酸和堿

溶解于水受熱熔化要點(diǎn)2溶液的酸堿性和酸堿度1.酸堿指示劑（1）定義：跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑。（2）指示劑的顯色規(guī)律酸堿指示劑酸性溶液堿性溶液紫色石蕊試液

紅色

藍(lán)色無(wú)色酚酞試液

無(wú)色

紅色藍(lán)色石蕊試紙紅色不變色紅色石蕊試紙不變色藍(lán)色紅色藍(lán)色無(wú)色紅色①酸堿指示劑只能測(cè)定溶液的

酸堿性（定性分析），不能反映酸堿性的強(qiáng)弱。②使紫色石蕊試液變紅－－此溶液顯酸性，但不一定是酸溶液，如硝酸銨溶液。③使紫色石蕊試液變藍(lán)－－此溶液顯堿性，但不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液。④酸堿指示劑遇到酸或堿后，是指示劑變色而不是酸或堿的溶液變色。酸堿性

pH

（3）pH的測(cè)定方法測(cè)定溶液的pH可以用pH試紙或pH計(jì)。用pH試紙測(cè)定溶液pH的具體操作：取一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用潔凈干燥的

玻璃棒蘸取待測(cè)液滴于試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與

標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出該溶液的pH。簡(jiǎn)記為“一放、二蘸、三滴、四比”。玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡注意事項(xiàng)：①使用時(shí)不能用水將pH試紙潤(rùn)濕，否則會(huì)稀釋待測(cè)液，使結(jié)果不準(zhǔn)。如測(cè)酸性溶液會(huì)使結(jié)果偏大，測(cè)堿性溶液會(huì)使結(jié)果偏小。②不能直接把試紙浸入待測(cè)溶液中，以免污染溶液。③檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)可提前將試紙潤(rùn)濕。（4）酸堿度的應(yīng)用①測(cè)定土壤的酸堿度并根據(jù)pH進(jìn)行改良，農(nóng)作物一般適宜在中性土壤中生長(zhǎng)。②測(cè)定雨水的pH（pH＜

5.6

的降雨稱(chēng)為酸雨），了解空氣污染情況，以便采取措施。酸雨不僅危害健康，而且使水域和土壤酸化，損害農(nóng)作物和林木生長(zhǎng)等。③測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，了解人體健康情況。5.6

要點(diǎn)3酸1.酸的定義酸是指在溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部都是

氫離子（H＋）

的化合物。2.常見(jiàn)的酸實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用的酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3），調(diào)味常用到醋酸（CH3COOH），汽水等飲料中含有碳酸（H2CO3）、檸檬酸，水果中含有果酸。氫離子（H＋）

3.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和用途比較酸顏色狀態(tài)氣味揮發(fā)性用途鹽酸無(wú)色液體濃鹽酸有

刺激性氣味濃鹽酸易

揮發(fā)重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有

鹽酸，可幫助消化刺激性揮發(fā)鹽酸酸顏色狀態(tài)氣味揮發(fā)性用途硫酸無(wú)色濃硫酸為黏稠油狀液體無(wú)味不易揮發(fā)重要化工原料，以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有

吸水性，在實(shí)驗(yàn)室可用作

干燥劑吸水干燥劑

氯化氫大量白霧減少變小（2）濃硫酸的特性①吸水性：濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣，可用作

干燥劑，干燥不和它反應(yīng)的氣體，如O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性氣體。此過(guò)程屬于

物理變化。濃硫酸暴露在空氣中吸水使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

變小，故應(yīng)密封保存。②腐蝕性（脫水性）：濃硫酸能將植物纖維、人的皮膚等物質(zhì)中的

氫、氧元素“脫出”結(jié)合成水，使其炭化、變黑。此過(guò)程屬于

化學(xué)變化。干燥劑物理變小氫、氧化學(xué)③濃硫酸的稀釋濃硫酸的密度比水大，且溶解時(shí)放出大量的熱。因此在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將

