2025年河北省滄州任丘市中考模擬考試（二）化學試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、單選題（本大題共15小題，共30分）

1.下列4個圖像能正確反映對應變化關系是

ABCD

CCht燒杯）

中氧k

質元素\

0H2O2溶液質量乜木炭的質量，g。稀鹽酸的質量g0時間，min

向盛有二氧化鈦的燒杯中加向盛有一定量碳酸鈣粉末的燒向飽和石灰水中加入少量

引燃密閉集氣瓶中的木炭

入過氧化氫溶液杯中加入稀鹽酸的生石灰

A.AB.BC.CD.D

2.下列做法不符合環(huán)保理念的是

A.工業(yè)上將含硫酸廢液用熟石灰處理后排放

B.化工廠廢氣經處理后排放

C.將使用過的干電池直接丟入垃圾堆中

D.實驗室將未反應完的鋅粒回收再利用

3.如圖是甲，乙，丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列有關說法正確的是（）

A.t/C時，甲、乙的溶解度相等

B.t/C時，甲物質的飽和溶液中溶質質量分數為25%

C.將t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t/C,溶液質量保持不變的只有丙

D.采取降溫和蒸發(fā)溶劑的方法都可以使接近飽和的丙物質溶液變成飽和溶液

4.2016年3月22日是第二十四屆“世界水日”。下列說法正確的是

A.自然界的水都是純凈物

B.生活中通過煮沸水可以降低水的硬度

C.水（WO）是由2個氫原子和1個氧原子組成

D.水電解時所生成氫氣和氧氣的質量比為2：1

5.下列關于實驗操作中先后順序的敘述正確的是（）

A.實驗室用CO還原Fe2O3制取鐵時，先點燃酒精燈

B.用托盤天平稱量藥品時，先稱量，再調節(jié)天平平衡

C.實驗室制取氣體時，先裝藥品，再檢查裝置氣密性

D.稀釋濃硫酸時，先在燒杯內倒入水，再沿燒杯壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌

6.下列基本實驗操作正確的是

7.泡菜具有獨特的風味，適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%。在配制4%的食鹽水時，會導致溶液濃度偏小的是（）

①稱量好的食鹽倒入燒杯時，有少許撒出

②量水的體積時，俯視量筒

③溶解食鹽的燒杯內壁是潮濕的

④用4g食鹽和：00c水配制溶液

A.①③④B.①②③

C.①②③④D.②③

8.屬于混合物的是

A.蒸儲水B.氧氣C.石灰水D.氯酸鉀

9.下列圖像能正確反映對應變化關系的是

硝

.酸

的

銅

量

A質

數

分h—在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過量

。％

°鐵粉的質量

用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治療胃酸過多時胃液pH的情況

溶海

中

銅

元

素

的

質向盛有一定量氧化銅粉末的燒杯中不斷加入稀硫酸至過量

量

信

0稀硫酸的質量，g

固體

中二

氧化

D鏡的

加熱一定量氯酸鉀和二氧化鎰固體混合物

質量

分數

O

,',%時間t

10.下列化學式表示的物質是某化學肥料的主要成分，其中屬于復合肥料的是()

A.KNO3B.K2cChC.CO(NH2)2D.Ca(H2Po4)2

11.總書記說：把垃圾資源化，化腐朽為神奇，是一門藝術。下列有關做法合理的是

A.回收廢醫(yī)用塑料用于制造餐具B.回收廢油脂用于提煉氨基酸

C.回收廚余垃圾用于提取食用油D.回收農田秸稈用于制造紙張

12.下列關于空氣的說法中，不正確的是()

A.工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法獲得氧氣B.二氧化硫是空氣污染物之一

C.空氣中氧氣質量占空氣質量的21%D.空氣中的氧氣來源于綠色植物的光合作用

13.維生素C(C6H806)主要存在于蔬菜、水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力?下列關于維生

素C的說法中錯誤的是()

