2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

H,SO4SO,H,0,、NaOH

NaCloT.解I發(fā)工器一^CIO,T吸:塔1I減，號(hào)發(fā)I—*

-------F母論「------口：」：「

冷卻、結(jié)晶|—?粗產(chǎn)品

A.NaClOs在發(fā)生器中作氧化劑

B.吸收塔中ImolH2O2得到2mol電子

C.吸收塔中溫度不宜過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致H2O2的分解

D.從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是NazSO,

22-

2、某溶液中可能含K+、Ba\Na\NH4\C「、SO4^AlCV、。丁中的幾種，向其中通入CCh氣體，產(chǎn)生沉淀

的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的

2

A.CD段的離子方程式可以表示為：CO3+CO2+H2O=2HCO3-

B.肯定不存在的離子是SO42-、OH-

+

C.該溶液中能確定存在的離子是Ba?*、AIO2,NH4

D.OA段反應(yīng)的離子方程式：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1（OHH+CO32-

3、已知第三周期元素M,其原子最外層達(dá)到飽和時(shí)所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電

子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（）

A.M元素存在同素異形體

B.M元素為非金屬元素

C.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

D.常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42,X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子

數(shù)，Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Y和W都存在可以用來(lái)消毒的單質(zhì)

B.X、Y、Z和Y、Z、W都能組成在水中顯堿性的鹽

C.Y、Z能組成含有非極性鍵的化合物

D.W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

5、下列說(shuō)法正確的是

A.Na與H2O的反應(yīng)是懶增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B.常溫下，NH4cl溶液加水稀釋，空絲翳產(chǎn)增大

C.0.1mol.L^NaCN溶液中含HCN和CN總數(shù)目為0.1X6.02X1023

D.FeCk和MnOz均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同

6、下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的2支盛有5mL相同濃度Na2s2。3溶液的試管分別放在不同溫度的水槽中，分別向其

A

影響中加入5mL相同濃度的稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象

檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是

B將Fe(NO3)2樣品溶于稀112so4后滴加KSCN溶液觀察溶液是否變紅

否已氧化變質(zhì)

配制480mL0.2mol*L-

C將25.0gCUSO4-5H2O固體加入蒸儲(chǔ)水中配制成500mL溶液

K11SO4

探究碳酸鈉溶液中存在向一定濃度的Na2cCh溶液滴入酚酸試液，溶液變紅，然后滴加BaCL溶液，可觀察

D

水解平衡到溶液顏色逐漸變淺直至消失

A.AB.BC.CD.D

7、對(duì)平衡CCh(g)=CO2(aq)AH=-19.75kJ/mol,為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是()

A.升溫增壓B.降溫減壓

C.升溫減壓D.降溫增壓

8,將5mL0.005mol/LFeCb溶液和5mL0.015mol/LKSCN溶液混合，達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，

分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：滴加4涌水，振蕩

f1實(shí)驗(yàn)②：滴加4滴飽和FcCb溶液，振蕩

h!n

實(shí)險(xiǎn)③：滴加4滴1mol-L*1KC1溶液，振蕩

實(shí)驗(yàn)④：滴加4滴1mol?匚,KSCN溶液，振蕩

實(shí)險(xiǎn)⑤：滴加滴1溶液，振蕩

①②③④⑤46mol-L'NaOH

下列說(shuō)法不正確的是

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤，為了證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)

9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下，15g甲基（-CHa）所含的電子數(shù)為7NA

B.水的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)水分子的質(zhì)量之和

C.含M個(gè)Na+的Na曲溶于1L水中，Na.的物質(zhì)的量濃度為lmol/L

D.1molMg與足量O2或用反應(yīng)生成MgO或MgsNz均失去2NA個(gè)電子

10、用如圖所示裝置探究CL和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的CL和NCh,即發(fā)生反應(yīng)

