題型01氧化還原反應(yīng)的書寫及其計(jì)算1．（2022-2023高一下·江蘇南通·期末）工業(yè)上常采用溶液吸收工業(yè)尾氣中的和，其原理如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：溶液濃度越大黏稠度越高?？刂破渌麠l件不變，將和體積比為、的混合氣體分別通過體積相同、濃度不同的溶液后，氮氧化物吸收率變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．曲線Ⅰ表示體積比為的混合氣體吸收率的變化B．當(dāng)濃度高于時(shí)，吸收率下降的原因可能是黏稠度過高，不利于氮氧化物氣體的吸收C．向體積比為的和混合氣體中通入少量，可提高氮氧化物的吸收率D．將和混合氣體通入足量溶液中完全吸收，所得溶液中2．（2022-2023高一下·江蘇連云港·期末）羥基自由基有較強(qiáng)的氧化性，工業(yè)上利用聯(lián)合除去廢水中次磷酸根，轉(zhuǎn)化過程如圖所示(部分產(chǎn)物略)，下列有關(guān)說法不正確的是

A．中含有的電子數(shù)為B．反應(yīng)(Ⅰ)中除生成和外，還有一種離子生成，該離子為C．反應(yīng)(Ⅱ)中氧化劑參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移D．理論上處理含的廢水需要和3．（2023-2024高一上·江蘇南通·期末）硫酸鈉-過氧化氫加合物的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：實(shí)驗(yàn)操作過程實(shí)驗(yàn)結(jié)果步驟1稱取樣品，配制成溶液。步驟2量取溶液，加入鹽酸酸化的溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重。得到白色固體步驟3量取溶液，加適量稀硫酸酸化后，滴加溶液，至恰好完全反應(yīng)。消耗溶液下列說法不正確的是A．“步驟1”中，可用燒杯和玻璃棒等容器進(jìn)行溶液配制B．“步驟2”中，測(cè)得溶液中C．“步驟3”中，溶液與酸性溶液反應(yīng)時(shí)，作還原劑D．硫酸鈉-過氧化氫加合物的組成為4．（2022-2023高一上·江蘇無錫·期末）二氧化氯消毒劑是國(guó)際公認(rèn)的高效消毒滅菌劑。(1)制備的一種反應(yīng)為：，用雙線橋法標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉溶液與氯氣反應(yīng)制，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)可將廢水中的轉(zhuǎn)化為而除去，本身被還原為，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是。(4)可經(jīng)過題圖所示的轉(zhuǎn)化制取。已知“反應(yīng)II”為復(fù)分解反應(yīng)。①“反應(yīng)I”的離子方程式為。②過濾之后是洗滌，判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是。(5)一種“二氧化氯泡騰片”有效成分為、、，該泡騰片能快速溶于水，產(chǎn)生大量氣泡，得到溶液。取某品牌泡騰片1片溶于水配成溶液，為測(cè)定溶液中的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：①取該溶液，加入錐形瓶中，用稀硫酸調(diào)節(jié)溶液，再加入足量晶體，發(fā)生反應(yīng)：②用溶液和生成的碘單質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗溶液。則配成的溶液中的物質(zhì)的量濃度為。(寫出計(jì)算過程)5．（2021-2022高一上·江蘇南京·期末）肼(N2H4)是一種強(qiáng)還原劑，用與反應(yīng)可用于生產(chǎn)肼(N2H4)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。工業(yè)堿性溶液中含有會(huì)影響所得肼的產(chǎn)品質(zhì)量。測(cè)定堿性溶液中的含量的方法如下：取堿性溶液試樣，加入過量，將完全還原(在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，但堿性條件下幾乎無氧化性)，加熱煮沸，除去過量的，冷卻至室溫，加入稀硫酸至酸性，再加入溶液，充分反應(yīng)，將完全還原，再用酸性溶液氧化多余的(被還原為)，消耗酸性溶液。(1)與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式為。(2)通常不選用鹽酸酸化的原因是。(3)計(jì)算樣品中的含量(以g/L表示)，寫出計(jì)算過程。。6．（2022-2023高一上·江蘇南京·期末）H2O2是一種重要的化工原料，氫氧直接合成法是工業(yè)合成H2O2的新方法。(1)合成H2O2機(jī)理氫氧直接合成法的部分反應(yīng)過程如圖所示。若用D2(2H2)代替H2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終生成物中含(填化學(xué)式)，可證明催化劑中含有的H+參與反應(yīng)。(2)研究H2O2性質(zhì)向H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，生成Mn2+反應(yīng)的離子方程式為。(3)測(cè)定H2O2溶液的濃度準(zhǔn)確量取H2O2溶液10.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀H2SO4溶液(H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O)，反應(yīng)后滴加NaHCO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為7，向上述混合物中逐滴加入1.00mol/LNa2S2O3溶液至恰好完全反應(yīng)(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00mL。①準(zhǔn)確配制250.0mL、1.000mol/LNa2S2O3溶液所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、、。②若轉(zhuǎn)移Na2S2O3溶液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。③求H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過程)，。7．（2023-2024高一上·江蘇淮安·期末）飛機(jī)乘客座位上方的氧氣面罩連接的并不是一個(gè)帶有開關(guān)閥門的氧氣瓶，而是一種名為“氧氣蠟燭”的裝置，該裝置中含有和三種主要成分。這三種物質(zhì)都可以在一定條件下產(chǎn)生氧氣。(1)其中和都能分解產(chǎn)生相應(yīng)的氯化物和，則等物質(zhì)的量的和分解生成的氧氣的物質(zhì)的量之比為。(2)是一種不溶于水的白色固體，在實(shí)驗(yàn)室中常常利用重晶石(主要成分為)制備，工藝流程如下：①“步驟”設(shè)計(jì)如下圖裝置(夾持儀器已省略)制備BaS并檢驗(yàn)所產(chǎn)生的氣體X。實(shí)驗(yàn)過程中B中品紅褪色，C中顏色變淺，D中無現(xiàn)象，G中有白色沉淀生成，氣體X的成分為(填化學(xué)式)；裝置C的作用是(寫兩點(diǎn))。②“步驟”中溶液與雙氧水、氨水反應(yīng)析出沉淀，反應(yīng)的離子方程式是。(3)都可與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取，下列哪種方式可以獲得較純凈的溶液a．與

b．與

c．與

