH）3膠體的制備：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3（膠體）+3NH：

+2+

B.向大理石上滴加濃硝酸：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

C.向含有Imol明磯溶液中滴加Ba(OH%溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大

3+2+

Al+2SO4+2Ba+4OH=AlO"+2BaSO4

D.向含有ImolFeBr2的溶液中通入一定量氯氣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為小人時：

2+-3+

2Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4CP

【答案】B

【解析】A.Fe(OH)3膠體的制備是將飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水中，反應(yīng)的離子方程式為

3+

Fe+3H2O-Fe(OH%(膠體)+3fT,A錯誤；

B.向大理石上滴加濃硝酸發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程

+2+

5^^CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O,B正確；

C.向含有Imol明磯溶液中滴加Ba(OH),溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大發(fā)生的反應(yīng)為硫酸鋁鉀溶液與氫氧化領(lǐng)

溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鋼沉淀和硫酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為

3+2+

2A1+3SO：+3Ba+6OJT=2A1(OH)3J+3BaSO4J,C錯誤；

D.向含有ImolFeBr2的溶液中通入一定量氯氣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為山人時，溶液中的亞鐵離子恰好

與氯氣反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++CL=2Fe3++2C「，D錯誤；

故選Bo

【變式11](2024?吉林?東北師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測)下列方程式中正確的是

2+

A.用足量的石灰乳吸收廢氣中的SO?：Ca+2OH+SO2=CaSO3；+H2O

B.C11SO4溶液吸收H2s氣體：Cu2++S2-=CuS^

C.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：

+--

HCHO+2[Ag(NH3)9]+2OH->HCOO+NH：+2AgJ+3NH3+H2O

+

D.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SOt

【答案】D

【解析】A.石灰乳在離子方程式書寫時不能拆，故用足量的石灰乳吸收廢氣中的SO2的離子方程式為：

Ca(OH)2+SO2=CaSO3i+H2O,A錯誤；

2++

B.H2s在離子方程式書寫時不能拆，故CuSCU溶液吸收H2s氣體的離子方程式為：CU+H2S=CUS1+2H,

B錯誤；

C.甲醛與銀氨溶液反應(yīng)為1:4,故甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱的離子方程式為

HCHO+4[Ag(NHj),丁+4OH-CO1+2NH：+4AgJ+6NH3+2H2O,C錯誤；

D.電解池中陽極上發(fā)生還原反應(yīng)，故鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)的離子方程式為：

+

PbSO4+2H,O-2e-=PbO2+4H+SO：,D正確；

故選D。

【變式12](2023?湖南長沙?統(tǒng)考一模)下列反應(yīng)過程對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.向NaClO溶液中通入過量SO?：SO2+CIO+H2O=HSO；+HC1O

3+

B.向氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液：3HCO；+Al=A1(OH)3J+3CO2T

2+

C.向Ba(OH)2溶液中力口入少量NaHSOs溶液：Ba+2OH+2HSO；=BaSO31+SO^+2H2O

2++3+

D.向稀硝酸中力口入FeC"溶液：Fe+2H+NO；=Fe+NO2T+H2O

【答案】B

【解析】A.NaClO溶液中通入過量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+ClCT+H2O=SOj-+Cr+2H+,

故A錯誤；

3+

B.氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液發(fā)生水解，離子方程式為：3HCO；+Al=A1(OH)3+3CO2T,故B正

確；

C.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSOs溶液，離子方程式Ba?++OH-+HSO]=BaSO?」+H2O,故C錯誤;

D.稀硝酸中加入FeC"溶液生成NO,離子方程式為3Fe2++4H++NOJ=3Fe3++NOT+2HQ,故D錯誤；

故選Bo

【變式13](2023?黑龍江?校聯(lián)考模擬預(yù)測)下列指定反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

+

A.將少量漠水滴入過量Na^SOs溶液中：Br2+H2O+SO^=2Br+2H+SO^

B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cr+ClO+H2O

C.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2FeZ++Cu2+

3+2+

D.將足量Fe?(SO4%溶液滴入Mg(OH)2濁液中：2Fe+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg

【答案】A

【解析】A.澳水具有強氧化性，少量溪水滴入過量Na2sO3溶液中，亞硫酸根離子被氧化為硫酸，氫離子

和過量亞硫酸根離子生成亞硫酸氫根離子：Br2+H2O+3SO|=2Br+2HSOj+SO；,A錯誤；

B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，B正確；

C.氯化鐵溶液腐蝕銅箔反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，C正確；

D.足量Fe2(SOj溶液滴入Mg(OH)2濁液中，鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，使得氫氧化鎂沉淀

轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀和鎂離子，D正確；

故選Ao

【題型2離子方程式綜合考查】

【例2】(2024?湖北武漢聯(lián)考模擬預(yù)測)下列實驗操作對應(yīng)的離子方程式錯誤是

電解

A.電解飽和MgCb溶液：2c1+2H2O^CM+H2T+2OH

3+

B.向Ah(SO4)3溶液中滴入NaHCO3溶液：Al+3HCO3=Al(OH)3i+3CO2T

C.向Na2s2O3溶液中滴入稀H2s04溶液：2H++S2O；=S|+SO2T+H2。

D.用Na2cO3溶液處理水垢中的CaS04：CO^*(aq)+CaSO4(s)#CaCO3(s)+SO^(aq)

【答案】A

電解

【解析】A.電解飽和MgCh溶液生成CL、H2和Mg(OH)2沉淀,離子方程式為:Mg2++2C1+2H2。=Cbf+H2T+

Mg(OH)2j,故A錯誤；

3+

B.向Ab(SO4)3溶液中滴入NaHCCh溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成A1(OH)3和CO2,離子方程式為：A1+3HCO3

=A1(OH)3；+3CO2T，故B正確；

C.向Na2s2O3溶液中滴入稀H2s。4溶液生成S和SCh,離子方程式為：2H++S2O；-=S[+SO2T+H2。，故C正

確；

D.CaCCh的溶解度小于CaSCU,用Na2cO3溶液處理水垢中的CaSCU,CaSCU會轉(zhuǎn)化為CaCCh,離子方程

式為：CO；(aq)+CaSO4(s)UCaCO3(s)+SO：(aq),故D正確；

故選Ao

【變式21](2024?遼寧沈陽?統(tǒng)考一模)下列離子方程式中書寫正確的是

+2+

A.向酸性高鎰酸鉀溶液中滴加過氧化氫：2MnO；+H2O2+6H=2Mn+3O2T+4H2O

2++

B.NiSO《溶于氨水形成硫酸六氨合銀溶液：Ni+6NH3-H2O=[Ni（NH3）6]2+6H2O

2+

C.將水垢中CaSC\轉(zhuǎn)化為CaCOs的原理：Ca+CO|-=CaCO3

D.向鹽酸中滴加少量碳酸鈉溶液：CO^+H+=HCO；

【答案】B

【解析】A.酸性KMnCU溶液滴定雙氧水，H2O2被氧化為02,離子方程式為：

+2+

2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,A錯誤；

2+2+

B.NiSC>4溶于氨水形成硫酸六氨合銀溶液，離子方程式為：Ni+6NH3-H2O=[Ni（NH3）J+6H2O,B

正確；

C.將水垢中CaSC\轉(zhuǎn)化為CaCOs，屬于沉淀轉(zhuǎn)化，離子方程式為：CaSO4+CO^=CaCO3+SOt,C錯

誤；

+

D.向鹽酸中滴加少量碳酸鈉溶液生成水和二氧化碳，離子方程式為：COr+2H=H2O+CO2T,D錯誤；

故選Bo

【變式22]（2024?江蘇鹽城射陽中學(xué)三模）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+2+

A.氫氧化銅溶于稀鹽酸：2H+Cu（OH）2=Cu+2H2O

2++

B.氫氧化鋼溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)：Ba+OH-+SOf+H=BaSO4+H2O

C.鋅粒與稀硝酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H,T

+

D.向鹽酸中加入適量氨水：H+OH=H2O

【答案】A

+2+

【解析】A.氫氧化銅溶于稀鹽酸生成氯化銅和水：2H+Cu（OH）2=Cu+2H2O,A正確；

2++

B.氫氧化鋼溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)：Ba+2OH-+SOr+2H=BaSO4+2H2O,B錯誤；

