高考化學(xué)高頻考點解析+題型梳理+答題技巧

高考化學(xué)高頻考點&解題思路

依類型一：考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

物質(zhì)的氧化性、還原性強弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目

無關(guān)。元素的化合價處于最高價態(tài)只具有氧化性，元素的化合價處于最

低價只具有還原性，中間價態(tài)既有氧化性，又有還原性。

★步驟1

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移或共用電子對的偏移，特征是反應(yīng)前后元素

的化合價發(fā)生了變化。

★步驟2

分析化學(xué)反應(yīng)的遵循的原理和本質(zhì)，通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷。

★步驟3

通過舉反例，驗證各選項是否正確。

當(dāng)類型二：考杳氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

對有多種離子參加的氧化還原反應(yīng)，要注意反應(yīng)的順序問題，按“強先弱

后”的原則來書寫或判斷，即氧化性（或還原性）強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化

性（或還原性）弱的后發(fā)生反應(yīng)。一般說，氧化性強的物質(zhì)能夠制取氧化性

弱的物質(zhì)，還原性強的物質(zhì)能夠制取還原性弱的物質(zhì)。

★步驟1

認(rèn)真審題，首先看離子反應(yīng)哪些離子與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，給參與反

應(yīng)的離子按氧化性或還原性排隊。

(1)常見物質(zhì)氧化性順序：KMnO4(H+)>CI2>濃HN03>稀HN03>濃

H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>l2>H+>Fe2+。

(2)常見物質(zhì)還原性順序：Mn2+<CI-<NO2<NO<SO2<Br-<Fe2+

<Cu<l-<H2<Feo

★步驟2

離子按照“先強后弱”的原則依次反應(yīng)。

(1)常見離子氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

(2)常見離子還原性：l—>Fe2+>Br—

★步驟3

根據(jù)質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒以及電子轉(zhuǎn)移守恒定律配平離子方

程式。

念類型三：考查離子方程式的書寫

對于復(fù)分解反應(yīng)，按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應(yīng)物(離子)

確定量多離子前面的系數(shù)。關(guān)鍵是要判斷不足的物質(zhì)是什么，以不足的

物質(zhì)完全反應(yīng)為根據(jù)寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，再改寫成離子方程

式，防止出差錯。

一般書寫量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應(yīng)，其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量

之比一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物

質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相符合。

★步驟1

審清題目，明確有哪些離子參加反應(yīng)，哪種反應(yīng)物用量不足。涉及氧化

還原的離子反應(yīng)，還要根據(jù)氧化性、還原性強弱判斷反應(yīng)的先后順序。

★步驟2

按照不足量的反應(yīng)物離子配比書寫離子方程式。

★步驟3

根據(jù)電荷守恒、元素守恒、得失電子守恒配平離子方程式，最后檢查氣

體、沉淀符號、反應(yīng)條件等。

心類型四：考查離子共存的正誤判斷

★步驟1

認(rèn)真審題，看清題目要求，是“大量共存”，還是“不能共存”，是“可能共

存”，還是“一定共存”。

★步驟2

挖掘隱含條件，判斷溶液的酸堿性，有無顏色或其他限制條件。

★步驟3

根據(jù)離子共存知識，離子之間不能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，不發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，綜合判斷。

質(zhì)類型五：考查對熱化學(xué)方程式中相關(guān)概念的理解

★步驟1

根據(jù)中和熱定義判斷。在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol

H20(l),這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。

①中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH—反應(yīng)生成H20o若反應(yīng)過程中有其他物

質(zhì)生成(如生成沉淀或弱電解質(zhì))，則其反應(yīng)熱不等于中和熱。

②對于強酸強堿的稀溶液反應(yīng)，其中和熱基本上是相等的。都約為57.3

KJ/rnoL對于強酸與弱堿或弱酸與強堿的反應(yīng)，中和熱一般低于57.3

KJ/moL因為弱電解質(zhì)的電離屬于吸熱反應(yīng)。

★步驟2

根據(jù)燃燒熱定義判斷。在101KPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的

氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

①燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃

燒熱的化學(xué)方程式時，一般以燃燒物前系數(shù)為1的標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)

的化學(xué)計量數(shù)。

②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，例如C-CO2,HTH2。⑴等。

★步驟3

不能通過看一個反應(yīng)是否需要加熱來判斷是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，因為

需加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒一般需要加熱來引發(fā)

反應(yīng)的進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，只有哪些需持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反