d．與(4)原料中常含有雜質(zhì)，測(cè)定其含量的方法如下(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：將樣品配成待測(cè)液，向待測(cè)液中加入的硫酸亞鐵銨溶液，再加入少量稀硫酸并滴入指示劑，用溶液滴定過量的硫酸亞鐵銨，消耗溶液。則原料中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(寫出計(jì)算過程)已知：①的摩爾質(zhì)量為；②過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下：；。8．（2022-2023高一上·江蘇徐州·期末）圖表、坐標(biāo)系、轉(zhuǎn)化圖等都是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)中常用的表達(dá)形式和工具。試通過閱讀和分析，發(fā)現(xiàn)圖示背后的化學(xué)原理，完成下列各題并體會(huì)和感悟自然科學(xué)的研究方法和價(jià)值。(1)在氧氣的氣氛中加熱，使溫度緩緩升高，在加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：①上述變化中，在剩余固體中質(zhì)量守恒的元素是。(填元素符號(hào))②500K~700K之間分解產(chǎn)生的氣體是。(填化學(xué)式)(2)溴化鈣()在醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥，實(shí)驗(yàn)室用“尿素法”制備溴化鈣的主要流程如下：溴化鈣的部分溶解度數(shù)值如下：溫度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃溶解度125132143213278295312①補(bǔ)全操作A：將溶液，，得到晶體。②上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。(3)工業(yè)用還原法處理含鉻廢水：鋁粉可將廢水中的還原為。如圖所示，廢水的不同初始pH對(duì)去除效果有重要影響。①酸性條件下，鋁粉去除反應(yīng)的離子方程式。②實(shí)驗(yàn)證明，若初始pH過低(即酸性太強(qiáng))，的去除效果也不理想，其原因可能是。9．（2022-2023高一上·江蘇徐州·期末）大量燃放鞭炮會(huì)引起空氣中等有害氣體含量增高，造成大氣污染。某興趣小組欲探究的性質(zhì)，并利用制備食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉。已知溶于水即生成。(1)制取并探究其性質(zhì)①裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②裝置B用于檢驗(yàn)的漂白性，其中所盛試劑為，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為。③為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，甲同學(xué)欲用裝置代替裝置，你認(rèn)為裝置除具有綠色環(huán)保的優(yōu)點(diǎn)外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是(任寫一點(diǎn))。(2)制備焦亞硫酸鈉并測(cè)定其含量①將通入制取，發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)為(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。②測(cè)定某葡萄酒中殘留量的方案為：取葡萄酒樣品100.00mL，加入鹽酸充分蒸餾。將餾分用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)方程式為)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。若需配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。計(jì)算樣品中抗氧化劑的殘留量(以計(jì))為。10．（2022-2023高一下·江蘇無錫·期末）氨是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料，請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：(1)氨氣在“氧化爐”中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“吸收塔”尾部會(huì)有含NO、等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對(duì)環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：①純堿溶液吸收法：純堿溶液與的反應(yīng)中生成兩種鈉鹽并產(chǎn)生大量氣泡，寫出該反應(yīng)的離子方程式。②氨轉(zhuǎn)化法：已知7mol氨恰好能將含NO和共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為，則混合氣體中NO和的物質(zhì)的量之比為。(3)國(guó)家規(guī)定氮氧化物的排放標(biāo)準(zhǔn)不超過400mg/L。氮氧化物可以用酸性硫酸亞鐵溶液來吸收，反應(yīng)原理為；?，F(xiàn)測(cè)定某地下水脫硝過程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的氣體，緩慢通過250.00mL0.6240mol/L酸性溶液(過量)，充分反應(yīng)，量取吸收氣體后的溶液25.00mL。置于錐形瓶中，用0.2000mol/L。酸性溶液與之反應(yīng)，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)操作3次，平均消耗酸性溶液的體積為15.00mL。試通過計(jì)算分析地下水脫硝過程中氮氧化物的排放是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(寫出計(jì)算過程)。已知：①與酸性溶液不反應(yīng)；②(未配平)。11．（2022-2023高一上·江蘇南通·期末）是一種可溶于水的白色固體，常用作碘添加劑，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取，并測(cè)定某加碘鹽中的碘含量。Ⅰ.制備(1)實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制備。①實(shí)驗(yàn)室利用與濃鹽酸反應(yīng)制取，化學(xué)方程式為。請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成和，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。③裝置B的作用是。(2)反應(yīng)完全后，裝置A繼續(xù)加熱煮沸一段時(shí)間，再加入溶液中和，分離提純，得晶體。裝置A繼續(xù)加熱煮沸一段時(shí)間的目的是。Ⅱ.測(cè)定加碘鹽中的碘含量(3)我國(guó)加碘鹽中添加，碘元素含量的標(biāo)準(zhǔn)為。采用以下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定某加碘鹽中的碘含量：準(zhǔn)確稱取加碘鹽，配制成溶液，取于錐形瓶中，加入稀硫酸酸化后，再加入標(biāo)準(zhǔn)溶液。經(jīng)測(cè)定，恰好反應(yīng)時(shí)共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液(反應(yīng)方程式為)。該加碘鹽中的碘元素含量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)？(寫出計(jì)算過程)12．（2021-2022高一上·江蘇南通·期末）氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑。(1)合成氨原料氣可由以下方法得到，步驟II在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物的化學(xué)方程式如下：I：II：催化氧化時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖①該催化劑在低溫時(shí)對(duì)反應(yīng)(填“I”或“II”)的選擇性更好。②溫度高于800℃后，副產(chǎn)物的產(chǎn)率增大的原因可能是。(3)氧氣與氨氣的物質(zhì)的量之比是影響催化氧化和后續(xù)反應(yīng)的重要因素，催化氧化時(shí)加入氧氣與氨氣的物質(zhì)的量之比應(yīng)(填“大于”或“等于”或“小于”)5：4，原因是。(4)某合成氨工業(yè)廢水中含有一定量的氨氮(以、形式存在)，pH約為6時(shí)，用NaClO可將廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為。①NaClO將廢水中的轉(zhuǎn)化為的離子方程式為。②研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)溫度高于30℃時(shí)，廢水中氨氮去除率隨著溫度升高而降低，其原因是。(5)鐵觸媒(+2價(jià)鐵和+3價(jià)鐵組成的氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某學(xué)習(xí)小組用下列流程測(cè)定鐵觸媒的含鐵量(25.00mL稀釋后的溶液不含有)。根據(jù)題意回答相關(guān)問題：步驟⑤消耗的溶液25.00mL，則鐵觸媒中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。13．