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2Oo

下列敘述正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化銃與3mol-L1的鹽酸共熱制備氯氣

B.裝置I中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C.裝置UI的作用是便于控制通入Nth的量

D.若制備的NO2中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

11、為探究霧霾顆粒中的可溶性成分，某課外活動(dòng)小組采集霧霾顆粒樣品，用蒸儲(chǔ)水浸取得到浸取液，取浸取液進(jìn)行

以下實(shí)驗(yàn)，其中根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

A.滴入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中一定含Mg?+

B.滴入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中一定含CL

C.滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中一定含SOJ一

D.加入濃NaOH溶液微熱，試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明霧霾中一定含NHJ

12、二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于二羥甲戊酸的說(shuō)法正確的是

A.分子式為C3Hl

B.能使酸性KMnO』溶液褪色

C.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

D.Imol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L%

13、下列中的詩(shī)句內(nèi)容基本不涉及化學(xué)變化的是()

A.王安石的《元日》：“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”

B.劉禹錫的《浪淘沙》：“美人首飾侯王印，盡是江中浪底來(lái)”

C.劉琨的《重贈(zèng)盧謀》：“何意百煉鋼，化為繞指柔”

D.李商隱的《無(wú)題》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”

14、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁，W的

單質(zhì)及某些化合物可用于自來(lái)水的消毒，常溫下用04mol/L甲溶液滴定同濃度的20mL乙溶液，滴定曲線如圖所示,

甲、乙、丁均可與丙反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<W

C.金屬性：Y>Z

D.Z、W所形成的化合物電解可冶煉Z

15、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.ChB.KNOjC.SO2D.Al

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：

①CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)AHI=akJ?mol,

1

②CH￡g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH2=bkJ?mol'

其他數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)鍵C=OC—HO—H0=0

鍵能/(kJ?mol-1)2*567798413463X

A.AHi<AHi

B.H2O(g)=H2。⑴AH=(a-b)kJ*mol1

C.當(dāng)有4NA個(gè)O-H鍵生成時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為akJ

L…1796+a

D.上文中x=-----------

2

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴(kuò)張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示:

（1）D的官能團(tuán)名稱為.

（2）E的分子式為.

（3）若反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則B的名稱為?

（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為。

（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合

物的化學(xué)方程式：o

（6）E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件的有一種。

L能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

II.遇FeCb溶液顯紫色；

IIL苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。

18、M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示

（部分產(chǎn)物已略去）

A

亙□—￡D—

~卜G|

|M溶液卜￡

HEE1—

(1)若A是地殼中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶

液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為,

(2)若A是CO?氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系

如圖所示:則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)，物質(zhì)的量之比為o

(3)若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為

19、納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級(jí)Fe粉表面積大，具有超強(qiáng)的磁性、高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。

I.實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)Fe,其流程如圖所示:

N2II,

(1)納米級(jí)Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為o

(2)如何將FeChnHiO固體加熱脫水制得無(wú)水FeCh(用簡(jiǎn)要文字描述)。

(3)生成納米級(jí)Fe的化學(xué)方程式為.

H.查閱資料：在不同溫度下，納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570c時(shí)生成FeO,高于570C

時(shí)生成Fe3(h。甲同學(xué)用如圖甲所示裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)用圖乙所示的裝置進(jìn)行納米級(jí)

Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。

(4)甲裝置中納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(5)乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為均勻的),取出少量放入另一試黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；

①

管中，加入少量鹽酸，微熱有少量氣泡產(chǎn)生

②向?qū)嶒?yàn)①得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確，他的理由是(用

簡(jiǎn)要文字描述)。

(6)丁同學(xué)稱取5.60gFe粉，用乙裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量

為6.88g,則丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

20、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究鎂和二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I.設(shè)計(jì)如圖所示裝置完成鎂和二氧化硫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。

ABCD

(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備S&,利用的是濃硫酸的(填字母)。

a,強(qiáng)氧化性b.強(qiáng)酸性c.脫水性d.腐蝕性

(2)B裝置中試劑的名稱是；E裝置的作用是.