應(yīng)，而那些只是通過加熱來引起反應(yīng)，反應(yīng)開始后則無須加熱的反應(yīng)，

則屬放熱反應(yīng)。

與類型六：阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題

★步驟1

熟悉常見物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)：

(1)1molH2^02、P4分別含有1molH—H鍵、1molO=O鍵、6molP—

P鍵；

(2)1molH2O中含有2moi0—H鍵；1molNH3含有3moiN-H鍵；

1molCH4含有4molC—H鍵；1molSiO2含有4molSi-O鍵。

★步驟2

弱電解質(zhì)不能完成電離，如CH3C00H、HF等；弱堿陽離子和弱酸陰離

子都易發(fā)生水解反應(yīng)，如NH4+、Fe3十、Cu2十和CO32一、HCO3

一、CH3co0一等。

★步驟3

幾類?？挤磻?yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的求算：

（1）6HCI+KCIO3=KCI+3cI2T+3H20中，HCI中Cl的化合價為一1

價,KCI03中CI的化合價為+5價，它們發(fā)生歸中反應(yīng)生成CI2,CI2

既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。

（2）在CI2+H2O=HCIO+HCI中，CI2既是氧化劑又是還原劑，在反應(yīng)中

1mol氯氣參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA；類似情況還有CI2+

2Na0H=NaCI+NaCI0+H20o

&類型七：考查微粒半徑大小比較

★步驟1

首先確定微粒是同周期元素，還是同主族元素的。

★步驟2

若微粒半徑大小比較先看電子層數(shù)多少，若電子層數(shù)相同再看最外層電

子數(shù)的多少。

★步驟3

若電子層結(jié)構(gòu)相同，則根據(jù)“陰上陽下”規(guī)律判斷。

高考化學(xué)選擇題攻略

□1.選擇題主要內(nèi)容

（1）化學(xué)用語，物質(zhì)的分類，膠體，能量，化學(xué)與社會、生活、高科技

等；（2）阿伏加德羅常數(shù)；（3）離子方程式與化學(xué)事實的對應(yīng)關(guān)系，離子共

存；（4）氧化性、還原性強弱的判斷，電化學(xué)；（5）原子結(jié)構(gòu)、元素周期

律、化學(xué)鍵；（6）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡；（7）弱電解質(zhì)的判定，電離平

衡、水解平衡、溶解平衡，電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系；（8）化學(xué)實驗

的基本操作（儀器使用、物質(zhì)分離和檢驗）、化學(xué)實驗安全；（9）有機物

的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；（10）小計算。

□2.選擇題的常見解題方法

(1)直選法對考查基本概念、原理、過程和規(guī)律的記憶型單選題，可利用

已有知識信息直接選出正確答案。

(2)淘汰排除法排除法是根據(jù)已經(jīng)掌握的化學(xué)概念、原理、規(guī)律，在正確

理解題意的基礎(chǔ)上，通過尋找不合理因素(不正確的選項)，將其逐一排

除，從而獲得正確答案。此法多用于單項選擇題，更適合于基礎(chǔ)較弱的

考生。

(3)比較篩選法選擇題四個選項常常存在對比關(guān)系，通過對比后，一般都

可以將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。對提供的備

選答案彼此相似的題目宜用此法。如果出現(xiàn)一些未知的知識或者選項，

可先對比分析已知的知識，推導(dǎo)出未知的知識，進(jìn)而作出判斷。

(4)綜合分析法

對于不易直接判斷出正確答案的選擇題，常需要進(jìn)行細(xì)致分析，嚴(yán)謹(jǐn)推

理判斷后才能得出正確答案，解答復(fù)雜的選擇題多用此法。此法更適合

于基礎(chǔ)較強的學(xué)生。

□3.選擇題解題技巧

“穩(wěn)、細(xì)、活、準(zhǔn)”“穩(wěn)”就是不要慌張，不要急躁，心態(tài)要穩(wěn)，避免

忙中出錯。

“細(xì)”就是要“細(xì)致”，審題要細(xì)，切勿漏看條件，提倡“兩遍讀

題”：第一遍快速閱讀，抓關(guān)鍵詞；第二遍放慢速度，縮小范圍找到突

破口。

“活”就是解題時方法要靈活，面對四個選項，要揚長避短，運用適當(dāng)

