試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)選擇性必修1第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元檢測(cè)題基礎(chǔ)卷一、單選題1．氫氣在氯氣中燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是A．屬于吸熱反應(yīng) B．不屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D．能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)2．化學(xué)學(xué)科有獨(dú)特的符號(hào)表達(dá)。下列敘述正確的是A．將Cl2通入冷的石灰乳中制備漂白粉的離子方程式：B．犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鋼鐵的正極反應(yīng)式：C．工業(yè)上人工固氮的化學(xué)方程式：D．CH4(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

3．下列說法錯(cuò)誤的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)B．已知4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)△H>0，則紅磷比白磷穩(wěn)定C．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6.kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol4．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是A．葡萄糖酸內(nèi)酯常用作制豆腐的凝固劑B．量子通信材料螺旋碳納米管、石墨烯等納米材料屬于膠體C．石油經(jīng)干餾后可以獲得汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油D．“嫦娥五號(hào)”使用的太陽(yáng)能電池陣可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能5．下列實(shí)驗(yàn)裝置使用不正確的是A．圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣B．圖②裝置用于標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液C．圖③裝置用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．圖④裝置用于制備乙酸乙酯6．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A．若反應(yīng)A(g)=B(g)ΔH<0，說明物質(zhì)A(g)比物質(zhì)B(g)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能A比B大B．若Mg(s)＋CuSO4(aq)=MgSO4(aq)＋Cu(s)ΔH=akJ·mol-1，則a<0C．101kPa時(shí)，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-QkJ·mol-1，則H2的燃燒熱為QkJ·mol-1D．H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，則相同條件下含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量7．周期表中ⅡA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。鈹?shù)幕衔镄再|(zhì)與鋁相似，的熔點(diǎn)為，熔融時(shí)能導(dǎo)電，而不能導(dǎo)電；的燃燒熱為，實(shí)驗(yàn)室中常用酸性測(cè)定物品中不溶性的含量。鈹鎳合金可用于制造彈簧秤的彈簧，可用作隔音材料，可用作工業(yè)廢氣脫硫劑。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．與溶液反應(yīng)：B．鎂的燃燒：

C．向溶液中滴加足量溶液：D．用酸性測(cè)定的含量：8．用一碘甲烷熱裂解制取低碳烯烴的主要反應(yīng)有：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：在體積為的恒容密閉容器中，投入，不同溫度下平衡體系中、、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是A．B．曲線X表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C．以前，溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響是物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的主要因素D．的平衡體系中，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為9．在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.71kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=＋1366.7kJ·mol-1B．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-1366.7kJ·mol-1C．C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2＋H2O(l)ΔH=-29.71kJ·mol-1D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-29.71kJ·mol-110．下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)的比較正確的是(1)

；(2)

；

A．； B．；C．； D．；11．納米碗是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，可以由分子經(jīng)過連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．圖示歷程中包含3個(gè)基元反應(yīng)，其中速率最慢的是第3個(gè)B．反應(yīng)中被還原C．納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的數(shù)目分別為6、10D．1mol完全加氫成環(huán)烷烴需要20mol12．科學(xué)家在尋求將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的辦法，其中辦法之一就是利用太陽(yáng)能將分解成，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他能源。右圖是有關(guān)的能量循環(huán)示意圖(已知：H-H鍵的鍵能為a，O—O鍵的鍵能為b)。下列有關(guān)說法正確的是A．圖中B．?dāng)嚅_1molH—O鍵所需要的太陽(yáng)能為C．1mol燃燒生成液態(tài)水的能量變化為D．水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多kJ13．圖像更能直接地體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的伴隨現(xiàn)象，如能量、速率、濃度等物理量的變化。下列說法錯(cuò)誤的是A．由圖甲可知

，

，則B．圖乙是在一定條件下，隨時(shí)間t的變化，正反應(yīng)，M點(diǎn)正反應(yīng)速率＜N點(diǎn)逆反應(yīng)速率C．圖丙所示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

D．圖丁中t時(shí)刻改變的條件可能是增大的濃度，同時(shí)減小的濃度14．N2H4的燃燒熱為621.7kJ?mol-1。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．NH4Cl和KNH2在液氨中的反應(yīng)：B．過量氨水和硫酸銅溶液的反應(yīng)：C．N2H4燃燒的反應(yīng)：D．鹽酸中通入H2還原NO2的反應(yīng)：15．NH3快速消除煙氣中的的反應(yīng)原理為