(3)有同學(xué)認(rèn)為可以拆去D裝置，你認(rèn)為(填“能”或“不能”)拆去D裝置，理由是

D.探究燃燒的反應(yīng)產(chǎn)物

(4)反應(yīng)后取C裝置中的固體粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀，I裝置中黑色粉末變紅色，J裝置中白色粉末變藍(lán)色。

寫出G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：;I、J裝置中的現(xiàn)象說(shuō)明固體中含有

_____________________(填化學(xué)式).

(5)取出F裝置燒瓶中的混合物，經(jīng)過(guò)濾、干燥得到少量固體粉末，為了探究固體粉末的成分，選擇下列裝置進(jìn)行實(shí)

驗(yàn):

①按氣體從左至右，選擇所需裝置，正確的連接順序?yàn)?填字母)。

②能證明固體粉末是硫磺的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是?

(6)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，鎂在二氧化硫中燃燒生成產(chǎn)物有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果MMgO)：MMgS)

：,(S)=20：7：4,寫出鎂與SO?在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

21、氮氧化物NO、(主要指NO和Nth)會(huì)形成酸雨、光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層，是大氣主要污染物之一，有效去除

大氣中的NO、是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)+NaCl(s)nNaNO3(s)+ClNO(g)KiAHi<0(I)

2NO(g)+Cl2(g)^2ClNO(g)K2AH2<0(II)

①4NO2(g)+2NaCl(s)n2NaNC>3(s)+2NO(g)+CL(g)的平衡常數(shù)K=(用R、K2表示)。

②為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(II)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCL,10min

時(shí)反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)i)(ClNO)=7.5xlO-3mo].L",min",則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率ai=。其他條件保持

不變，反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率az_s(填“或"=")，平衡常數(shù)K：(填“增大”“減小”

或“不變”)。

(2)NO能與N2O反應(yīng)生成N2和Nth,反應(yīng)的能量變化如下圖所示，若生成ImolNz,其△H=kJmol'o

r

c

E

)2?

0、

(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。

①八②

1002003004005M重度收

圖乙

①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為.當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，與足量氨氣在一定

條件下發(fā)生脫氮反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑為?

（4）利用電化學(xué)裝置可消除氮氧化物污染，變廢為寶。圖丙裝置實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是o圖丁為電解NO制備

NH4NO3的裝置，該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。

圖丁

2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【答案解析】A、根據(jù)流程圖，NaCKh與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaCKh+SO2=Na2SO4+2ClO2,其中

NaCKh作氧化劑，故A說(shuō)法正確；

B、吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為2clO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+（M，ImolH2O2失去2moi電子，故B說(shuō)法錯(cuò)誤;

C、H2O2在高溫下易分解，故吸收塔的溫度不能太高，故C說(shuō)法正確；

D、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，母液中溶質(zhì)主要為Na2s04,故D說(shuō)法正確。

答案選B。

2、A

【分析】通入二氧化碳，在OA段產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明一定含Ba2+,根據(jù)離子共存條件，一定不含SO?',因二者反應(yīng)會(huì)生成硫

+

酸鋼沉淀；在BC段產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明含AKh,A1O2-存在堿性環(huán)境，故一定含OH,不含NH4,因NH&+與OJT反應(yīng)放

氨氣，根據(jù)OA段，通入Imol二氧化碳生成Imol沉淀，所以Ba?+為Imol,反應(yīng)方程式為:Ba2++2OIT

+CO2=BaCO31+H2O,AB段沉淀不變，說(shuō)明二氧化碳和OIT反應(yīng)，結(jié)合OA段可以知道含OIT共3moi，根據(jù)BC段可以知

道發(fā)生反應(yīng):2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)31+CO32-,故消耗二氧化碳0,5mol,即AlCh-的物質(zhì)的量為Imol；CD段發(fā)生

2_

反應(yīng)：CO3+CO2+H2O=2HCO3,DE段發(fā)生反應(yīng):BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；根據(jù)以上分析可以知道,一定含

