福建省福州市2025屆高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：___________考號(hào)：

一,單選題

1.福建艦擁有世界上最先進(jìn)的雷達(dá)系統(tǒng)，其雷達(dá)射頻微波器件所用的碳化硅材料能實(shí)

現(xiàn)電信號(hào)的可控改變。下列關(guān)于碳化硅的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.C原子的雜化類(lèi)型為sp3

B.屬于高分子化合物

C.熔點(diǎn)高、硬度大

D.屬于半導(dǎo)體材料

2.“撲熱息痛”是重要的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）

A.分子式為C8H7NO?B.含有2種官能團(tuán)

C.所有原子可能處于同一平面D.能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

3.壽山石的主要成分為Z4［叫Yio（YX）/,X、Y、Z、W為四種原子序數(shù)遞增的短周

期不同族元素，X是周期表中半徑最小的原子，基態(tài)Y原子有2個(gè)未成對(duì)電子，W的

L層電子數(shù)是M層的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑Z<W

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性Y<W

C.電負(fù)性Z>X

D.Z最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性

4.乙烯在Ag的催化作用下可發(fā)生反應(yīng)：2CH2=CH2+O2^->2^,下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（）

A.11.2LCH2=CH2所含的原子數(shù)目為3鼠

B.1.4gCH2=CH2中所含的電子數(shù)目為0.8踵

C.lmol環(huán)氧乙烷中含有。鍵的數(shù)目為7%

D.常溫常壓下，16gC）2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

5.利用綠磯（Fes。,々耳。）制備電極材料LiFePC>4的前驅(qū)體FePO4的流程如下:

H3P。4NaClO

NaOH

下列說(shuō)法正確的是（）

2+

A.溶解過(guò)程中H3PO4可抑制Fe的水解

B.可以用KSCN溶液判斷反應(yīng)是否完全

C.過(guò)濾需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、分液漏斗

D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

6.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)GaZrOx雙金屬氧化物可形成氧空位，具有催化性能，實(shí)現(xiàn)

CO2加氫制甲醇，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

口表示氧空位

A.反應(yīng)過(guò)程中Ga的成鍵數(shù)目保持不變

B.氧空位用于吸附CO2，有利于提高反應(yīng)的速率

C.脫附過(guò)程中伴隨著極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

D.該反應(yīng)的原子利用率為100%

3319

7.25℃時(shí)，Cl2+H2；——kZHClKx=2.57xlO,Br2+H2^^2HBr=1.91xl0,

Cl2+ZHBr；——^2HC1+Br2K3,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.HBr的電子式為H:Br

B.增加氯氣濃度，可使（增大

C.反應(yīng)平衡常數(shù)關(guān)系為（=&xK2

D.相同條件下，Cl?與H?反應(yīng)進(jìn)行程度較母2與H2的大

8.由乙醇制備澳乙烷的裝置如圖所示。有關(guān)澳乙烷的制備實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

（）

A.藥品的添加順序?yàn)橐掖?、濃硫酸、澳化鈉溶液

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在試管II中可觀察到無(wú)色油狀液體生成

C.若檢驗(yàn)出氣體X中含水，可證明該制備反應(yīng)為取代反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先拆除試管H,再熄滅酒精燈

9.中科院福建物構(gòu)所制備了一種新型的鈿基有機(jī)復(fù)合框架（Bi-ZMOF）,Zn-CC>2電

池用其做電極能大大提高放電效率，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

-------?---------

春iKOH溶^^/NaCl溶'健

gnji(OH)：

鋅片雙極膜Bi-ZMOF

已知：雙極膜能在直流電場(chǎng)的作用下，將膜復(fù)合層間的H2。解離成H+和OH-并移向

兩極。

A.鋅片為負(fù)極

+

B.放電時(shí)，Bi-ZMOF電極上發(fā)生的反應(yīng)：CO2+2H+-HCOOH

C.該電池工作時(shí)，鋅片上每消耗6.5g鋅，雙極膜內(nèi)將解離0.411101凡0

D.鈿基有機(jī)復(fù)合框架在電池中主要起吸附CO2、催化CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH的作用

10.向10mL0.5moi醋酸溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，滴定過(guò)程中混

合溶液的溫度變化如圖所示（不考慮溶液與外界環(huán)境的熱交換），下列有關(guān)說(shuō)法正確的

是（）

A.x<10

B.a點(diǎn)時(shí)，c(Na,)=c(CH3coe))+c(CH3COOH)

C.c點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)

D.a、b、c三點(diǎn)，溶液中水電離出的c(0H-)：b>a>c

二、填空題

11.實(shí)驗(yàn)室探索利用地溝油（脂肪酸甘油酯）生產(chǎn)生物柴油（以脂肪酸甲酯計(jì)），其工藝流

程如下：

,生物柴油

H

懸濁液一?回收―脂肪酸

酯交換”過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)為:

