2022中考化學(xué)尖子生滿分必刷300題早成高手實(shí)驗(yàn)20題1．（2021?連云港一模）“富氧空氣”是指氧氣含量高于普通空氣的氣體，可用于航天、醫(yī)療煉鋼等。在2019年年末出現(xiàn)的“新型肺炎”重癥患者的治療上有一個(gè)重要環(huán)節(jié)為“高流氧呼吸”，其本質(zhì)也和“富氧空氣”差不多，化學(xué)興趣小組欲混制“富氧空氣”并開展相關(guān)探究，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：混制“富氧空氣”（1）用高錳酸鉀制取氧氣①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；②儀器E的名稱為；③組裝發(fā)生裝置所需的儀器（選填標(biāo)號(hào)）。（2）混制“富氧空氣”如圖2，用純氮?dú)饧吧鲜鰧?shí)驗(yàn)制取的氧氣，混制一瓶（集氣瓶容積為300mL）氧氣體積分?jǐn)?shù)為40%的“富氧空氣”，氣體應(yīng)從裝置中的管（選“a”或“b”）通入，先通入氮?dú)馀懦?50mL水，再通入氧氣排出mL水。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定“富氧空氣”中氧氣的含量用圖3裝置測(cè)定”富氧空氣”中氧氣的含量（已知白磷在40℃時(shí)即燃燒，其水燃燒現(xiàn)象與產(chǎn)物與紅磷燃燒相同）【實(shí)驗(yàn)步驟】（1）測(cè)量試管的容積。（2）檢查裝置的氣密性。（3）裝藥品，將注射器活塞調(diào)整到合適位置，連接好儀器。（4）用彈簧夾夾緊膠皮管，加熱粗銅絲，觀察現(xiàn)象。（5）燃燒結(jié)束后，打開彈簧夾，觀察注射器活塞的移動(dòng)情況?！痉此冀涣鳌浚?）測(cè)量試管容積的方法是；（2）若試管的容積為80mL，加熱前注射器活塞至少應(yīng)調(diào)整到mL以上（填整數(shù)）；（3）該實(shí)驗(yàn)中利用銅絲加熱會(huì)不會(huì)影響測(cè)量結(jié)果？你的看法是。實(shí)驗(yàn)三：研究“富氧空氣”的應(yīng)用通過重油、褐煤在氧氣含量不同的空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，得到有關(guān)數(shù)據(jù)如圖4、圖5。（1）結(jié)合圖4，說明空氣中氧氣含量與燃燒產(chǎn)生的溫度的關(guān)系：；（2）結(jié)合圖5，簡(jiǎn)述減少燃料燃燒尾氣污染的措施：?！敬鸢浮浚?）①2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑；②長(zhǎng)頸漏斗；③BDFG（2）b100mL；實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定“富氧空氣”中氧氣的含量【反思交流】（1）將試管裝滿水，然后測(cè)量水的體積；故填：將試管注滿水，用量筒量出這些水的體積；（2）16mL。（3）不會(huì)；實(shí)驗(yàn)三：（1）一定范圍內(nèi)，氧氣含量越大，燃燒產(chǎn)生的溫度越高，氧氣含量超過一定范圍時(shí)，隨著氧氣含量增大，燃燒產(chǎn)生的溫度降低；（2）一定范圍內(nèi)，增大氧氣含量；【解答】（1）①高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑；②儀器E的名稱是長(zhǎng)頸漏斗；③高錳酸鉀制氧氣的裝置是固固加熱型，組裝發(fā)生裝置所需的儀器有BDFG（2）如圖2，氣體應(yīng)從裝置中的管b通入，將水從a端排出，先通入氮?dú)馀懦?20mL水，再通入氧氣排出水的體積：150mL÷（1﹣40%）﹣150mL＝100mL；實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定“富氧空氣”中氧氣的含量【反思交流】（1）測(cè)量試管容積的常用方法是，將試管裝滿水，然后測(cè)量水的體積；故填：將試管注滿水，用量筒量出這些水的體積；（2）試管的容積為80mL，即試管中空氣體積是80mL，其中氧氣體積為：80mL×15=16mL（3）銅絲加熱消耗氧氣，更有利于試管中的氧氣完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，故填：不會(huì)；實(shí)驗(yàn)三：研究“富氧空氣”的應(yīng)用（1）結(jié)合圖4可知，空氣中氧氣含量與燃燒產(chǎn)生的溫度的關(guān)系：一定范圍內(nèi)，氧氣含量越大，燃燒產(chǎn)生的溫度越高，氧氣含量超過一定范圍時(shí)，隨著氧氣含量增大，燃燒產(chǎn)生的溫度降低；（2）結(jié)合圖5可知，減少燃料燃燒尾氣污染的措施：一定范圍內(nèi)，增大氧氣含量；2．過氧化鈣（CaO2）在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用（一）過氧化鈣的性質(zhì)與用途魚類長(zhǎng)途運(yùn)輸?shù)脑鲅鮿┑闹饕煞譃镃aO2，它與水緩慢反應(yīng)生成O2，還生成一種堿，其化學(xué)式為_______________________________，Na2O2也能與水反應(yīng)，原理與CaO2相同，但卻不能作為魚蝦運(yùn)輸?shù)墓┭鮿?，?qǐng)分析可能的原因_____________________________。（二）過氧化鈣晶體的制備【資料】過氧化鈣晶體(CaO2·yH2O)，常溫為白色，能溶于酸，難溶于酒精。制備原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2OCaO2·yH2O↓＋NH4Cl，裝置如下。（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________（2）B裝置的作用是_______________________________________。（3）裝置C需要控制溫度在0℃左右，采用的簡(jiǎn)單易行的辦法是____________________，控制溫度在0℃左右可能的原因主要有：Ⅰ該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·yH2O產(chǎn)率；Ⅱ___________________________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·yH2O。①洗滌時(shí)采用95%的酒精溶液洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________。②檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈的試劑為_________________________________________。（三）過氧化鈣晶體組成的測(cè)定稱取10.8克晶體用熱分析儀對(duì)其進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，并繪制成固體質(zhì)量與溫度關(guān)系圖（過氧化鈣晶體受熱時(shí)會(huì)先失去結(jié)晶水）（1）0—150℃質(zhì)量不發(fā)生改變的原因是__________________________________。（2）根據(jù)圖可知y=_____________________________________。（寫出計(jì)算過程）（3）350℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________?！敬鸢浮浚ㄒ唬〤a(OH)2氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕性（二）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）防止倒吸（3）C中放入冰水混合物，保持冰水浴防止雙氧水受熱分解（或防止氨氣揮發(fā)）（4）快速晾干硝酸銀溶液（三）（1）未達(dá)到過氧化鈣晶體分解所需要的溫度（2）2（3）2CaO2eq\o\ac(\s\up6(高溫),\o(==,===))2CaO+O2↑【解析】（一）由題目信息可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，所以堿是氫氧化鈣；過氧化鈉與水反應(yīng)后生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性；（二）（1）氯化銨與氫氧化鈣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）反應(yīng)生成了氨氣，氨氣極易溶于水，造成內(nèi)部壓強(qiáng)減小，增加了B起到緩沖作用，避免造成壓強(qiáng)減小，液體被倒吸入試管，引起試管炸裂；（3）反應(yīng)溫度為0℃，冰水混合物溫度恰好是0℃，所以可以在C中放入冰水混合物，實(shí)現(xiàn)溫度控制；過氧化氫在高溫加熱條件下容易分解，同時(shí)氨氣為氣體受熱也容易逸出，所以需要控制溫度；（4）酒精易揮發(fā)，用酒精洗滌可以快速晾干，避免過氧化鈣與水接觸發(fā)生反應(yīng)；根據(jù)氯離子與銀離子生成白色沉淀，滴加硝酸銀溶液觀察是否有沉淀生成；（三）（1）結(jié)晶水需要加熱到一定溫度才可以失去，在0150℃的范圍內(nèi)，未達(dá)到過氧化鈣晶體分解所需要的溫度，溫度不足以失去結(jié)晶水，所以質(zhì)量不變；（2）失去水的質(zhì)量=10.8g7.2g=3.6g，剩余過氧化鈣質(zhì)量=7.2g，過氧化鈣分子數(shù)：水分子數(shù)=eq\f(7.2g,72)：eq\f(3.6g,18)=1：2，所以y=2；（3）過氧化鈣受熱分解后剩余固體質(zhì)量為5.6g，減少質(zhì)量為7.2g5.6g=1.6g，假設(shè)過氧化鈣分解生成氧化鈣和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式為2CaO2eq\o\ac(\s\up6(高溫),\o(==,===))2CaO+O2↑，此時(shí)生成氧化鈣與氧氣質(zhì)量比=112：32=7：2，而剩余固體質(zhì)量：減少質(zhì)量=5.6g：1.6g=7：2，符合上述推斷，所以化學(xué)方程式為2CaO2eq\o\ac(\s\up6(高溫),\o(==,===))2CaO+O2↑.3．（2021?泰州模擬）金屬銅與稀硝酸（HNO3）能否反應(yīng)呢？某校課外活動(dòng)小組查閱資料后，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（加熱和固定裝置均已略去）。圖中K1、K2為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），B中的注射器中含有一定量空氣?！静殚嗁Y料】Ⅰ.銅能與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。Ⅱ.NO是無色、無味的氣體，極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的氣體NO2。