Ba2\AIO2-、OH,一定不含:NH4+、SO?-,不能確定離子中至少還存在一種陽(yáng)離子存在，所給陽(yáng)離子中還有

K+、Na+沒(méi)確定；據(jù)以上分析解答。

【題目詳解】A、根據(jù)以上分析可以知道,OA段反應(yīng)的離子方程式:Ba2++2OJT+CO2=BaCO31+H2O,BC段發(fā)生反應(yīng)：

22-

2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3；+CO3-,CD段發(fā)生的反應(yīng)：CO3+CO2+H2O=2HCO3,故A正確；

B、根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AKV、OH-,一定不含:NH4+、SO?-,故B錯(cuò)誤；

2"

C、根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlCh，OH~,一定不含:NELT、SO4,故C錯(cuò)誤；

2+-

D、根據(jù)以上分析可以知道,OA段反應(yīng)的離子方程式:Ba+2OH+CO2=BaCO31+H2O,BC段發(fā)生反應(yīng):2A1O2

2-

+CO2+3H2O=2Al(OH)3i+CO3,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。

【答案點(diǎn)睛】

進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循：互斥原則，判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定

沒(méi)有的離子；電中性原則，溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子；進(jìn)出性原

則，離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失(如溶液中的偏鋁酸根離子在酸過(guò)量時(shí)

轉(zhuǎn)化為鋁離子,)則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷。

3、C

【分析】第三周期元素M,次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差為6,其原子的最外層達(dá)到飽和時(shí)所需電子數(shù)小于6,且等于

最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則M為S或Si,據(jù)此分析作答。

【題目詳解】A.S元素存在同素異形體，A項(xiàng)正確；

B.Si、S元素為非金屬元素，B項(xiàng)正確；

C.Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SiO3是弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物為SO2、SO3、SiCh都是酸性氧化物,D項(xiàng)正確；

答案選C。

4、D

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素，則Z

為Na,W為CI,原子序數(shù)之和為42,X和Y的原子序數(shù)之和為42-11-17=14,X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子

數(shù)，則X為C,Y為O,由上述分析可知：X為C,Y為O,Z為Na,W為CL

【題目詳解】A.Y的單質(zhì)為02或03,W的單質(zhì)為C12,O3、CL均可以用來(lái)消毒，故A正確；

B.X、Y、Z可以組成Na2cCh,Y、Z、W可以組成NaClO,在水中均為顯堿性的鹽，故B正確；

C.Y、Z能組成含有非極性鍵的NazCh,故C正確；

D.HC1O的酸性比H2c03酸性弱；故D錯(cuò)誤；

本題答案為D.

5、A

【答案解析】

A.Na與水反應(yīng)為固體與液態(tài)反應(yīng)生成氣體，該反應(yīng)為燧增反應(yīng)，即AS>O,反應(yīng)中鈉熔化為小球，說(shuō)明反應(yīng)放出大

量的熱，即AHVO,貝ljAG=AH-TASVO,故該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B.常溫下，NH4cl溶液加水稀釋，促進(jìn)水

解，但溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，即*警)"不變，故B錯(cuò)誤；C.沒(méi)有指明溶液的體積，無(wú)法判斷微粒數(shù)

c(Nn4)

目，故C錯(cuò)誤；D.不同的催化劑的催化效果不一定相同，所以同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變不一定相同，

故D錯(cuò)誤；答案為A。

6、B

【題目詳解】A.Na2s2O3與稀硫酸反應(yīng)Na2s2O3+H2sCh=Na2s(h+SCht+SI+H2O,溶液將變渾濁，即該實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A說(shuō)法正確；

B.NO：在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+,對(duì)檢驗(yàn)Fe(NO.3)2是否變質(zhì)產(chǎn)生干擾，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.容量瓶有固定規(guī)格，配制CuS04溶液，需要CuSOr5H2O的質(zhì)量為500X1(T3LX0.2moi?廠儀250g?1110「=25.08,然

后加入蒸儲(chǔ)水，配制成500mL溶液，故C說(shuō)法正確；

D.Na2co3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液中存在CO：+H20aHeO3+OH-,溶液顯堿性，滴入酚酥溶液變紅，加入

