PAGE15-安徽省定遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)6月月考試題（含解析）1.草酸（分子式為H2C2O4，沸點(diǎn)：150℃）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關(guān)推斷不正確的是（）A.45g草酸中含有1.204×1024個氧原子B.1mol草酸中含有6.02×1023個分子C.草酸的摩爾質(zhì)量是90g/molD.1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L【答案】D【解析】【詳解】A．45g草酸中含有1.204×1024個氧原子，故A正確；B．草酸是共價化合物，1mol草酸中含有6.02×1023個草酸分子，故B正確；C．摩爾質(zhì)量用g/mol作單位，其數(shù)值等于相對分子質(zhì)量，草酸的摩爾質(zhì)量是90g/mol，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，草酸不是氣體，1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不是22.4L，故D錯誤；選D。2.化學(xué)與生活親密相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于自然高分子化合物B.油脂是產(chǎn)生能量最高的養(yǎng)分物質(zhì)C.石油裂化的主要目的是為了獲得芳香烴D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分開【答案】B【解析】A、糖類中的淀粉和纖維素、蛋白質(zhì)屬于自然高分子化合物，單糖、雙糖、油脂不屬于高分子化合物，故A錯誤；B．基本養(yǎng)分物質(zhì)有糖類、油脂、蛋白質(zhì)等，其中單位質(zhì)量的油脂產(chǎn)生的能量最高，故B正確；C.石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產(chǎn)量，特殊是提高汽油的產(chǎn)量，故C錯誤；D.煤中不含苯和甲苯，可以通過干餾發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制得，故D錯誤；故選B。3.已知A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，肯定條件下它們有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是（）A.若A為AlCl3，則X可能為KOH溶液 B.若X為O2，A可能是CC.若A強(qiáng)堿，則C可能是酸式鹽 D.A也有可能是Mg【答案】D【解析】A．氯化鋁和少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，和過量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鉀，所以A反應(yīng)生成B還是C與氫氧化鉀的量有關(guān)，則符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；B．碳和少量氧氣反應(yīng)生成CO，和過量氧氣反應(yīng)生成CO2，所以A反應(yīng)生成B還是C與氧氣的量有關(guān)，則符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B正確；C．若A是強(qiáng)堿，X可以是CO2，B可以是碳酸鹽，C可能是酸式鹽，則符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；D．鎂在反應(yīng)中只能失去2個電子，不行能符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D錯誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，有些反應(yīng)反應(yīng)物相同，但反應(yīng)物的濃度或反應(yīng)物的量或反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同。4.下列離子方程式正確的是A.鋁與鹽酸反應(yīng)：Al＋6H＋=Al3＋＋3H2↑B.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋2OH－=CO32－＋H2OC.向飽和碳酸鈉溶液中充入過量二氧化碳：2Na++CO32﹣+CO2+H2O=2NaHCO3↓D.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H++CuO=Cu2＋＋H2O【答案】C【解析】A、該離子方程式電荷不守恒，鋁與鹽酸反應(yīng)的正確離子方程式為2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，故A錯誤；B、少量的CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物為CaCO3沉淀，所以CaCO3不能寫成離子形式，正確的離子方程式為CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，故B錯誤；C、碳酸鈉是飽和溶液，已知碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，反應(yīng)過程中又消耗一部分水，而生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量（168g）又大于碳酸鈉的質(zhì)量（106g），所以肯定有碳酸氫鈉晶體析出，肯定要寫沉淀符號，故C正確；D、該離子方程式不遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒，正確的離子方程式為2H++CuO=Cu2＋＋H2O，所以D錯誤。本題正確選項(xiàng)為C。點(diǎn)睛：石灰水或Ca(OH)2都很熟識，但是它的溶解性（微溶）、是作為生成物質(zhì)還是反應(yīng)物、其物質(zhì)的量的多少以及在試題中的表述（如澄清、濁液、石灰乳等）都會影響到Ca(OH)2在離子方程式中的書寫形式，不留意就會導(dǎo)致錯誤；碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性的大小是確定C選項(xiàng)是否寫沉淀符號的關(guān)鍵。5.葡萄酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)葡萄酸說法不正確的是（）A.葡萄酸能發(fā)生取代反應(yīng) B.葡萄酸既能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C.葡萄酸能與Na和NaOH反應(yīng) D.葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D【解析】【詳解】A．葡萄酸中含有羥基，能與羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，故A說法正確；B．