（2023-2024高一下·江蘇南京·期末）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑，易吸潮變質(zhì)且受熱易分解。實(shí)驗(yàn)室中可通過NaHSO3的過飽和溶液經(jīng)冷卻結(jié)晶制得。實(shí)驗(yàn)I焦亞硫酸鈉的制備(1)實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的裝置如圖所示。①裝置Y的作用是。②制取Na2S2O5的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其中第一步的反應(yīng)為；第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)已知：水溶液中H2SO3、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化分布如圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整制取Na2S2O5固體的實(shí)驗(yàn)步驟：打開磁力攪拌器，將裝有Na2CO3過飽和溶液的錐形瓶至于40℃水浴中，向錐形瓶中持續(xù)通入SO2至?xí)r，停止通入氣體。將溶液冷卻結(jié)晶，過濾，用SO2飽和溶液洗滌固體，得到Na2S2O5固體。實(shí)驗(yàn)Ⅱ焦亞硫酸鈉的測(cè)定(3)長(zhǎng)期放置的Na2S2O5固體會(huì)部分變質(zhì)為NaHSO4。①Na2S2O5固體變質(zhì)的化學(xué)方程式為。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)Na2S2O5樣品是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：。(已知Na2S2O5、Na2SO3分別與稀鹽酸反應(yīng)得到的產(chǎn)物相同)14．（2023-2024高一上·江蘇蘇州·期末）以鐵泥(主要成分為鐵的氧化物)為原料可制備、和乳酸亞鐵等產(chǎn)品。(1)制備。將鐵泥溶于足量的稀后，加入足量將溶液中的還原，中的S元素轉(zhuǎn)化為。還原過程中反應(yīng)的離子方程式為。(2)制備。請(qǐng)補(bǔ)充完整以溶液和溶液為原料制取的實(shí)驗(yàn)方案：將溶液置于反應(yīng)容器中，(需完全沉淀，需洗滌完全)。(3)制備乳酸亞鐵。向懸濁液中加入過量的乳酸，反應(yīng)一段時(shí)間后趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾，水洗后用乙醇洗滌，低溫干燥得到乳酸亞鐵。①利用作原料制備乳酸亞鐵，過程中Fe(Ⅱ)不易被氧化的原因是。②不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間乳酸亞鐵的產(chǎn)率如圖所示。低于70℃時(shí)，隨著溫度升高乳酸亞鐵的產(chǎn)率增大的原因是。③實(shí)驗(yàn)中乳酸亞鐵用水洗后，再用乙醇洗滌的原因是。(4)測(cè)定產(chǎn)品純度。稱取3.000g乳酸亞鐵樣品配制成100mL溶液，取出25.00mL溶液，向其中滴加0.1000硫酸飾銨[]溶液，完全反應(yīng)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。過程中發(fā)生的反應(yīng)為(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。①將乳酸亞鐵樣品配制成100mL溶液實(shí)驗(yàn)中，須使用的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、。②計(jì)算樣品中乳酸亞鐵(相對(duì)分子質(zhì)量為234)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。15．（2023-2024高一上·江蘇泰州·期末）納米磁性Fe3O4在生物靶向材料、微波吸收材料及靜電復(fù)印顯影劑等方面都有極其廣泛的用途。一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備納米的工藝流程如下：(1)將廢舊鍍鋅鐵皮“堿洗”的目的是除油污和。(2)“酸溶”后的溶液中陽離子主要有。(3)“氧化”時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。在酸性條件下，F(xiàn)eSO4很容易發(fā)生如下反應(yīng)：，為避免生成FeOOH影響產(chǎn)品純度，則“氧化”時(shí)應(yīng)選擇的加料方式為。(4)空氣的流量影響磁性性能的好壞。由圖可知，當(dāng)空氣的鼓入量為0.08m3·h-1時(shí)，磁性Fe3O4會(huì)混有FeO(縱坐標(biāo)w為質(zhì)量分?jǐn)?shù))。此時(shí)實(shí)際產(chǎn)品中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比約為。(5)用激光筆照射“氧化”過程中所得分散系，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。16．（2022-2023高一上·江蘇泰州·期末）硫酸是重要的化工原料。以黃鐵礦(主要成分為)為原料制備硫酸的原理示意圖如圖。(1)為了提高黃鐵礦的燃燒效率，可采取的措施是。(2)已知的濃硫酸的密度為，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為。(3)某興趣小組研究在一定條件下，一定體積的密閉容器中，獲得如下數(shù)據(jù)。①能說明的反應(yīng)在該條件下存在限度的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。②該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為：。(4)硫酸廠產(chǎn)生的尾氣中含有少量．如圖為雙堿法脫硫的原理示意圖。①可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。②理論上，過程Ⅲ中消耗氧氣時(shí)，過程I中吸收的物質(zhì)的量是mol。

題型01氧化還原反應(yīng)的書寫及其計(jì)算1．（2022-2023高一下·江蘇南通·期末）工業(yè)上常采用溶液吸收工業(yè)尾氣中的和，其原理如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：溶液濃度越大黏稠度越高?？刂破渌麠l件不變，將和體積比為、的混合氣體分別通過體積相同、濃度不同的溶液后，氮氧化物吸收率變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．曲線Ⅰ表示體積比為的混合氣體吸收率的變化B．當(dāng)濃度高于時(shí)，吸收率下降的原因可能是黏稠度過高，不利于氮氧化物氣體的吸收C．向體積比為的和混合氣體中通入少量，可提高氮氧化物的吸收率D．將和混合氣體通入足量溶液中完全吸收，所得溶液中【答案】D【解析】A．根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ可知，體積比為1:1時(shí)吸收率遠(yuǎn)大于2:1，故曲線Ⅰ表示體積比為的混合氣體吸收率的變化，A正確；B．當(dāng)濃度高于時(shí)，吸收率下降的原因可能是黏稠度過高，不利于氮氧化物氣體的吸收，B正確；C．向體積比為的和混合氣體中通入少量，可以將NO氧化為NO2，可提高氮氧化物的吸收率，C正確；D．將和混合氣體通入足量溶液中完全吸收，所得溶液中，D錯(cuò)誤；故選D。2．（2022-2023高一下·江蘇連云港·期末）羥基自由基有較強(qiáng)的氧化性，工業(yè)上利用聯(lián)合除去廢水中次磷酸根，轉(zhuǎn)化過程如圖所示(部分產(chǎn)物略)，下列有關(guān)說法不正確的是