濃硫酸沿杯壁慢慢注入

水中，并用

玻璃棒不斷攪拌。濃硫酸水玻璃棒5.酸的通性酸的通性規(guī)律與舉例與酸堿指示劑作用使紫色石蕊試液變成

紅色，無(wú)色酚酞試液

不變色與較活潑金屬反應(yīng)酸＋金屬→鹽＋氫氣（置換反應(yīng)）H2SO4＋MgMgSO4＋H2↑紅不變酸的通性規(guī)律與舉例與大部分金屬氧化物反應(yīng)酸＋金屬氧化物→鹽＋水（復(fù)分解反應(yīng)）H2SO4＋CuOCuSO4＋H2O與堿發(fā)生中和反應(yīng)酸＋堿→鹽＋水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）HCl＋NaOHNaCl＋H2O與某些鹽反應(yīng)酸＋鹽→新酸＋新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl↓

6.氯離子、硫酸根離子的鑒別和鹽酸、硫酸的區(qū)別（1）氯離子、硫酸根離子的鑒別離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象Cl－滴入

AgNO3

溶液和稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀S①先加入少量稀鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液；②滴入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸①加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3

（2）鹽酸和硫酸的區(qū)別鹽酸和硫酸的區(qū)別，可充分利用濃硫酸的特性（吸水性、脫水性）、濃鹽酸的揮發(fā)性、硫酸與鹽酸酸根離子的不同加以比較。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論方案1分別用兩支試管取少量試樣，各向其中滴加少量BaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，沒(méi)有明顯變化的是稀鹽酸方案2取兩張白紙，用玻璃棒分別蘸取不同試樣在白紙上寫(xiě)字，然后將其置于酒精燈火焰上方烘干其中能使白紙?zhí)炕?，出現(xiàn)黑色字跡的是濃硫酸，沒(méi)有明顯變化的是稀鹽酸氯離子和硫酸根離子的檢驗(yàn)一般不用硝酸銀，因?yàn)橄跛徙y分別與兩者反應(yīng)，生成白色沉淀氯化銀和硫酸銀。硫酸銀微溶，在一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硝酸中也能形成沉淀，因此選擇鋇離子檢驗(yàn)就沒(méi)有干擾了。在氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子同時(shí)存在的情況下檢驗(yàn)氯離子需先排除另兩種離子的干擾。要點(diǎn)4堿1.堿的定義堿是指在溶液中電離出的陰離子全部都是

氫氧根離子（OH－）

的化合物。氫氧根離子（OH－）

2.常見(jiàn)的堿化工生產(chǎn)中常用到氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca（OH）2]，此外還有氫氧化鉀（KOH）、一水合氨（NH3·H2O）、氫氧化鋁[Al（OH）3]等。3.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途比較堿俗名顏色、狀態(tài)溶解性用途氫氧化鈉火堿、

堿、

苛性鈉白色片狀固體易溶于水（放出大量的熱），易潮解化工原料，廣泛應(yīng)用于制取肥皂，石油提煉，紡織和印染等工業(yè)；可用于除油污燒堿苛性鈉堿俗名顏色、狀態(tài)溶解性用途氫氧化鈣

熟石灰、消石灰白色粉末狀固體微溶于水（放出少量的熱），其水溶液俗稱(chēng)

石灰水建筑原料，制取漂白粉，改良

酸性土壤，配制農(nóng)藥等熟石灰石灰水酸性4.氫氧化鈉、氫氧化鈣的特性（1）氫氧化鈉的特性①腐蝕性：氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)必須小心。如不慎將氫氧化鈉溶液沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量的

水沖洗，再涂上硼酸溶液。②易潮解：固體（晶體）吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫做潮解?？梢杂脕?lái)干燥不和它反應(yīng)的氣體，如氫氣、氧氣、氨氣等中性或堿性氣體。不能將氫氧化鈉、粗鹽、氯化鎂放在紙上或直接放在托盤(pán)上稱(chēng)量，防止腐蝕托盤(pán)。③易溶于水，溶解時(shí)放出大量熱。水（2）氫氧化鈣的特性①腐蝕性：具有較強(qiáng)的腐蝕性；②微溶于水；③溶解度隨溫度升高而

