浙江省溫州東甌中學(xué)2024屆高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的炭基硫（分子式是：COS）,已知?；蚍肿咏Y(jié)構(gòu)與CO2類似，有關(guān)說法正確的

是（）

A.談基硫是電解質(zhì)

B.埃基硫分子的電子式為：

C.C、O、S三個(gè)原子中半徑最小的是C

D.埃基硫分子為非極性分子

2、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不無硼的是

A.FeCL溶液刻蝕銅電路板：2Fe"+Cu=2Fe"+Cu2*

B.NazOz用作供氧劑：Na202+H20=2Na0H+021

C.氯氣制漂白液：Cl2+2Na0H==NaCl+NaC10+H20

2-

D.NazCOs溶液處理水垢：CaS04（s）=-CaC03（s）+S04

3、下列離子方程式書寫正確的是（）

+

A.HNCh的電離：HNO2+H2O=HJO+NO2

+3+

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

C.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2r+2H++H2（h=l2+2H2O

2++

D.向稀硫酸中滴加氫氧化鐵至呈中性：SO?+Ba+OH+H=BaSO4i+H2O

4、下列說法正確的是（）

A.Imol葡萄糖能水解生成2moicH3cH20H和2moic

B.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.相同物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別在足量的02中完全燃燒，消耗02的物質(zhì)的量相同

D.乙烯和植物油都能使濱水褪色，其褪色原理不同

5、在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是

A.用食鹽腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗滌衣物上的油污D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

6、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合

物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

A.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強(qiáng)于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C.丙屬于兩性氧化物

D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNCh的量一定相等

7、下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是

物質(zhì)分類依據(jù)類別性質(zhì)

鐵元素化合價(jià)還原劑可與、等發(fā)生反應(yīng)

AFeCl202Zn

BFeCh電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性

CHN03在水中能電離出H+酸可與CuO反應(yīng)生成NO

DHNO3氮元素的化合價(jià)氧化劑可與Al、r等發(fā)生反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

8、下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）

選

實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

項(xiàng)

A試管、鐵架臺(tái)、導(dǎo)管乙酸乙酯的制備

B分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)用CCL萃取溟水中的Bn

配制500mLl.OOmoVLNaCl

C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平

溶液

D三腳架、珀竭、酒精燈、用竭鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體

A.AB.BC.CD.D

9、有關(guān)Na2cO3和NaHCCh的敘述中正確的是

A.向Na2cO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2cCh的物質(zhì)的量之比為1:2

B.等質(zhì)量的NaHCCh和NazCCh分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下。生成的CCh體積相同

C.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2c03溶液的pH小于NaHCCh溶液

D.向Na2cCh飽和溶液中通入CO2有NaHCCh結(jié)晶析出

10、我國(guó)科學(xué)家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時(shí),

電池反應(yīng)為2A1+3S=ALS3,電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

-0-

-電解液

s

@S-AhCK"AhCl?

多

孔Al

碳AICU-

一、：A1CU-

離子交換膜

A.充電時(shí)，多孔碳電極連接電源的負(fù)極

B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為8Al2a7-+6e-=2Al+l4Ale狂

C.放電時(shí)，溶液中離子的總數(shù)不變

D.放電時(shí)，正極增重0.54g,電路中通過0.06mole-

OH

11、二羥基甲戊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為1f下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說法正確的是（）

A.二羥基甲戊酸的分子式為C5H10O4

B.二羥基甲戊酸不能使酸性KMnCh溶液褪色

C.等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCCh的物質(zhì)的量之比為3：1

OH

D.二羥基甲戊酸與乳酸互為同系物

o

12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,則該混合物（）

A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為37+1）NAB.所含原子總數(shù)為“NA/14

C.燃燒時(shí)消耗的02一定是33.6a/14LD.所含碳?xì)滏I數(shù)目為“NA/7

13、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數(shù)之和等

于Z的族序數(shù)，Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控

制上。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X和Z的單質(zhì)均存在多種同素異形體

B.Q、Y和Z三種元素只能形成共價(jià)化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性

D.WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)

14、從化學(xué)的規(guī)角分析，下列說法不正確的是

A.鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源

B.納米材料可用于制造不用洗的衣服面料

C.水中加入“催化劑”，可變成汽車燃料“油”

D.科學(xué)家未研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動(dòng)機(jī)”汽車

15、依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向NaBr溶液中加入過量氯水，再加入淀粉KI溶液最終溶液變藍(lán)氧化性：C12>Br2>l2

