PAGE7-第一課時物質(zhì)的量的單位——摩爾[明確學習目標]1.知道物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的含義及單位。2.理解物質(zhì)的量的基準——阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.能進行物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的換算。學生自主學習物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)1．物質(zhì)的量及其單位(1)物質(zhì)的量是表示含有eq\o(□,\s\up1(01))肯定數(shù)目粒子的集合體的物理量，用符號eq\o(□,\s\up1(02))n表示。(2)物質(zhì)的量的單位——摩爾2．阿伏加德羅常數(shù)(1)阿伏加德羅常數(shù)的概念eq\o(□,\s\up1(06))1_mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為eq\o(□,\s\up1(07))NA。(2)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系eq\o(□,\s\up1(08))n＝eq\f(N,NA)摩爾質(zhì)量1.2．1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以eq\o(□,\s\up1(05))克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的eq\o(□,\s\up1(06))相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。1．“1mol大米?！边@種說法是否合適？提示：不合適，物質(zhì)的量只能用來表示微觀粒子。2．“1mol氧”的表示法正確嗎？提示：否，沒有指明是氧原子還是氧分子。3．一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1mol該微粒的質(zhì)量的說法對嗎？提示：不對，摩爾質(zhì)量與1mol該微粒的質(zhì)量僅僅在數(shù)值上相等，兩者是兩個不同的物理量，其單位不同。課堂互動探究課堂互動探究學問點一物質(zhì)的量及其單位——摩爾1．物質(zhì)的量——“四化”(1)專有化：物質(zhì)的量是一個專用名詞，在表述時不行增減，不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。(2)微觀化：物質(zhì)的量的單位是摩爾，只用于表示分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子的多少，不表示宏觀物質(zhì)的數(shù)量。例：1mol大米、1mol鐵元素等說法都是錯誤的。(3)詳細化：在運用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時，必需詳細指明粒子的種類。如1molH2表示1摩爾氫分子，1molH表示1摩爾氫原子，1molH＋表示1摩爾氫離子。而1mol氫的表述是錯誤的，因為“氫”是元素名稱，是宏觀物質(zhì)名稱，不是微觀粒子名稱。(4)集體化：微粒個數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù)，而物質(zhì)的量表示的是許多個微粒的集合體，其數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。例：5molH2O、0.5molH2O。2．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，猶如“米”是“長度”的單位一樣，兩者不行混淆。例如“Na的物質(zhì)的量是1mol”不能說成“Na的摩爾數(shù)是1”。1下列說法正確的是________。①物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀的物質(zhì)和微觀的粒子之間的橋梁②物質(zhì)的量是摩爾的單位③1mol氧所含的粒子個數(shù)約為6.02×1023④摩爾是描述微觀物質(zhì)粒子多少的物理量⑤3.01×1023個H2O分子的物質(zhì)的量為0.5mol[批注點撥][解析]①正確，物質(zhì)的量表示的是微觀粒子的集合體，通過它可以把物質(zhì)的宏觀量(質(zhì)量、體積)與微觀量(分子、原子等)聯(lián)系起來。②錯誤，摩爾是物質(zhì)的量的單位。③錯誤，“1mol氧”沒有指明詳細粒子是什么。④錯誤，物質(zhì)的量是描述微觀物質(zhì)粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。⑤正確，依據(jù)公式：n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol。[答案]①⑤[練1](雙選)下列關(guān)于摩爾的說法正確的是()A．國際單位制的一個基本物理量B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位D．運用摩爾這一單位時必需指明粒子的名稱答案CD解析摩爾不是物理量，A項說法錯誤；摩爾是物質(zhì)的量的單位，B項說法錯誤，C項說法正確；摩爾這一單位所指的對象是微粒，而微粒種類繁多，故須要指明微粒的名稱，D項說法正確。[練2]NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．含NA個H的H2的物質(zhì)的量為1molB．NA個CO和1molN2所含分子數(shù)相等C．NA個H2SO4與1molH3PO4所含氫原子的個數(shù)比為1∶1D．0.1molC含1.2NA個質(zhì)子答案B解析NA個H的物質(zhì)的量為1mol，則H2的物質(zhì)的量為0.5mol，A錯誤；NA個H2SO4中含有2NA個H，1molH3PO4中含有3NA個H，C錯誤；1個C中含有6個質(zhì)子，0.1molC中含有0.6NA個質(zhì)子，D錯誤。方法規(guī)律物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的計算方法eq\x(n＝\f(N,NA))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1n、N、NA三個量中，已知隨意兩項可求第三項,2求N時，概念性問題用NA，數(shù)字性問題用6.02×1023mol－1,3N與n成正比，推斷粒子數(shù)多少時只推斷其n的多少即可))學問點二摩爾質(zhì)量1．摩爾質(zhì)量——“兩性”(1)等同性：微粒的摩爾質(zhì)量當以g·mol－1作單位時，在數(shù)值上與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等，其含義和單位是不同的。(2)確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而變更。2．摩爾質(zhì)量與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)分是兩物理量的單位不同，1mol物質(zhì)的質(zhì)量的單位是克，而摩爾質(zhì)量的單位是克/摩。如1molH2O的質(zhì)量是18g，而H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol。2下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是()A．摩爾質(zhì)量表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量B．1molH2SO4的質(zhì)量與H2SO4的摩爾質(zhì)量相同C．摩爾質(zhì)量與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等D．某物質(zhì)的物質(zhì)的量越多，對應的摩爾質(zhì)量越大[批注點撥][解析]A項，即為摩爾質(zhì)量的概念；B項，二者的數(shù)值相同，但單位分別為g和g·mol－1；C項，摩爾質(zhì)量的數(shù)值與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等；D項，摩爾質(zhì)量是定值，不隨物質(zhì)的量發(fā)生變更。[答案]A[練3]下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是()A．水的摩爾質(zhì)量是18gB．2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量D．水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍答案D解析水的摩爾質(zhì)量是18g·mol－1，故A錯誤；水的摩爾質(zhì)量為18g·mol－1，與物質(zhì)的量多少無關(guān)，2mol水的質(zhì)量是1mol水的質(zhì)量的2倍，故B錯誤；摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位，數(shù)值等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，但兩者含義不同，故C錯誤；水的摩爾質(zhì)量為18g·mol－1，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g·mol－1，水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍，故D正確。[練4]設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1molCH4的質(zhì)量為16g·mol－1B．H2O的摩爾質(zhì)量為18gC．44gCO2中所含原子數(shù)為NAD．9.8gH2SO4中含0.1NA個H2SO4分子答案D解析1molCH4的質(zhì)量m(CH4)＝n×M＝1mol×16g·mol－1＝16g，A錯誤；H2O的摩爾質(zhì)量為18g·mol－1，B錯誤；44gCO2中所含原子數(shù)為3×n(CO2)×NA＝3×eq\f(mCO2,M)×NA＝3×eq\f(44g,44g·mol－1)×NA＝3NA，C錯誤；n(H2SO4)＝eq\f(m,M)＝eq\f(9.8g,98g·mol－1)＝0.1mol，N(H2SO4)＝n(H2SO4)×NA＝0.1NA，D正確。本課歸納總結(jié)1.物質(zhì)的量是表示含有肯定數(shù)目粒子的集合體的物理量，其符號為n，單位為mol。2．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，通常用6.02×1023mol－1表示。3．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M，當摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。4．物質(zhì)的量的計算公式：n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)。學習效果檢測1．摩爾是()A．物質(zhì)的質(zhì)量單位 B．物質(zhì)的量C．物質(zhì)的量的單位 D．就是6.02×1023個微粒答案C解析物質(zhì)的質(zhì)量單位是克，物質(zhì)的量的單位是摩爾，故A錯誤、C正確；物質(zhì)的量是將微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量，單位是摩爾，1mol物質(zhì)約含有6.02×1023個微粒，故B、D錯誤。2．下列說法中錯誤的是()A．0.3molH2SO4 B．1molH2OC．0.5mol硫 D．3mol氫原子答案C解析物質(zhì)的量是含有肯定數(shù)目粒子的集合體，物質(zhì)的量只能表示微觀粒子不能表示宏觀物質(zhì)，微觀粒子包括分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、電子等；H2SO4是分子，為微觀粒子，可用物質(zhì)的量表示，故A正確；H2O是分子，為微觀粒子，可用物質(zhì)的量表示，故B正確；硫是分子、宏觀物質(zhì)、還是原子，敘述不明確，故C錯誤；氫原子為微觀粒子，可用物質(zhì)的量表示，故D正確。3．下列物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是()A．NO2 B．NaOHC．Cl2 D．HCl答案C解析NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol，NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量是71g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量是36.5g/mol，所以摩爾質(zhì)量最大的是Cl2，故選C。4．氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是()A．1.5mol B．1molC．0.5mol D．2mol答案C5．下列說法中正確的是()A．1molH2約含有6.02×1023個微粒B．水的摩爾質(zhì)量是18gC．氯化氫的摩爾質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量D．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，含氧原子個數(shù)之比為2∶3答案D解析沒有指明微粒的種類是分子還是原子，A錯誤；水的摩爾質(zhì)量是18g/mol,B錯誤；氯化氫的摩爾質(zhì)量和它的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，單位和含義不同，C錯誤；設(shè)SO2和SO3的物質(zhì)的量為n，含氧原子個數(shù)之比為2n∶3n＝2∶3，D正確。6．1molCO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氫原子，________mol氧原子，所含氧原子數(shù)跟________molH2O所含氧原子數(shù)相等。答案12411解析1分子CO(NH2)2中含1個碳原子，1個氧原子，2個氮原子，4個氫原子，則1molCO(NH2)2中，含1mol碳原子，2mol氮原子，4mol氫原子，1mol氧原子，所含氧原子數(shù)與1molH2O所含氧原子數(shù)相等。7．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。(1)已知NH3的相對分子