Ⅲ.NO2有毒，能與NaOH溶液反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)步驟】（1）連接儀器，檢查裝置的氣密性，裝入藥品。（2）打開K1，通入干燥、純凈的CO2，其目的是。（3）當(dāng)觀察到C裝置中的現(xiàn)象為時(shí)，關(guān)閉K1，此時(shí)C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）將A裝置中銅絲插入稀硝酸，微熱，使其反應(yīng)段時(shí)間后，將銅絲從稀硝酸中取出。（5）檢驗(yàn)銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，其相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是?！敬鸢浮浚?）排出裝置中的空氣。（3）澄清石灰水變渾濁；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。（5）打開K2，把適量空氣注入B中，B中氣體變成紅棕色?！窘馕觥浚?）打開K1，通入干燥、純凈的CO2，其目的是排出裝置中的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)。故填：排出裝置中的空氣。（3）當(dāng)觀察到C裝置中澄清石灰水變渾濁時(shí)，關(guān)閉K1，此時(shí)C裝置中，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：澄清石灰水變渾濁；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。（5）檢驗(yàn)銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，其相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是打開K2，把適量空氣注入B中，B中氣體變成紅棕色，是因?yàn)橐谎趸脱鯕夥磻?yīng)生成了二氧化氮。故填：打開K2，把適量空氣注入B中，B中氣體變成紅棕色。4．（2021?亭湖區(qū)一模）葡萄糖是生物的主要供能物質(zhì)，在糖果制造業(yè)和醫(yī)藥領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。下面是某化學(xué)興趣小組探究葡萄糖組成元素的過程，請(qǐng)回答相關(guān)問題。（提示：葡萄糖具有可燃性，完全燃燒生成二氧化碳和水）【提出問題】葡萄糖的組成元素是什么？【作出猜想】猜想1：葡萄糖由碳、氫元素組成；猜想2：葡萄糖由元素組成?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】已知：氧化銅能確保碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳，澄清石灰水和硫酸銅足量。【實(shí)驗(yàn)步驟】Ⅰ.檢查裝置的后，裝入葡萄糖和氧化銅，連接儀器。Ⅱ.??【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】D中葡萄糖無剩余，氧化銅未變色；E中硫酸銅粉末變藍(lán)；F中澄清石灰水變渾濁?！舅伎寂c結(jié)論】①裝置A的作用是；裝置C的作用是。②B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③E的作用是；F中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。④根據(jù)（填裝置序號(hào)）裝置中的現(xiàn)象，可證明葡萄糖中含有碳元素和氫元素。⑤測(cè)得D中葡萄糖起始質(zhì)量為0.90克，E裝置增重0.54克，F(xiàn)裝置增重1.32克。請(qǐng)你通過計(jì)算確認(rèn)定葡萄糖的元素組成。列出計(jì)算過程?！敬鸢浮俊咀鞒霾孪搿刻?、氫、氧。【實(shí)驗(yàn)步驟】Ⅰ.氣密性。【思考與結(jié)論】①吸收二氧化碳；吸收水蒸氣。②2H2O2eq\o(════,\s\up6(MnO2),\s\do4())2H2O+O2↑③檢驗(yàn)是否生成水；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。④F、E。⑤碳元素、氫元素、氧元素。【解析】【作出猜想】猜想1：葡萄糖由碳、氫元素組成；猜想2：葡萄糖由碳、氫、氧元素組成。故填：碳、氫、氧?！緦?shí)驗(yàn)步驟】Ⅰ.檢查裝置的氣密性后，裝入葡萄糖和氧化銅，連接儀器。Ⅱ.??故填：氣密性?！舅伎寂c結(jié)論】①裝置A的作用是吸收二氧化碳；裝置C的作用是吸收水蒸氣。故填：吸收二氧化碳；吸收水蒸氣。②B中過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2eq\o(════,\s\up6(MnO2),\s\do4())2H2O+O2↑。故填：2H2O2eq\o(════,\s\up6(MnO2),\s\do4())2H2O+O2↑。③E的作用是檢驗(yàn)是否生成水；F中二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：檢驗(yàn)是否生成水；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。④根據(jù)F、E裝置中的現(xiàn)象，可證明葡萄糖中含有碳元素和氫元素。故填：F、E。⑤葡萄糖中，碳元素質(zhì)量：1.32g×1244=0.36g，氫元素質(zhì)量：0.54g×218=0.06g，氧元素質(zhì)量：0.90g﹣故答案為：碳元素、氫元素、氧元素。5．（2021?金壇區(qū)模擬）金屬材料及金屬的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用前景。（一）銅的獲得和應(yīng)用（1）西漢時(shí)期《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其中蘊(yùn)含化學(xué)反應(yīng)的基本類型是。（2）我國(guó)古代制黃銅的原理如圖1。①黃銅的硬度比銅和鋅都（選填“大”或“小”）。②木炭還原Cu2O的化學(xué)方程式為。（3）銅可用作制導(dǎo)線，主要利用了銅的性。（4）CuSO4可配制波爾多液等。向銅粉中加入稀H2SO4，通入O2并加熱可得到CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（二）廢鐵的再利用黃鈉鐵礬[NaFex(SO4)y(OH)z]是一種高效凈水劑。用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備黃鈉鐵礬的主要流程如圖2：（1）將廢鐵屑研磨成粉末的目的是。（2）“酸溶”時(shí)H2SO4與Fe、FeCO3反應(yīng)外，還發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有和Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。（3）“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)時(shí)溫度不宜過高的原因是。（三）黃鈉鐵礬組成確定稱取9.70g黃鈉鐵礬，用如圖3裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。【資料】①黃鈉鐵礬在T1℃分解生成H2O，提高溫度至T2℃繼續(xù)分解生成SO3氣體，并生成Fe2O3和Na2SO4。②濃硫酸可用于吸收SO3。（1）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要。（2）分別控制溫度在T1℃、T2℃對(duì)A中固體加熱。①控制溫度在T1℃加熱，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得B裝置質(zhì)量增加1.08g。②用D裝置替換B裝置，控制溫度在T2℃，加熱至反應(yīng)完全。③T1℃時(shí)，加熱后通入一段時(shí)間N2，目的是。（3）反應(yīng)完全后，將A裝置中固體溶于足量的水，過濾、洗滌、烘干得4.80gFe2O3，將濾液蒸干得1.42gNa2SO4。結(jié)論：實(shí)驗(yàn)后D裝置質(zhì)量增加g。NaFex(SO4)y(OH)z中，x：y：z＝。反思：若該實(shí)驗(yàn)過程中缺少C裝置，則x：z的值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）?！敬鸢浮浚ㄒ唬?）置換反應(yīng)。（2）①大。②2Cu2O+Ceq\o(════,\s\up6(高溫),\s\do4())4Cu+CO2↑。（3）導(dǎo)電。（4）2Cu+2H2SO4+O2eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())2CuSO4+2H2O。（二）（1）使反應(yīng)更快、更充分。（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。（3）2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2(SO4)3+2H2O；防止過氧化氫分解。（三）（1）檢查裝置氣密性。（2）使反應(yīng)生成的水全部被B裝置吸收。（3）2.4；3：2：6。反思：偏小?！窘馕觥浚ㄒ唬?）“曾青得鐵則化為銅”的記載，其中蘊(yùn)含化學(xué)反應(yīng)：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。故填：置換反應(yīng)。（2）①黃銅的硬度比銅和鋅都大。故填：大。②高溫條件下，碳和氧化亞銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu2O+Ceq\o(════,\s\up6(高溫),\s\do4())4Cu+CO2↑。故填：2Cu2O+Ceq\o(════,\s\up6(高溫),\s\do4())4Cu+CO2↑。（3）銅可用作制導(dǎo)線，主要利用了銅的導(dǎo)電性。故填：導(dǎo)電。（4）加熱條件下，銅、氧氣、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+2H2SO4+O2eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())2CuSO4+2H2O。故填：2Cu+2H2SO4+O2eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())2CuSO4+2H2O。（二）（1）將廢鐵屑研磨成粉末的目的是使反應(yīng)更快、更充分。故填：使反應(yīng)更快、更充分。（2）稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。（3）“轉(zhuǎn)化1”中，硫酸亞鐵、硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2(SO4)3+2H2O；反應(yīng)時(shí)溫度不宜過高的原因是防止過氧化氫分解。