+2+

C.稀硝酸具有強氧化性，鋅粒與稀硝酸反應(yīng)生成NO：3Zn+8H+2N0；=3Zn+2N0T+4H2O,C錯誤;

+

D.向鹽酸中加入適量氨水，一水合氨是弱堿，不能拆寫成離子，應(yīng)為：H+NH3H2O=H2O+NH：,D錯

誤;

故選Ao

【變式23](2023?浙江溫州瑞安中學(xué)模擬預(yù)測)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.紅熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)：C+2H+2NO；=COT+2NO2T+H2O

2+3+

B.過量氯氣通入澳化亞鐵溶液中2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6C1

C.硫氟化鐵溶液中加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀：Fe3++3OIF=Fe(OH)3J

3+2+

D.向明磯溶液中加Ba(OH%溶液至沉淀質(zhì)量最大：2A1+3SOJ-+3Ba+6OH-=3BaSO4+2A1(OH)3

【答案】B

+

【解析】A.紅熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)：C+4H+4NO；CO2T+4NO2T+2H2O,故錯誤；

2+3+

B.過量氯氣通入澳化亞鐵溶液中：2Fe+4Br-+3Cl2=2Fe+2Br2+6CP,正確；

C.硫氟化鐵溶液中加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀：Fe(SCN)3+3OH=Fe(OH)3+3SCN',故錯誤；

D.明磯與Ba(OH)?按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)時，沉淀質(zhì)量最大：

3+2+

Al+2SOj+2Ba+4OH=2BaSO4J+[Al(OH]「，故錯誤。

故選Bo

【題型3常見離子共存判斷】

【例3】(2023?湖南衡陽?校聯(lián)考三模)對下列粒子組在溶液中是否大量共存判斷正確的是

選項粒子組判斷

AFe3+>A1O；、Na+、NO；能大量共存

-

BBr2、K+、Cl、SO;能大量共存

CSiOj、Na+、Cl>Ca2+能大量共存

+

DCr2O^、OH、K+、Na不能大量共存

【答案】D

【解析】A.Fe?+與A1O；發(fā)生互促水解生成A1(OH)3與Fe(OH)3,不能大量共存，A項錯誤;

B.Br?可以氧化SOj,不能大量共存，B項錯誤;

C.SiO：與Ca2+反應(yīng)生成CaSiC>3沉淀，不能大量共存，C項錯誤;

+

D.Cr2。；在水溶液中存在反應(yīng)：Cr2O；+H2O2CrOt+2H,由此可知，在條件下，Cr?。；會轉(zhuǎn)

化成CrOj,不能大量共存，D項正確；

故選D。

【變式31】(2023?上海徐匯?統(tǒng)考模擬預(yù)測)室溫時，下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是

A.『、NH；、CIO>ClB.H+、Mg?*、「、NO；

C.Na+、Al"、HCO；、SO；-D.S2->Na+、SO：、OH

【答案】D

【解析】A.H+>C1CT在溶液中結(jié)合生成弱酸HC1O,H+、C1O>C「發(fā)生氧化還原反應(yīng)

+

cr+cio+2H=CI2T+H2O,不能大量共存，故A不符合題意；

B.酸性條件下，NO；具有強氧化性，能將r氧化為單質(zhì)碘，即H+、NO；、「發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，

故B不符合題意；

C.AP+、HCO；會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；

D.s"、Na+、SO；-、OH-之間互不反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意；

故選D。

【變式32］(2023?重慶?校聯(lián)考一模)下列各組粒子在水溶液中能大量共存的是。

A.NH：、CH3coeT、HCO；、NO；

B.Fe3+>CIO-ANa+、SO：

C.Fe2+>Al3+，［Fe(CN)J3\Cl

D.Ag+、K+、NH3,NO；

【答案】A

【解析】A.鏤根離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)的程度很小，可以共存，A符合題意；

B.Fe3+和CIO在堿性條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成C1和高鐵酸根，不能共存，B不符合題意；