BaCL溶液，發(fā)生Ba2++CO：=BaCO3>L,促使平衡左移，溶液中《0丁)減小，觀察到溶液顏色變淺直至消失，該實(shí)

驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇說(shuō)法正確；

故答案為Bo

【答案點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C,實(shí)驗(yàn)室中容量瓶的規(guī)格常見(jiàn)的有100mL、250mL、500mL.1000mL,因此配制480mL的C11SO4,

需要用500mL容量瓶。

7、D

【題目詳解】CO2(g)三3CO2(aq)-19.75kJ/mol的正向是氣體體積減小的放熱過(guò)程，要使在水中的

溶解度增大，即使平衡正向移動(dòng)，可以降低溫度、增大壓強(qiáng)，答案選D。

8、B

【分析】實(shí)驗(yàn)①為對(duì)照組，控制反應(yīng)溶液的總體積相同，在其它條件不變時(shí)，只改變影響平衡的一個(gè)條件，判斷平衡

的移動(dòng)方向，則可得出該條件對(duì)平衡的影響，據(jù)此分析可得結(jié)論。

【題目詳解】A.實(shí)驗(yàn)②與①對(duì)比，只改變了Fe3+濃度，故A說(shuō)法正確；

B.FeCb溶液和KSCN溶液反應(yīng)的本質(zhì)是Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,改變鉀離子或氯離子的濃度對(duì)平衡沒(méi)有影響，故

B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)④與①對(duì)比，只改變的反應(yīng)物SCN-的濃度，故C說(shuō)法正確；

D.在原平衡體系中加入NaOH溶液，F(xiàn)e3+與之反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，溶液中Fe3+的濃度減小，故D說(shuō)法正確；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

3+

本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，F(xiàn)eCb溶液和KSCN溶液反應(yīng)的本質(zhì)是Fe+3SCN-^iFe(SCN)3,

所以在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中改變鉀離子或氯離子的濃度對(duì)平衡沒(méi)有影響。

9、D

【題目詳解】A.甲基的式量是15,15g甲基的物質(zhì)的量為ImoL每個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，因此15g甲基(-CHh)

所含的電子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤；

B.水的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，在數(shù)值上與NA個(gè)水分子的質(zhì)量(以g為單位)之和相等，B錯(cuò)誤；

C.水的體積為1L,溶液的體積不等于溶劑的體積，不能計(jì)算Na+的物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)誤；

D.Mg是+2價(jià)的金屬，所以無(wú)論ImolMg與足量Ch或N2反應(yīng)生成的都是+2價(jià)的Mg的化合物，Mg均失去2NA個(gè)

電子，D正確；

答案選D。

10、C

【題目詳解】A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化鎰與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3moi的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯

氣，A錯(cuò)誤；

B.該實(shí)驗(yàn)不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置I中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HC1氣體,

B錯(cuò)誤；

C.由于NO2氣體不能再CCL中溶解，氣體通過(guò)裝置m,可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是

便于控制通入NO2的量，C正確；

D.若制備的Nth中含有NO,將混合氣體通入水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì)，

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

11、D

【題目詳解】A.滴入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中可能含Mg2+、Al3\Zi?+等，不一定含有Mg?+,

錯(cuò)誤；

B.滴入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中可能含有CL、CCh*、SO3”等離子，不一定含CL,錯(cuò)誤；

C.滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中可能含有SCV-、Ag+,不一定含S(V-,錯(cuò)誤；

D.加入濃NaOH溶液微熱，試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明霧霾中一定含NH4+,正確。

12、B

【答案解析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，二羥甲戊酸的分子式為皿加4,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、分子中含有羥基，能使酸性KMnO,

溶液褪色，選項(xiàng)B正確；C、分子中含有較基和羥基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、一分子中含有一個(gè)竣基和兩個(gè)羥基，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生33.6L4,選

項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

13、B

【答案解析】試題分析：A、爆竹的爆炸含有化學(xué)反應(yīng)，故說(shuō)法正確；B、黃金自然界中含有游離態(tài)的單質(zhì)，黃金通過(guò)

