甘肅省武威第五中學2024屆高三第二次診斷性檢測化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、向等物質(zhì)的量濃度的Ba（0H）2與BaCL的混合溶液中加入NaHCCh溶液，下列離子方程式與事實相符的是（）

-2

A.HC03-K）H=C03+H20

2>

B.Ba+0H-+HCO3=BaCO31+H20

2>

C.Ba+2OH'+2HCO3=BaCO31+COZ+H2O

22-

D.2Ba>30H-+3HC03=2BaC031+C03+3H20

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，33.6LSO3中含有氧原子的數(shù)目為4.5NA

B.1L濃度為O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個數(shù)為0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA

D.ILO.21110I/L的FeCh溶液和過量K1溶液充分反應可生成O.lmolh

3、螺環(huán)化合物，，可用于制造生物檢測機器人，下列有關該化合物的說法錯誤的是

A.分子式為CsHsO

B.是環(huán)氧乙烷（A）的同系物

C.一氯代物有2種（不考慮空間異構）

D.所有碳原子不處于同一平面

4、25°。時，向10mL（）.1molNa2cO,溶液中逐滴加入20mL0.1mol.「的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的

量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.HC1溶液滴加一半時：c（cr）＞c（OH-）+c（HCO3）+2c（co^-）

++

B.在A點:c（Na）＞c（CO^）=c（HCO3）＞c（OH）＞c（H）

C.當pH=7時：c（Na+）=c（Cl-）-Hj（HCO；）+2c（CO^）

D.當pH=5時，溶液中c（Na）＞2c（H2co3）+2c（HCC＞3）+2c（CO3）

5、如圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（）

A.能與氫氧化鈉反應B.能與稀硫酸反應C.能發(fā)生酯化反應D.能使紫色石蕊試液變紅

6、為證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)物中氣體為NO,設計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)），下列說法中不正確的

是

A.關閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處

B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率

C.通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行

D.反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為N。

7、某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca（OHb],酸液室通入CO?（以NaCl為

支持電解質(zhì)），產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述正確的是（）

Ca(OH),CO2

A.電子由N極經(jīng)外電路流向M極

B.N電極區(qū)的電極反應式為2H++2e、H2T

C.在堿液室可以生成NaHCOrNa2CO5

D.放電一段時間后，酸液室溶液pH減小

-ffll—C(CIl3)2士

8、以有機物A為原料通過一步反應即可制得重要有機化工產(chǎn)品段工)o下列說法錯誤的是

0

A.A的分子式為CUHM,可發(fā)生取代、氧化、加成等反應

B.由A生成P的反應類型為加成聚合反應，反應過程沒有小分子生成

C.A的結構簡式為C)—CH2—CH=C(CH3)2,分子中所有碳原子不可能共面

D.1molA最多能與4mol出發(fā)生加成反應

9、下列用品在應用過程中涉及物質(zhì)氧化性的是()

B.84消毒液殺

A.鐵紅用作顏料C.純堿去污D.潔廁靈除水垢

菌

1

■■■1p?.

A。用

用品i/Mb

B化鐵H心純'

bfli二1

主要成分FezOjNaClONazCOiHC1

A.AB.BC.CD.D

10、第三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物溶于水可得到四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液在25c時的

pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是

原子半徑

A.簡單離子半徑：X>Y>Z>W

B.W的氧化物對應的水化物一定是強酸

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<Z<Y

D.W與Z可形成一種各原子均達到8電子穩(wěn)定結構的化合物Z2W2,其結構式為：W-Z-Z-VV

11、人體血液存在H￡03/HC03一、HPO427H2P0J等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x

表示需4或與PH的關系如圖所示。已知碳酸pQ-6.4、磷酸pQ-7.2(pK8--IgKa),則下列說法不

正確的是

A.曲線n表示1g/臺與pH的變化關系

B.a~b的過程中，水的電離程度逐漸增大

當-

C.c(H2c&)-c(HCO3")0t,C(HP0D=C(H2P04)

c(HC03->c(HP0j)