故填：2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2(SO4)3+2H2O；防止過氧化氫分解。（三）（1）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要檢查裝置氣密性。故填：檢查裝置氣密性。（2）T1℃時(shí)，加熱后通入一段時(shí)間N2，目的是使反應(yīng)生成的水全部被B裝置吸收。故填：使反應(yīng)生成的水全部被B裝置吸收。（3）結(jié)論：實(shí)驗(yàn)后D裝置（吸收三氧化硫）質(zhì)量增加：9.70g﹣1.08g﹣4.80g﹣1.42g＝2.4g；9.70gNaFex(SO4)y(OH)z中，氫元素質(zhì)量：1.08g×218=0.12g，鐵元素質(zhì)量：4.80g×112160=3.36g，硫元素質(zhì)量：3.36g56：1.28g32：0.12g1=x：y：z，x：y：z故填：2.4；3：2：6。反思：若該實(shí)驗(yàn)過程中缺少C裝置，導(dǎo)致空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入B裝置，導(dǎo)致測(cè)定生成水的質(zhì)量偏大，則x：z的值偏小。故填：偏小。6．（2021春?泰興市月考）嗅鹽（如圖1）是由易分解的銨鹽類物質(zhì)和香料組成。釋放出的氨氣對(duì)人體神經(jīng)會(huì)產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激作用，廣泛應(yīng)用于體育比賽中。同學(xué)們對(duì)嗅鹽成分展開探究。Ⅰ．定性初探：嗅鹽中含有什么鹽類物質(zhì)？【猜想假設(shè)】①碳酸銨：原因是碳酸銨晶體受熱易分解產(chǎn)生NH3、H2O、CO2。②碳酸氫銨：原因是碳酸氫銨受熱易分解（用化學(xué)方程式表示）。③……【查閱資料】①氯化鈣稀溶液與碳酸氫銨稀溶液不發(fā)生反應(yīng)。②NH3極易溶于水，難溶于植物油和四氯化碳（一種密度比水大的有機(jī)溶劑）。③堿石灰由NaOH和CaO固體混合而成?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）陽離子驗(yàn)證：取少量樣品放入試管中，加水溶解，加入氫氧化鈉溶液共熱，在試管口放一張，觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（2）陰離子驗(yàn)證：①取少量樣品放入試管中，滴加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入，溶液變渾濁。溶液變渾濁的化學(xué)方程式為。②取少量樣品放入試管中，加水溶解，取上層清液加入氯化鈣稀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。【初步結(jié)論】?jī)H根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究，嗅鹽中一定含有的鹽是。Ⅱ．定量再探：嗅鹽中氮元素含量是多少？【設(shè)計(jì)方案】甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2的實(shí)驗(yàn)方案（加熱及固定裝置已省略，本實(shí)驗(yàn)狀況下氮元素可完全轉(zhuǎn)化為NH3）。經(jīng)過交流討論，同學(xué)們認(rèn)為有以下兩處需要改進(jìn)。（1）欲使實(shí)驗(yàn)成功進(jìn)行，裝置B中藥品需要作的改動(dòng)是：。（2）欲使實(shí)驗(yàn)結(jié)果精確，在裝置A與B之間K3處應(yīng)添加的儀器較合適的是（選填“C”或“D”），作用是?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取樣品1.0g配成溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置B中量氣管在實(shí)驗(yàn)前后的液面差為242.9mL，結(jié)合其密度，計(jì)算出該條件下氨氣的質(zhì)量為0.17g?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】嗅鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【反思拓展】（1）裝置中原有的空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果有沒有影響？（填“有”或“沒有”）。（2）若其他操作均正確，下列會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（填字母）。A．實(shí)驗(yàn)開始，量氣管內(nèi)液面低于量氣管頂端的0刻度線B．反應(yīng)結(jié)束，調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管使裝置B兩端液面相平后讀數(shù)C．反應(yīng)結(jié)束，未等裝置冷卻到室溫就開始讀取氣體體積D．反應(yīng)前正確讀取量氣管中氣體體積，反應(yīng)后俯視讀數(shù)【答案】Ⅰ．②NH4HCO3eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())NH3↑+H2O+CO2↑。（1）濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。（2）①Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O?！境醪浇Y(jié)論】碳酸銨。Ⅱ．（1）在量氣管左側(cè)水面上加一層植物油（或?qū)⒘繗夤苤械乃畵Q成植物油或四氯化碳）。（2）C；干燥氨氣?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】14%?！痉此纪卣埂浚?）沒有。（2）D?！窘馕觥竣瘢谔妓釟滗@受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4HCO3eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())NH3↑+H2O+CO2↑。故填：NH4HCO3eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())NH3↑+H2O+CO2↑。（1）取少量樣品放入試管中，加水溶解，加入氫氧化鈉溶液共熱，在試管口放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，能使石蕊試液變藍(lán)色），觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。故填：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。（2）①取少量樣品放入試管中，滴加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，是因?yàn)闅溲趸}和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：澄清石灰水；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O?！境醪浇Y(jié)論】取少量樣品放入試管中，加水溶解，取上層清液加入氯化鈣稀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)樘妓徜@和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化銨，僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究，嗅鹽中一定含有的鹽是碳酸銨。故填：碳酸銨。Ⅱ．（1）欲使實(shí)驗(yàn)成功進(jìn)行，裝置B中藥品需要作的改動(dòng)是：在量氣管左側(cè)水面上加一層植物油（或?qū)⒘繗夤苤械乃畵Q成植物油或四氯化碳），以防止氨氣溶于水。故填：在量氣管左側(cè)水面上加一層植物油（或?qū)⒘繗夤苤械乃畵Q成植物油或四氯化碳）。（2）欲使實(shí)驗(yàn)結(jié)果精確，在裝置A與B之間K3處應(yīng)添加的儀器較合適的是C，作用是干燥氨氣。故填：C；干燥氨氣?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】氮元素質(zhì)量：0.17g×1417嗅鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.14g1.0g×故填：14%?！痉此纪卣埂浚?）裝置中原有的空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果沒有影響，是因?yàn)樯啥嗌袤w積的氨氣，就有多少體積的氣體進(jìn)入量氣管中。故填：沒有。（2）A．實(shí)驗(yàn)開始，量氣管內(nèi)液面低于量氣管頂端的0刻度線，導(dǎo)致測(cè)定氨氣體積偏大，進(jìn)一步導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大；B．反應(yīng)結(jié)束，調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管使裝置B兩端液面相平后讀數(shù)，能使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；C．反應(yīng)結(jié)束，未等裝置冷卻到室溫就開始讀取氣體體積，導(dǎo)致測(cè)定氨氣體積偏大，進(jìn)一步導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大；D．反應(yīng)前正確讀取量氣管中氣體體積，反應(yīng)后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測(cè)定氨氣體積偏小，進(jìn)一步導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小。故填：D。7．（2021?錫山區(qū)一模）根據(jù)如圖裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答問題。（1）圖中儀器①名稱是。（2）實(shí)驗(yàn)室可以用裝置B和C的組合制取二氧化碳?xì)怏w，所用藥品是石灰石和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，可以用盛有澄清石灰水的F裝置檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，氣體應(yīng)從端通入。（3）若用A裝置制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。用裝置E收集氧氣時(shí)，當(dāng)時(shí)，說明氧氣已經(jīng)集滿。（4）用下列微型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行氧氣、二氧化碳?xì)怏w相關(guān)性質(zhì)研究。