浪沙淘盡獲得，屬于物理變化，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、鐵在自然界中以化合態(tài)的形式存在，煉鐵是把化合態(tài)的轉(zhuǎn)變成游離

態(tài)，涉及化學(xué)變化，故說(shuō)法正確；D、蠟燭燃燒屬于化學(xué)反應(yīng)，故說(shuō)法正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)、物理變化等知識(shí)。

14、C

【分析】W的單質(zhì)及某些化合物可用于自來(lái)水的消毒，W是C1；由滴定曲線可知：用O.lmol/L的甲溶液滴定同濃度

的20mL乙溶液，滴定曲線如圖所示，當(dāng)V(甲)=0時(shí)，0.1mol/L的乙溶液的pH=13,則乙溶液為強(qiáng)堿溶液，Y為Na。

當(dāng)V(甲)=20mL時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)且pH=7,則甲溶液為一元強(qiáng)酸，X的原子序數(shù)小于Na,則X為N,甲為HNO3。

丙的最高價(jià)氧化物的水化物為兩性，屬于氫氧化鋁，Z是AI。

【題目詳解】A.根據(jù)元素周期律，四種原子的原子半徑：Na>Al>Cl>N,故A錯(cuò)誤；

B.由于氨分子間存在氫鍵，氯化氫分子間不能形成氫鍵，氨氣沸點(diǎn)大于氯化氫的沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.由分析推知Y為Na,Z是AL則金屬性：Y>Z,故C正確；

D.工業(yè)上用電解熔融氧化鋁冶煉鋁，不能用氯化鋁，因?yàn)槁然X不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；

故答案選：C?

15、B

【答案解析】電解質(zhì)就是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮Ｒ?jiàn)的電解質(zhì)主要有酸、堿、鹽、活潑金屬氧

化物等。所以B正確。

16、A

【題目詳解】A.反應(yīng)①②都是甲烷燃燒，所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱AH<0,等量的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水

比生成氣態(tài)水放出的熱量多，則有a>b,因AH為負(fù)值，放出的熱量越多，AH越小因，因此放出的AHi<AH2,故A

正確；

11

B.①CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)AHI=akJ*mol,②CH4?+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH2=bkJ?mol,

根據(jù)蓋斯定律;(①-②)可得：H2O(g)=H2O(1)AH=y(a-b)kJ?mol故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)有4NA個(gè)O—H鍵生成時(shí)，反應(yīng)消耗了lmol甲烷，按照反應(yīng)①進(jìn)行生成液態(tài)水放出的熱量為akJ,按照反應(yīng)②

進(jìn)行生成液態(tài)水放出的熱量為bkJ,故C錯(cuò)誤；

11

D.根據(jù)反應(yīng)②CH4(g)+2Ch(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH2=bkJ?mol,AH2=413kJ?moFx4+2xkJ?mol-(798kJ?

mol"x2+463kJ?mor'x4)=bkJ?mol1,整理可得：x=1，，世,故口錯(cuò)誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)在D選項(xiàng)，計(jì)算物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能時(shí)，該題需要注意，H2O(g)=H2O(l)是物質(zhì)狀態(tài)變化而引起的能量

變化，分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒(méi)有發(fā)生變化，因此要用生成氣態(tài)水是的反應(yīng)②才能準(zhǔn)確計(jì)算0=0的鍵能大小。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、羥基、酸鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反

應(yīng)nHOOCCHQH<***、HOOCCH：O-+(n-l)H；O?

A

戈丁H+4H+HC1MG乂J+2H2O19

【答案解析】(1)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團(tuán)有：羥基、酸鍵、醛基。

(2)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的分子式為：C9H9NO4.