D.當pH增大時,逐漸增大

C(H2K),-)

12、圖為元素周期表的一部分，X、Y、W.R為短周期元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確

的是

XW

YR

Z

A,最高價輒化物對應水化物的酸性R>X>Y

B.84號元素與Z元素同土族

C.R、W的某些單質(zhì)或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑

D.Z2W3具有氧化性和還原性

13、中國工程院院士李蘭娟團隊發(fā)現(xiàn)，阿比朵爾對2019?nCoV具有一定的抑制作用，其結構簡式如圖所示，下面有關

該化合物的說法正確的是

A.室溫可溶于水和酒精

B.氫原子種類數(shù)為10

C.不能使酸性KMnOu溶液褪色

D.Imol該分子最多與8moi氫氣反應

14、下列屬于電解質(zhì)的是（）

A.BaSO4

B.濃H2sO4

C.漂白粉

D.SO2

15、2015年12月31日，日本獲得第H3號元素的正式命名權.這種原子（記作鑿Ja）,是由3。號元素Zn,連續(xù)轟擊

83號元素Bi獲得的.下列說法，不正確的是

A.獲得新核素鑿Ja的過程，是一個化學變化

B.題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素

C.這種超重核素普”的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52

D.這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的

16、下列有機實驗操作正確的是

A.證明CH4發(fā)生氧化反應：CH4通入酸性KMnO」溶液

B.驗證乙醇的催化氧化反應：將銅絲灼燒至紅熱，插入乙醇中

C.制乙酸乙酯：大試管中加入濃硫酸，然后慢慢加入無水乙醇和乙酸

D.檢驗蔗糖在酸催化卜的水解產(chǎn)物：在水解液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、請根據(jù)以下知識解答

R]-C三C-H+R2-CHO—R]_0=0_(R代表燒基，下同。)

R-C=C-(CH2)n-CH=CH2+&Pd，BaS^R-CH=CH-(CH2)n-CH=CH2

1,4一丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT(聚對苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備,

請寫出相應物質(zhì)的結構簡式

A-Pd1KB

▲，

兩分子聚合?

CH三CH

CH2BrCH=CHCH2Br

稀NaO警沼液

HHOC位CHGCH20H

〉對二二甲酸

F(PBT)

⑴請寫出A和D的結構簡式:

(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學反應方程式:寫出生成F(PBT)的化學反應方程式:。

(3)關于對苯二甲酸的結構，在同一直線上的原子最多有個。

(4)某學生研究發(fā)現(xiàn)由乙塊可制得乙二醇，請你設計出合理的反應流程圖。

提示：①合成過程中無機試劑任選②反應流程圖表示方法示例如下:

c……反應物乙二醇

反應物反應物

18、某藥物合成中間體F制備路線如下:

CbCl?

已知：RCHO+RCH2NO2稀丫'4-HzO

R-CH=C-NCh

⑴有機物A結構中含氧官能團的名稱是

⑵反應②中除B外，還需要的反應物和反應條件是

（3）有機物D的結構簡式為,反應③中1摩爾D需要—摩爾Hz才能轉(zhuǎn)化為E

（4）反應④的反應物CHQ限多種同分異構體，請寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式

a.結構中含4種化學環(huán)境不同的氫原子

b.能發(fā)生銀鏡反應

c.能和氫氧化鈉溶液反應

fOOHCH

COOH3

液漠

⑸已知：苯環(huán)上的粉基為間位定位基，如。寫出以人為原料制備的合

oFeBr：A

Br

成路線流程圖（無機試劑任選）.