A．中含有的電子數(shù)為B．反應(yīng)(Ⅰ)中除生成和外，還有一種離子生成，該離子為C．反應(yīng)(Ⅱ)中氧化劑參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移D．理論上處理含的廢水需要和【答案】C【解析】A．1個(gè)?OH中含有9個(gè)電子，則1mol?OH中含有9mol電子，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)(Ⅰ)中Fe2+與H2O2反應(yīng)生成Fe3+、?OH，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，H2O2應(yīng)被還原成OH-，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++H2O2=Fe3++?OH+OH-，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)(Ⅱ)中?OH將氧化成，P元素的化合價(jià)由+1價(jià)升至+5價(jià)，?OH為氧化劑，?OH中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)降至-2價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為4?OH+=+2H2O，1mol氧化劑參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mole-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．圖示中發(fā)生的反應(yīng)(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)依次為Fe2++H2O2=Fe3++?OH+OH-、4?OH+=+2H2O、Fe3++=FePO4↓+2H+，理論上處理含1mol的廢水需要4molFe2+和4molH2O2，D項(xiàng)正確；答案選C。3．（2023-2024高一上·江蘇南通·期末）硫酸鈉-過氧化氫加合物的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：實(shí)驗(yàn)操作過程實(shí)驗(yàn)結(jié)果步驟1稱取樣品，配制成溶液。步驟2量取溶液，加入鹽酸酸化的溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重。得到白色固體步驟3量取溶液，加適量稀硫酸酸化后，滴加溶液，至恰好完全反應(yīng)。消耗溶液下列說法不正確的是A．“步驟1”中，可用燒杯和玻璃棒等容器進(jìn)行溶液配制B．“步驟2”中，測(cè)得溶液中C．“步驟3”中，溶液與酸性溶液反應(yīng)時(shí)，作還原劑D．硫酸鈉-過氧化氫加合物的組成為【答案】D【解析】A．“步驟1”中，稱取樣品，配制成溶液，可用燒杯和玻璃棒等容器進(jìn)行溶液配制，故A正確；B．“步驟2”中得到的白色固體為BaSO4，測(cè)得溶液中，故B正確；C．“步驟3”中，溶液與酸性溶液反應(yīng)時(shí)，作氧化劑，作還原劑，故C正確；D．“步驟3”中發(fā)生反應(yīng)：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，溶液中n(H2O2)=2.5n(MnO)=2.5×0.1mol/L×0.02L=0.005mol，則硫酸鈉-過氧化氫中n()：n(H2O2)=0.01：0.005=2：1，則其組成為，故D錯(cuò)誤；故選D。4．（2022-2023高一上·江蘇無錫·期末）二氧化氯消毒劑是國(guó)際公認(rèn)的高效消毒滅菌劑。(1)制備的一種反應(yīng)為：，用雙線橋法標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉溶液與氯氣反應(yīng)制，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)可將廢水中的轉(zhuǎn)化為而除去，本身被還原為，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是。(4)可經(jīng)過題圖所示的轉(zhuǎn)化制取。已知“反應(yīng)II”為復(fù)分解反應(yīng)。①“反應(yīng)I”的離子方程式為。②過濾之后是洗滌，判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是。(5)一種“二氧化氯泡騰片”有效成分為、、，該泡騰片能快速溶于水，產(chǎn)生大量氣泡，得到溶液。取某品牌泡騰片1片溶于水配成溶液，為測(cè)定溶液中的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：①取該溶液，加入錐形瓶中，用稀硫酸調(diào)節(jié)溶液，再加入足量晶體，發(fā)生反應(yīng)：②用溶液和生成的碘單質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗溶液。則配成的溶液中的物質(zhì)的量濃度為。(寫出計(jì)算過程)【答案】(1)(2)2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl(3)2∶5(4)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀洗滌干凈(5)n()=0.20001210-3mol=2.410-3mol，n(ClO2)==4.810-4mol，c(ClO2)==【解析】（1）氯酸鈉是氧化劑，氯酸鈉中+5價(jià)氯得電子化合價(jià)降低生成二氧化氯，亞硫酸鈉是還原劑，亞硫酸鈉中+4價(jià)硫失電子化合價(jià)升高變成硫酸鈉，每發(fā)生1mol上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子：；（2）實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉溶液與氯氣反應(yīng)制，亞氯酸鈉作還原劑失電子化合價(jià)升高生成二氧化氯，氯氣作氧化劑得電子化合價(jià)降低生成氯化鈉，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；（3）二氧化氯是氧化劑，得電子化合價(jià)降低為氯離子，錳離子失去電子化合價(jià)升高生成二氧化錳：6H2O+2ClO2+5Mn2+=12H++5MnO2+2Cl-，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶5；（4）①該反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的反應(yīng)：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2；②過濾之后是洗滌，判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是過濾后對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，然后通過檢驗(yàn)洗滌液中是否含有Cl-，確定沉淀是否洗滌干凈，操作為：取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀洗滌干凈；（5）由題干信息可知2ClO2～5I2～10，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗溶液，n()=0.20001210-3mol=2.410-3mol，n(ClO2)==4.810-4mol，c(ClO2)==。5．（2021-2022高一上·江蘇南京·期末）肼(N2H4)是一種強(qiáng)還原劑，用與反應(yīng)可用于生產(chǎn)肼(N2H4)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。工業(yè)堿性溶液中含有會(huì)影響所得肼的產(chǎn)品質(zhì)量。測(cè)定堿性溶液中的含量的方法如下：取堿性溶液試樣，加入過量，將完全還原(在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，但堿性條件下幾乎無氧化性)，加熱煮沸，除去過量的，冷卻至室溫，加入稀硫酸至酸性，再加入溶液，充分反應(yīng)，將完全還原，再用酸性溶液氧化多余的(被還原為)，消耗酸性溶液。(1)與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式為。(2)通常不選用鹽酸酸化的原因是。(3)計(jì)算樣品中的含量(以g/L表示)，寫出計(jì)算過程。?！敬鸢浮?1)(2)鹽酸與反應(yīng)生成或(3)3.195g/L【解析】（1）根據(jù)氧化還原原理，ClO-中的Cl元素由+1價(jià)降低到-1價(jià)的Cl-，H2O2中的O元素由-1價(jià)升高到0價(jià)O2，可以寫出：；故答案為：。（2）因?yàn)辂}酸與反應(yīng)生成或，所以不能選用鹽酸酸化；故答案為：鹽酸與反應(yīng)生成或。（3），設(shè)與參加反應(yīng)的Fe2+的量為x，與反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量為，所以與反應(yīng)的Fe2+為，根據(jù)Fe2+與的反應(yīng)設(shè)參加反應(yīng)的NaClO3的物質(zhì)的量為y，，在10mLNaClO3溶液中n(NaClO3)=0.0003mol，所以樣品中NaClO3的含量；故答案為：3.195g/L6．（2022-2023高一上·江蘇南京·期末）H2O2是一種重要的化工原料，氫氧直接合成法是工業(yè)合成H2O2的新方法。(1)合成H2O2機(jī)理氫氧直接合成法的部分反應(yīng)過程如圖所示。若用D2(2H2)代替H2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終生成物中含(填化學(xué)式)，可證明催化劑中含有的H+參與反應(yīng)。