高一同步訓(xùn)練必修二第一章單元訓(xùn)練一、單選題1．若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是()。A.6B.3C.5D.12．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A和D同主族，B和C相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)含氧酸中的最強(qiáng)酸。E與B可構(gòu)成化合物E3B2，且該物質(zhì)遇水發(fā)生水解反應(yīng)。已知利用如下裝置以制備E3B2，裝置①用于制備B單質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.E與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且離子半徑B>EB.③、④、⑥中依次盛裝的試劑可以是NaOH

溶液濃H2SO4、堿石灰C.A、B、C三種元素組成的化合物可能與F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束,?、葜械纳倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)3．1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239

的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第IA族B.第三周期第IIA族C.第四周期第VIIA族D.第五周期第IA

族4．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X是第三周期中簡單離子半徑最小的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素與Y元素同主族。下列敘述錯(cuò)誤的是A.X與Y形成的化合物具有兩性B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞ZC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R＞ZD.簡單離子的半徑：R＞X＞Y5．四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列判斷正確的是①a－b＝m－n②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d③元素的非金屬性Z＞R④元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性X＞YA.①②③B.①③④C.②③④D.①②④6．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?？崭裰芯袑?yīng)的元素填充。以下說法正確的是A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B.X和Z形成的化合物只有兩種C.X、Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化合物酸性：X>YD.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物7．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（）A.同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于本周期最右邊B.原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3C.原子序數(shù)為38的元素位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族D.第二周期，第ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為68．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)。下列判斷正確的是A.金屬性：甲>乙>丁B.原子半徑：辛>己>戊C.丙和庚的原子核外電子數(shù)相差11D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物9．下列說法正確的是()A.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期B.原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C.所有元素的原子均有質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D.某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期10．圖中曲線表示短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價(jià)的關(guān)系，下列敘述不正確的是（）A.單核簡單離子半徑大小為：②＜③B.①、③可以按原子個(gè)數(shù)比1︰1形成化合物C.②、③形成的化合物是兩性物質(zhì)D.①、②形成的化合物的摩爾質(zhì)量可能是44g/mol11．根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是（）選項(xiàng)事實(shí)推測ACaCO3和BaCO3都難溶于水SrCO3也難溶于水BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)A.AB.BC.CD.D12．下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）A.原子半徑：Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<WC.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)13．運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是（）①Be的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性②Tl元素既能與鹽酸反應(yīng)又能跟燒堿反應(yīng)③At2為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，LiOH是一種強(qiáng)堿⑤Rb與水反應(yīng)很劇烈⑥硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤14．無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年作出決定：把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法正確的是()A.每一列都有非金屬元素B.第3列元素種類最多，第14列的化合物種類最多C.從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，而第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低D.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子15．某同學(xué)在研究前18號元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個(gè)點(diǎn)代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中不正確的是

A.離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大B.虛線相連的元素處于同一族C.B、C最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)D.A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵16．下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素M

比N的非金屬性強(qiáng)的是①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③

單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HmN；⑤氧化物對應(yīng)水化物的酸性HmMOx>HmNOy；⑥熔點(diǎn)M>N；⑦M(jìn)單質(zhì)能與N

的氫化物反應(yīng)生成N單質(zhì)；⑧M

原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比N原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少；⑨M的最高正價(jià)比N的最高正價(jià)高A.②⑤B.①②③⑤C.①②③⑦D.全部17．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.過氧化氫的電子式：B.HClO的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OC.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.MgO的形成過程可以表示為18．下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較錯(cuò)誤的是（）A.酸性：H2SiO3>H2SO4>H3PO4B.氧化性：F2>Cl2>SC.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.金屬單質(zhì)置換氫的能力：K>Na>Li19．下圖是元素周期表的輪廓圖，通常用于尋找催化劑及耐高溫材料位于A.AB.BC.CD.D20．下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是(

)A.AB.BC.CD.D二、填空題21．下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個(gè)編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題：（l）②表示的元素是______（填元素符號）．（2）②③④⑤⑧和⑨這六種元素的簡單離子半徑由小到大排序?yàn)椋篲_________（用離子符號表示）；上表所示元素中，非金屬性最強(qiáng)的是______（填元素符號）；⑦⑧⑨這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲______________（填分子式）（3）元素⑨的單質(zhì)可以用來制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化學(xué)式）；用電子式表示元素⑤與⑨形成化合物的過程______．（4）上述元素中，單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)且水作還原劑，此單質(zhì)是_________（填化學(xué)式）（5）寫出元素④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑥的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式______．（6）某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①裝置B中溶液的溶質(zhì)為______（寫化學(xué)式）．②裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是______．反應(yīng)的離子方程式是______22．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A_________，B__________，C____________，D___________，E_________（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：______________________。（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示）_______________________。23．學(xué)習(xí)了元素周期律的知識后，同學(xué)們設(shè)計(jì)了多個(gè)實(shí)驗(yàn)探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。Ⅰ．甲組同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，選取C、Si、S三種非金屬元素的常見化合物，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，A中裝H2SO4，則B,C中分別裝B____________________C__________________；(2)燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________，(3)通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)開_______________。（填元素符號）Ⅱ．乙組同學(xué)認(rèn)為利用圖1裝置可直接比較Cl2和S單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，他們選擇的藥品是濃鹽酸，KMnO4固體，Na2S溶液。(4)預(yù)計(jì)C中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________，(5)C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。(6)有同學(xué)提出該裝置存在明顯缺陷需加以改進(jìn)，你認(rèn)為缺陷是_____________________。24．把主族元素X的最高價(jià)氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的溶液，Y與X位于同一族，12gY的氫氧化物與400mL0.75molL1的鹽酸完全中和，Z與Y同周期，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LZO2為16g。則（1）X的相對原子質(zhì)量為__________________；（2）Y的氧化物為_______化合物；（3）Z的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為____________。25．Ⅰ.A是一種常見單質(zhì)，A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，C是一種難溶性物質(zhì)。（1）若A是一種金屬，則A是________，試寫出由A→B的離子方程式_________________________（2）若A是一種非金屬，則A是________，試寫出由B→C的離子方程式_______________________Ⅱ.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的元素符號是______