產(chǎn)生能使品紅溶液褪色不能證明原溶液中含有

B向某無色溶液中滴加濃鹽酸

的氣體S（V-或HSOj-

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化

C得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性

銅，加熱

向2mL0.01mol/L的AgNCh溶液中滴加幾滴同濃度的先產(chǎn)生白色沉淀，后出

D證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

NaCl溶液后，滴加KI溶液現(xiàn)黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

16、下列不能使氫氧化鈉的酚猷溶液褪色的氣體是（）

A.NH3B.SO2

C.HC1D.CO2

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、用兩種不飽和燃A和D為原料可以合成一類新藥有機(jī)物J,合成路線如下:

RCOOH

已知①LBr—6--------ARMgBr—

②有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)。

回答下列問題:

（DC的名稱是.

（2）A-B試劑和反應(yīng)條件為

（3）H-J的化學(xué)反應(yīng)方程式為?

（4）已知c"Mg，乙戰(zhàn)》M足量七一符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有

.種，其中核磁共振氫譜顯示

②CO?催化劑

環(huán)上只有3組峰，且峰面積之比為4:4:1,寫出符合條件一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①含有基團(tuán)環(huán)上有三個(gè)取代基②與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生氣泡③可發(fā)生縮聚反應(yīng)，M的所有同分異構(gòu)體在下列

表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同是.

a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀

0H

⑸利用題中信息和所學(xué)知識(shí),寫出以A和甲烷為原料,合成〃的路線流程圖.（其它試劑自選）。

18、有機(jī)物I是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖:

已知：①黑，丁CW人苯環(huán)上的一氯代物只有2種

②有機(jī)物B是最簡(jiǎn)單的單烯燃，J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯類

R,-CH-CHCHO

?R.-CHO+R.-CH^CHO——>|I(&、R,為煌基或H原子)

OHR2

回答以下問題：

(1)A的化學(xué)名稱為；E的化學(xué)式為。

(2)FfG的反應(yīng)類型：—；H分子中官能團(tuán)的名稱是一?

(3)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一?

(4)寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式—。

(5)有機(jī)物K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G少14,則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有一種(不考慮立

體異構(gòu))。

a,苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與FeCh溶液反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為221:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—。

19、FeCb是重要的化工原料，無水氯化鐵在300C時(shí)升華，極易潮解。

I.制備無水氯化鐵。

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)裝置的連接順序?yàn)閍—-j,k-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解,經(jīng)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因?yàn)?/p>

II.探究FeCb與SO2的反應(yīng)。

(4)已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：

(i)Fe3+與SCh發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(S(h)63+(紅棕色)；

(ii)Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為o

(5)實(shí)驗(yàn)步驟如下，并補(bǔ)充完整。

步驟現(xiàn)象結(jié)論

①取5mLimol-L“FeC13溶液于試管中，溶液很快由黃色

通入SO2至飽和。變?yōu)榧t棕色

紅棕色液體不是

②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。—

Fe(OH)3膠體

1小時(shí)后，溶液逐

③將步驟①中的溶液靜置。

漸變?yōu)闇\綠色

④向步驟③中溶液加入2滴___________

—溶液中含有Fe2+

溶液(填化學(xué)式)。

(6)從上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)⑴、(ii)的活化能大小關(guān)系是：E(i)E(ii)(填“>”、"v”或下同)，平衡常

數(shù)大小關(guān)系是：K(i)K(ii)。

20、二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖所示：

⑵裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是O

(3)①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不

能說明是SO2導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫出02與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式o

②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見表：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1向10mL1mol/LNa2s溶液中通Ch15min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

2向10mL1mol/LNa2S溶液中通SO2

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是S(h導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是

H.鐵礦石中硫元素的測(cè)定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮?dú)鉃檩d體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收

液，用0.0010moH/KKh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。檢測(cè)裝置如圖所示：

［查閱資料］①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

②2ICh+5SO2+4H2O=8H++5so4?+12

③l2+SO2+2H2O=2r+SO4*+4H+

+

@103+5r+6H=3I2+3H2O

(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是。

(5)實(shí)驗(yàn)一：不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1

實(shí)驗(yàn)二：加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2

①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)。則設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是

②測(cè)得V2的體積如表：

序號(hào)123

Kith標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為

21、世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。

己知：C(s)+^。2(g)=CO(g)AHi=-H0.35kJmor'

,

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH2=-571.6kJmor

,

H2O(1)=H2O(g)AH3=+44.0kJ-mor

①則反應(yīng)C(s)+H2O(g)--CO(g)+H2(g)AH4=.