(2)研究H2O2性質(zhì)向H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，生成Mn2+反應(yīng)的離子方程式為。(3)測(cè)定H2O2溶液的濃度準(zhǔn)確量取H2O2溶液10.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀H2SO4溶液(H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O)，反應(yīng)后滴加NaHCO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為7，向上述混合物中逐滴加入1.00mol/LNa2S2O3溶液至恰好完全反應(yīng)(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00mL。①準(zhǔn)確配制250.0mL、1.000mol/LNa2S2O3溶液所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、、。②若轉(zhuǎn)移Na2S2O3溶液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。③求H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過程)，?！敬鸢浮?1)HDO2或H2O2(2)5H2O2+6H++2=2Mn2++5O2↑+8H2O(3)250mL容量瓶膠頭滴管偏高由反應(yīng)方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O和2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可以找出關(guān)系式：H2O2~I2~2Na2S2O3，故有：，解得c=1mol/L?！窘馕觥浚?）根據(jù)氫氧直接合成法的反應(yīng)過程示意圖可知，用同位素示蹤法研究催化劑中H+的作用：用D2（2H2）代替H2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若生成的過氧化氫中含有HDO2或H2O2出現(xiàn)，則說明催化劑中氫離子參加了反應(yīng)，故答案為：HDO2或H2O2；（2）向H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，生成Mn2+反應(yīng)即KMnO4中的Mn被還原為Mn2+，H2O2中的O被氧化為O2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)的離子方程式為：5H2O2+6H++2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案為：5H2O2+6H++2=2Mn2++5O2↑+8H2O；（3）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟和儀器可知，準(zhǔn)確配制250.0mL、1.000mol/LNa2S2O3溶液所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；②若轉(zhuǎn)移Na2S2O3溶液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致所配Na2S2O3溶液偏低，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故答案為：偏高；③由題干信息可知，由反應(yīng)方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O和2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可以找出關(guān)系式：H2O2~I2~2Na2S2O3，故有：，解得c=1mol/L，故答案為：由反應(yīng)方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O和2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可以找出關(guān)系式：H2O2~I2~2Na2S2O3，故有：，解得c=1mol/L。7．（2023-2024高一上·江蘇淮安·期末）飛機(jī)乘客座位上方的氧氣面罩連接的并不是一個(gè)帶有開關(guān)閥門的氧氣瓶，而是一種名為“氧氣蠟燭”的裝置，該裝置中含有和三種主要成分。這三種物質(zhì)都可以在一定條件下產(chǎn)生氧氣。(1)其中和都能分解產(chǎn)生相應(yīng)的氯化物和，則等物質(zhì)的量的和分解生成的氧氣的物質(zhì)的量之比為。(2)是一種不溶于水的白色固體，在實(shí)驗(yàn)室中常常利用重晶石(主要成分為)制備，工藝流程如下：①“步驟”設(shè)計(jì)如下圖裝置(夾持儀器已省略)制備BaS并檢驗(yàn)所產(chǎn)生的氣體X。實(shí)驗(yàn)過程中B中品紅褪色，C中顏色變淺，D中無現(xiàn)象，G中有白色沉淀生成，氣體X的成分為(填化學(xué)式)；裝置C的作用是(寫兩點(diǎn))。②“步驟”中溶液與雙氧水、氨水反應(yīng)析出沉淀，反應(yīng)的離子方程式是。(3)都可與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取，下列哪種方式可以獲得較純凈的溶液a．與

b．與

c．與

d．與(4)原料中常含有雜質(zhì)，測(cè)定其含量的方法如下(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：將樣品配成待測(cè)液，向待測(cè)液中加入的硫酸亞鐵銨溶液，再加入少量稀硫酸并滴入指示劑，用溶液滴定過量的硫酸亞鐵銨，消耗溶液。則原料中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(寫出計(jì)算過程)已知：①的摩爾質(zhì)量為；②過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下：；?！敬鸢浮?1)(2)除去并起到防堵塞作用(平衡氣壓、觀察速率)(3)d(4)根據(jù)得失電子守恒可得，，代入數(shù)據(jù)：，得，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【分析】重晶石BaSO4加入焦炭高溫生成CO和BaS，BaS加H2O和CO2生成BaCO3和H2S，向BaCO3中加入稀鹽酸，生成BaCl2和CO2，BaCl2溶液與雙氧水、氨水反應(yīng)析出BaO2·H2O沉淀，以此解答?！窘馕觥浚?），，等物質(zhì)的量的和分解生成氧氣的物質(zhì)的量之比為；（2）①實(shí)驗(yàn)過程中B中品紅褪色，C中顏色變淡，說明裝置A中生成了SO2；D中無現(xiàn)象，說明裝置A中沒有生成CO2；G中有白色沉淀生成，說明裝置A中生成了CO，CO和氧化鐵在加熱條件下反應(yīng)生成了CO2，氣體X的成分為SO2、CO；B裝置是檢驗(yàn)SO2，裝置C的作用是除去并起到防堵塞作用(平衡氣壓、觀察速率)，防止影響D中現(xiàn)象；②“步驟IV"中BaCl2溶液與雙氧水、氨水反應(yīng)析出BaO2·H2O沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；（3）與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取，只有d生成的是沉淀，可以獲得較純凈的溶液，故選d；（4）根據(jù)得失電子守恒可得，代入數(shù)據(jù)：，得，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8．（2022-2023高一上·江蘇徐州·期末）圖表、坐標(biāo)系、轉(zhuǎn)化圖等都是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)中常用的表達(dá)形式和工具。試通過閱讀和分析，發(fā)現(xiàn)圖示背后的化學(xué)原理，完成下列各題并體會(huì)和感悟自然科學(xué)的研究方法和價(jià)值。(1)在氧氣的氣氛中加熱，使溫度緩緩升高，在加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：①上述變化中，在剩余固體中質(zhì)量守恒的元素是。(填元素符號(hào))②500K~700K之間分解產(chǎn)生的氣體是。(填化學(xué)式)(2)溴化鈣()在醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥，實(shí)驗(yàn)室用“尿素法”制備溴化鈣的主要流程如下：溴化鈣的部分溶解度數(shù)值如下：溫度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃溶解度125132143213278295312①補(bǔ)全操作A：將溶液，，得到晶體。