葡萄酸中含有羥基和羧基，因此能與乙醇或乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B說法正確；C．葡萄酸中含有羥基和羧基，能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，羧基顯酸性，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故C說法正確；D．葡萄酸中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D說法錯誤；答案選D。6.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B.常溫下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鑒別D.相同物質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2一樣多，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】C【解析】【詳解】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；B．相同的溫度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故B正確；C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能區(qū)分兩種溶液，故C錯誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；答案選C。7.硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說法正確的是A.硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑D.硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用來制造太陽能材料，A正確；B．粗硅制備單晶硅的反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO↑，為置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑中，Si為還原劑，H2O為氧化劑，C錯誤；D、硅只與HF反應(yīng)，與鹽酸不反應(yīng)，D錯誤；答案選A。8.下列物質(zhì)性質(zhì)的改變規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是()A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低D.F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次上升【答案】D【解析】【詳解】A、HF，HCl，HBr，HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，是因?yàn)楣矁r鍵的強(qiáng)弱依次減弱，與分子間作用力無關(guān)，A錯誤。B、金剛石為原子晶體，不存在分子分子間作用力，熔沸點(diǎn)的凹凸與共價鍵強(qiáng)弱有關(guān)，B錯誤。C、NaF，NaCl，NaBr，NaI均為離子晶體，熔點(diǎn)的大小與離子鍵強(qiáng)弱有關(guān)，不存在分子間作用力，C錯誤。D、F2，Cl2，Br2，I2均為分子構(gòu)成，熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，結(jié)構(gòu)相像的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，D正確。正確答案為D【點(diǎn)睛】正確區(qū)分各種晶體間的作用力，分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體的作用力分別為分子間作用力、共價鍵、離子鍵、金屬鍵，分別影響各自的熔沸點(diǎn)等性質(zhì)；熱穩(wěn)定性主要由化學(xué)鍵的強(qiáng)弱確定。9.煤的氣化是煤高效、干凈利用的方向之一。如圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分?jǐn)?shù)隨溫度改變的曲線圖。由圖可知該煤氣中A.只含有碳、氫兩種元素B.所含的有機(jī)物是CH4、CnHmC.CO體積分?jǐn)?shù)大于CH4體積分?jǐn)?shù)D.低溫有助于提高H2的含量【答案】B【解析】【詳解】A、依據(jù)圖象知，該煤氣中含CO、CH4、H2、CnHm，則該煤氣中含碳、氫、氧元素，故A錯誤；B、依據(jù)圖象知，該煤氣中含CO、CH4、H2、CnHm，其中有機(jī)物是CH4、CnHm，故B正確；C、隨著溫度上升，甲烷含量降低，CO含量上升，溫度在400℃～1000℃時，CO的體積分?jǐn)?shù)比CH4的體積分?jǐn)?shù)低，可能在較高溫度下CO含量高于甲烷，故C錯誤；D、依據(jù)圖象知，溫度越高，H2的含量越高，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題以加熱某地煤樣所得煤氣組成體積分?jǐn)?shù)隨溫度改變的曲線圖為背景，考查了有機(jī)物的概念、分析問題和解決問題的實(shí)力。解答本題重在相識圖像，從圖像中獲得須要的信息。10.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Q是無機(jī)非金屬材料的主角。下列推斷正確的是RTQWGA.離子半徑：T＜W＜GB.最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜RC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞GD.T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性【答案】B【解析】【詳解】無機(jī)非金屬材料的主角是Si，依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)與Si的相對位置可知：R為N，T為Al，W為S，G為Cl；則A．Al3+兩個電子層，S2﹣和Cl﹣三個電子層，因此Al3+半徑最小，Cl﹣質(zhì)子數(shù)比S2﹣多一個，S2﹣半徑大于Cl﹣，因此離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，A錯誤；B．非金屬性：N＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞SiH4，B正確；C．非金屬性：Cl＞S＞Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，C錯誤；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化鋁溶液水解顯酸性，D錯誤；故選B。11.下列關(guān)于烷烴與烯烴的性質(zhì)及反應(yīng)類型的敘述正確的是A.烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵B.烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)C.烷烴的通式肯定是CnH2n＋2，而烯烴的通式肯定是CnH2nD.烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的肯定是烯烴【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、烷烴只含有C-C單鍵與C-H單鍵；烯烴中含有C═C雙鍵和C-H鍵，可能含有C-C單鍵，故A錯誤；B項(xiàng)、烯烴中可能含有C-C單鍵與C-H單鍵，導(dǎo)致烯烴能發(fā)生取代反應(yīng)，如丙烯CH2=CHCH3甲基上的氫能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C項(xiàng)、鏈狀烷烴通式肯定是CnH2n+2；環(huán)烷烴通式為CnH2n；單烯烴通式是CnH2n，二烯烴或環(huán)烯則不是該通式，故C錯誤；D．烷烴是飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)；烯烴含有C═C雙鍵，性質(zhì)較活潑，能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了飽和烴、不飽和烴的性質(zhì)及推斷，試題側(cè)重基礎(chǔ)學(xué)問的考查，明確常見烴的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)為解答關(guān)鍵。12.下列試驗(yàn)方案中，不能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD方案向蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，再水浴加熱目的驗(yàn)證不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烴檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖比較Cl2、I2的氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．利用對比試驗(yàn)，加二氧化錳分解速率快，所以可探討催化劑對過氧化氫分解速率的影響，故A正確；B．如溴水褪色，可證明有烯烴生成，故B正確；C．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，故C錯誤；D.b中生成的氯氣可以置換出I2，故正確；答案選C。13.下列關(guān)于烴的說法正確的是A.苯和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.CH2=C(CH3)-CH=CH2與等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)產(chǎn)物僅有2種C.分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有3種D.等質(zhì)量的乙烷、乙烯完全燃燒消耗氧氣的量前者多【答案】D【解析】【詳解】A．苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使其褪色，故A錯誤；B．CH2=C(CH3)-CH=CH2存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，所以可以發(fā)生1,4加成，所以與等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)產(chǎn)物有3種，故B錯誤；C．分子式為C8H10的芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，其不飽和度4，所以苯環(huán)上的側(cè)鏈為烷基，若有1個側(cè)鏈，為-CH2-CH3，有一種；若有2個側(cè)鏈，為-CH3，有鄰、間、對三種，故符合條件的結(jié)構(gòu)共有4種，故C錯誤；D．設(shè)二者的質(zhì)量為1g，耗氧量乙烷為×()=mol，乙烯耗氧量為：×(2+)=mol，＞，故D正確；故答案為D。14.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.、Ba2＋、Cl－、 B.K＋、、Cl－、C.Ca2＋、Mg2＋、、 D.Na＋、Cl－、、I－【答案】B【解析】【分析】在溶液中加入足量Na2O2，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，相當(dāng)于向溶液中加入NaOH溶液和O2?！驹斀狻緼.與OH－反應(yīng)而不共存，故A不符合題意；B.K＋、、Cl－、之間不反應(yīng)，與氫氧化鈉和氧氣均不反應(yīng)，都能大量共存，故B符合題意；C.Mg2＋與OH－反應(yīng)生成沉淀，Ca2＋、OH－、反應(yīng)生成沉淀，故C不符合題意；D.I－被O2氧化而不共存，故D不符合題意綜上所述，答案為B。15.日常所用鋅－錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。有關(guān)鋅－錳干電池的敘述中，正確的是A.鋅－錳干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極B.鋅－錳干電池即使不用，放置過久，也會失效C.鋅－錳干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D.鋅－錳干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】【詳解】A．原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在鋅－錳干電池中鋅筒為負(fù)極，石墨棒為正極，A項(xiàng)錯誤；B．鋅猛干電池失效的主要緣由是電池負(fù)極鋅的自放電，造成鋅負(fù)極的腐蝕，電池性能下降，另外就是長時間放置導(dǎo)致電解液干枯，電池出現(xiàn)氣脹、冒漿、鼓脹以及銅帽生銹等等，B項(xiàng)正確；C．在電池工作時，電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極傳遞到正極，而電流的方向相反，所以電流方向是由石墨棒經(jīng)外電路流向鋅筒，C項(xiàng)錯誤；D．干電池是一次性電池，不能充電，D項(xiàng)錯誤；答案選B。16.下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論，不正確的是()A.用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B.在某未知成分的溶液中滴入足量鹽酸，如視察到無色無味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有CO32-C.向某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消逝，無法證明溶液肯定含有SO42-D.氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明氨氣的水溶液呈堿性【答案】B【解析】【詳解】A．