CH20coR[

CHOCOR2fHOH

20coR3+3CH30H、催化劑-CH2OH+R1COOCH3+R2COOCH3+R3coOCH3

（1）“酯交換”過(guò)程中，保持其他條件不變，反應(yīng)時(shí)間為9h的情況下，不同溫度對(duì)脂肪酸

甲酯產(chǎn)率的影響如圖所示:

則反應(yīng)的最佳溫度為,若溫度過(guò)低，產(chǎn)率下降的原因可能是

(2)“蒸儲(chǔ)”時(shí)采用減壓蒸儲(chǔ)的目的是(任寫(xiě)一點(diǎn))。

(3)為減少生物柴油中的游離脂肪酸(RCOOH)對(duì)內(nèi)燃機(jī)的腐蝕，用金屬鹽(MS。/將其

除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)“回收”可以得到脂肪酸和一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為。

(5)生物柴油幾乎不含硫，生物降解性好，已將其添加在普通柴油中使用。關(guān)于生物柴

油及其使用，下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

①生物柴油是可再生資源②可減少二氧化硫排放

③與普通柴油相比易降解④與普通柴油制取方法相同

a.①②③b.①②④c.①③④d.②③④

(6)某反應(yīng)使用的催化劑組成為ZnO/ZrO2固溶體。已知ZrO2的熔點(diǎn)高達(dá)2700℃,立方

ZrC)2的晶胞如圖所示：

O0OZr

①Zr是第5周期WB元素，將基態(tài)Zr原子的價(jià)電子軌道表示式補(bǔ)充完整：

IIIII1.□.

②Zr。?屬于晶體(選填“分子”或“離子”)，Zr在晶胞中的配位數(shù)是

,若立方Zr。？的晶胞參數(shù)為apm,該晶體的密度為

g?cm-3(列計(jì)算式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，Zr。？的摩爾質(zhì)量為

-1

Mg-mol)o

12.“諾氟沙星”(化合物G)是一種常見(jiàn)的治療由敏感菌引起的各類(lèi)感染的藥，其工業(yè)合

成路線如下(部分試劑和條件略去)：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-

(3)C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為0

(4)從結(jié)構(gòu)角度分析，D能與HC1反應(yīng)的原因是0

(5)由D到E的化學(xué)方程式為。

(6)G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是0

(7)具有相同官能團(tuán)的B的芳香族同分異構(gòu)體還有種；其中核磁共振氫譜

顯示2組峰的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

13.通過(guò)CO?催化加氫制備甲醇，不僅可以減緩溫室效應(yīng)，而且可以實(shí)現(xiàn)能源的可持

續(xù)發(fā)展，被認(rèn)為是一種具有巨大潛力的工藝。

CO2加氫合成CH30H的反應(yīng)體系中主要包含以下反應(yīng)：

主反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)AH1

1

副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJmor

(1)上述反應(yīng)中空間結(jié)構(gòu)不是直線型的分子是.0

(2)已知幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下：

H

物質(zhì)co2(g)2(g)CH3OH(g)H2O(g)co(g)

相對(duì)能量

-393.80-200.9-242-110.5

/(kJ-mol-1)

AH]=kJ-mol1o

(3)若在恒溫恒容容器中同時(shí)發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)，下列能說(shuō)明該體系已達(dá)到平衡狀態(tài)

的是(填標(biāo)號(hào))。

a.氣體的密度不再隨時(shí)間而變化

b.容器內(nèi)CH30H的濃度保持不變

c.反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)保持不變

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO?和生成H2。的速率之比為1:1

(4)某研究小組為了探究溫度對(duì)該反應(yīng)的影響，在反應(yīng)壓力3MPa,凡與CO?體積比為

3:1條件下，測(cè)得不同溫度下CO2平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性結(jié)果如下圖所示。試分析：

反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度〃c

生成CHQH的物質(zhì)的量

(CHOH的選擇性=xlOO%)

3轉(zhuǎn)化的CO?的物質(zhì)的量

①CH30H的選擇性隨溫度的升高而降低的原因是

②CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是。

(5)根據(jù)(4)的測(cè)試結(jié)果，該研究小組在250℃,3MPa,凡與CO?體積比為3:1的條件

下催化制甲醇，測(cè)得平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為12%,CH30H的選擇性為80%。則平

衡時(shí)CH30H與CO的體積比=；主反應(yīng)的平衡常數(shù)/=(列計(jì)

算式)。(/為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(6)實(shí)際生產(chǎn)中，若要提高CH30H在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率，除了采用合適的催化劑和反

應(yīng)溫度外，還可以采取的措施是■(任寫(xiě)一點(diǎn))。

三、實(shí)驗(yàn)題

14.碘酸鈣可用作防臭劑、藥物和食品添加劑等。實(shí)驗(yàn)室制備六水合碘酸鈣

[Ca(IO3)2-6H2O]并測(cè)定碘酸鈣的&p方法如下。

I.六水合碘酸鈣的制備

「『85℃小

已知：2KC1C>3+I2+HC1KIO3-HIO3+Cl,T+KC1。

①按圖組裝好儀器，加入試劑，加熱，反應(yīng)完全后，停止加熱；

②將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至燒杯并置于冷水浴中，攪拌下依次滴入KOH和CaC"溶液，析出白