②上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。(3)工業(yè)用還原法處理含鉻廢水：鋁粉可將廢水中的還原為。如圖所示，廢水的不同初始pH對(duì)去除效果有重要影響。①酸性條件下，鋁粉去除反應(yīng)的離子方程式。②實(shí)驗(yàn)證明，若初始pH過低(即酸性太強(qiáng))，的去除效果也不理想，其原因可能是?！敬鸢浮?1)NiCO2(2)蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)為止，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，低溫干燥溴化鈣溶液和消石灰(或氫氧化鈣、熟石灰等)(3)氫離子濃度過大，氫離子和鋁生成氫氣和鋁離子【分析】消石灰、液溴和尿素混合后發(fā)生反應(yīng)、，然后過濾除去濾渣，濾液中含有CaBr2，向?yàn)V液中加入HBr調(diào)節(jié)溶液的pH值，從而除去過量的Ca(OH)2，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到CaBr2.2H2O，母液可以循環(huán)利用?！窘馕觥浚?）NiCO3?2Ni(OH)2?2H2O加熱完全分解，化學(xué)反應(yīng)方程式為，完全失去結(jié)晶水時(shí)，固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低為×100%=21.1%，故300～500K之間加熱分解失去結(jié)晶水，分解生成二氧化碳，使固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低為×100%=12.9%=34.0%-21.1%，可知500～700K之間分解產(chǎn)生的氣體為CO2，分解完畢，剩下的固體為NiO，在氧氣氣氛中加熱，NiO被氧化成更高價(jià)態(tài)的鎳氧化物。①上述變化中，在剩余固體中質(zhì)量守恒的元素是Ni；②分解生成二氧化碳，使固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低為×100%=12.9%=34.0%-21.1%，可知500～700K之間分解產(chǎn)生的氣體為CO2；（2）①?gòu)娜芤褐蝎@取晶體采用蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、干燥，操作A：將溶液，蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)為止，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，低溫干燥，得到晶體；②上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是溴化鈣溶液和消石灰(或氫氧化鈣、熟石灰等)；（3）①酸性條件下，鋁粉去除反應(yīng)的離子方程式為：2Al++14H+=2Al3++2Cr3++7H2O；②實(shí)驗(yàn)證明，若初始pH過低，的去除效果也不理想，其原因可能是：pH過低，廢水中的氫離子濃度較高，鋁和氫離子反應(yīng)造成損失。9．（2022-2023高一上·江蘇徐州·期末）大量燃放鞭炮會(huì)引起空氣中等有害氣體含量增高，造成大氣污染。某興趣小組欲探究的性質(zhì)，并利用制備食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉。已知溶于水即生成。(1)制取并探究其性質(zhì)①裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②裝置B用于檢驗(yàn)的漂白性，其中所盛試劑為，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為。③為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，甲同學(xué)欲用裝置代替裝置，你認(rèn)為裝置除具有綠色環(huán)保的優(yōu)點(diǎn)外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是(任寫一點(diǎn))。(2)制備焦亞硫酸鈉并測(cè)定其含量①將通入制取，發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)為(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。②測(cè)定某葡萄酒中殘留量的方案為：取葡萄酒樣品100.00mL，加入鹽酸充分蒸餾。將餾分用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)方程式為)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。若需配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。計(jì)算樣品中抗氧化劑的殘留量(以計(jì))為?！敬鸢浮?1)品紅溶液1：2不用加熱(或節(jié)約能源)

相對(duì)安全；易于控制反應(yīng)進(jìn)行等(2)非氧化還原反應(yīng)100mL容量瓶、膠頭滴管0.16【分析】A1裝置銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制備二氧化硫，B中盛放品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，C中和反應(yīng)生成S沉淀，檢驗(yàn)二氧化硫的氧化性，D中氯水和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸?！窘馕觥浚?）①裝置中銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②二氧化硫能使品紅溶液褪色，裝置B用于檢驗(yàn)的漂白性，其中所盛試劑為品紅溶液，裝置C中和反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，發(fā)生反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為1:2。③亞硫酸鈉和硫酸在常溫下反應(yīng)生成二氧化硫氣體，裝置除具有綠色環(huán)保的優(yōu)點(diǎn)外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是不用加熱(或節(jié)約能源)

相對(duì)安全；易于控制反應(yīng)進(jìn)行等。（2）①反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，為非氧化還原反應(yīng)。②需配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，步驟有：計(jì)算、稱量、溶解(并冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；根據(jù)，可知100mL葡萄酒中殘留n(SO2)=n(I2)=0.01mol/L×0.025L=0.00025mol，樣品中抗氧化劑的殘留量(以計(jì))為。10．（2022-2023高一下·江蘇無錫·期末）氨是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料，請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：(1)氨氣在“氧化爐”中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“吸收塔”尾部會(huì)有含NO、等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對(duì)環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：①純堿溶液吸收法：純堿溶液與的反應(yīng)中生成兩種鈉鹽并產(chǎn)生大量氣泡，寫出該反應(yīng)的離子方程式。②氨轉(zhuǎn)化法：已知7mol氨恰好能將含NO和共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為，則混合氣體中NO和的物質(zhì)的量之比為。(3)國(guó)家規(guī)定氮氧化物的排放標(biāo)準(zhǔn)不超過400mg/L。氮氧化物可以用酸性硫酸亞鐵溶液來吸收，反應(yīng)原理為；?，F(xiàn)測(cè)定某地下水脫硝過程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的氣體，緩慢通過250.00mL0.6240mol/L酸性溶液(過量)，充分反應(yīng)，量取吸收氣體后的溶液25.00mL。