A.維生素C中C、H、O三種元素的質量比為9：1：12

B.1個維生素C分子由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成

C.維生素C的相對分子質量為174

D.維生素C中氫元素的質量分數為4.5%

14.下列指定反應的化學方程式正確的是

點燃

A.鐵絲在O2中燃燒：4Fe+3O2^2Fe2O3

B.古代濕法煉銅：2Fe+3CUSO4=Fe2(SO4)3+3Cu

C.小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HC1=NaCl+C02T+H20

D.向氨水中加入氯化鐵溶液：3NH4OH+FeCl3=Fe(OH)34+3NH4C1

15.下列化學方程式正確的且文字描述的事實相符的是

A.H2O+CO2=H2CO3制作碳酸飲料

B.CUSO4+H2O=CUSO4H2O檢驗水的存在

點燃

c.C+O2CO2實驗室制二氧化碳

A

D.CuO+CO^Cu+CO2濕法煉銅

二、填空題(本大題共1小題，共6分)

16.結合常見金屬在溶液中的活動性順序回答有關問題。

(1)金屬錫(Sn)與粕(Pt)比較，活動性較強的是o

(2)在Fe、Cu、Al中，常溫下不能與稀硫酸發(fā)生置換反應的是

(3)要驗證ALCu,Ag三種金屬的活動性順序，如果選用了鋁絲、硝酸銅溶液，還要選用銀絲或者一種溶質是

的溶液：

(4)向溶質為AgNCh、Cu(NO3)2、NaNO3的溶液中，加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到藍色溶波，則所

得藍色溶液中一定含有的溶質是o

三、簡答題(本大題共2小題，共25分)

17.(8分)學習小組欲從高鎰酸鉀制氧氣剩余回收副產物，設計了如圖所示實驗方案；①KMnCh能和纖維素反應，

在中性溶液中比較穩(wěn)定，加熱堿性條件中的KMnCU溶液會有部分KMnO4和H20反應，生成MnO2；

②鎰酸鉀溶于水為墨綠色，不穩(wěn)定，在水溶液中能全都轉化為KMnO4,MnO2和KOH,反應的化學方程式如下:

3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2jr+4KOH

烘干*?向收物甲|

足量水固體A

洗烘

剩余物靜置洗滌滌干

過濾將剩余物加入水中，觀察到的現(xiàn)象是:

|~>|固體A|

操作1

?溶液B

過濾二陵標?冷卻結晶

過濾遮空癡環(huán)

①部分固體溶解；②有少量不溶物出現(xiàn)；③。回收物甲是（填化學式）。濾液B中含有KOH,需要加入少

量硫酸進行中和，反應的化學方程式是?冷卻結晶后，低溫烘干高鎰酸鉀晶體是為了防止_______o加熱

31.6gKMnO4使之完全分解，按以上實驗方案可得回收物甲的質量可能是。

A.8.7gB.11.5gC.12.8gD.28.4g

18.（8分）根據下列數型圖像回答：

圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進

行中和反應時，反應過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時，所得溶液中含有的離

子為一（填離子符號）圖二是20℃時，取10mLi0%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入,

燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系

①由圖可知中和反應是放熱反應，你的依據為

②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結論，乙同學認為不嚴密，因為圖三是a、d、c三種物質

的溶解度曲線。a與c的溶解度相交于P點，據圖回答：

①tJC時，接近飽和的c物質溶液，在不改變溶液質量的條件下，可用—的方法達到飽和狀態(tài)