①同時(shí)擠壓滴管B和C，控制相同液體量于球形容器中，有關(guān)上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說法正確的是（填寫字母）。A.MnO2加快反應(yīng)速率B.短時(shí)間內(nèi)球形Ⅲ中產(chǎn)生氣體少C.反應(yīng)過程中球形Ⅱ比球形Ⅲ內(nèi)反應(yīng)劇烈D.MnO2一定分解產(chǎn)生氣體②微熱燃燒器，蠟燭b、c燃燒，蠟燭a不燃燒。關(guān)于燃燒器中的實(shí)驗(yàn)分析正確的是（填寫字母）。A.探究可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)B.探究可燃物燃燒需要氧氣C.說明紅磷與白磷是性質(zhì)相似D.可以比較白磷、紅磷著火點(diǎn)的高低③擠壓滴管A，將足量稀鹽酸滴于球形Ⅰ中，一段時(shí)間后，蠟燭c熄滅，然后蠟燭b也熄滅了，其原因是。④蠟燭熄滅后，將玻璃尖嘴管對(duì)著涂有澄清石灰水的小燒杯內(nèi)，燒杯內(nèi)壁變模糊，此反應(yīng)（選填“能”或“不能”）證明蠟燭一定含有碳元素。【答案】（1）酒精燈。（2）稀鹽酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；b。（3）2KMnO4eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())K2MnO4+MnO2+O2↑；氣泡從集氣瓶口外逸。（4）①ABC。②AD。③二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒。④不能?！窘馕觥浚?）圖中儀器①名稱是酒精燈。故填：酒精燈。（2）實(shí)驗(yàn)室可以用裝置B和C的組合制取二氧化碳?xì)怏w，所用藥品是石灰石和稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，可以用盛有澄清石灰水的F裝置檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，氣體應(yīng)從b端通入。故填：稀鹽酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；b。（3）若用A裝置制取氧氣，試管口塞一團(tuán)棉花，應(yīng)該是利用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())K2MnO4+MnO2+O2↑；用裝置E收集氧氣時(shí)，當(dāng)氣泡從集氣瓶口外逸時(shí)，說明氧氣已經(jīng)集滿。故填：2KMnO4eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())K2MnO4+MnO2+O2↑↑；氣泡從集氣瓶口外逸。（4）①A.MnO2加快反應(yīng)速率，該選項(xiàng)說法正確；B.短時(shí)間內(nèi)球形Ⅲ中產(chǎn)生氣體少，是因?yàn)槌叵逻^氧化氫分解速率較慢，該選項(xiàng)說法正確；C.反應(yīng)過程中球形Ⅱ比球形Ⅲ內(nèi)反應(yīng)劇烈，是因?yàn)榍蛐微蛑械亩趸i能夠加快過氧化氫的分解速率，該選項(xiàng)說法正確；D.MnO2沒有分解產(chǎn)生氣體，該選項(xiàng)說法不正確。故填：ABC。②A.探究可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)，例如蠟燭b、c燃燒，是因?yàn)槲釙r(shí)，溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)，白磷燃燒放熱，能使溫度達(dá)到蠟燭的著火點(diǎn)，導(dǎo)致蠟燭燃燒，蠟燭a不能燃燒，是因?yàn)闇囟葲]有達(dá)到紅磷和蠟燭的著火點(diǎn)，該選項(xiàng)說法正確；B.不能探究可燃物燃燒需要氧氣，該選項(xiàng)說法不正確；C.不能說明紅磷與白磷是性質(zhì)相似，是因?yàn)槲釙r(shí)，白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明白磷和紅磷的化學(xué)性質(zhì)不相似，該選項(xiàng)說法不正確；D.微熱時(shí)，白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明白磷著火點(diǎn)比紅磷低，因此可以比較白磷、紅磷著火點(diǎn)的高低，該選項(xiàng)說法正確。故填：AD。③擠壓滴管A，將足量稀鹽酸滴于球形Ⅰ中，一段時(shí)間后，蠟燭c熄滅，然后蠟燭b也熄滅了，其原因是二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒。故填：二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒。④蠟燭熄滅后，將玻璃尖嘴管對(duì)著涂有澄清石灰水的小燒杯內(nèi)，燒杯內(nèi)壁變模糊，此反應(yīng)不能證明蠟燭一定含有碳元素，是因?yàn)橄←}酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳進(jìn)入燃燒器中，燒杯內(nèi)壁變模糊，可能是由稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳導(dǎo)致的。故填：不能。8．（2020秋?海門市期末）同學(xué)們?cè)诶蠋熤笇?dǎo)下進(jìn)行氫氣還原CuO實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)步驟】（1）同學(xué)們利用圖1所示的裝置制取氫氣。①寫出“儀器a”的名稱；裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。②收集一定量氫氣后夾緊止水夾b，圖1中多孔隔板處觀察到的現(xiàn)象是，固液分離，反應(yīng)停止。（2）同學(xué)們按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作時(shí)應(yīng)（填序號(hào)）。①先通入氫氣，然后加熱試管②先加熱試管，然后通入氫氣（3）待黑色固體全部變?yōu)榧t色固體時(shí)，停止加熱，繼續(xù)至試管冷卻。【發(fā)現(xiàn)問題】反應(yīng)生成的紅色固體全部是銅嗎？【查閱資料】①氫氣還原CuO時(shí)，還可能生成紅色固體Cu2O。②Cu2O與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O?！咀鞒霾孪搿考t色固體的成分：①只有Cu；②只有Cu2O；③Cu和Cu2O的混合物?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)操作：取7.2g紅色固體加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，將紅色濾渣洗滌、干燥后，稱其質(zhì)量為3.2g。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體部分減少，溶液變?yōu)樗{(lán)色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象猜想不成立。數(shù)據(jù)處理：根據(jù)反應(yīng)Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，7.2gCu2O反應(yīng)后生成Cu的質(zhì)量=64144×7.2g根據(jù)上述數(shù)據(jù)處理結(jié)果，猜想成立，寫出對(duì)應(yīng)的氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）①鐵架臺(tái)；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑②液面下降。（2）①（3）通入氫氣。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】①③；②；2CuO+H2eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())Cu2O+H2O。【解析】（1）①“儀器a”的名稱是鐵架臺(tái)；裝置中，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。故填：鐵架臺(tái)；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。②收集一定量氫氣后夾緊止水夾b，圖1中多孔隔板處觀察到的現(xiàn)象是液面下降，固液分離，反應(yīng)停止。故填：液面下降。（2）實(shí)驗(yàn)操作時(shí)應(yīng)先通入氫氣，然后加熱試管，以防止發(fā)生爆炸。故填：①。（3）待黑色固體全部變?yōu)榧t色固體時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻，以防止銅被氧化。故填：通入氫氣。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，144647.2g3.2g由以上質(zhì)量關(guān)系可知，取7.2g氧化亞銅加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，將紅色濾渣洗滌、干燥后，得到3.2g銅，因此紅色固體是氧化亞銅，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象猜想①③不成立。根據(jù)上述數(shù)據(jù)處理結(jié)果，猜想②成立，即加熱條件下氫氣還原氧化銅生成氧化亞銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuO+H2eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())Cu2O+H2O。故填：①③；②；2CuO+H2eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())Cu2O+H2O。【答案】【解析】（1）小雨取一個(gè)充滿CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟，小雨另取一個(gè)相同的充滿CO2的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是瓶子變癟，并且比加水更明顯，實(shí)驗(yàn)中，小雨采用兩只礦泉水瓶做對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是證明二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)。故填：瓶子變癟，并且比加水更明顯；證明二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)。（2）小亮取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；實(shí)驗(yàn)中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是氫氧化鈣溶解度較小，加入氯化鈣溶液后，可能與氫氧化鈉反應(yīng)形成氫氧化鈣沉淀。