組織建設(shè)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第二課時）趣味化學(xué)一、元素周期律元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？觀察思考（一）原子半徑逐漸減小逐漸增大1、影響因素:2、規(guī)律：（1）電子層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多,原子半徑越大。原子半徑的大小取決于電子的能層數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)（2）電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（3）電子層數(shù)、核電荷數(shù)都相同時,電子數(shù)越多,原子半徑越大。知識探究思考討論是否電子的能層數(shù)多的元素的半徑一定大于電子的能層數(shù)小的元素的原子半徑？不一定，原子半徑的大小由核電荷數(shù)與電子的能層數(shù)兩個因素綜合決定的，如堿金屬元素的原子半徑比它下一周期鹵素原子的半徑大。為什么電子的能層越多，原子半徑越大？而核電荷數(shù)越大，原子半徑卻越??？電子的能層越多，電子之間的負(fù)電排斥將使原子的半徑增大；而核電荷數(shù)越大，核對電子的引力也就越大，將使原子的半徑縮小。（二）電離能（閱讀課本p17）1、概念氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號I1表示，單位：kJ/mol從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需要的能量叫做第二電離能。符號I2知識探究保證最低能量的條件第一電離能的變化規(guī)律觀察思考？原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族）元素的第一電離能呈周期性變化2、元素第一電離能的變化規(guī)律：（1）同周期：一般規(guī)律：從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素）（2）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。特例：第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素ⅤA半充滿、ⅡA全充滿結(jié)構(gòu)知識探究第ⅡA元素和第ⅤA元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？思考探究堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬的第一電離能越小，堿金屬的活潑性越強。為什么原子電離能逐級變大？這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價有何關(guān)系？因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同時失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強，從而電離能越來越大。3、電離能的意義：（1）電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時的金屬性越強。（2）判斷原子失去電子的數(shù)目或形成的陽離子的電荷。（3）利用逐級電離能判斷化合價。知識探究思考討論不是，應(yīng)遠(yuǎn)大于其第一電離能的2倍。因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能最小，再失去的電子是能級較低的電子，且失去電子后離子所帶正電荷對電子吸引力更強，從而使電離能越來越大。課時小結(jié)核外電子排布的周期性原子電離能變化的周期性原子半徑變化的周期性元素周期律同周期、同主族元素的一般變化規(guī)律和特殊變化1、比較下列微粒的半徑的大?。海?）Ca

Al(2)Na+Na(3)Cl-

Cl

(4)K+

Ca2+

S2-

Cl-

>電子層數(shù)越多,原子半徑越大。<電子層數(shù)越多,微粒半徑越大。>S2->CI->K+>Ca2+電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。2、在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是(

)A.ns2np3

B.ns2np5

C.ns2np4

D.ns2np6C同周期一般規(guī)律：從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體）√特例：第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素當(dāng)堂鞏固電子層數(shù)、核電荷數(shù)都相同時,電子數(shù)越多,原子半徑越大。3、下列說法正確的是（）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.