色沉淀；

③過(guò)濾，用冷水、無(wú)水乙醇依次洗滌白色沉淀，干燥，重結(jié)晶得到產(chǎn)品。

(1)儀器a的名稱(chēng)為,裝置b的作用是。

(2)步驟①中加熱方式是,判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象是0

(3)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)步驟③中用無(wú)水乙醇洗滌濾渣的優(yōu)點(diǎn)是。

H.測(cè)定碘酸鈣的Ksp

稱(chēng)取mg樣品并配成飽和溶液，取10.00mL該溶液于碘量瓶，加過(guò)量KI溶液和稀

H2SO4,加入指示劑，用0.0500mol[TNa2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s?。3標(biāo)

+

準(zhǔn)溶液14.40mL。測(cè)定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：IO；+5I+6H—3I2+3H2O,

-

2s2。1+12-S4Og+2Fo

(5)指示劑為(填試劑)，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為。

(6)Ca(K)3)2的Ksp=。

參考答案

1.答案：B

解析：A.碳化硅是共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，每個(gè)C原子周?chē)?個(gè)Si原子，其

價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,VSEPR模型為正四面體，則C原子雜化類(lèi)型為sp3,故A正確；

B.碳化硅是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.碳化硅是共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，熔點(diǎn)高、硬度大，故C正確；

D.由題意可知，碳化硅材料能實(shí)現(xiàn)電信號(hào)的可控改變，類(lèi)似于晶體硅的應(yīng)用，屬于半

導(dǎo)體材料，故D正確；故選B。

2.答案：B

解析：A.分子中C、H、0、N原子個(gè)數(shù)依次是8、9、2、1,分子式為C8HgNO?，故

A錯(cuò)誤；

B.分子中含有酚羥基、酰胺基2種官能團(tuán)，故B正確；

C.飽和碳原子采用sp3雜化，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有原子一定不共平

面，故C錯(cuò)誤；

D.能和濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)，分子中不含碳碳雙鍵、碳碳三鍵，所以不能和澳水發(fā)生

加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。

3.答案：D

解析：

4.答案：A

解析：

5.答案：A

解析：

6.答案：B

解析：A.由圖中轉(zhuǎn)化可知，過(guò)程中Ga的成鍵數(shù)目為4或3,成鍵數(shù)目發(fā)生改變，故A

錯(cuò)誤；

B.GaZrOx雙金屬氧化物為該反應(yīng)的催化劑，其中含有氧空位用于捕獲C0?，有利于提

高反應(yīng)的速率，故B正確；

C.脫附過(guò)程脫附過(guò)程C-0鍵斷裂，O-Zr鍵斷裂，形成0—C鍵，有極性化學(xué)鍵的斷

裂和形成，但沒(méi)有非極性鍵的生成，故C錯(cuò)誤；

D.該總反應(yīng)為CO2+3H2催化劑ACHSOH+H?。,該反應(yīng)不是化合反應(yīng)，原子利用率并

不等于100%,故D錯(cuò)誤；故選B。

7.答案：D

解析：

8.答案：C

解析：A.濃硫酸溶解過(guò)程會(huì)放出大量的熱，易造成液體飛濺，濃硫酸和澳化鈉反應(yīng)會(huì)

生成HBr,因此應(yīng)把濃硫酸沿試管壁慢慢加入乙醇中，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入

漠化鈉溶液，故A正確，不符合題意；

B.澳乙烷不溶于水，為油狀液體，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在試管n中可觀察到無(wú)色油狀液體

生成，故B正確，不符合題意；

C.不止反應(yīng)中會(huì)生成水，加入的漠化鈉溶液中也含有水，故檢驗(yàn)出氣體X中含水，不

能證明該制備反應(yīng)為取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤，符合題意；

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，為防止倒吸，應(yīng)先拆除試管II,再熄滅酒精燈，故D正確，不符合題

忌、O

9.答案：C

解析：

10.答案：D

解析：A.由分析可知，b點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉溶液的體積x為10mL,故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，a點(diǎn)為等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，溶液中存在如下物料守恒關(guān)

系2c(Na+)=C(CH3COO)+c(CH3COOH),故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，c點(diǎn)為等濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，醋酸根離子在溶液中水

解生成醋酸和氫氧根離子，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/p>

+

c(Na)>c(OH)>c(CH3COO),故C錯(cuò)誤；

D.水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的電離平衡右移，由分析可知，a點(diǎn)為等濃度

的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，b點(diǎn)為醋酸鈉溶液，c點(diǎn)為等濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉的

混合溶液，醋酸和氫氧化鈉抑制水的電離，醋酸鈉促進(jìn)水的電離，且溶液溫度

b>a>c,所以溶液中水電離出的氫氧根離子濃度的大小順序?yàn)閎>a>c,故D正

確；故選D。

11.答案：(1)70℃；低于70℃,酯交換反應(yīng)速率減小，轉(zhuǎn)化率低