②某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=o一定

溫度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器(固體所占體積忽略不計(jì))中通入0.8molH2O,6min時(shí)生成0.7gH2,則

6min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為(保留3位有效數(shù)字)。

(2)燃料氣(流速為1800mL?min%體積分?jǐn)?shù)為50%%,0.98%CO,1.64%O2,47.38%K)中的CO會(huì)使電極催

化劑中毒，使用CuO/CeCh催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。

①160C、CuO/CeCh作催化劑時(shí)，CO優(yōu)先氧化的化學(xué)方程式為。

②Ce(h可由草酸錦［Ce2(C2O4)3］隔絕空氣灼燒制得，同時(shí)生成兩種氣體，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

③在CuO/CeCh催化劑中加入不同的酸(HKh或H3PoQ,測(cè)得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖

所示。

io()r*—T?—?~~

%

/

<

>

3一

由

。

。

Q--+4<CuO/CeO,

!l>.Cu()/CeO',-HIO,

I<-.CuO/CfO-H,PO,|

80Ido120140160180200220

溫度/'C

加入(填酸的化學(xué)式)的CuO/CeO2催化劑催化性能最好。溫度為120℃,催化劑為CuO/CeO2HK)3時(shí)，反

應(yīng)0.5h后CO的體積為mL。

(3)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，采用惰性電極電解制備LiOH的裝置如下圖所示。

①通電后，Li+通過陽離子交換膜向(填“M”或"N”)極區(qū)遷移。

②電極N產(chǎn)生的氣體a通入淀粉一KI溶液，溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時(shí)間后，藍(lán)色可逐漸褪去。據(jù)此寫出電極N的電極

反應(yīng)式：;藍(lán)色逐漸褪去是因?yàn)槿芤褐兄饾u生成HIO3,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1,B

【解題分析】

A.?；?COS)自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.談基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S,則COS的電子式為B項(xiàng)正確；

C.C、O、S三個(gè)原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個(gè)電子層，原子序數(shù)越大原子

半徑越小，則原子半徑C>O,即半徑最小的是O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.?；虻慕Y(jié)構(gòu)式為O=C=S,但2個(gè)極性鍵的極性不等，所以正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

2、B

【解題分析】

A.FeCh溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe*+Cu==2Fe"+Cu2*,故A正確；

B.Na?。?用作供氧劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2NazO2+2H2()==4NaOH+。2t,故B錯(cuò)誤；

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制漂白液：Cb+2Na0H==NaCl+NaC10+慶0,故C正確；

22-

D.NazCOs與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：CaS04(s)+CO3-5=^CaC03(s)+S04,故D正確；選B。

3、C

【解題分析】

A.HNCh為弱酸，部分電離，應(yīng)該用可逆符號(hào)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸，正確的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2「=2Fe2++6H2O+l2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水，正確的離子方程式為2r+2H++H2O2=L+2H2O,C項(xiàng)正確；

D.向稀硫酸中滴加氫氧化鋼至呈中性，正確的離子方程式為S(V+Ba2++2OH-+2H+=BaSCM+2H2O

,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

4、C

【解題分析】

A.葡萄糖是單糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moicH3cH20H和2moicO2,故A錯(cuò)誤；B.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

但分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.乙醇分子式可以變式為CN?HQ

,故乙醇燃燒相當(dāng)于乙烯燃燒，耗氧量相同，

故C正確；D.乙烯和植物油均含有碳碳雙鍵，都能使濱水褪色，其褪色原理均為加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為C。

5、B

【解題分析】

A.食品腌制的原理為氯化鈉形成溶液，然后通過擴(kuò)散和滲透作用進(jìn)入食品組織內(nèi)，從而降低食品水分活度，提高滲

透壓，抑制微生物和酶的活動(dòng)，達(dá)到防止食品腐敗的目的，錯(cuò)誤；

B.用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca（ClO）2水解產(chǎn)生的HC1O的強(qiáng)的氧化性殺菌消毒，正確；

C.用汽油洗滌衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，錯(cuò)誤；

D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，是利用酸與金屬氧化物產(chǎn)生可溶性鹽和水，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤。

6、B

【解題分析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，則X是H元素，Z是A1元素；由這

四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧

化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是Fe3t>4,結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)逆推可知甲為Fe,乙為H2O,丁是Hz,戊

為金屬單質(zhì)，可以與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生Fe單質(zhì)，因此戊是A1單質(zhì)，己為AI2O3,結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知Y是O元素,