故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；氫氧化鈣溶解度較小，加入氯化鈣溶液后，可能與氫氧化鈉反應(yīng)形成氫氧化鈣沉淀。（3）小華取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置，取上層清液，滴入1滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，證明溶液X中有NaOH剩余；實(shí)驗(yàn)中，小華沒有直接向少量溶液X中滴入酚酞試液，理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。故填：紅；碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。（4）圖1中，BC段：碳酸鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；圖2中，DE段溫度變化的原因是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)放熱；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2。故填：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)放熱；CaO+H2O═Ca（OH）2。（5）實(shí)驗(yàn)從CO2減少、NaOH減少、Na2CO3生成等物質(zhì)的變化，以及能量轉(zhuǎn)化等視角多維度探究CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，對(duì)于現(xiàn)象不明顯的化學(xué)反應(yīng)，可以通過現(xiàn)代技術(shù)手段進(jìn)行數(shù)據(jù)測(cè)定，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過程的“可視化”。故填：能量。9．（2021?泰州模擬）為探究CO2與NaOH溶液是否發(fā)生反應(yīng)，某興趣小組嘗試用不同的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！静殚嗁Y料】Ⅰ.20℃時(shí)，幾種物質(zhì)在水中的溶解度見下表：物質(zhì)Na2CO3NaHCO3Ca（OH）2Ba（OH）2溶解度/g21.59.60.1653.89Ⅱ.本實(shí)驗(yàn)條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）實(shí)驗(yàn)一：小雨取一個(gè)充滿CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟，小雨另取一個(gè)相同的充滿CO2的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是，實(shí)驗(yàn)中，小雨采用兩只礦泉水瓶做對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是。（2）實(shí)驗(yàn)二：為檢驗(yàn)CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，小亮取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，實(shí)驗(yàn)中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是。（3）實(shí)驗(yàn)三：小華取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置，取上層清液，滴入1滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈色，證明溶液X中有NaOH剩余。實(shí)驗(yàn)中，小華沒有直接向少量溶液X中滴入酚酞試液，理由是。（4）實(shí)驗(yàn)四：興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)定反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度變化，結(jié)果如圖所示：圖1中，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；圖2中，DE段溫度變化的原因是。再舉一例，其反應(yīng)過程中溫度變化也符合DE段的化學(xué)方程式：。【反思感悟】（5）實(shí)驗(yàn)從CO2減少、NaOH減少、Na2CO3生成等物質(zhì)的變化，以及轉(zhuǎn)化等視角多維度探究CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，對(duì)于現(xiàn)象不明顯的化學(xué)反應(yīng)，可以通過現(xiàn)代技術(shù)手段進(jìn)行數(shù)據(jù)測(cè)定，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過程的“可視化”?！敬鸢浮浚?）瓶子變癟，并且比加水更明顯；證明二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)。（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；氫氧化鈣溶解度較小，加入氯化鈣溶液后，可能與氫氧化鈉反應(yīng)形成氫氧化鈣沉淀。（3）紅；碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。（4）Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)放熱；CaO+H2O═Ca（OH）2。（5）能量。【解析】（1）小雨取一個(gè)充滿CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟，小雨另取一個(gè)相同的充滿CO2的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是瓶子變癟，并且比加水更明顯，實(shí)驗(yàn)中，小雨采用兩只礦泉水瓶做對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是證明二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)。故填：瓶子變癟，并且比加水更明顯；證明二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)。（2）小亮取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；實(shí)驗(yàn)中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是氫氧化鈣溶解度較小，加入氯化鈣溶液后，可能與氫氧化鈉反應(yīng)形成氫氧化鈣沉淀。故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；氫氧化鈣溶解度較小，加入氯化鈣溶液后，可能與氫氧化鈉反應(yīng)形成氫氧化鈣沉淀。（3）小華取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置，取上層清液，滴入1滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，證明溶液X中有NaOH剩余；實(shí)驗(yàn)中，小華沒有直接向少量溶液X中滴入酚酞試液，理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。故填：紅；碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。（4）圖1中，BC段：碳酸鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；圖2中，DE段溫度變化的原因是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)放熱；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO+H2O═Ca(OH)2。故填：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)放熱；CaO+H2O═Ca(OH)2。（5）實(shí)驗(yàn)從CO2減少、NaOH減少、Na2CO3生成等物質(zhì)的變化，以及能量轉(zhuǎn)化等視角多維度探究CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，對(duì)于現(xiàn)象不明顯的化學(xué)反應(yīng)，可以通過現(xiàn)代技術(shù)手段進(jìn)行數(shù)據(jù)測(cè)定，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過程的“可視化”。故填：能量。10．（2021?建湖縣一模）興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉的性質(zhì)，請(qǐng)你參與他們的探究?！緦?shí)驗(yàn)過程與分析】實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)氫氧化鈉能與氯化銨發(fā)生反應(yīng)氫氧化鈉不能與硫酸發(fā)生反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象：。（2）實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象：?！痉此寂c交流】（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論不正確，他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由色變?yōu)闊o色，由此可知?dú)溲趸c與稀硫酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)。（4）由實(shí)驗(yàn)三聯(lián)想到二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？（本實(shí)驗(yàn)中忽略CO2溶于水）①甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)方案，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入溶液，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！