置于錐形瓶中，用0.2000mol/L。酸性溶液與之反應(yīng)，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)操作3次，平均消耗酸性溶液的體積為15.00mL。試通過計(jì)算分析地下水脫硝過程中氮氧化物的排放是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(寫出計(jì)算過程)。已知：①與酸性溶液不反應(yīng)；②(未配平)?！敬鸢浮?1)(2)1：3(3)根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式，則，與氮氧化物反應(yīng)的，若全部是NO，根據(jù)NO與反應(yīng)的離子方程式可知：，則NO的含量：；若全部是，根據(jù)與反應(yīng)的離子方程式可知，則的含量：，故地下水脫硝過程中氮氧化物的排放量符合國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)【分析】氮?dú)夂蜌錃馍砂睔?，氨氣在“氧化爐”中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)為氨氣的催化氧化生成NO，NO吸收水和空氣生成硝酸，以此分析；【解析】（1）氨氣在“氧化爐”中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)為氨氣的催化氧化生成NO；故答案為：；（2）①NO2既為氧化劑也為還原劑，生成、，；故答案為：；②7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，設(shè)NO的物質(zhì)的量是xmol，NO2的物質(zhì)的量是(6-x)mol，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2x+(6-x)4=21，所以x=1.5mol，混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3；故答案為：1：3；（3）根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式，則，與氮氧化物反應(yīng)的，若全部是NO，根據(jù)NO與反應(yīng)的離子方程式可知，則NO的含量；若全部是，根據(jù)與反應(yīng)的離子方程式可知，則NO2的含量：，故地下水脫硝過程中氮氧化物的排放量符合國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)；故答案為：見具體步驟。11．（2022-2023高一上·江蘇南通·期末）是一種可溶于水的白色固體，常用作碘添加劑，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取，并測(cè)定某加碘鹽中的碘含量。Ⅰ.制備(1)實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制備。①實(shí)驗(yàn)室利用與濃鹽酸反應(yīng)制取，化學(xué)方程式為。請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成和，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。③裝置B的作用是。(2)反應(yīng)完全后，裝置A繼續(xù)加熱煮沸一段時(shí)間，再加入溶液中和，分離提純，得晶體。裝置A繼續(xù)加熱煮沸一段時(shí)間的目的是。Ⅱ.測(cè)定加碘鹽中的碘含量(3)我國(guó)加碘鹽中添加，碘元素含量的標(biāo)準(zhǔn)為。采用以下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定某加碘鹽中的碘含量：準(zhǔn)確稱取加碘鹽，配制成溶液，取于錐形瓶中，加入稀硫酸酸化后，再加入標(biāo)準(zhǔn)溶液。經(jīng)測(cè)定，恰好反應(yīng)時(shí)共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液(反應(yīng)方程式為)。該加碘鹽中的碘元素含量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)？(寫出計(jì)算過程)【答案】(1)吸收尾氣中的，防止污染空氣(2)除去溶解在水溶液中的氯氣，防止與反應(yīng)生成等而影響純度或防止將氧化生成而影響純度和產(chǎn)率(3)消耗的根據(jù)反應(yīng)可得關(guān)系式：溶液中碘含量為因?yàn)樗栽摷拥恹}中的碘元素含量符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)【解析】（1）①根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)的變化，，化合價(jià)降低10，，化合價(jià)升高10，單線橋法表示為：；②裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；③有毒，會(huì)污染空氣，裝置B的作用為：吸收尾氣中的，防止污染空氣（2）裝置A中含有多余的，與等反應(yīng)，繼續(xù)加熱煮沸一段時(shí)間的目的是：除去溶解在水溶液中的氯氣，防止與反應(yīng)生成等而影響純度或防止將氧化生成而影響純度和產(chǎn)率；（3）消耗的根據(jù)反應(yīng)可得關(guān)系式：

溶液中；碘含量為因?yàn)?，所以該加碘鹽中的碘元素含量符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。12．（2021-2022高一上·江蘇南通·期末）氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑。(1)合成氨原料氣可由以下方法得到，步驟II在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物的化學(xué)方程式如下：I：II：催化氧化時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖①該催化劑在低溫時(shí)對(duì)反應(yīng)(填“I”或“II”)的選擇性更好。②溫度高于800℃后，副產(chǎn)物的產(chǎn)率增大的原因可能是。(3)氧氣與氨氣的物質(zhì)的量之比是影響催化氧化和后續(xù)反應(yīng)的重要因素，催化氧化時(shí)加入氧氣與氨氣的物質(zhì)的量之比應(yīng)(填“大于”或“等于”或“小于”)5：4，原因是。(4)某合成氨工業(yè)廢水中含有一定量的氨氮(以、形式存在)，pH約為6時(shí)，用NaClO可將廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為。①NaClO將廢水中的轉(zhuǎn)化為的離子方程式為。②研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)溫度高于30℃時(shí)，廢水中氨氮去除率隨著溫度升高而降低，其原因是。(5)鐵觸媒(+2價(jià)鐵和+3價(jià)鐵組成的氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某學(xué)習(xí)小組用下列流程測(cè)定鐵觸媒的含鐵量(25.00mL稀釋后的溶液不含有)。根據(jù)題意回答相關(guān)問題：步驟⑤消耗的溶液25.00mL，則鐵觸媒中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?1)CH4+H2O(g)3H2+CO(2)Ⅱ溫度高于800℃后，開始分解生成(3)大于氧氣過量，反應(yīng)Ⅰ的選擇性更好，更有利于NO生成(4)3ClO-+2=+3Cl-+3H2O+2H+或3HClO+2=+3Cl-+3H2O+5H+氧化劑次氯酸不穩(wěn)定，溫度升高受熱分解，次氯酸鈉投加量過大，導(dǎo)致污水中部分氨氮氧化為其他價(jià)態(tài)例如硝酸根離子，則氨氮去除率下降(5)35.7%【解析】（1）步驟II為甲烷與水蒸氣在催化劑作用下反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為：CH4+H2O(g)3H2+CO；（2）由圖可知，低溫時(shí)更有利于N2生成，故該催化劑在低溫時(shí)對(duì)反應(yīng)II的選擇性更好；溫度高于800℃后，開始分解生成，導(dǎo)致副產(chǎn)物的產(chǎn)率增大；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，催化氧化時(shí)加入氧氣與氨氣的物質(zhì)的量之比大于5：4時(shí)，氧氣過量，反應(yīng)Ⅰ的選擇性更好，更有利于NO生成；（4）NaClO在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，將廢水中的氧化為，故離子方程式為3ClO-+2=+3Cl-+3H2O+2H+或3HClO+2=+3Cl-+3H2O+5H+；氧化劑次氯酸不穩(wěn)定，溫度升高受熱分解，次氯酸鈉投加量過大，導(dǎo)致污水中部分氨氮氧化為其他價(jià)態(tài)例如硝酸根離子，則氨氮去除率下降；（5）在溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+++H2O=2Fe2++SO2+2H+，m()=0.10mol/L×0.025L=0.0025mol，n(Fe3+)=2n()=0.005mol，則鐵觸媒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=35.7%。