PAGE第三周化學反應速率1.對于反應：，下列說法正確的是()A.用HCl和表示的反應速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B.不能用的濃度變化來表示反應速率，但可用的濃度變化來表示C.用和表示的化學反應速率相同D.用濃度的減小表示其反應速率2.有氣體參加的反應中，能使單位體積內(nèi)反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)都增大的方法是()①增大反應物濃度②增大壓強③升高溫度④加入催化劑A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.③④3.反應，2min內(nèi)B的濃度減少。下列敘述正確的是()A.B.在2min末的瞬時反應速率，用B表示為C.在2min內(nèi)，B、C兩物質(zhì)的濃度都是逐漸減小的D.分別用物質(zhì)B、C、D表示的反應速率的值之比為3：2：14.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的，發(fā)生反應：，時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應進程如圖所示）。下列說法中正確的是()A.圖中交點處A的消耗速率等于A的生成速率B.內(nèi)，用A表示的反應速率為C.化學計量數(shù)之比D.12s內(nèi)，反應放出熱量5.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液發(fā)生氧化還原反應。已知該反應的速率隨的增大而加快。如圖為用在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應圖。下列不正確的是()A.反應開始時速率增大可能是所致B.縱坐標為的曲線與圖中曲線完全重合C.圖中陰影部分的面積表示時間內(nèi)的物質(zhì)的量的減少量D.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小6.室溫下進行如圖所示實驗（已知：為二元弱酸）。試管a、b、c中溶液褪色分別耗時、600s。下列說法正確的是()A.反應的離子方程式為B.試管c反應至300s時，溶液中剩余的C.對比試管a、b，得到的結論是增大水溶液濃度，反應速率增大D.對比試管，可驗證濃度對反應速率的影響7.常溫下，鋅粉、鋅粒分別與足量硫酸反應，產(chǎn)生的體積與反應時間的關系如圖所示，其中符合實際情況的是()A. B.C. D.8.一種研究酸雨中水催化促進硫酸鹽形成的化學新機制如圖所示，下列說法錯誤的是()A.圖中有關含硫和含氮化合物的化學反應均為氧化還原反應B.“水分子橋”可以加快或?qū)㈦娮愚D(zhuǎn)移給分子的速率C.空氣中的濃度增大時，硫酸鹽的形成速率也增大D.與總反應的離子方程式為9.某課題組研究煤燃燒過程中氮氧化物與砷反應的微觀機理，得到如下數(shù)據(jù)和圖像。已知：反應速率為反應物濃度和速率常數(shù)k的函數(shù)，為活化能。下列說法錯誤的是()反應78.452.58155.85A.相同條件下的氧化性：B.相同條件下，As與NO的反應速率最慢C.升高溫度能增大As與反應的活化能D.其他條件不變，改變溫度不能顯著改變As與的反應速率10.我國科學家運用DFT理論計算研究HCOOH（甲酸）分解產(chǎn)生的反應歷程如下圖所示（*表示催化劑表面吸附位），表示被吸附于催化劑表面的HCOOH，下列敘述正確的是()A.分解產(chǎn)生的反應是吸熱反應B.中正反應的活化能大于逆反應的活化能C.反應中涉及非極性鍵的斷裂D.速率控制步驟（即速率最慢步驟）的能壘（活化能）為0.78eV11.某學習小組為了探究的反應速率與反應物濃度的關系，在條件下進行實驗，所得的數(shù)據(jù)如表：試驗編號①②③④⑤0.0080.0080.0040.0080.0040.0010.0010.0010.0020.0020.100.200.200.100.40已知：該反應的速率方程式為（k為常數(shù)）。下列結論不正確的是()A.若溫度升高到，則化學反應速率增大B.等濃度的和，對反應速率的影響小C.速率方程中的D.實驗⑤中，12.下列有關實驗內(nèi)容、實驗裝置和對應的實驗目的均正確的是()A.圖①不能用于探究氧化性由強到弱的順序為B.圖②能用于驗證對分解的催化作用C.圖③能用于通過測定收集一定體積氫氣所用的時間來測量鋅粒與一定濃度的稀硫酸反應的速率D.圖④能用于比較不同溫度對化學反應速率的影響13.下面是某化學興趣小組測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。Ⅰ.測定化學反應速率甲同學利用如圖裝置測定化學反應速率。（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是___________。（2）圓底燒瓶中所發(fā)生反應的離子方程式為___________。（3）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該內(nèi)的反應速率為__________設圓底燒瓶內(nèi)混合溶液的總體積為100mL，且反應過程中體積不變），而該測定值比實際值偏小，其原因可能是___________。