W是Fe元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

綜上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是A1元素，W是Fe元素。甲是Fe單質(zhì)，乙是H2O,丙是Fe3（）4,丁是

小，戊是A1單質(zhì)，己是AWh。

A.Fe原子序數(shù)是26,A1原子序數(shù)是13,26為13的2倍，金屬性Al>Fe,A錯(cuò)誤；

B.Fe是26號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正確；

C.丙是Fe3（）4,只能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，不能與堿發(fā)生反應(yīng)，因此不是兩性氧化物，C錯(cuò)誤；

D.Fe是變價(jià)金屬，與硝酸反應(yīng)時(shí)，二者的相對(duì)物質(zhì)的量的多少不同，反應(yīng)失去電子數(shù)目不同，可能產(chǎn)生Fe2+,也可能

產(chǎn)生Fe3+,而AI是+3價(jià)的金屬，因此等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了元素及化合物的推斷及其性質(zhì)的知識(shí)，涉及Fe、AI的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶體，結(jié)合Fe與水蒸氣的反應(yīng)及鋁熱反應(yīng)，就可順利解答。

7、D

【解題分析】

A、氯化亞鐵與鋅反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；

B、亞鐵離子水解溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；

C、硝酸與氧化銅反應(yīng)生成硝酸銅和水，不生成NO,故C錯(cuò)誤；

D、硝酸為強(qiáng)氧化性酸，與AI、1一等發(fā)生反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性，故D正確；

答案選D。

8、B

【解題分析】

A.制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)器材中還缺少用于加熱的酒精燈，不能完成該實(shí)驗(yàn)，A選項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B.用CCL萃取濱水中的Br2,需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)，B選項(xiàng)正確；

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，計(jì)算出所需要的NaCl的質(zhì)量后，用托盤天平稱取，然后在燒杯中加水溶

解，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶，經(jīng)過兩三次洗滌后，再用膠頭滴管進(jìn)行定容，實(shí)驗(yàn)

器材缺少膠頭滴管，不能完成該實(shí)驗(yàn)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、珀煙鉗、蒸發(fā)皿、玻璃棒,

不需要生煙和泥三角，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

9^D

【解題分析】

A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,等物質(zhì)的量鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)只生成碳酸氫

鈉，不能生成二氧化碳，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NaHCCh和Na2c都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21,等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分

別與足量鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)生的二氧化碳在相同條件下體積比為黑：9=84：106=42：53,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、

Na2c。3溶液、NaHCCh溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導(dǎo)致溶液顯堿性，但是碳酸根離

子水解程度大，所以等濃度的碳酸鈉的溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液，即Na2c03溶液的pH大于

NaHCCh溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向Na2c。3飽和溶液中通入CO2,會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=

2NaHCO3,常溫下相同的溶劑時(shí)，較易溶，所以析出的是NaHCCh晶體，選項(xiàng)D正確。答案選D。

點(diǎn)睛：本題Na2c。3和NaHCCh的異同，注意把握Na2c。3和NaHCCh性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

10、A

【解題分析】

放電時(shí)，電池反應(yīng)為2Al+3S=AbS3,鋁失電子，硫得到電子，所以鋁電極為負(fù)極，多孔碳電極為正極，負(fù)極上的電極

反應(yīng)式為：2Al+14AlCLT-6e=8ALCV,正極的電極反應(yīng)式為：3S+8Al2C17+6e=14AlC14+AI2S3,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時(shí)，多孔碳電極為正極，充電時(shí)，多孔碳電極連接電源的正極，故A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，原電池負(fù)極變陰極，反應(yīng)為8A12C6+6e-=2Al+l4AleLT,故B正確；

C.根據(jù)分析，放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：2A1+14A1C14-6e=8A12C17-,正極的電極反應(yīng)式為：3S+

8Al2Cl7+6e-=14AlCl4+AI2S3,溶液中離子的總數(shù)基本不變，故C正確；

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：3S+8AhC17+6e=14AlCl4+AI2S3,正極增重0.54g,即增重的質(zhì)量為鋁的質(zhì)量，0.54g

鋁為0.02mol,鋁單質(zhì)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，則電路中通過0.06mole-,故D正確；

答案選A。

11、C

【解題分析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該有機(jī)物的分子式為C6Hl2。4,故A錯(cuò)誤；

B.二羥基甲戊酸中含有羥基，-CH20H中羥基能被酸性高銹酸鉀溶液氧化，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物中能與Na發(fā)生反應(yīng)的是一OH和竣基，Imol二羥基甲戊酸中含有2moi羥基和Imol竣基，因此Imol該

有機(jī)物消耗Na的物質(zhì)的量為3mol,能與NaHCQ,溶液反應(yīng)的是竣基，因此Imol該有機(jī)物消耗NaHC(h的物質(zhì)的量

為ImoL故C正確；

D.二羥基甲戊酸與乳酸中羥基的數(shù)目不同，因此兩者不互為同系物，故D錯(cuò)誤；

答案：C?