反應試劑“反應試劑”

（合成路線常用表示方法為7期和B菰新目標產(chǎn)物）

19、為測定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設計了I、II兩個方案。根據(jù)方案I、n回答問題:

方案I：

L固體、甲

硬鋁足量x

「固體乙

、、足量溶液

ag①過濾?7tNaOH

溶液---------N--a-AlO、足量CO?④固體丙

②過濾A1(OH卜上，回2

溶液③過濾、洗滌0Q￡

(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是_______________O

⑵能確認NaOH溶液過量的是(選填選項)。

a.測溶液pH,呈堿性

1).取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化

(3)步驟④的具體操作是：灼燒、、,重復上述步驟至恒重。

(4)固體丙的化學式是_____,該硬鋁中鋁的質(zhì)量分數(shù)為o

方案H的裝置如圖所示：

操作步驟有：

①記錄A的液面位置；

②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，使A和B液面相平；

③再次記錄A的液面位置；

④將一定量Y(足量)加入燒瓶中；

⑤檢驗氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。

(1)試劑Y是________________;操作順序是_______________________。

⑵硬鋁質(zhì)量為ag,若不測氣體的體積，改測另一物理量也能“算出鋁的質(zhì)量分數(shù)，需要測定的是______,操作的方

法是__________o

2

20、草酸核［(NH4)2C2O4］為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定Ca\Mg??的含量。

I.某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸錢的分解產(chǎn)物。

(1)實驗過程中，觀察到浸有酚酸溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有

(填化學式)；若觀察到,說明分解產(chǎn)物中含有CO。草酸錢分解的化學方程

式為。

(2)反應開始前，通入氮氣的目的是_________________________。

(3)裝置C的作用是o

(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應的化學方程式為o

II.該同學利用草酸錢測定血液中鈣元素的含量。

(5)取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25.。0mL稀釋后的血液樣品，加入草酸錢,

生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0.01()(lmol/LKM11O4溶液進行滴定。滴定至終點時的

實驗現(xiàn)象為。三次滴定實驗消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液

樣品中鈣元素的含量為mmol/Lo

21、“綠水青山就是金山銀山%因此研究NO、、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。

已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：

1

①SO2(g)+NH3?H2O(aq)=NH4HSO3(aq)AHi=akJ-mol；

②NH3H2O(aq)+NH4HS(h(aq)=(NH4)2S(h(aq)+H2O⑴AHz=bkJmol”；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)AH3=ckJkJmol'o

則反應2SO2(g)+4NHyH2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的AH=kJ-mor,

⑵燃煤發(fā)電廠常利用反應：2CaCO3⑸+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)4-2CO2(g)AH=-68L8kJ?mo口對煤進行脫

硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在TC時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

01020304050

021.000.790.600.600.640.64

CO200.420.800.800.880.88

①0?10min內(nèi)，平均反應速率y(€h)=molL-,min-1；當升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K(填“增大”“減

小”或，，不變，，）。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是（填字母）。

A.加入一定量的粉狀碳酸鈣B.通入一定量的02

C.適當縮小容器的體積D.加入合適的催化劑

（3）NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C（s）+2NO（g）=NMg）+CO2（g）AH=-34.0kJ-moI1,用活性炭

對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

如圖所示：

由圖可知，1050K前反應中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因為；在1100K時，C02的體積分數(shù)為

（4）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、l.lxlO'Pa時，該反應的

化學平衡常數(shù)Kp=［已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P^x體積分數(shù)］。

⑸工業(yè)上常用高濃度的K2c03溶液吸收得溶液X,再利用電解法使K2c03溶液再生，其裝置示意圖如圖:

溶液XKHCO3溶液

+

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括和H+HCO3=CO2T+H2O

②簡述Oh??在陰極區(qū)再生的原理：O

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

A.等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2與BaCh的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反應生成碳酸根離子，碳酸根離子與領離