就卣箲?yīng)用】將20.0gNaOH、Ca（OH）2、NaCl組成的固體混合物溶于水配成溶液，向混合液中緩慢通入CO2氣體（氣體的溶解忽略不計(jì)），生成沉淀的質(zhì)量與通入CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2OCaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2（5）經(jīng)分析，A點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。（6）在B點(diǎn)時(shí)，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B點(diǎn)后維續(xù)通入足量的CO2氣體，請(qǐng)將圖象2補(bǔ)充完整。（7）該混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）【答案】【實(shí)驗(yàn)過程與分析】（1）藍(lán)色沉淀；（2）產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；【反思與交流】（3）紅；（4）①氣球脹大；②稀鹽酸（答案不唯一）；有氣泡產(chǎn)生?！就卣箲?yīng)用】NaOH、NaCl；（2）設(shè)與碳酸鈣反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)21004410gx10044解得：x＝4.4g所以消耗二氧化碳的總質(zhì)量為10.56g+4.4g＝14.96g。所以若B點(diǎn)后繼續(xù)通入足量的CO2氣體，將圖象補(bǔ)充完整如下：。（3）設(shè)氫氧化鈣的質(zhì)量為yCa(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O74100y10g74100解得：y＝7.4g由圖示可知，與氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉的二氧化碳的質(zhì)量為：10.56g﹣4.4g＝6.16g。設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為z，NaOH+CO2═NaHCO34044z6.16g4044解得：z＝5.6g該混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20.0g-7.4g答：該混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。【解析】【實(shí)驗(yàn)過程與分析】（1）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)可生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅沉淀為藍(lán)色；故填：藍(lán)色沉淀；（2）氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液反應(yīng)可生成氨氣，因?yàn)榘睔饩哂写碳ば詺馕?；故填：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；【反思與交流】（3）酚酞遇堿溶液變?yōu)榧t色，故填：紅；（4）①氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉無明顯現(xiàn)象，但瓶?jī)?nèi)二氧化碳?xì)怏w被吸收，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，小氣球脹大說明反應(yīng)發(fā)生；故填：氣球脹大；②碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉無明顯現(xiàn)象，也可以加入稀鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；故填：稀鹽酸（答案不唯一）；有氣泡產(chǎn)生。【拓展應(yīng)用】解：（1）向NaOH、Ca（OH）2、NaCl的混合溶液緩慢通入CO2氣體，A點(diǎn)時(shí)二氧化碳與氫氧化鈣恰好反應(yīng)，溶液中所含溶質(zhì)為：NaOH、NaCl；故填：NaOH、NaCl；（2）設(shè)與碳酸鈣反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)21004410gx10044所以消耗二氧化碳的總質(zhì)量為10.56g+4.4g＝14.96g。所以若B點(diǎn)后繼續(xù)通入足量的CO2氣體，將圖象補(bǔ)充完整如下：。（3）設(shè)氫氧化鈣的質(zhì)量為yCa(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O74100y10g74100解得：y＝7.4g由圖示可知，與氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉的二氧化碳的質(zhì)量為：10.56g﹣4.4g＝6.16g。設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為z，NaOH+CO2═NaHCO34044z6.16g4044解得：z＝5.6g該混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20.0g-7.4g答：該混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。11．（2020四川內(nèi)江）利用下列裝置進(jìn)行氣體的制取實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)問答下列問題：

（1）寫出儀器的名稱：①____________②______________。（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氯溶液制取氧氣時(shí)，若要制取一瓶干燥的氧氣，必須使氣體通過__________(填字母，下同）裝置，選用裝置___________收集，驗(yàn)滿的方法是____________。（3）實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀固體的方法制取較純凈的氧氣，選用發(fā)生裝置____________和收集裝置G組合，檢查該裝置氣密性的方法是：連接好儀器，把導(dǎo)管的一端浸入水中，_____________，證明裝置連接完好、不漏氣。（4）實(shí)驗(yàn)室用電石固體與飽和食鹽水常溫下反應(yīng)制取乙炔（C2H2）氣體，同時(shí)有糊狀Ca(OH)2生成，發(fā)生裝置選用C而不選用B的原因是_____________；乙炔充分燃燒的化學(xué)方程式為____________。【答案】（1）①鐵架臺(tái)；②分液漏斗；（2）D；F；用帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則已經(jīng)充滿；（3）A；手緊握試管，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出；（4）可以控制滴加液體速率和防止糊狀Ca(OH)2堵塞長(zhǎng)頸漏斗的下端；C2H2+5O2eq\o(\s\up6(點(diǎn)燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())4CO2+2H2O【解析】（1）由圖可知，儀器①的名稱是：鐵架臺(tái)；儀器②的名稱是：分液漏斗；（2）濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸與氧氣不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥氧氣，故若要制取一瓶干燥的氧氣，必須使氣體通過D裝置；氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，要想得到干燥的氧氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，故收集裝置選F；氧氣具有助燃性，氧氣驗(yàn)滿：用帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則已經(jīng)充滿；（3）高錳酸鉀加熱制取氧氣，屬于固體加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置應(yīng)選A；檢查該裝置氣密性的方法是：連接好儀器，把導(dǎo)管的一端浸入水中，手緊握試管，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置連接完好、不漏氣；（4）發(fā)生裝置選用C而不選用B，因?yàn)镃裝置可通過分液漏斗控制藥品的滴加速率，從而控制反應(yīng)速率，同時(shí)分液漏斗下端無需浸入液面以下，糊狀Ca（OH）2不會(huì)堵塞漏斗的下端，故填：可以控制滴加液體速率和防止糊狀Ca（OH）2堵塞長(zhǎng)頸漏斗的下端；乙炔充分燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H2+5O2eq\o(\s\up6(點(diǎn)燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())4CO2+2H2O。12．（2020四川廣元）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置回答有關(guān)問題。（無水CaC12具有吸水性）（1）寫出儀器X的名稱______。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，其中黑色固體的作用是___，收集裝置可選擇________，若用F裝置收集，驗(yàn)滿的方法_____。（3）硫化氫（化學(xué)式為H2S）是一種無色，其有臭雞蛋氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，其水溶液呈酸性，與稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似。實(shí)驗(yàn)室可用CaS固體與稀硫酸在常溫下制取，若要制取一瓶干燥的H2S氣體，正確的裝置連接順序?yàn)開_____→H（用A、B……填空）。裝置H的作用是吸收多余的H2S氣體，防止污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）分液漏斗；（2）2KClO3

eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑；催化劑；C、E、F；在管口b處放一帶火星的木條，木條復(fù)燃表明集滿；（3）BGF；H2S+2NaOH=Na2S+2H2S【解析】（1）儀器X為分液漏斗；（2）A為固固加熱型反應(yīng)儀器，且試管口沒有棉花，說明是用KClO3制取O2，方程式為2KClO3

eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑；其中的MnO2為黑色固體，做催化劑用；氧氣不易溶于水、密度大于空氣可用C和E收集，F(xiàn)為萬能瓶，因此也可收集O2，故填C、E、F；又氧氣密度大于空氣，所以用F收集時(shí)是a進(jìn)b出，則驗(yàn)滿方法為：在管口b處放一帶火星的木條，木條復(fù)燃表明集滿；（3）實(shí)驗(yàn)室用CaS固體與稀硫酸在常溫下制取H2S，選用固液不加熱型反應(yīng)儀器，選B；又因要的是干燥的H2S，因此選擇G除去其中水分，并用F收集；最后連H防止污染；題文中給出信息H2S溶液為酸性，且性質(zhì)類似與HCl，在吸收時(shí)NaOH過量，因此H2S和NaOH反應(yīng)生成Na2S和H2O，方程式為H2S+2NaOH=Na2S+2H2S。13．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置研究氣體的制取和性質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。（1）上圖標(biāo)號(hào)a的儀器名稱__________________；（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用B制取氣體的一個(gè)化學(xué)方程式___________。利用該反應(yīng)制取的氣體，收集裝置應(yīng)選________(填序號(hào)，下同)。（3）在實(shí)驗(yàn)室中，集氣瓶被稱做“萬能瓶”，用它可以組裝成各種用途的裝置，請(qǐng)仔細(xì)觀察下圖(F～K)各個(gè)裝置的特點(diǎn)回答問題：①實(shí)驗(yàn)室若用F裝置收集氧氣，則氧氣應(yīng)從__________口進(jìn)入(填導(dǎo)管口符號(hào))。②若要收集一定體積的二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用__________裝置。③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同時(shí)用該瓶收集較純凈的一氧化碳，應(yīng)選用__________裝置。【答案】（1）長(zhǎng)頸漏斗（2）2H2O2eq\o(════,\s\up6(MnO2),\s\do4())2H2O＋O2↑(也可以是制取CO2或H2的反應(yīng))C或E（3）①b②K③H【解析】（1）長(zhǎng)頸漏斗（2）B裝置沒有加熱儀器，用雙氧水制氧氣：2H2O2eq\o(════,\s\up6(MnO2),\s\do4())2H2O＋O2↑。（3）用排水法或者向上排空氣法收集。（4）氧氣密度比空氣大，選擇“短管進(jìn)、長(zhǎng)管出”。（5）用K裝置可以收集一定體積的二氧化碳，K裝置中植物油有效的阻隔了二氧化碳與水接觸，同事量筒可以測(cè)量二氧化碳排水的體積。（6）H裝置中二氧化碳與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，可以有效去除二氧化碳?xì)怏w。14．如圖1所示裝置制取氫氣，試回答下列問題：（1）儀器1的名稱．（2）與a比較，b裝置的優(yōu)點(diǎn)是．（3）檢查b裝置氣密性的方法是．（4）一氧化碳和氫氣都具有還原性，c圖中是一氧化碳還原氧化鐵，反應(yīng)前應(yīng)先通，再，一段時(shí)間后，可以觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，請(qǐng)寫出其化學(xué)方程式．在裝置末端酒精燈的作用是．（5）若b裝置氣密性良好，某同學(xué)用排水法收集一試管氫氣，檢驗(yàn)時(shí)，聽到，發(fā)現(xiàn)收集的氫氣不純，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)方程式．（6）b裝置除了能用于制取氫氣外，還能用于制?。ㄌ钜环N即可），請(qǐng)寫出制取這種氣體的化學(xué)方程式．（7）如圖2所示A、B、C、D四套裝置中，哪些可以產(chǎn)生與圖1中b裝置相同的效果？（填編號(hào)）．【答案】（1）長(zhǎng)頸漏斗；（2）可以控制反應(yīng)開停；（3）關(guān)閉活塞，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，液面不下降；（4）一氧化碳點(diǎn)燃酒精噴燈紅色粉末變黑Fe2O3+3COeq\o(,\s\up7(高溫),\s\do5())2Fe+3CO2尾氣處理；（5）尖銳爆鳴聲Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（6）CO2CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（7）BD．【解析】（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，1是長(zhǎng)頸漏斗；（2）b裝置可以通過氣體的壓強(qiáng)，使固體和液體分離，所以優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)開停；（3）檢查b裝置氣密性的方法是：關(guān)閉活塞，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，液面不下降；（4）一氧化碳還原氧化鐵時(shí)，反應(yīng)前應(yīng)先通一氧化碳，再點(diǎn)燃酒精噴燈，防止一氧化碳和空氣的混合氣點(diǎn)燃發(fā)生爆炸，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，可以觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末變黑，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3COeq\o(,\s\up7(高溫),\s\do5())2Fe+3CO2，一氧化碳有毒，所以在裝置末端酒精燈的作用是尾氣處理；（5）用排水法收集一試管氫氣，檢驗(yàn)時(shí)，聽到尖銳爆鳴聲，發(fā)現(xiàn)收集的氫氣不純，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（6）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以b裝置除了能用于制取氫氣外，還能用于制取CO2，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（7）通過分析各裝置的反應(yīng)原理，A、C裝置不會(huì)通過壓強(qiáng)的變化是固體和液體分離，B、D通過壓強(qiáng)的變化是固體和液體分離，答案：BD．15．實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制取氣體。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）寫出下列儀器名稱：a；b。（2）常溫下，用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。若要隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填如圖字母序號(hào)，下同），為確保安全點(diǎn)燃?xì)錃?，最好選用裝置所示方法收集氫氣。若改用圖G裝置收集氫氣，則氣體應(yīng)從（填“a”或“b”）進(jìn)入。（3）興趣小組的同學(xué)模擬潛水艇制取氧氣的方法，利用二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)制取氧氣。過氧化鈉是一種淡黃色固體，常溫下與鹽酸、二氧化碳、水都能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣?！緦?shí)驗(yàn)探究及現(xiàn)象】用石灰石與稀鹽酸制取CO2，其發(fā)生裝置與如圖裝置連接，一段時(shí)間后，Ⅰ燒杯中澄清石灰水變渾濁，a處帶火星的小木條復(fù)燃?！緦?shí)驗(yàn)分析】①裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，裝置H的作用是。②Ⅰ燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因是?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】經(jīng)進(jìn)一步探究可知，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的另外一種生成物是碳酸鈉，則二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮浚?）長(zhǎng)頸漏斗；錐形瓶；（2）C；E；b；（3）①NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；吸收水蒸氣；②過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放熱，導(dǎo)致氫氧化鈣溶解度減小，部分氫氧化鈣析出；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2?！窘馕觥拷猓海?）a是長(zhǎng)頸漏斗；b是錐形瓶；（2）常溫下，用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，屬于固、液常溫型，若要隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是C；消退氫氣中混有一定量的空氣（或氧氣）時(shí)點(diǎn)燃可能會(huì)發(fā)生爆炸，氫氣難溶于水，用排水法收集的氣體純度高，所以為確保安全點(diǎn)燃?xì)錃猓詈眠x用裝置E收集；若改用圖G裝置收集氫氣，則氣體應(yīng)從b進(jìn)入；（3）①二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，氯化氫氣體和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；濃硫酸具有吸水性，裝置H的作用是干燥二氧化碳；②氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使氫氧化鈣的溶解度降低，部分氫氧化鈣析出使溶液變渾濁；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。16．請(qǐng)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，回答有關(guān)問題：（1）用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式是。（2）能否用C裝置作為發(fā)生裝置制氧氣的裝置，以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止？（填“能”或“否”，并說明理由）：。（3）若用G裝置收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體不可能是（填字母）。a.NH3b.H2c.O2d.CO2【實(shí)驗(yàn)探究】將上述二氧化碳發(fā)生裝置與如圖裝置（氣密性良好）連接。制備二氧化碳，過一段時(shí)間后，J燒杯中澄清石灰水變渾濁，a處帶火星的小木條復(fù)燃。【實(shí)驗(yàn)分析】（4）①裝置H的作用是除去CO2中的HCl氣體，裝置I的作用是。②J燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因是?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（5）二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣。結(jié)合所學(xué)知識(shí)得出CO2與Na2O2反應(yīng)的生成物為（填字母）。a.Na2O和O2b.NaOH和O2c.Na2CO3和O2d.NaHCO3和O2【總結(jié)提高】二氧化碳可用于滅火，但不是所有可燃物失火都可以用二氧化碳來撲滅?！敬鸢浮浚?）2KClO3

eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑；（2）否，二氧化錳為粉末狀固體，放置多孔隔板上無法實(shí)現(xiàn)固液分離；（3）ab；（4）①除去二氧化碳中的水蒸氣；②過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)放熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質(zhì)析出；（5）c。

【解析】解：（1）A為固體加熱裝置，用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式是：2KClO3

eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑；（2）二氧化錳為粉末狀固體，若放在多孔隔板上，會(huì)從小孔中漏下去，無法實(shí)現(xiàn)固液分離，不能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（3）用G裝置氣體，應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，氣體的密度需大于空氣，氨氣和氫氣的密度小于空氣，無法用G裝置收集；（4）①濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氣體；②氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，而過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致氫氧化鈣溶解度減小，溶質(zhì)析出，石灰水變渾濁；（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中含有碳元素而不含氫元素，則生成物中也應(yīng)該含有碳元素而不含氫元素；17．實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新是中學(xué)生最為重要的科學(xué)素養(yǎng)，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖兩套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）為了加深對(duì)一氧化碳還原性的理解，婷婷同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)一所示的實(shí)驗(yàn)：①將圖B中灼燒后的薄銅片迅速插入到圖A的裝置中（如圖C所示）。觀察到圖C裝置中的薄銅片由黑色變成亮紅色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。②實(shí)驗(yàn)室一般將剩余的一氧化碳?xì)怏w導(dǎo)出點(diǎn)燃，其原因是_________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)二的裝置可用于多次連續(xù)進(jìn)行氧氣的制取和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。其中水泥負(fù)載二氧化錳小球是指在水泥球表面粘附著一層二氧化錳粉末，便于實(shí)施固液分離。①錐形瓶中制取氧氣的化學(xué)方程式為______________，實(shí)驗(yàn)二中收集氧氣的方法是____________。②做氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)不同，Z的作用不同：若Z為水，做細(xì)鐵絲在瓶中燃燒時(shí)，水的主要作用是________________________；若為了驗(yàn)證蠟燭中含有碳元素，則Z應(yīng)為____________________（填名稱）?！敬鸢浮浚?）①CO+CuOeq\o(══,\s\up8(Δ),\s\do7())Cu+CO2②CO有毒，防止污染空氣（2）①2H2O2eq\o(═══,\s\up6(MnO2),\s\do7())2H2O+O2↑向上排空氣法②防止濺落的熔化物炸裂瓶底澄清的石灰水【解析】（1）①銅片灼燒后，生成氧化銅，將灼燒后的銅插入B瓶中，氧化銅在灼燒的高溫條件下與一氧化碳反映生成銅和二氧化碳，即CO+CuOeq\o(══,\s\up8(Δ),\s\do7())Cu+CO2；②一氧化碳屬于有毒氣體，點(diǎn)燃后生成二氧化碳，防止污染空氣；（2）①該制取氧氣方式為二氧化錳做催化劑，使雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，即2H2O2eq\o(═══,\s\up6(MnO2),\s\do7())2H2O+O2↑；由于氧氣的密度大于空氣的密度，由圖二可知，采用的向上排空氣法收集氧氣，故填向上排空氣法；②由于鐵絲在氧氣中燃燒比較劇烈，Z中水的主要目的是防止瓶底炸裂，故填防止濺落的熔化物炸裂瓶底；為了驗(yàn)證蠟燭中的碳元素，首先想到驗(yàn)證蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故填澄清的石灰水。18．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用A～H編號(hào)后，做如下實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是_____，有沉淀生成的試管是_____。（2）寫出實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（3）實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過量的_____后，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是_____。（4）實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn)，則該濾液中的溶質(zhì)是_____。（5）實(shí)驗(yàn)后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，原無色溶液中的溶質(zhì)是_____（寫出所有可能）。【答案】（1）BDGH（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）稀鹽酸無色酚酞試液（4）NaOH和Na2CO3（5）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaCl或Na2CO3與NaCl【解析】（1）稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氯化鈉和水，答案選BD。（2）圖中氫氧化鈣與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。（3）酚酞遇澄清石灰水變?yōu)榧t色，當(dāng)加入過量的稀鹽酸后溶液變?yōu)闊o色。說明試管中的物質(zhì)是酚酞溶液。（4）實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn)，說明該沉淀是碳酸鹽沉淀，當(dāng)加入稀鹽酸后一段時(shí)間才有氣泡冒出，一定有氫氧化鈉。（5）分析各反應(yīng)的產(chǎn)物可知，與碳酸鈉不反應(yīng)，溶液為無色，只能是稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，其他的反應(yīng)都有顏色的變化。碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。該無色溶液中的溶質(zhì)只能是碳酸鈉或碳酸鈉與氯化鈉的混合物。19．分類研究是化學(xué)研完物質(zhì)的常用方法。某化學(xué)興趣小組同學(xué)總結(jié)了酸的“通性”，又分析了酸的“個(gè)性”，請(qǐng)回答下列問題：（1）稀鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)椤＃?）反應(yīng)2結(jié)束后得到的溶液中一定有的陽離子是（寫化學(xué)用語）。（3）氧化銅的物質(zhì)類別。反應(yīng)3的化學(xué)方程式為（寫一個(gè)）。（4）反應(yīng)4中的鹽既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與稀硫酸反應(yīng)，寫出這種鹽與某種堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）同學(xué)們?cè)隍?yàn)證酸的“通性”時(shí)，向各放有少量氧化銅粉末的兩支試管中，分別入6mL氫離子濃度相同的稀鹽酸和稀硫酸，發(fā)現(xiàn)前者黑色粉末很快溶解，溶液呈藍(lán)綠色；后者無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因可能是，這也是不同種酸既有“通性”，又有“個(gè)性”的原因。（6）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中還有硝酸，為了進(jìn)一步了解硝酸的“個(gè)性”，他們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下進(jìn)行以下探究：Ⅰ．硝酸能與金屬反生成水：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2R↑+4H2O．則R的化學(xué)式為。Ⅱ．濃硝酸能與蛋白質(zhì)作用：向盛有蛋清溶液的試管中加幾滴濃硝酸，微熱，觀察到出現(xiàn)黃色固體，該變化屬于（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）Ⅲ．硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。同學(xué)們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均有紅棕色NO2氣體產(chǎn)生。查閱資料：a．4HNO3eq\o(,\s\up5(△),\s\do5())O2↑+4NO2↑+2H2Ob．C+4HNO3(濃)eq\o(,\