【題目點(diǎn)撥】

同系數(shù)定義的理解，要求碳原子連接方式相同，含有官能團(tuán)的種類、數(shù)目相同，然后再看組成上是否相差若干個(gè)“一

CW。

12、D

【解題分析】

C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,以最簡(jiǎn)式計(jì)算，物質(zhì)的量為a/14mol；

【題目詳解】

A.環(huán)丙烷、丙烯和乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,每個(gè)C有4個(gè)價(jià)電子、每個(gè)H有1個(gè)價(jià)電子，平均每個(gè)CH2中形成3個(gè)

共用電子對(duì)，所以總共含有一加。/共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；

14

B.C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,1個(gè)CH2中含有3個(gè)原子，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為

14

2z-f

所含原子總數(shù)更加。/,故B錯(cuò)誤；

14

C.氣體的狀況不知道，無法確定消耗氧氣的體積，故C錯(cuò)誤；

D.煌分子中，每個(gè)氫原子與碳原子形成1個(gè)C-H鍵，C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,1個(gè)CH2中含有3個(gè)原子，C2H4

和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為.〃z。/,所含碳?xì)滏I數(shù)目且加。/x2xNA=yN/??。/,故D正確。

14147

【題目點(diǎn)撥】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，為高考高頻考點(diǎn)，注意挖掘題目隱含條件C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,難度不大，注意

相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

13、B

【解題分析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,則Z為S元

素，化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制上，則該化合物為N2H4,Y為N元素，Q為H

元素，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，則W為K元素，X與Y相鄰，則X為C元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由以上分析知，Q為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素，

A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質(zhì)有金剛石、石墨等，S元素的的單質(zhì)有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單

質(zhì)均存在多種同素異形體，A項(xiàng)正確；

B.Q為H元素，Y為N元素，Z為S元素，Q、Y和Z三種元素還可以形成錢鹽，如(NH4)2S、NH4HS,均屬于離子

化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Q為H元素，W為K元素，Q和W形成的化合物為KH,溶于水發(fā)生反應(yīng)KH+H2O=KOH+H2T，則生成KOH

溶液，呈堿性，C項(xiàng)正確；

D.WZXY為KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)，D項(xiàng)正確；

答案選B。

14、C

【解題分析】

A選項(xiàng)，手機(jī)鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源，故A正確；

B選項(xiàng)，納米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正確；

C選項(xiàng)，水(%O)中只含H、O兩種元素，汽車燃料“油”含有C和H兩種元素，兩者含有不同種元素，利用水

不可能制成汽車燃料“油”，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，水變氫是吸熱反應(yīng)，從能量守恒定律得出科學(xué)家不可能研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動(dòng)機(jī)”汽車，故D正確。

綜上所述，答案為C。

15、B

【解題分析】

A.由于加入的氯水過量，加入KI后，r會(huì)被過量的C12氧化生成能使淀粉變藍(lán)的12,所以無法證明Br2和L的氧化性

強(qiáng)弱關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.能夠讓品紅溶液褪色的可能是SCh,也可能是氯氣等；如果使品紅溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

S?O；,不一定是SO；或HSO；；如果使品紅溶液褪色的是CL,那么溶液中可能含有CKT或CIO：；綜上所述，B項(xiàng)

正確；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原性糖；若要驗(yàn)證葡萄糖的還原性，需要先將水

解后的溶液調(diào)至堿性，再加入新制Cu(OH”，加熱后才會(huì)生成磚紅色的C112O沉淀；選項(xiàng)沒有加NaOH將溶液調(diào)成堿

性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于先前加入的NaCl只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后續(xù)加入KI溶液后，必然會(huì)生成黃

色的Agl沉淀，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在漏洞，并不能證明Agl和AgCl的瓦sp的大小關(guān)系；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

16、A

【解題分析】

酚配遇堿變紅，在酸性、中性或弱堿性環(huán)境下褪色。氫氧化鈉的酚配溶液顯紅色。

【題目詳解】

A.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且氨氣溶于水生成氨水具有堿性，不能使酚St褪色，故A選；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故B不選；

C.HC1溶于水生成鹽酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成中性的氯化鈉，使溶液褪色，故C不選；

D.CO2溶于水生成碳酸，碳酸可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故D不選；

故選A?