(3)A的分子式為C7H8。2,C7H8。2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8HIO03,可知B的分子式為CH2O,所以B的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO,名稱為甲醛。

^CH2OH/CH20H

(4)A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為?，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知Ql,發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)②的反

JXKH,yiKH,

OHOH

應(yīng)類型為氧化發(fā)應(yīng)。

(5)HOOCH2a在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH,HOOCCH20H在

濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):nHOOCCH2OH丁

HO￡0CCH2O^+(n-l)H2O(,

(6)E到F的過(guò)程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2,所以化學(xué)方程式為:

ZnCHJCHJNH：?HCI

+4H2+HC1HCI+2H2Oo

(7)分情況討論：

(1)當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上可能含有四個(gè)取代基，一個(gè)醛基、一個(gè)甲基、兩個(gè)羥基:

a：兩個(gè)羥基相鄰時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。

b：兩個(gè)羥基相間時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。

c：兩個(gè)羥基相對(duì)時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。

(2)當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基，一個(gè)為-OH,另一個(gè)為-O-CH2-CHO或者一個(gè)為-OH,另一個(gè)

為-CH2-O-CHO,共有2種結(jié)構(gòu)。

(3)當(dāng)含有醛基時(shí)，有兩個(gè)對(duì)位的取代基，一個(gè)為-OH,另一個(gè)為-CH(OH)CHO,共1種結(jié)構(gòu)。

(4)當(dāng)含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時(shí)，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，一個(gè)為羥基，一個(gè)為-CH2OOCH,所以有1種結(jié)構(gòu)。

故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推斷、官能團(tuán)的名稱、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問(wèn)的同分

異構(gòu)體的書寫是難點(diǎn)，當(dāng)苯環(huán)上有多個(gè)取代基時(shí)，一定要利用鄰、間、對(duì)的關(guān)系和定一移一的方法不重復(fù)不遺漏的將

所有的同分異構(gòu)體書寫完整。

18、2:3或2:7Na2c。3和NaHCOs1:1(NH4)2S03

【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應(yīng)生成的F為HC1；M是日常生

活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCL結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為NaOH。

(1)若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生

3+-

的反應(yīng)為，A1+3OH-=A1(OH)3^A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

(2)若A是CO2氣體,A與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)可能為:NaOH和咽83、岫2(：03、岫設(shè)03和Na2CO3.NaHCO3；

根據(jù)加入鹽酸后所消耗鹽酸的體積來(lái)分析解答即可。

(3)若A是一種正鹽，A能分別與NaOH、HC1溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，該氣體為常見(jiàn)的N%

和SO2,據(jù)此來(lái)分析作答。

【題目詳解】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應(yīng)生成的F為HC1；M是日

常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為NaOH。

(1)若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生

3+

的反應(yīng)為，A1+3OH=A1(OHHSAl(OH)3+OH-=A1O2+2H2O；溶液中Al元素有AKh一或者AF+兩種存在形式，故

當(dāng)?shù)玫降某恋砦顰1(OH)3中AI元素與溶液中中A1元素的質(zhì)量相等，也分兩種情況，①堿過(guò)量時(shí)，即反應(yīng)剩余的

3+

n[Al(OH)3]=n(AlO2),根據(jù)元素守恒可知此時(shí)c(AlCb)：c(NaOH)=2：7；②當(dāng)堿量不足時(shí)，n[Al(OH)3]=n(Al),再

根據(jù)元素守恒可知，此時(shí)c(AlCb)：c(NaOH)=2：3,故答案為2：3或2：7。

(2)若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)可能為:NaOH和Na2C03、Na2C03、NaHC03和Na2CO3.NaHCOs；

由圖示信息可以看出：①O~O.1L時(shí)，消耗鹽酸沒(méi)有氣體放出；②0.1L~0.3L,消耗鹽酸有氣體放出；根據(jù)兩個(gè)階段消

耗的鹽酸的體積比為1:2,可以推測(cè)出，原溶液中溶質(zhì)為Na2cCh和NaHCCh,根據(jù)反應(yīng)NazCOs+HCFNaHCOs+NaCl、

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21,不產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸與產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸體積比為1:2,可判斷出NazCOs和NaHCOs

物質(zhì)的量之比為1:1。故答案為Na2cCh和NaHCCh,1:1.