子不共存，一定會產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；

B.Ba2++OH-+HCO3-BaCO31+H2O可以表示Imol氫氧化鋼與Imol氯化鎖，Imol碳酸氫鈉的離子反應，故B正確；

C.若氫氧化領物質(zhì)的量為ImoL則氯化領物質(zhì)的量為ImoL加入碳酸氫鈉，消耗2moi氫氧根離子生成2moi碳酸根

離子，2moi碳酸根離子能夠與2moi領離子反應生成2moi碳酸鋼沉淀，故C錯誤；

D.依據(jù)方程式可知：3moiOH?對應L5mol氫氧化鐵，則氯化鋼物質(zhì)的量為l.5mol,消耗3moi碳酸氫根離子，能夠生

成3moi碳酸根離子，同時生成3moi碳酸領沉淀，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應物用量不同的離子反應方程式的書寫，明確離子反應的順序是解題關鍵。

本題中反應的先后順序為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與鐵離子反應生

成碳酸欽沉淀。

2、C

【解題分析】

A.標準狀況下，SO3呈固態(tài)，不能利用22.4L/mol進行計算，A錯誤；

B.磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯誤；

C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以O.lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2N,、，C正確；

D.理論上，1L0.2moi/L的FeCb溶液和過量KI溶液充分反應可生成O.lmolh,但反應為可逆反應，所以生成h小于

ImobD錯誤。

故選C。

【題目點撥】

當看到試題中提供2?24、4?48、6.72等數(shù)據(jù)，想利用此數(shù)據(jù)計算物質(zhì)的量時，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗

再使用的原則。只有標準狀況下的氣體，才能使用22.4L/mol。特別注意的是：H2O.NO2>HF、SO3、乙醇等，在標

準狀況下都不是氣體。

3、B

【解題分析】

A?根據(jù)?<>的結構式，可知分子式為GHBO,故A正確；

B.同系物是結構相似、分子組成相差若干CH?原子團的化合物，）<>和環(huán)氧乙烷（:公）的結構不同，不是同系物,

故B錯誤;

Cl

C.X。的一氯代物有破，、C1Q>O),共2種，故B正確；

D.定。畫紅圈的碳原子通過4個單鍵與碳原子連接，不可能所有碳原子處于同一平面，故D正確；

選B。

4、A

【解題分析】

根據(jù)化學反應，充分運用三大守恒關系，挖掘圖象中的隱含信息，進行分析判斷。

【題目詳解】

A.HC1溶液滴加一半(10mL)時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCCh、NaCl,此時有物料守恒c(Na+)=2c(C「)、電荷守恒

+2

c(Na+)+ciH)=c(Cl)+c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO3-),則c(CT)+c(H+)=c(OIT)+c(HCO3.)+2c(CO32.)，

C(C1)<C(OH)+C(HCO3)+2C(CO?),A項錯誤；

2

B.Na2co3溶液中加入鹽酸，使C62轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO3,則有c(Na+)>c(HCO力。圖中A點,c(HCO3)=c(CO3'),又A

點溶液呈堿性，Wc(OH)>c(H+),B項正確；

C.Na2co3溶液中加入鹽酸后，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3>當pH=7時有

c(Na+)=c(Cl)+c(HCO")+2c(CO；),C項正確；

D.Na2co4溶液中加入鹽酸，若無C02放出，貝情物料守恒c(Na+)=2c(H2co3)+2c(HCO3?2c(CO.e)。圖中pH=5時

有CO?放出，貝IJ溶液中c(Na.)>2c(H￡O3)+2c(HCO3)+2c(CO3),D項正確。

本題選A。

【題目點撥】

判斷溶液中粒子濃度間的關系，應充分應用三大守恒原理，結合題中信息進行分析推理。

5、B

【解題分析】

該物質(zhì)的結構簡式為CH3coOH,為乙酸。

A.乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應，不選A；

B.乙酸不與稀硫酸反應，選B；

C.乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應，不選C；

D.乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。

答案選B。

6、A

【解題分析】

如果關比活塞1,稀硝酸加到一定程度后，左側(cè)液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯誤。B正確。關閉活塞

1時，產(chǎn)生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高，當左面銅絲接觸不到硝酸后，反應停止；由于活塞2是