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，A正確；B．無色無味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，則溶液中含有CO32-或HCO3-，或二者均存在，B錯誤；C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則再加入稀鹽酸，沉淀不消逝，無法證明溶液肯定含有SO42-，C正確；D．氨水中一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，則氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明氨氣的水溶液呈堿性，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)鑒別、離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)實(shí)力的考查，留意離子檢驗(yàn)時必需留意解除其他離子的干擾，例如選項(xiàng)B和C。17.短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

（1）依據(jù)上表回答問題：①D在周期表中的位置是__．②A、B、E、G的原子半徑由大到小的依次是__（填元素符號）．③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為__（填化學(xué)式）．④34Se與D同主族，其非金屬性比D__（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度說明其緣由為__．⑤E、G、J的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為?。瓾++OH﹣=H2O、ⅱ．_________、ⅲ．________．（2）如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的各物質(zhì)由以上六種元素的一種或多種組成，其中甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物，甲、丙的分子屬于10電子微粒，丙為常見溶劑．（圖中部分產(chǎn)物已略）①物質(zhì)己中含有的化學(xué)鍵的類型為__．②用電子式表示丙分子的形成過程為__．③由丁電解制得G單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__．【答案】(1).其次周期第ⅥA族(2).Na＞Al＞N＞H(3).NH3＜H2O(4).弱(5).位于同主族最外層電子數(shù)相同，但O的電子層數(shù)少，原子半徑小，則O得電子實(shí)力比Se強(qiáng)(6).Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O(7).Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O(8).離子鍵和共價鍵(9).(10).2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【解析】(1)短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可知，A、B、D、E、G、J分別為H、N、O、Na、Al、Cl。①O的原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則位于其次周期第ⅥA族，故答案為其次周期第ⅥA族；②電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的依次是Na＞Al＞N＞H，故答案為Na＞Al＞N＞H；③非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為NH3＜H2O，故答案為NH3＜H2O；④34Se與D同主族，其非金屬性比D弱，從原子結(jié)構(gòu)角度說明其緣由為位于同主族最外層電子數(shù)相同，但O的電子層數(shù)少，原子半徑小，則O得電子實(shí)力比Se強(qiáng)，即同主族從上到下非金屬性漸漸減弱，故答案為弱；位于同主族最外層電子數(shù)相同，但O的電子層數(shù)少，原子半徑小，則O得電子實(shí)力比Se強(qiáng)；⑤氫氧化鋁具有兩性，與鹽酸、高氯酸均發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，發(fā)生的離子反應(yīng)分別為H++OH-=H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(2)由甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物，甲、丙的分子屬于10電子微粒，丙為常見溶劑，結(jié)合上述元素及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為NH3，丙為H2O，乙為AlCl3，反應(yīng)生成的戊為Al(OH)3，丁為氧化鋁，G為Al，己為NH4Cl。①物質(zhì)己中含有的化學(xué)鍵的類型為離子鍵和共價鍵，故答案為離子鍵和共價鍵；②用電子式表示丙分子的形成過程為，故答案為；③由丁電解制得G單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故答案為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的推斷及位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素化合物學(xué)問推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷實(shí)力的考查，留意原子結(jié)構(gòu)及元素化合物學(xué)問的綜合應(yīng)用。18.乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（2）可以區(qū)分甲烷和乙烯的試劑是_________（填正確選項(xiàng)的編號）。A．濃硫酸B．碳酸鈉溶液C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高錳酸鉀溶液（3）CH3CH3可以通過乙烯和_________反應(yīng)生成。（4）已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路途如下所示：