【題目點(diǎn)撥】

SO2和CO2是酸性氧化物,和NaOH反應(yīng)生成Na2s和Na2c。3,如果SO2和CCh過量,和NaOH反應(yīng)生成NaHSOj

和NaHC(h。這四種物質(zhì)除了NaHSCh溶液是酸性的，其他三種都是堿性的,含酚醐的溶液可能褪色。但如果繼續(xù)通

入氣體SO2和CO2,溶液中會(huì)生成酸，最終溶液一定會(huì)褪色。

二、非選擇題(本題包括5小題)

xL-C<CH,b

H、

17、鄰溟苯甲醛Br2、FeBrK或Fe)0H才H迎乂一？+H2O19HjC-/"V°

''COOH

HOOC<2X°H、吁O<c"C

ff

~CH3~COOH

力--1011

Or△<lho-1

IKH

Br：Mg

尤力?CHiBr-2瓦一CH'MgBr-J

【解題分析】

由題可知，A和D為兩種不飽和的燒，根據(jù)已知①，C和F發(fā)生反應(yīng)生成G,可知C的結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)為

Br

CHj

出口—9—Mg?，則E為H3c—c—Br,D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到E,故D為…,B到C為催化氧化，則B為

,A發(fā)生取代反應(yīng)得到B,故A為,6在該條件下得到H,結(jié)合已知①可以得到H為

COOH

由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J口,據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)式為,叫做鄰濱苯甲醛，故答案為：鄰溟苯甲醛;

(2)A-B為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，條件為Br2、FeBrK或Fe),故答案為：Br2,FeBr“或Fe)；

由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J

故答案為:

+H2O,

+H2O；

(4)c?Mg，乙褪+M?足""AN，根據(jù)以上分析C為廣丫c：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出M為'”,^^為

②CO?催化劑\^^COOH

CH20H

,其分子式為c8Hl4O3,N的同分異構(gòu)體中符合下列條件：①含有基團(tuán)環(huán)上有三個(gè)取代基②與

COOH

NaaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡說明含有竣基③可發(fā)生縮聚反應(yīng)，說明含有較基和羥基，則環(huán)上有三個(gè)不同取代基分別為甲基、

羥基和竣基。先分析環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)共有4種結(jié)構(gòu)(鄰間對(duì)和同一個(gè)碳上)，這4種結(jié)構(gòu)對(duì)應(yīng)的第三個(gè)取代基的取

代產(chǎn)物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有3組峰,

且峰面積之比為4:4:1且滿足條件的物質(zhì)有WC0HHOOC-/~\OH.。

~/COOH~/CH3~fCOOH

M的同分異構(gòu)體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號(hào)完全相同，故答案為：c；H3C-<X

x/COOH

H0℃Y^X0H、（任選其一即可）；

CHjVV\oOH

。均0H

（5）根據(jù)題干信息，以［J

和甲烷為原料，合成<>1HCH的路線如下:

Mn(X

O-CHO—?OH

6?△

W?^3~1HCH。

CH.Br—CH,Mg?r

18、對(duì)甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）Cl0Hl2O2消去反應(yīng)氯原子、竣基

()

n"一定條件,+(n.l)H2O6

OH<H,

s催化鞏△S（：”.△11%已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、

根據(jù)已知①，A為

D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為廿。yH,C。（產(chǎn)一門廣：?。┍汇y氨溶液氧化生成

nwnu

F（H,C-Q-儼-CHrCOOH）,F發(fā)生消去反應(yīng)生成G（HJ:<"XCHT：HT:OOH）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)

可知，G與HC1發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在竣基鄰位碳上，生成H為,“：0^“1口11-<：0011,H在堿性條件下發(fā)生

a

水解反應(yīng)再酸化生成I為"C0門L產(chǎn)-COOH,兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為

OH

II,c-^-Cl肉)

10voOV

A

【題目詳解】

(1)A的化學(xué)名稱為對(duì)甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)；E的化學(xué)式為CIOHD。？；

(2)FfG的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，H分子中官能團(tuán)的名稱是氯原子、羥基；

jB

(3)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為吸&cgOc*

o

(4)I