13．（2023-2024高一下·江蘇南京·期末）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑，易吸潮變質(zhì)且受熱易分解。實(shí)驗(yàn)室中可通過NaHSO3的過飽和溶液經(jīng)冷卻結(jié)晶制得。實(shí)驗(yàn)I焦亞硫酸鈉的制備(1)實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的裝置如圖所示。①裝置Y的作用是。②制取Na2S2O5的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其中第一步的反應(yīng)為；第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)已知：水溶液中H2SO3、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化分布如圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整制取Na2S2O5固體的實(shí)驗(yàn)步驟：打開磁力攪拌器，將裝有Na2CO3過飽和溶液的錐形瓶至于40℃水浴中，向錐形瓶中持續(xù)通入SO2至?xí)r，停止通入氣體。將溶液冷卻結(jié)晶，過濾，用SO2飽和溶液洗滌固體，得到Na2S2O5固體。實(shí)驗(yàn)Ⅱ焦亞硫酸鈉的測(cè)定(3)長(zhǎng)期放置的Na2S2O5固體會(huì)部分變質(zhì)為NaHSO4。①Na2S2O5固體變質(zhì)的化學(xué)方程式為。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)Na2S2O5樣品是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：。(已知Na2S2O5、Na2SO3分別與稀鹽酸反應(yīng)得到的產(chǎn)物相同)【答案】(1)防止倒吸2NaHSO3=Na2S2O5+H2O(2)pH約為4低溫干燥(3)Na2S2O5+O2+H2O=2NaHSO4取少許樣品與一試管中，加入足量的鹽酸進(jìn)行溶解，再向溶液中加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明已經(jīng)變質(zhì)，反之則反【分析】在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，多余的二氧化硫可用氫氧化鈉溶液吸收，因二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，Y為安全瓶，可防止倒吸，據(jù)此分析解題?！窘馕觥浚?）①由分析可知，裝置Y的作用是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；②制取Na2S2O5的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其中第一步的反應(yīng)為，由題干信息可知，實(shí)驗(yàn)室中可通過NaHSO3的過飽和溶液經(jīng)冷卻結(jié)晶制得，則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，故答案為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；（2）由題干信息可知，實(shí)驗(yàn)室中可通過NaHSO3的過飽和溶液經(jīng)冷卻結(jié)晶制得，結(jié)合圖象可知pH約為4時(shí)，可完全反應(yīng)生成NaHSO3，則制備步驟為：打開磁力攪拌器，將裝有Na2CO3過飽和溶液的錐形瓶至于40℃水浴中，向錐形瓶中持續(xù)通入SO2至pH約為4時(shí)，停止通入氣體，將溶液冷卻結(jié)晶，過濾，用SO2飽和溶液洗滌固體，由于Na2S2O5受熱易分解，故低溫干燥即可得到Na2S2O5固體，故答案為：pH約為4；低溫干燥；（3）長(zhǎng)期放置的Na2S2O5固體會(huì)部分變質(zhì)為NaHSO4①由題干信息可知，長(zhǎng)期放置的Na2S2O5固體會(huì)部分變質(zhì)為NaHSO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，Na2S2O5固體變質(zhì)的化學(xué)方程式為：Na2S2O5+O2+H2O=2NaHSO4，故答案為：Na2S2O5+O2+H2O=2NaHSO4；②由已知Na2S2O5、Na2SO3分別與稀鹽酸反應(yīng)得到的產(chǎn)物相同和長(zhǎng)期放置的Na2S2O5固體會(huì)部分變質(zhì)為NaHSO4可知，若檢驗(yàn)到樣品中含有硫酸根離子，則說明樣品中Na2S2O5已經(jīng)變質(zhì)，反之則反，故檢驗(yàn)Na2S2O5樣品是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案為：取少許樣品與一試管中，加入足量的鹽酸進(jìn)行溶解，再向溶液中加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明已經(jīng)變質(zhì)，反之則反，故答案為：取少許樣品與一試管中，加入足量的鹽酸進(jìn)行溶解，再向溶液中加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明已經(jīng)變質(zhì)，反之則反。14．（2023-2024高一上·江蘇蘇州·期末）以鐵泥(主要成分為鐵的氧化物)為原料可制備、和乳酸亞鐵等產(chǎn)品。(1)制備。將鐵泥溶于足量的稀后，加入足量將溶液中的還原，中的S元素轉(zhuǎn)化為。還原過程中反應(yīng)的離子方程式為。(2)制備。請(qǐng)補(bǔ)充完整以溶液和溶液為原料制取的實(shí)驗(yàn)方案：將溶液置于反應(yīng)容器中，(需完全沉淀，需洗滌完全)。(3)制備乳酸亞鐵。向懸濁液中加入過量的乳酸，反應(yīng)一段時(shí)間后趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾，水洗后用乙醇洗滌，低溫干燥得到乳酸亞鐵。①利用作原料制備乳酸亞鐵，過程中Fe(Ⅱ)不易被氧化的原因是。②不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間乳酸亞鐵的產(chǎn)率如圖所示。低于70℃時(shí)，隨著溫度升高乳酸亞鐵的產(chǎn)率增大的原因是。③實(shí)驗(yàn)中乳酸亞鐵用水洗后，再用乙醇洗滌的原因是。(4)測(cè)定產(chǎn)品純度。稱取3.000g乳酸亞鐵樣品配制成100mL溶液，取出25.00mL溶液，向其中滴加0.1000硫酸飾銨[]溶液，完全反應(yīng)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。過程中發(fā)生的反應(yīng)為(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。①將乳酸亞鐵樣品配制成100mL溶液實(shí)驗(yàn)中，須使用的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、。②計(jì)算樣品中乳酸亞鐵(相對(duì)分子質(zhì)量為234)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮?1)(2)邊攪拌邊加入溶液至有大量沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加溶液，若無沉淀產(chǎn)生，過濾，用水洗滌2～3次，取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的溶液，不出現(xiàn)沉淀。(3)反應(yīng)中放出大量，排出了反應(yīng)器中的空氣，可以保護(hù)Fe(II)不被空氣中的氧氣氧化。溫度升高，與乳酸反應(yīng)加快使晶體易于干燥(4)100mL容量瓶、玻璃棒【解析】（1）由已知中將鐵泥溶于足量的稀H2SO4后