②將t2°C時，150ga物質的飽和溶液降溫到tdC時?？梢晕龀觥猤a物質。下圖托盤天平兩邊是等質量的鐵和鎂分別

跟等質量等濃度的稀硫酸反應，反應時間t與生成氫氣質量m的變化關系如圖四。

試回答：從開始反應到不再產生氣體為止，天平指針偏轉情況是—

四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）

19.（8分）有關NaOH與CO2反應的探究

探究一：檢驗NaOH固體樣品露置空氣中一段時間后的成分

（查閱資料）

Na2c03溶液是堿性：KCkBaCL溶液顯中性、BaCCh難溶于水。

（1）檢驗樣品是否變質。寫出氫氧化鈉變質的化學方程

（2）檢驗樣品是否完全變質。實驗操作：取樣品加水溶解后需先后加入下列試劑中的（按順序填編號）。

A鹽酸BKC1溶液CBaCL溶液DBa（OH）2溶液E酚儆試液

探究二：用NaOH溶液測定空氣中酸性氣體（CO2、SO2）的體積分數

（實驗裝置）

如圖所示，向細玻璃管內注入少量水，形成一段水柱；經檢查該裝置氣密性良好。已知細玻璃管單位長度的容積為

O.lml/cmo水柱的質量忽略不計。

（操作步驟）

保持外界條件不變，完成以下操作：

將40mL濃NaOH溶液迅速倒入燒瓶內，立即塞緊橡皮塞，并在細玻璃管上標記水柱底部的位置，測得該標記以下細

玻璃管及燒瓶的總容積為340mLo實驗中觀察并測量得出水柱緩慢向下移動的距離為3.0cm?

（3）檢查下圖裝置氣密性的操作方法：；

一水柱

（4）僅根據本次測量數據，該氣體樣品中酸性氣體的體積分數為;

（5）在上述操作中，若裝置溫度略有升高，實驗結果（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。

參考答案

一、單選題（本大題共15小題，共30分）

1、D

【解析】

試題分析：向盛有二氧化鎰的燒杯中加入過氧化氫溶液反應會一直進行，不會停止，所以A錯誤，引燃密閉集氣瓶中

的木炭質量不會改變，因為質量守恒定律，所以B錯誤，向盛有一定量碳酸鈣粉末的燒杯中加入稀鹽酸，反應結束，

但是其中的水不會變少，所以氧元素還一定含有，不會到零，所以C錯誤。故選D.

考點：催化劑的性質質量守恒定律

2、C

【解析】

A.工業(yè)上含硫酸廢液用熟石灰處理后排放，因氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，使水呈中性，符合環(huán)保理念；

B.化工廠廢氣經處理后排放，符合環(huán)保理念；

C.將使用過的干電池直接丟入垃圾堆中，會導致環(huán)境污染，不符合環(huán)保理念；

D.實驗室將未反應完的鋅?；厥赵倮?，可以節(jié)約資源，保護環(huán)境，符合環(huán)保理念。

故選C。

3、C

【解析】

在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里，該溫度下的溶

解度，溶解度曲線上的每一個點表示該溶質在某一溫度下的溶解度，兩條曲線的交點表示這兩種物質在某一相同溫度

下具有相同的溶解度，曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液，在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液（一般物

質在較高溫度下制成飽和溶液，快速地降到室溫，溶液中溶解的溶質的質量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時的

溶液叫過飽和溶液）。

【詳解】

A、tie時，甲、丙的溶解度相等，故A不正確；

25g

B、tJC時，甲物質的飽和溶液中溶質質量分數為77T—xlOO%^2。％,故B不正確；

100g+25g

C、將t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至tl°C,溶液質量保持不變的只有丙

，故C正確；

D、根據溶解度曲線可以知道，丙物質的溶解度隨溫度的降低而增大，則采取降溫方法不能使接近飽和的丙物質溶液變

成飽和溶液，故D不正確。故選C。

飽和溶液中溶質質量分數=溶需+xlOO%

100g+溶解度

4、B

【解析】

A、自然界的水大多是混合物，選項A不正確；

B、生活中通過煮沸水可以降低水的硬度，選項B正確；

C、一個水（氐。）分子是由2個氫原子和1個氧原子組成，選項C不正確；

D、水電解時所生成氫氣和氧氣的體積比為2：1,不是質量比，選項D不正確。故選B。

5、D

【解析】

A、CO還原氧化鐵時先通CO,將裝置中的空氣排盡，后加熱，防止加熱不純的CO發(fā)生爆炸，錯誤；B、為了準確稱

量藥品，托盤天平使用前要先調平，錯誤；C、為防止收集的氣體不純或無法收集，實驗室制取氣體前要先檢查裝置的

氣密性，錯誤；D、稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌，且不可將水倒入濃硫酸里，正確。

故選D。D。

點睛：由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四

周飛濺，這是非常危險的。因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可

將水倒進濃硫酸里.可以簡記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”。

6、C

【解析】

A、聞氣味時，不能將鼻子湊近瓶口聞，選項操作錯誤，故不符合題意；

B、給液體加熱時，試管內的液體不能超過試管容積的1/3,選項操作錯誤，故不符合題意；

C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為：取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來