C.亞鐵離子和［Fe(CN)6丁反應(yīng)生成藍色沉淀，不能共存，C不符合題意；

D.氨氣的水溶液顯堿性，能和銀離子反應(yīng)，不能共存，D不符合題意;

故選Ao

【變式33］（2023?江蘇省南菁高級中學(xué)二模）下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.H+、CO：、SOtB.Mg2+、OH、NO3

C.Ba2+、H+、OHD.Cu2+>NO：、SO：

【答案】D

【解析】A.H+和CO3兩種離子結(jié)合生成CO2和H2O,不能大量共存，故A錯誤；

B.Mg2+和OH結(jié)合生成Mg（OH）2沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C.H+和OH結(jié)合生成水，不能大量共存，故C錯誤；

D.Cu2+、NO；、SO］之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；

故選D。

【題型4限定條件的離子共存判斷】

【例4】（2023?河北?模擬預(yù)測）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液：Fe3+,Al3+>SCN>C「、NO；

B.含有CuSO”的溶液：Fe3+>Na+、NH：、NO］、Mg2+

c（H+）

C.工［=1x10J的溶液:Na,、NH：、SOj、HCO；、CO：

c（OHJ

D.加入少量Al產(chǎn)生H2的溶液：Fe3+>Na+、NO；、SO『、Q

【答案】B

【解析】A.Fe3+與SCN-不能大量共存，故A不符合題意；

B.溶液中各離子相互不反應(yīng)，能大量共存，故B符合題意；

C.—=的溶液的pH=l,溶液呈酸性，HCO；、CO：均不能大量存在，故C不符合題意；

c（OHJ

D.與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液為強酸性溶液或強堿性溶液，F(xiàn)e3+不能在堿性溶液中大量存在，NO；在酸性溶

液中與A1反應(yīng)不產(chǎn)生,故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

【變式41］（2024?河南南陽一中模擬預(yù)測）常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是

A.O.lmobUHNCh溶液：Fe2+,Na+、Cl、SO：

2

B.使酚麟變紅色的溶液：Na+、Cu\H83、NO3

C.某無色溶液：H+、Na+、SO：、MnO；

D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Mg2+、K+、SO：、NO-

【答案】D

【解析】A.在酸性條件下，硝酸根離子、亞鐵離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，A不

符合題意；

B.使酚醐變紅色的溶液呈堿性，銅離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子之間相互反應(yīng)，在溶液中不能大量共

存，B不符合題意；

C.MnO,為有色離子，不滿足溶液無色的條件，C不符合題意；

D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，Mg2+、K+、SO：、NO］之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸

性溶液中能夠大量共存，D符合題意；

故選D。

【變式42］(2023?四川雅安?統(tǒng)考模擬預(yù)測)常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明溶液：K+、Na+、SO：、MnO；

B.遇KSCN變紅色的溶液：Na+、Mg2\LCl

2

C.pH=0的溶液：NH：、Fe\S2O1~,CIO

D.通入足量NH3的溶液：K+、Cu2+、SO/、Cl

【答案】A

【解析】A.該溶液因含MnO］而顯紫色但澄清透明，且K+、Na+、SO：、MnO：兩兩之間不發(fā)生反應(yīng)，能

大量共存，A符合題意；

B.遇KSCN變紅色的溶液中含有Fe'+,Fe3+能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能大量存在，B不符合題意；

C.pH=0的溶液顯酸性，含有大量H+，H+能與CIO結(jié)合生成HC1O,可能與S2。：反應(yīng)生成S、SCh和水,

另外CIO具有強氧化性，能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故這些離子不能大量共存，C不符合題意；

D.通入足量NH3的溶液顯堿性，C/+能結(jié)合氨分子生成［CU(NH3)4丁，故不能大量存在，D不符合題意;