打開的，打開活塞1后，兩邊液面恢復水平位置，繼續(xù)反應，所以活塞I可以控制反應的進行，C項正確。膠塞下方有

無色氣體生成，此時還要打開活塞1使得該氣體進入上面的球體里，看到有紅棕色現(xiàn)象(生成NO?)才能證明生成的是

NO氣體，D正確。答案選A。

7、B

【解題分析】

氫氣在電極M表面失電子轉(zhuǎn)化為氫離子，為電池的負極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸

液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極，同時，酸液室中的氯離子

透過陰離子交換膜進入堿液室，補充負電荷，據(jù)此答題。

【題目詳解】

A.電極M為電池的負極，電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A錯誤；

B.酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應式為2H++2D=H2T，故

B正確；

C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進入堿液室，應在酸液室得到NaHCO.?、Na2cO3,故C錯誤；

D.放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO.3、Na2cO3,溶液pH增大，故D錯誤。

故選B。

8、C

【解題分析】

由P的結構簡式可知，合成P的反應為加成聚合反應，產(chǎn)物只有高分子化合物P,沒有小分子生成，合成P的單體A

的結構簡式為《)一CH2—CH=C(CH3)2,則A的分子式為C“HM,由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結構，可知A可發(fā)

生取代、氧化、加成等反應，A、B均正確；將C)-CHLCH=C(CH3)2寫成分子中11個碳原

子有可能共面，C錯誤；由A的結構簡式C^-CH2—CH=C(CH3)2可知，1個苯環(huán)能與3個H2發(fā)生加成，1個雙鍵能

與1個H2加成，貝lj1molA最多能與4moiH2發(fā)生加成反應，D正確。

9、B

【解題分析】

A.Fe2O3為紅棕色粉末，鐵紅用作顏料利用了其物理性質(zhì)，故A不符合題意；

B.NaCIO具有強氧化性，84消毒液殺菌利用了其強氧化性，故B符合題意；

C.純堿去油污，利用了Na2c03水溶液顯堿性的性質(zhì)，故C不符合題意；

D.潔廁靈除水垢利用了HC1溶液的酸性，故D不符合題意；

故答案選Bo

10、D

【解題分析】

笫三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液PH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強堿，則X為Na；Y、

W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為O.Olmol/L,故

為一元強酸,則W為CI元素;最高價含輒酸中,Z對應的酸性比W的弱、Y對應的酸性比W的弱，而原子半徑Y>Z>C1,

硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素。

【題目詳解】

A.電子層結構相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑P3>S2>Cr>Na+,故A錯誤；

B.W的最高價氧化物對應的水化物是高氯酸，一定是強酸，但是如果是次氯酸，則是弱酸，故B錯誤；

C.非金屬性是Y>Z>W,非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>\V,故C錯誤；

D.W與Z可形成一種各原子均達到8電子穩(wěn)定結構的化合物S2c12,其結構式為：C1-S-S-C1,故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考察元素周期律的綜合運用，從圖像可以推斷出是哪些元素，找到元素之間的關系，緊緊位，構，性，從而做出

判斷。

11、D

【解題分析】

由電離平衡H2c。3HCOj+H\H2PO4HPO4~+H+可知，隨pH增大，溶液中c(OIT)增大，使電離平衡向右

移動,H2cO3/HCO3一減小，HPO427H2P04?增大，所以曲線I表示?H2cO3/HCO3R與pH的變化關系，曲線H表示

lg[c(HPO42?c(H2P0力]與pH的變化關系，以此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，曲線I表示lg[H2cO3/HCO3-H與pH的變化關系，故A錯誤；

B.曲線1表示lg[H2cO3/HCO3力與pH的變化關系，a-b的過程中，c(HCO力逐漸增大，對水的電離促進作用增大,

所以水的電離程度逐漸增大，故B錯誤；

cHCOj)C(H+)c(HPO；)c(H1

2+;由題給信

C.根據(jù)H2CO3qHCO3+T,Kal=~；H2PO4-HPO4+H,KH2=

C(H2CO3)