Ⅱ.探究一定條件下反應物濃度對硫代硫酸鈉溶液與硫酸溶液反應速率的影響。乙同學利用濁度計探究一定條件下反應物濃度對硫代硫酸鈉溶液與硫酸溶液反應速率的影響。已知：濁度計用于測量渾濁度的變化。產(chǎn)生的沉淀越多，渾濁度（單位為NTU）值越大。用圖1所示裝置進行如下表所示的5個實驗，分別測量混合后溶液達到相同渾濁度的過程中，渾濁度隨時間的變化。實驗①~⑤所得數(shù)據(jù)如圖2曲線①~⑤所示。實驗裝置溶液溶液蒸餾水①0.11.50.13.510②0.12.50.13.59③0.13.50.13.5x④0.13.50.12.59⑤0.13.50.11.510【分析與解釋】（4）實驗③中，x=_________。（5）實驗①、②、③的目的是________。（6）通過比較Ⅰ組（①、②、③）與Ⅱ組（③④、⑤）兩組實驗，可推斷反應物濃度的改變對與硫酸反應的化學反應速率的影響，溶液濃度的改變影響更大。該推斷的證據(jù)是________。14.不穩(wěn)定、易分解，等對其分解起催化作用，為比較和對分解的催化效果，某化學研究小組分別設計了圖甲、圖乙兩種實驗裝置。（1）利用圖甲裝置，可通過觀察兩試管中__________，從而定性比較得出結論。（2）有同學提出將溶液改為_________更為合理，其理由是_________。（3）利用圖乙裝置可進行定量分析，實驗時均以生成氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是_________。（4）將粉末加入溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積與時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：_________。15.為防止氮的氧化物污染空氣，可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：（1）消除污染物NO，可在一定條件下，用CO與NO反應生成和，反應的化學方程式為。①為增大此反應的速率，下列措施可行的是__________（填序號）。A.增大壓強 B.降低溫度C.使用適合的催化劑 D.移出②該反應的能量變化關系如圖甲所示。該反應屬于_______（填“放熱反應”或“吸熱反應”）。（2）向兩個容積為1L的密閉容器中各加入活性炭（足量）和1.0molNO，發(fā)生反應。實驗測得不同溫度下NO和的物質(zhì)的量變化如表所示：溫度反應時間05min9min10min12min05min9min10min物質(zhì)的量/molNO1.00.580.420.400.401.00.520.340.3400.210.290.300.3000.250.330.33①，內(nèi)，以的濃度變化表示該反應速率________。②，時，容器中的物質(zhì)的量濃度是________，NO的轉(zhuǎn)化率為_________。（3）我國科學家正著力于研究用SCR技術選擇性催化還原氮氧化物）對燃煤電廠煙氣進行脫硝處理。鐵基催化劑在范圍內(nèi)實現(xiàn)SCR技術的過程如圖乙。①反應ⅳ中消耗的與NO的物質(zhì)的量之比為_________。②適當增大催化劑用量可以明顯提高脫硝速率，結合上述過程解釋原因：_________。③相比于鐵基催化劑，使用錳基催化劑（活性物質(zhì)為）時，煙氣中含有的會明顯降低NO脫除率。推測與會發(fā)生反應使催化劑失效，其化學方程式是_________。答案以及解析1.答案：A解析：因HCl和在反應中的化學計量數(shù)不同，同一反應中，各物質(zhì)表示的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，用HCl和表示的反應速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同，A正確；水是純液體，不能用水的濃度變化表示反應速率，B、C錯誤；是生成物，應用其濃度的增加表示反應速率，D錯誤。2.答案：D解析：①增大反應物的濃度和②增大壓強，只能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)；③升高溫度和④加入催化劑，既能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，又能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)。故選D。3.答案：D解析：物質(zhì)A是固體，不能用A的濃度變化表示反應速率，A錯誤；是平均反應速率，不是瞬時反應速率，B錯誤；C是生成物，在2min內(nèi)，C的濃度是逐漸增大的，C錯誤。4.答案：B解析：交點處，隨時間變化A的濃度變化，反應未達到平衡狀態(tài)，A的消耗速率不等于A的生成速率，故A錯誤；根據(jù)圖像可知，內(nèi)，A的濃度變化量為，反應速率，故B正確；根據(jù)圖像可知，12s時反應達到平衡，A的濃度變化量為，A表示的平均反應速率為，B的濃度變化量為，B表示的平均反應速率為，C表示的平均反應速率為，速率之比等于化學計量數(shù)之比，，解得：，，則，故C錯誤；12s內(nèi)A反應的物質(zhì)的量為，結合，反應放出的熱量為，故D錯誤。5.