+

(3)若A是一種正鹽,A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體,可推測(cè)出A的陽(yáng)離子為NH4,

陰離子為SO.?,進(jìn)而得出A的化學(xué)式為(NH4)2SO3。

高溫

+2+

19、Fe+2H=Fe+H2t在干燥的HC1氣流中加熱FeCh+Hz-Fe+2HC1Fe+H2O(g)=FeO+H2加入

KSCN溶液，溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色，也可能是因?yàn)镕e過(guò)量，與生成的Fe3+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+67.1%

【分析】1.(1)納米級(jí)Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCL和H2,據(jù)此寫出離子方程式；

(2)FeCkrnFhO固體加熱脫水時(shí)，易發(fā)生水解，為防止FeCE水解，在加熱脫水時(shí)，通常通入干燥的HC1氣體，抑制

水解；

(3)根據(jù)流程可知，F(xiàn)eCbnHzO固體加熱脫水得到FeCL,然后N2、％與FeCL在高溫條件下反應(yīng)得到納米級(jí)Fe,據(jù)

此寫出反應(yīng)方程式；

n.(l)根據(jù)已知“納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)，溫度低于570C時(shí)生成FeO、氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；

(5)用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe-%納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的過(guò)程中Fe過(guò)量，F(xiàn)e沒(méi)有反應(yīng)完；將反應(yīng)后的固體加入少量

的鹽酸，也可能發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,據(jù)此進(jìn)行分析；

(6)用乙裝置反應(yīng)，反應(yīng)溫度高于570C,則Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FejOi.反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量為6.88g,

1.28g

其中氧原子的質(zhì)量為m(O)=6.88g-5.60g=L28g,則n(O)=，~,=0.08mol；由關(guān)系式IFesOiTO,可得n(Fe3Oi)

16g/mol

=0.02mol;據(jù)此計(jì)算出固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【題目詳解】1.(1)納米級(jí)Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCL和H2,離子方程式為Fe+2H+=Fe2++HzT，

+2+

答案為：Fe+2H=Fe+H2f；

⑵FeCMnHhO固體加熱脫水時(shí)，易發(fā)生水解，水解方程式為FeCL+2氏0=Fe(OH)2+2HCl,為防止FeCL水解，在

加熱脫水時(shí)，通常通入干燥的HC1氣體，HC1能抑制FeCL的水解，且通入的HCI氣體可帶走水蒸氣，利于固體脫水,

故答案為：在干燥的HC1氣流中加熱；

(3)根據(jù)流程可知，F(xiàn)eCUnthO固體加熱脫水得到FeC12,然后N2、也與FeCL在高溫條件下反應(yīng)得到納米級(jí)Fe,反

高溫

應(yīng)方程式為FeC12+H2^=Fe+2HCl,

高溫

答案為：FeC12+H2^=Fe+2HC1；

II.⑴根據(jù)已知“納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)，溫度低于570c時(shí)生成FeO,甲裝置用酒精燈加熱，反應(yīng)溫度較低，產(chǎn)

A

物為FeO；Fe失電子，水中H得電子，生成氫氣，則反應(yīng)方程式為Fe+HzO(g)=FeO+出,

A

答案為：Fe+H2O(g)=FeO+H2

(5)加入KSCN溶液，溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色，說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe3+,可能是因?yàn)榧{米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的過(guò)程中Fe

過(guò)量，F(xiàn)e沒(méi)有反應(yīng)完；將反應(yīng)后的固體加入少量的鹽酸，也可能發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以看不到血紅色。

故答案為：加入KSCN溶液，溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色，也可能是因?yàn)镕e過(guò)量，與生成的Fe3+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+。

(6)用乙裝置反應(yīng)，反應(yīng)溫度高于570C,則Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物為Fe3Oi.反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量為6.88g,

1.28g

其中氧原子的質(zhì)量為m(O)=6.88g-5.60g=L28g,則n(O)=y^----r=0.08mol；由關(guān)系式lFe3Oi~lO,可得n(Fe3Oi)