息可知，Kal^Kal,則當c(H2co3)=C(HCO3一)時C(HPO42?C(H2PO4-)，故C錯誤;

u(HCOj)C(H+)c(HPOf)c(H+)

根據(jù)2

D.K?l=，c(HCOy)?C(H2PO4)/C(HPO4)=77-c(H2co3),

C(H2CO3)《心尸。；)

當pH增大時，c(H2co3)逐漸減小，所以C(HCO3」)-C(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確。

故答案選Do

【題目點撥】

本題考查電解質(zhì)溶液，涉及電離平衡移動、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識，正確分析圖象是解題的關鍵，注意電離

常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，電離常數(shù)不變，注意平衡常數(shù)的表達式及巧妙使用。

12>B

【解題分析】

假設X的最外層電子數(shù)為x?L則Y的最外層電子數(shù)為x?LZ的最外層電子數(shù)為x,W的最外層電子數(shù)為x+LR的

最外層電子數(shù)為x+2,有關系式x?l+x4+x+l+x+2=21,解x=5,則X為碳元素，Y為硅元素，Z為神元素，W為氧

元素，R為氯元素。

A,因為元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性強弱順序為高氯酸〉破酸〉硅酸，故正確;

B.84號元素都在第VIA主族，Z元素在第VA主族，故錯誤；

C.氯氣或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒劑，故正確；

D.AS2O3中神為中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，故正確。

故選B。

13、B

【解題分析】

A.該分子中親水基比重很小，主要為憎水基，不溶于水，故A錯誤；

B.如圖所示有10種氫原子，故B正確;

C.該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，能被酸性高銃酸鉀氧化使其褪色，故c錯誤；

D.碳碳雙鍵、苯環(huán)可以與氫氣加成，所以Imul該分子最多與7m3氫氣加成，故D錯誤;

故答案為Bo

14、A

【解題分析】

電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物。

【題目詳解】

A.BaSOj在熔融狀態(tài)卜可以導電,故A選；

B.濃HzSO4是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故B不選；

C.漂白粉是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故C不選；

D.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是電解質(zhì)，但SO?不是，液態(tài)SCh中只有分子，不能導電，故D不選；

故選A。

【題目點撥】

BaSO,這類化合物，雖然難溶于水，但溶于水的部分可以完全電離，而且在熔融狀態(tài)下也可以完全電離，故BaSOj是

電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，即必須是純凈物，所以混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

15、A

【解題分析】

A.由30號元素Zn,連續(xù)轟擊83號元素Bi獲得的鑿Ja屬于核變，不屬于化學變化，故A錯誤；

B.題中涉及的三種元素Ja、Zn、Bi都是金屬元素，故B正確；

C.鑿Ja的質(zhì)子數(shù)為113,中子數(shù)=278?113=165,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為165?113=52,故C正確；

D.位于第七周期第IIIA主族，是同主族元素中原子半徑最大的，故D正確；

答案選A。

【題目點撥】

化學變化的實質(zhì)是舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵的形成，不涉及原子核內(nèi)的變化。

16、B

【解題分析】

A.甲烷與酸性KMn()4溶液不反應，不能通過將CH4通入酸性KMnOj溶液，證明CHj發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B.銅與氧氣發(fā)生反應，生成黑色的氧化銅，熱的氧化銅與乙醇反應生成乙醛和金屬銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，整

個過程中銅絲的質(zhì)量不變，為催化劑，故B正確；

C.加入試劑的順序為乙醇、濃硫酸、醋酸，先加入濃硫酸會發(fā)生液體飛濺，故C錯誤；

D.蔗糖水解后溶液呈酸性，應先用NaOH調(diào)節(jié)至堿性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗水解產(chǎn)物的還原性，否