故選Ao

【變式43】(2023?湖北武漢華中師大一附中模擬預(yù)測)向下列溶液中逐漸通入NH?至過量，最終體系中無

沉淀的是

2

A.Ba\K+、C「、H2SO3B.Na\C「、HCOrH2co3

C.Mg"Ag\K+、NO,D.Al3\Cu2\Br\CH3coeT

【答案】B

【解析】A.H2s03是弱電解質(zhì)，NH3溶于水產(chǎn)生NH3?H2。，NH3?H2。促進H2s03的電離，產(chǎn)生更多的so，，

然后會產(chǎn)生BaSCh沉淀，故A錯誤；

B.NH3溶于水產(chǎn)生NH3?H2O,NH3?H2。與H2cO3反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，NH3?H2O與HCO；會反應(yīng)但也不會產(chǎn)生

沉淀，所以該離子組內(nèi)不產(chǎn)生沉淀，故B正確；

C.NH3溶于水后產(chǎn)生NH3?H2O,NH3?H2O會與Mg2+和Ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故C錯誤；

D.NH3溶于水產(chǎn)生NH3?H2。，NH3?H2。與Ci?+反應(yīng)產(chǎn)生CU(0H)2沉淀，與AF+反應(yīng)產(chǎn)生Al(0H)3沉淀，

故D錯誤；

故選Bo

【題型5共同考查離子共存與離子方程式】

【例5】(2024?陜西咸陽?統(tǒng)考一模)下列各組微粒在溶液中既可以大量共存，且加入試劑M后發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式書寫也正確的是

選項微粒組試劑M發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

3+、；、；2Fe"+SO+2HO=2Fe2++SOj+4H+

AFe>H+MnOSO通入少量SO222

+2++3+

BNO；、Fe2+、SO：、Na少量硫酸3Fe+4H+NO；=3Fe+NOT+2H2O

++

CCl、Na+、SiO，、K過量醋酸溶液2H+SiO^=H2SiO3J

H++AlOj+HO=A1(OH)J

DK+、A1O2>SO：、HCO；適量HNCh溶液23

【答案】B

【解析】A.Fe3\H+、MnO「SO：在溶液中能大量共存，但通入SCh后，發(fā)生的是MnO：與SCh的氧化

還原反應(yīng)，而不是Fe3+與SO2的氧化還原反應(yīng)，A不正確；

B.NO]、Fe2\SO：、Na+在溶液中能大量共存，加入H2s。4后，溶液呈酸性，NO1的氧化能力增強，能

將Fe2+氧化為Fe3+,從而發(fā)生反應(yīng)3Fe2++4H++NO；=3Fe"+NOT+2應(yīng)。，B正確；

C.Cl、Na+、SiO；，K+在溶液中能大量共存，加入過量醋酸溶液，SiOj轉(zhuǎn)化為HzSiCh,但醋酸為弱酸，

不能改寫成H+和CH3co0,應(yīng)以化學(xué)式表示，離子方程式為2cH3coOH+Si。，=H2SiC>3J+2CH3c。。一,

C不正確；

D.K+、A10；、SO：、HCO；在溶液中不能大量共存，因為A10；、HCO；能發(fā)生離子互換反應(yīng)：A10；+HC0；

+H2O=Al(OH)3i+CO;-,D不正確；

故選B。

【變式51](2023?吉林長春?東北師大附中一模)下列各組離子能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式正確的是

選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生的離子反應(yīng)

A「、NH：、SOt凡。2溶液2I~+2H2O2=I2+2H2。+O2T

BK+、HCO；、NO-NaAlO?溶液A1O；+HCO；+H2O=A1(OH)3J+CO2T

CFe2+>Cl>SCN-H2s氣體Fe2++H?S=FeSJ+2H+

+酸性溶液+2+

DC2o",SOj、NaKMnO"5c+2MnO4+16H=10CO2+2Mn+8H2O

【答案】D

【解析】A.H2O2溶液可氧化I,生成碘和水，離子反應(yīng)為2I+2H2O2+2H+=：h+2H2O,A錯誤；

B.偏鋁酸根離子可促進碳酸氫根離子的電離，離子反應(yīng)為A1C>2+HCO3+H2O=A1(OH)31+CO；,B錯誤;

C.FeS可溶于強酸，則通入硫化氫氣體不反應(yīng)，C錯誤；

D.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加入酸性KMnCU溶液發(fā)生5CQ