。反應(yīng)裝置示意圖如圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．該反應(yīng)B．選擇高效催化劑可降低反應(yīng)的焓變C．選擇高效催化劑可提高的轉(zhuǎn)化率D．每消耗1molNH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為16．2021年中國(guó)科學(xué)院和中國(guó)工程院評(píng)選出2020年世界十大科技進(jìn)展，其一是一種可借助光將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新型催化轉(zhuǎn)化方法：，這是最接近人造光合作用的方法，加氫制的一種催化機(jī)理如圖。下列說法不正確的是A．反應(yīng)中是中間產(chǎn)物B．轉(zhuǎn)化為利用了的氧化性C．經(jīng)過Ni活性中心裂解產(chǎn)生需要吸收能量D．使用催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率17．已知：與不足量的反應(yīng)時(shí)，生成S和。根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：①

②

③、、三者大小關(guān)系正確的是A． B．C． D．18．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)的歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A． B．歷程Ⅱ中Cl是催化劑C．歷程Ⅰ的活化能為 D．相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ＞歷程Ⅰ二、填空題19．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)為。故化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是，也可以是。當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其也的改變。20．甲醇是重要的化工原料，可用于制備甲醛、醋酸等產(chǎn)品。利用CH4與O2在催化劑的作用下合成甲醇。主反應(yīng)：CH4(g)＋O2(g)=CH3OH(g)ΔH副反應(yīng)：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)科技工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了CH4、O2和H2O(g)(H2O的作用是活化催化劑)按照一定體積比在催化劑表面合成甲醇的反應(yīng)，部分歷程如下圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注，TS代表過渡態(tài))(1)在催化劑表面上更容易被吸附的是(填“H2O”或“O2”)(2)該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為kJ·mol-1，寫出該步驟的化學(xué)方程式：。三、計(jì)算題21．回答下列問題：(1)已知：①?H1=-483.6kJ/mol②?H2=-128.3kJ/mol③?H3=＋206.1kJ/mol屬于吸熱反應(yīng)的是(填序號(hào))。寫出由甲烷和氧氣合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式：。(2)通過化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：化學(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能(kJ/mol)436391945則合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝akJ/mol，a為。(3)已知：1molH2O(g)轉(zhuǎn)化為1molH2O(l)時(shí)放出44.0kJ的熱量。寫出H2O(g)轉(zhuǎn)化為1molH2O(l)熱化學(xué)方程式：。H2O(l)的穩(wěn)定性填(“大于”“小于”)H2O(g)22．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②③計(jì)算反應(yīng)④的；四、解答題23．某化學(xué)興趣小組用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)玻璃攪拌器的使用方法是；不能用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是。(2)某同學(xué)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。(已知：實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為1g?cm-3，中和反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1)實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為J。(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)偏差的是(填字母)。a.用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)b.把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中c.將50mL0.55mol?L-1氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol?L-1氫氧化鉀溶液d.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高(4)如果將NaOH溶液換成等量的NaOH固體，那么實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱(△H)(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(5)如果用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者所放出的熱量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反應(yīng)反應(yīng)熱(△H)。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：題號(hào)12345678910答案DCDAABCCBA題號(hào)1112131415161718答案BCBABABD1．D2．C3．D4．A5．A6．B7．C8．C9．B10．A11．B12．C13．B14．A15．B16．A17．B18．D19．物質(zhì)的量整數(shù)分?jǐn)?shù)同等倍數(shù)20．(1)H2O(2)22.37*CH4＋*OH=*CH3OH＋*H21．（1）吸熱反應(yīng)的焓變大于零，故選③；已知：①?H1=-483.6kJ/mol②?H2=-128.3kJ/mol③?H3=＋206.1kJ/mol由甲烷和氧氣合成液態(tài)甲醇的化學(xué)方程式為，由蓋斯定律可知，×①+②+③得?H=?H1+?H2+?H3=-164.0kJ/mol；（2）反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能和減去生成物的鍵能和，故a=945+3×436-6×391=-93；（3）已知：1molH2O(g)轉(zhuǎn)化為1molH2O(l)時(shí)放出44.0kJ的熱量，放熱焓變?yōu)樨?fù)值，?H3=-44.0kJ/mol，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，該過程中放出熱量，故H2O(l)的穩(wěn)定性大于H2O(g)。22．+118根據(jù)蓋斯定律，將①-②-③可得C6H5C2H5(g)?C6H5CH=CH2(g)+H2(g)?H4=-4386.9kJ/mol-(-4263.1kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+118kJ/mol。23．（1）中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，玻璃攪拌器的使用方法是上下勻速攪動(dòng)；該實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是防止熱量損失，Cu是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器。（2）三次溫度差分別為，溫度的平均值為，溶液的總質(zhì)量為，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為。（3）a．用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)，量取鹽酸體積偏大，生成的水偏多，放出的熱量偏多，選a；b．把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中，熱量損失較多，選