則實驗不會成功，故D錯誤；

故選Bo

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CHHCCH=CH2CH=CCH2OHCH2=CHCH=CH2+Br2->CH2BrCH=CHCH2Br

IIHOCH2(CH2)2CH2OH+nHOOC-COOH-+OCH2(CH2)2CH2OQG-/~C0]n+2nH204個

氐Br：ItO.NaOH

CH三Ch------?CH2=CHj--------?CHzBr-CHiBrCH2OH-CH2OH

【解題分析】

乙烘與甲醛發(fā)生加成反應生成D為HC三CCH2OH,D與甲醛進一步發(fā)生加成反應生成E為HOCH2C=CCH2OH,E與

氫氣發(fā)生加成反應生成HOCH2cH2cH2cH2OH。分子乙塊聚合得到A為HC=CCH=CH2,結合信息可以知道及

HOCH2cH2cH2cH20H可以知道，A與氫氣發(fā)生加成反應生成B為CH2=CHCH=CH2,B與澳發(fā)生1,4-加成反應生

成BrCH2CH=CHCH2Br,BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應生成C為BrCH2cH2cH2cH2B1*,C發(fā)生水解反

應得到HOCH2cH2cH2cH2OH,1,4.丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應生成PBT為

COH

H[OCH2(CH2)2CH2OOC-^2\>"<>"由乙煥制乙二醇，可以用乙快與氫氣加成生成乙烯，乙烯與濱加成生

成1,2-二溟乙烷，1,2-二澳乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據(jù)此分析。

【題目詳解】

(1)由上述分析可以知道A為HOCCH=CFh,D為HOCCH2OH,答案為：HC=CCH=CH2;HC=CCH2OH；

⑵CH2WHCI仁CH2與漠發(fā)生1,4加成反應生成BrCH2cH=CHCHzBr,化學方程式為：

CH2=CHCH=CH2+Br2->CH2BrCH=CHCH2Br,1,4.丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應生成PBT,反應方程式為：

nHOCHXCH2)2CH20H+^OC-^^-COO^

*

-+QCH2(CH2)2CH2OOC—<(^-COk+2nH2O

⑶關于對苯二甲酸的結構，在同一直線上的原子為處在苯環(huán)對位上的兩個碳原子和兩個氫原子，所以最多4個，答案

為：4；

(4)由乙塊制乙二醇，可以用乙塊與氫氣加成生成乙烯，乙烯與嗅加成生成1,2-二嗅乙烷，1,2-二澳乙烷再發(fā)生堿性

水解可得乙二醇，反應的合成路線流程圖為：

H2BnHQNaOH

CHsCh------?CH2=CRj~~CHiBr-CHiBr---------------?CH2OH-CH2OH0

18、酚羥基、醛基、醛鍵CH3OH>濃硫酸、加]熱4

【解題分析】

⑴根據(jù)A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團;

⑵比較B和C的結構可知，反應②為B與甲醇生成酸的反應，應該在濃硫酸加熱的條件下進行;

(3)比較C和E的結構可知，D的結構簡式為

氫氣還原成氨基，據(jù)此答題;

(4)根據(jù)條件①結構中含4種化學環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應，說明有竣基或酯基或酚羥基，結合可寫出同分異構體的結構;

_COOHCOOHCOOH

,被還原生成力,進而發(fā)生縮聚反應可生

,與硝酸發(fā)生取代反應生成廣

⑸擻氧化可生成6:

NG二

0

成葉

【題目詳解】

(1)根據(jù)A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團為酚羥基、醛基、酸鍵，故答案為：酚羥基、醛基、酸鍵;

(2)比較B和C的結構可知，反應②為B與甲醇生成酸的反應，應該在濃硫酸加熱的條件下進行，故答案為：CH3OH.