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________。工業(yè)上以乙烯為原料生產(chǎn)聚乙烯的化學(xué)方程式為_________，反應(yīng)類型屬于_______?！敬鸢浮?1).H2C=CH2(2).CD(3).H2或氫氣(4).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(5).nCH2=CH2(6).加聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)【解析】(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為CH2=CH2；(2)A．濃硫酸與甲烷和乙烯都不反應(yīng)，不能區(qū)分，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液與甲烷和乙烯都不反應(yīng)，不能區(qū)分，故B錯誤；C．乙烯能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不能，可以區(qū)分，故C正確；D．乙烯能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能，可以區(qū)分，故D正確；故選CD；(3)乙烯能夠與氫氣加成反應(yīng)生成CH3CH3，故答案為氫氣；(4)以乙烯為主要原料合成乙酸，依據(jù)合成路途，乙烯與水加成生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛，乙醛再氧化生成乙酸。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯的化學(xué)方程式為nCH2=CH2，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；nCH2=CH2；加聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)。19.某化學(xué)課外愛好小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)狀況，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)：(1)先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和10mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)覺燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最終銅片完全消逝。①寫出上述過程中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：打開活塞a之前______________；打開活塞a之后______________；②B是用來收集試驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全，請干脆在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整______________；(2)事實(shí)上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：①甲學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量．他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案中D裝置中的試劑為______________(填化學(xué)式)；②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用______________作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知：Cu(OH)2起先沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為______________；再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去amol/L氫氧化鈉溶液bmL，則原余酸的物質(zhì)的量為______________mol(用含a、b的表達(dá)式來表示)?！敬鸢浮?1).Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2).2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O(3).(4).飽和NaHSO3(5).甲基橙(6).Cu(OH)2起先沉淀的pH約為5，若用酚酞作指示劑時溶液中的Cu2+會和NaOH反應(yīng)，Cu(OH)2的藍(lán)色會干擾滴定終點(diǎn)的正確推斷(7).【解析】【分析】(1)打開活塞a之前，濃硫酸和Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，反應(yīng)后，硫酸變成稀硫酸，與銅不反應(yīng)，再打開活塞a后，Cu、O2和稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和H2O，結(jié)合二氧化硫的密度分析解答；(2)①用D裝置測定SO2的體積必需做到不能在測量時損耗二氧化硫，據(jù)此分析解答；②由于Cu(OH)2起先沉淀的pH約為5，因此滴定操作應(yīng)選擇變色范圍接近pH=5的指示劑，且不能生成Cu(OH)2，否則會干擾滴定終點(diǎn)的推斷；再依據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O計(jì)算原余酸的物質(zhì)的量。【詳解】(1)①打開活塞a之前，濃硫酸和Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；打開活塞a后，Cu、O2和稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；②銅跟濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫氣體，二氧化硫的密度比空氣大，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導(dǎo)氣管應(yīng)進(jìn)步短出，裝置圖為，故答案為：；(2)①測定SO2的量必需精確測定無氣體損耗，甲用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積，試驗(yàn)方案中D裝置中的試劑應(yīng)當(dāng)與二氧化硫不反應(yīng)，且二氧化硫在其中溶解度較小，二氧化硫在飽和NaHSO3溶液中的溶解度較小，所以可用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積，故答案為：飽和NaHSO3；②由于Cu(OH)2起先沉淀的pH約為5，因此滴定操作應(yīng)選擇變色范圍接近pH=5的指示劑，以減小滴定誤差，故選擇甲基橙作指示劑，若用酚酞作指示劑時溶液中的Cu2+會和NaOH反應(yīng)，Cu(OH)2的藍(lán)色會干擾滴定終點(diǎn)的正確推斷；設(shè)余酸的物質(zhì)的量為n，消耗NaOH的物質(zhì)的量為：amol/L×b×10-3L=ab×10-3mol，依據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知滴定過程中消耗H2SO4的物質(zhì)的量=×ab×10-3mol，因此原余酸的物質(zhì)的量為×ab×10-3mol×=×ab×10-3mol，故答案為：甲基橙；Cu(OH)