減小。減小5.堿的通性通性規(guī)律與舉例與酸堿指示劑作用使紫色石蕊試液變成

藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變成

紅色與非金屬氧化物反應(yīng)堿＋非金屬氧化物→鹽＋水（不是復(fù)分解反應(yīng)）2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O藍(lán)色紅色通性規(guī)律與舉例與酸發(fā)生中和反應(yīng)堿＋酸→鹽＋水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）Ca（OH）2＋2HNO3Ca（NO3）2＋2H2O與某些鹽反應(yīng)堿＋鹽→新堿＋新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4歸納總結(jié)：①堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是其水溶液電離出來(lái)的陰離子都是氫氧根離子。②堿具有不同化學(xué)性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子不同。難點(diǎn)解析：堿的通性是對(duì)可溶性堿而言的，不溶性堿僅能與酸發(fā)生中和反應(yīng)。氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀不屬于堿的通性，因?yàn)楦鶕?jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀的過(guò)程，氫氧根離子沒(méi)有參與反應(yīng)，因此屬于氫氧化鈣的特性。判斷是否是堿的通性還可用另一種方法，即任意換一種可溶性堿，如反應(yīng)還能進(jìn)行則是堿的通性。

例1下列均由酸電離產(chǎn)生的是（

B

）A.

Na＋、H＋、SB.

H＋、Cl－、SC.

K＋、Cl－、SD.

Na＋、K＋、OH－B跟蹤訓(xùn)練1兩種化學(xué)酸堿理論：①酸堿電離理論：電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物叫酸，電離時(shí)所生成的陰離子全部是OH－的化合物叫堿。②酸堿質(zhì)子理論：任何能給出質(zhì)子（H＋）的物質(zhì)（分子、原子或離子）都是酸，任何能接受質(zhì)子（H＋）的物質(zhì)（分子、原子或離子）都是堿。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

B

）A.酸堿電離理論認(rèn)為酸堿是兩種不同的物質(zhì)B.根據(jù)酸堿電離理論，NaHSO4屬于酸，Cu2（OH）2CO3屬于堿C.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為酸和堿可以是分子，也可以是離子D.酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸和堿的范圍，不再具有局限性B例2向一定質(zhì)量的甲中連續(xù)加入乙至過(guò)量，此過(guò)程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量之間的關(guān)系，符合如圖曲線的是（

D

）D選項(xiàng)甲乙A稀硫酸氫氧化鈉溶液B稀鹽酸碳酸鈣粉末C稀鹽酸鋅粒D硝酸銀溶液銅粉跟蹤訓(xùn)練2濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。稀鹽酸會(huì)發(fā)生同樣的變化嗎？某同學(xué)通過(guò)如下步驟進(jìn)行探究。①取兩個(gè)燒杯，各倒入40毫升3％的稀鹽酸，分別標(biāo)為甲和乙。②甲密封，液體體積不變。乙敞口放置于空氣中至液體體積變?yōu)?0毫升。（溶液密度變化忽略不計(jì)）③向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，再分別緩慢滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的氫氧化鈉溶液體積分別為30毫升、26毫升。（1）實(shí)驗(yàn)中，“恰好完全反應(yīng)”的判斷依據(jù)是：溶液顏色

恰好由紅色變成紫色。（2）乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，依據(jù)是

稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半。（3）為了確定稀鹽酸敞口放置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)變大，請(qǐng)簡(jiǎn)要闡述應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)。

換用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)。恰好由紅色變成紫色稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半換用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)例3小金完成了圖示實(shí)驗(yàn)①②③，下列判斷正確的是（

D

）A.實(shí)驗(yàn)①中石灰水有剩余B.實(shí)驗(yàn)②中有氣泡產(chǎn)生C.實(shí)驗(yàn)③中沒(méi)有明顯現(xiàn)象D.實(shí)驗(yàn)③所得溶液中一定含CaCl2和NaClD跟蹤訓(xùn)練3為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列分析和結(jié)論正確的是（

C

）A.若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明樣品一定完全變質(zhì)B.若D為白色固體，則溶液A是Na2CO3溶液C.若D為氣體，則加入甲溶液的目的是證明樣品已變質(zhì)D.若D為白色固體，且溶液C為紅色，則樣品一定是部分變質(zhì)C例4臺(tái)州氣候適宜，盛產(chǎn)各種酸甜爽口的水果，深受市民喜愛(ài)，分析下表，酸性最強(qiáng)的水果是（