確定pH,選項操作正確，故符合題意；

D、濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，選項中沒有沿燒杯壁注入，因此，操作錯誤，故不

符合題意，故選C。

7、A

【解析】

溶質質量分數變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解

答。

【詳解】

①稱量好的食鹽倒入燒杯時，有少許灑出，會造成實際所取的氯化鈉的質量偏小，則使溶質質量分數偏小。

②量水的體積時，俯視量筒，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則配得溶液的溶質質量分數

偏大。

③溶解食鹽的燒杯內壁是潮濕的，會造成實際量取的水的體積偏大，則配得溶液的溶質質量分數偏小。

④用4g食鹽和100g水配制溶液,所得溶液中溶質質量分數為4g4g+100gX100%<4%.

故①③④會導致溶液濃度偏小。

故選：Ao

8、C

【解析】

A、蒸儲水是由一種物質組成的，屬于純凈物；

B、氧氣是由一種物質組成的，屬于純凈物；

C、石灰水中含有水和氫氧化鈣，屬于混合物；

D、氯酸鉀是由一種物質組成的，屬于純凈物.

故選C.

【點評】混合物中至少含有兩種物質，根據組成物質的種類就可以判斷該物質屬于混合物，還是屬于純凈物.

9、C

【解析】

根據所學知識和題中信息知，A、在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過量，鐵比銅活潑，銅比銀活潑,

鐵與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅溶液反應生成硝酸亞鐵和銅，硝酸銅的質量分數最后應變?yōu)榱悖?/p>

故A錯誤；B、用胃舒平［主要成分A1(OH)3］治療胃酸過多時胃液pH的情況，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，

氫氧化鋁屬于固體，pH值不可能超過7,故B錯誤；C、向盛有一定量氧化銅粉末的燒杯中不斷加入稀硫酸至過量，

氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液中銅元素的質量應先增加，后達一定值，故C正確；D、加熱一定量氯酸鉀

和二氧化錦固體混合物，二氧化錦是氯酸鉀分解的催化劑，氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣，固體中二氧化錦的質量分數

應先增加，后達一定值，故D錯誤。

點睛：鐵比銅活潑，銅比銀活潑，鐵與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅溶液反應生成硝酸亞鐵和銅。

二氧化鎬是氯酸鉀分解的催化劑。

10、A

【解析】

A、KNO3含有營養(yǎng)元素中的氮元素和鉀元素，屬于復合肥；此項正確。

B、K2cCh只含有營養(yǎng)元素中的鉀元素屬于鉀肥，此項不正確。

C、CO(NH2)2只含有營養(yǎng)元素中的氮元素屬于氮肥，故此項不正確。

D、Ca(H2Po4)2只含有營養(yǎng)元素中的磷元素屬于磷肥，此項不正確。

所以應選A項。

11、D

【解析】

A.廢醫(yī)用塑料含有一些藥物，不能用于制造餐具，錯誤；B.回收廢油脂用于提煉氨基酸，不符合質量守恒定律，錯誤；

C.回收廚余垃圾不能用于提取食用油，不符合衛(wèi)生指標，錯誤；D.回收農田秸稈用于制造紙張，可減少焚燒秸稈帶來

的大氣污染，正確。故選D。

12、C

【解析】

A、工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣的方法得到氧氣，正確；

B、空氣污染物包括：二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮，正確；

C、氧氣約占空氣總體積的21%,錯誤；

D、植物的光合作用是空氣中氧氣的主要來源，正確。故選C。

13、C

【解析】

A、維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比為(12?6)：(1?8：(16?6)=9：1：12,故選項說法正確。

B、1個維生素C分子由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成的，故選項說法正確。

C、維生素C的相對分子質量為62+8?1+6?16=176，故選項說法錯誤。

D、維生素C中氫元素的質量分數為一xlOO%*4.5%,故選項說法正確。

176

故選C。

14、C

【解析】

點燃

A、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+2O2^^Fe3O4,不符合題意；

B、古代濕法煉銅，是用鐵將硫酸銅中的銅置換出來，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,不符合題意；

C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，小蘇打治療胃酸過多的化學方程式為：NaHCO3+HC1=NaCl+C02T+H20,符合