濃硫酸、加熱;

(3)比較C和E的結構可知，D的結構簡式為在ImolD中碳碳雙鍵可與Imol氫氣加成,

硝基能被氫氣還原成氨基，可消耗3moi氫氣，所以共消耗4moi氫氣，故答案為:

⑷根據(jù)條件①結構中含4種化學環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應，說明有短基或酯基或酚羥基，結合CHQ—/可知，符合條件的同分異構體的結

/=\COOHCOOHCOOH

⑸<^：-CH微氧化可生成,與硝酸發(fā)生取代反應生成?被還原生成內(nèi),進而發(fā)生縮聚反應可生

UN凡

成H--HN。凡可設計合成路線流程圖為

COOHCOOH

CH3COOHu

KMQH；）IHNO3

6一定條件下0H，故答案為:

0HR。；葉七吐

叫KI葭

CHCOOHCOOHCOOH

63KM1P4（H；）IHNO3IFe0

一定條件下

OHo

aNH；

0■叫KI『I)吐

【題目點撥】

本題考查有機物的合成，題目難度中等，解答本題的關鍵是能把握題給信息，根據(jù)有機物的官能團判斷有機物可能具

有的性質(zhì)。

9b

19、鹽酸或稀硫酸c冷卻稱量AhO—X100%氫氧化鈉溶液⑤①④②③剩余固

317a

體的質(zhì)量將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱量

【解題分析】

為了測定硬鋁中鋁的質(zhì)量分數(shù)，可稱得樣品質(zhì)量，測量其中鋁的質(zhì)量。根據(jù)硬鋁的成分及其性質(zhì)，將鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁

測其質(zhì)量或轉(zhuǎn)化為氫氣測其體積，從而計算得鋁的質(zhì)量分數(shù)。

【題目詳解】

方案I：

(1)實驗流程中，固體甲是銅，則足量X可溶解硬鋁中的鎂、鋁，試劑X可能是稀鹽酸或稀硫酸。

⑵操作①所得溶液中含有MgCL、AlCb和多余的酸，加入足量的NaOH溶液，可中和酸、使Mg?+完全生成Mg(OH)2

沉淀、AP+完全轉(zhuǎn)化為NaAKh。Mg(OH)2、NaAICh也能使溶液呈堿性(a錯)；證明NaOH溶液過量不必取樣，NaOH

溶液過量的現(xiàn)象是沉淀量不再減少(b錯、c對)。

⑶步驟④是為了獲得氧化鋁的質(zhì)量，故需經(jīng)過灼燒、冷卻、稱量，重復操作至固體恒重。

(4)固體丙是氧化鋁(AI2O3)。實驗流程中，硬鋁中的鋁最終全部變成氧化鋁，則樣品中鋁的質(zhì)量為(54b/102)g,鋁的質(zhì)

9b

量分數(shù)為(54b/102a)xl00%=--xlOO%。

17a

方案n：

⑴該方案中通過測定氣體體積來測定鋁的質(zhì)量分數(shù)。硬餡中只有鋁能與強堿溶液反應放出氫氣，則試劑Y可能是氫氧

化鈉溶液；實驗時檢查裝置氣密性、加入試劑、量氣管初讀數(shù)、反應生成氫氣、量氣管末讀數(shù)，操作順序是⑤①④②③。

⑵硬鋁質(zhì)量為ag,若不測氣體的體積，向圓底燒瓶中加入足量氫氧化鈉溶液，當不再有氣泡產(chǎn)生時，將燒瓶中剩余

固體過濾、洗滌、干燥，稱量，測量剩余固體的質(zhì)量，也能計算出鋁的質(zhì)量分數(shù)。

【題目點撥】

實驗目的是實驗的靈魂，故解答實驗題應緊扣實驗目進行思考，則所用試劑、操作作用、計算原理等問題便容易回答。

20、NH?、CO2裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁

加執(zhí)

(NH4)2c2o4-2NH3T+co2T-coT+H2O排盡裝置內(nèi)的空氣，避免co與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并

力口執(zhí)

防止空氣中的co?干擾實驗吸收CO?,避免對co的檢驗產(chǎn)生干擾3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O

當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO?溶