答案：C解析：圖中陰影部分的面積應為時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的減少量，C錯誤。6.答案：C解析：草酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開，反應的離子方程式為，A錯誤；試管c中溶液褪色耗時600s，隨反應進行，高錳酸鉀濃度逐漸減小，反應速率也逐漸減小，試管c反應至300s時，溶液中剩余的小于，B錯誤；對比試管，水溶液濃度不同，b中水溶液濃度比a大，溶液褪色耗時更短，反應速率更大，即得到的結論是增大水溶液濃度，反應速率增大，C正確；對比試管c、d，由于試管d中以濃鹽酸作溶劑，而濃鹽酸中的氯離子也能還原高錳酸鉀，所以不能驗證氫離子濃度對反應速率的影響，D錯誤。7.答案：B解析：根據(jù)題意，鋅粒、鋅粉的質(zhì)量相等，與足量硫酸完全反應產(chǎn)生的在相同條件下體積相等，由于鋅粉與硫酸的接觸面大于鋅粒，所以，其他條件相同時，前者反應較快，反應先結束，B符合題意。8.答案：A解析：題圖中與的反應未發(fā)生元素化合價的變化，為非氧化還原反應，故A錯誤；由題意可知，水為催化劑，“水分子橋”可以增大或?qū)㈦娮愚D(zhuǎn)移給分子的速率，故B正確；為反應物，反應物濃度增大時，反應速率加快，所以空氣中的濃度增大時，硫酸鹽的形成速率也增大，故C正確；根據(jù)題圖可知，與反應分為三步進行，第一步：，第二步：，第三步：，三步反應加和得到總反應的離子方程式：，故D正確。9.答案：C解析：由可知，N元素的化合價降低，二氧化氮為氧化劑，則相同條件下的氧化性：，A正確；由表中信息可知，NO與As反應的活化能最大，則相同條件下As與NO的反應速率最慢，B正確；升高溫度可增大活化分子百分數(shù)，增大反應速率，但不改變反應的活化能，C錯誤；反應速率為反應物濃度和速率常數(shù)k的函數(shù)，由圖可知，As與反應中，隨溫度的升高k變化不大，則其他條件不變，改變溫度不能顯著改變As與的反應速率，D正確。10.答案：B解析：由圖可知，分解產(chǎn)生的反應是放熱反應，A錯誤；由圖可知，為吸熱反應，則正反應的活化能大于逆反應的活化能，B正確；中不存在非極性鍵，則反應中不涉及非極性鍵的斷裂，C錯誤；由圖可知，速率控制步驟（即速率最慢步棐）的能壘（活化能）為，D錯誤。11.答案：B解析：溫度升高，化學反應速率增大，A正確。將題表中數(shù)據(jù)代入該反應的速率方程式，可得①，②，③.，④，⑤；由①②聯(lián)立得，由①④聯(lián)立得，由②③聯(lián)立得，則等濃度的和，對反應速率的影響大，B錯誤、C正確。將代入③⑤計算得，D正確。12.答案：C解析：圖①裝置中，高錳酸鉀可以將濃鹽酸氧化為氯氣，氯氣可以將碘化鉀氧化為碘KI溶液變?yōu)樽攸S色，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此圖①能用于探究氧化性由強到弱的順序為，A不正確；在控制變量法實驗中，通常只能有個變量，圖②對比實驗中，除了是否滴加溶液不同外，還有兩者的溫度不同，故圖②不能用于驗證對分解的催化作用，B不正確；圖③實驗中，稀硫酸與鋅反應生成氫氣，注射器可以作為收集氫氣的裝置，因此圖③能用于通過測定收集一定體積氫氣所用的時間來測量鋅粒與一定濃度的稀硫酸反應的速率，C正確；圖④中兩個容器之間沒有隔開，兩容器所處的環(huán)境溫度不同在不同溫度下該反應的限度不同，因此，圖④不能用于比較不同溫度對化學反應速率的影響，D不正確。13.答案：（1）秒表（或計時器）（2）（3）；會部分溶于水（4）8（5）探究濃度變化對硫代硫酸鈉和硫酸反應速率的影響（6）從題圖2可知，兩組實驗中達到相同渾濁度時，Ⅰ組實驗濃度變化對反應時間影響更明顯解析：（1）從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應速率，故還缺少的儀器是秒表或計時器。（2）在酸性條件下發(fā)生硫元素的歧化反應，由+2價歧化為0價和+4價，即產(chǎn)物為和。（3）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，氣體的物質(zhì)的量為，根據(jù)，可計算出2min內(nèi)的反應速率為，而該測定值比實際值偏小，其原因可能是會部分溶于水，收集得到的比理論值小。（4）由控制變量法可知溶液總體積為15mL，實驗③中，。（5）①、②、③中硫酸的體積相同、混合溶液的總體積不變，只有加入的溶液的體積不同，所以實驗①、②、③）的目的是探究濃度變化對硫代硫酸鈉和硫酸反應速率的影響。（6）通過比較Ⅰ組（①、②、③）與Ⅱ組（③、④、⑤）兩組實驗，可推斷溶液濃度的改變對與硫酸反應的化學反應速率影響更大，該推斷的依據(jù)是從題圖2可知，兩組實驗中達到相同渾濁度時，Ⅰ組實驗濃度變化對反應時間影響更明顯。14.答案：（1）產(chǎn)生氣泡的快慢（2）0.05；可以消除陰離子的不同對實驗的干擾（3）生成氣體所需的時間（4）隨著反應的進行，反應物的濃度減小，反應速率減小解析：（1）根據(jù)圖甲裝置的結構特點，若定性比較和對分解的催化效果，可通過觀察兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢來得出結論。（2）選擇溶液和溶液比較和對分解的催化效果時，陰離子的干擾沒有排除，所以應選擇陰離子