題意；

D、氨水的化學式為:NH3H2O,故氨水和氯化鐵溶液反應的化學方程式為：3NH3H2O+FeCl3=Fe(OH)3J+3NH&C1,

不符合題意。

故選C。

書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是要以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數

目必須相等。

15、A

【解析】

A、H2O+CC)2=J12co3用于制作碳酸飲料；故選項正確。

B、無水硫酸銅為白色固體，遇水生成五水硫酸銅(CUSO4-5H2O)變?yōu)樗{色；故選項錯誤。

C、實驗室是用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體的；故選項錯誤。

D、濕法煉銅的方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故選項錯誤。

故選：Ao

二、填空題(本大題共1小題，共6分)

16、錫或SnCu硝酸銀NaNO3>Mg(NO3)2、Cu(NO3)2

【解析】

(1)根據金屬活動性順序可以知道，金屬錫(Sn)和柏(Pt)比較，活動性較強的是錫；

(2)在Fe、Cu、Al中，鐵和鋁在氫的前面，銅在氫的后面，故常溫下不能與稀硫酸發(fā)生置換反應的是銅；

(3)金屬活動性順序由強到弱為：Al、Cu、Ag,要驗證Al、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，如果選用了鋁絲、硝酸

銅溶液，還要選用銀絲或者硝酸銀的溶液；

(4)向溶質為AgNCh、Cu(NO3)2、NaNCh的混合物溶液中，加入一定量的鎂粉，鎂不與硝酸鈉反應，能與硝酸銀

和硝酸銅反應，且根據金屬活動性順序，先與硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，再與硝酸酮反應生成銅和硝酸鎂，充分反

應后過濾，得到藍色溶液，說明硝酸銀反應一部分或反應完全，硝酸酮部分反應或未反應，故所得藍色溶液中一定含

有的溶質是NaNCh、Mg(NO3)2、Cu(N03)2,可能含有硝酸銀。

三、簡答題(本大題共2小題，共25分)

17、溶液由墨綠色變?yōu)樽霞t色Mn02H2so&+2K0H=K2so4+2H2OKMnO&受熱分解B

【解析】

(1)銃酸鉀溶于水為墨綠色，不穩(wěn)定，在水溶液中能全部轉化為KMnCU、M11O2和KOH,溶液會逐漸變?yōu)樽霞t色，

故填溶液由墨綠色變?yōu)樽霞t色。

(2)銃酸鉀不穩(wěn)定，在水溶液中能全部轉化為KMnCU、M11O2和KOH,溶液顯堿性，高錦酸鉀在堿性環(huán)境里會轉化

為二氧化鎰，因此回收物甲是MnCh,故填MnCh。

(3)鎰酸鉀不穩(wěn)定，在水溶液中能全部轉化為KMnCU、M11O2和KOH,溶液顯堿性，高鋅酸鉀在堿性環(huán)境里會轉化

為二氧化鎰，濾液B中一定含有的溶質是KMnCU和KOH,需要加入少量硫酸進行中和，中和反應是氫氧化鉀和硫酸

反應生成硫酸鉀和水，故反應的化學方程式寫為：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O?

(4)冷卻結晶后，低溫烘干高鎰酸鉀晶體是為了防止KMnCU受熱分解，故填KMnCU受熱分解。

(5)設31.6g高錦酸鉀分解生成的二氧化鎬的質量為x,生成錦酸鉀的質量為y,

加熱K，Mnd+MnC,+C，f

31619787

31.6gyx

316:87=31,6g:xx=8.7g

316:197=31.6g:yy=19.7g

設生成的鎰酸鉀與水反應生成的二氧化鎰的質量為z

3K2Mli。4十2H2O=2KMnO44MnO：1+4KOH

59187

19.7gz

591:87=19.7g:z

z=2.9g

回收物甲(MnCh)的質量為8.7g+2.9g=H.5g,故填Bo

18、(1)H+、Na+、Cl-(2)①反應過程中溫度不斷升高，完全反應時放出的熱量最多②氫氧化鈉固體溶于水時也要

放出熱量(3)①降低溫度②30(4)先偏向右邊，最后回到分度盤中央

【解析】

試題分析：(1)根據圖示可知，m點對應的溶液的PH值小于7,即此