A

）水果名稱(chēng)東魁楊梅涌泉蜜橘楚門(mén)文旦玉麟西瓜pH值2.5～3.54.0～5.04.5～5.55.5～6.5A.東魁楊梅B.涌泉蜜橘C.楚門(mén)文旦D.玉麟西瓜A跟蹤訓(xùn)練4某村未經(jīng)處理廢水，導(dǎo)致農(nóng)田減產(chǎn)。經(jīng)環(huán)保局檢測(cè)，該廢水主要含有某種常見(jiàn)的酸（鹽酸或硫酸）。（1）某同學(xué)想測(cè)出廢水的酸堿性強(qiáng)弱程度，可以選用下列的試劑是

A

（選填字母）。A.

pH試紙B.無(wú)色酚酞C.紫色石蕊試液D.紅色石蕊試紙A

（2）農(nóng)田因受污染而導(dǎo)致土壤酸化，可使用

熟石灰或消石灰（填寫(xiě)物質(zhì)俗名）來(lái)中和土壤酸性。（3）要判定廢水中的污染物是鹽酸還是硫酸，檢驗(yàn)的方法是：取少量廢水滴加

BaCl2

（寫(xiě)化學(xué)式）的水溶液，觀察有無(wú)

白色沉淀生成。熟石灰或消石灰BaCl2

白色沉淀例5向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類(lèi)如圖所示（其中“

”“

”“

”“

”表示不同離子）。則下列說(shuō)法正確的是（

D

）DA.

表示氯離子B.

表示鈉離子C.

可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)D.此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

和

結(jié)合成水分子跟蹤訓(xùn)練5取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說(shuō)明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完全反應(yīng)的是（

D

）A.加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成B.加氫氧化鎂固體，固體全部溶解C.加酚酞試液，溶液顯紅色D.測(cè)定溶液的pH，剛好顯中性D

2.酸和堿反應(yīng)的證據(jù)酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是酸電離出的氫離子（H＋）與堿電離出的氫氧根離子（OH－）作用生成水（H2O）的過(guò)程。表達(dá)式為酸＋堿→鹽＋水（屬于復(fù)分解反應(yīng)）。改良土壤的酸堿性，如用熟石灰中和酸性土壤，利于農(nóng)作物生長(zhǎng)；處理工廠的廢水，如廢水中含有硫酸，可加入適量熟石灰；用于醫(yī)藥，如服用堿性藥物[Al（OH）3]中和過(guò)多的胃酸（HCl）等都用到酸與堿的反應(yīng)。如何判斷酸堿反應(yīng)是否發(fā)生？酸和堿作用生成鹽和水，一般情況下沒(méi)有明顯的現(xiàn)象（個(gè)別有沉淀或氣體產(chǎn)生的除外）。判斷酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)通常有以下三種方法（以稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為例）：（1）指示劑法：先在NaOH溶液中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液顯紅色，然后再滴加稀鹽酸，觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。（2）pH試紙法：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，同時(shí)多次測(cè)定溶液的pH，如果溶液的pH逐漸變小，則證明發(fā)生了反應(yīng)。（3）熱量變化法：化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量的變化，所以可借助反應(yīng)前后溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)是否發(fā)生。如果NaOH溶液和稀鹽酸混合后溫度發(fā)生了變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。如何判斷酸堿是否恰好完全反應(yīng)？（1）指示劑法：向含酚酞的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩，紅色恰好消失。（2）添加試劑法：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入檢驗(yàn)氫氧根離子或氫離子的試劑，判斷酸或堿是否過(guò)量。不可用硝酸銀，因?yàn)椴还芩嵊袥](méi)有過(guò)量，硝酸銀都會(huì)和氯化鈉生成白色沉淀，即硝酸銀是檢驗(yàn)氯離子的試劑，不是檢驗(yàn)氫離子的試劑。

1.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A

）A.洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7A2.將過(guò)量鹽酸加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后得到溶液X。下列現(xiàn)象或事實(shí)描述不合理的是（

B

）A.溶液X顯酸性B.向X滴加少量硝酸銀溶液無(wú)沉淀生成C.向X滴加少量硫酸銅溶液無(wú)沉淀生成D.向X加入鋅粒有氣體生成B3.在做酸堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯內(nèi)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系不正確的是（

D

）

A

B

C

DD4.實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸來(lái)制取氫氣，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應(yīng)完全。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

。

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

5.研究小組同學(xué)在完成“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)①②后，將①②實(shí)驗(yàn)后試管中的物質(zhì)全部倒入各自廢液缸③中（如圖甲），結(jié)果出現(xiàn)了不同現(xiàn)象，部