的方法和技巧在最短的時間內(nèi)找到解題的突破口。

“準(zhǔn)”就是要準(zhǔn)確。在選擇題中涉及到“正確的是”、“不正確的

是”、“錯誤的是”的試題很普遍，要看準(zhǔn)題目要求，切勿答非所問，

選準(zhǔn)正確選項。

選項中的錯誤分為“知識錯誤”和“邏輯錯誤”、“表述錯誤”，其中

“知識錯誤”是不可原諒的錯誤，應(yīng)肯定是錯誤的選項；“邏輯錯

誤”、“表述錯誤”的迷惑性較大，有些選項木身的敘述雖是正確的，

但與題干要求無關(guān)，也應(yīng)是錯誤的。

高考化學(xué)大題解題技巧

□L化學(xué)大題的命題特點

根據(jù)對近年高考理綜化學(xué)命題情況分析，其存在如下特點：

①一般有4道大題

其中包括1道化學(xué)反應(yīng)原理題、1道實驗題、1道元素或物質(zhì)推斷題、1

道有機推斷題。

②試題的綜合程度較大

一般都涉及多個知識點的考查。如元素化合物性質(zhì)題中常涉及元素推

斷、性質(zhì)比較實驗、離子檢驗、反應(yīng)原理等問題。

再如化學(xué)反應(yīng)原理題中的幾個小題之間基本上沒有多大琰系，純粹就是

拼盤組合，其目的就是增大知識的覆蓋面，考查知識的熟練程度及思維

轉(zhuǎn)換的敏捷程度。

③重視實驗探究與分析能力的考查

第n卷大題或多或少地融入了對實驗設(shè)計、分析的考查，如基本操作、

儀器與試劑選用、分離方法選擇、對比實驗設(shè)計等。

把對實驗?zāi)芰Φ目疾轶w現(xiàn)得淋漓盡致，尤其是在實驗設(shè)計上融入了實驗

數(shù)據(jù)的分析，題型新穎。

口2.化學(xué)大題的解題技巧

①元素或物質(zhì)推斷類試題

該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為命

題點，采用提供周期表、文字描述元素性質(zhì)或框圖轉(zhuǎn)化的形式來展現(xiàn)題

干。

然后設(shè)計系列書寫化學(xué)用語、離了半徑大小比較、金屬性或非金屬性

強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關(guān)簡單計算等問題。

此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質(zhì)、寫用語、判性質(zhì)。

★答題技巧

元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然后

對照此表進(jìn)行推斷。

(1)對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條

件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結(jié)論；

(2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推

求范圍，并充分考慮各元素的相互關(guān)系予以推斷；

(3)有時限定條件不足，則可進(jìn)行討論，得出合理結(jié)論，有時答案不止一

組，只要能合理解釋都可以。

若題目只要求一組結(jié)論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運

用直覺，大膽嘗試、假設(shè)，再根據(jù)題給條件進(jìn)行驗證也可。

②化學(xué)反應(yīng)原理類試題

該類題主要把熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率及三大平衡知識融合在一

起命題，有時有圖像或圖表形式。

重點考查熱化學(xué)(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、

反應(yīng)速率大小、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算、電化學(xué)裝置、平衡曲線的識

別與繪制等。

設(shè)問較多，考查的內(nèi)容也就較多，導(dǎo)致思維轉(zhuǎn)換角度較大。試題的難度

較大，對思維能力的要求較高。

★答題技巧

該類題盡管設(shè)問較多，考查內(nèi)容較多，但都是《考試大綱》要求的內(nèi)

容，不會出現(xiàn)偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不

能急于求成。

這類試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ)，陌生度也不大，所以復(fù)習(xí)時一定要重視蓋

斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫技巧及注意事項；

有關(guān)各類平衡移動的判斷、常數(shù)的表達(dá)式、影響因素及相關(guān)計算；影響

速率的因素及有關(guān)計算的關(guān)系式；電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動方

向、離子放電先后順序、電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)利用電子守恒的計

算；電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知

識，都是平時復(fù)習(xí)時應(yīng)特別注意的重點。

在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利于

提高自己分析圖表的能力與技巧。

總結(jié)思維的技巧和方法，答題時注意規(guī)范細(xì)致。再者是該類題的問題設(shè)

計一般沒有遞進(jìn)性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。

③實驗類試題

該類題主要以化工流程或?qū)嶒炑b置圖為載體，以考查實驗設(shè)計、探究與

實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選

擇、誤差分析等知識。

命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因

素探究、元素金屬性或非金屬性強弱（物質(zhì)氧化性或還原性強弱）、物

質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸a

★答題技巧

首先要搞清楚實驗?zāi)康模鞔_實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞

實驗?zāi)康恼归_的。

要把實驗?zāi)康呐c裝置和操作相聯(lián)系，找出涉及的化學(xué)原理、化學(xué)反應(yīng)或

物質(zhì)的性質(zhì)等，然后根據(jù)問題依次解答即可。

④有機推斷類試題

命題常以有機新材料、醫(yī)藥新產(chǎn)品、生活調(diào)料品為題材，以框圖或語言

描述為形式，主要考查有機物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系、同分異構(gòu)、化學(xué)用語

及推理能力。

設(shè)計問題常涉及官能團名稱或符號、結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體判斷、化學(xué)

方程式書寫、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型、空間結(jié)構(gòu)、計算、檢驗及有關(guān)合成

路線等。

★答題技巧

有機推斷題所提供的條件有兩類：

一類是有機物的性質(zhì)及相互關(guān)系（也可能有數(shù)據(jù)），這類題往往直接從官

能團、前后有機物的結(jié)構(gòu)差異、特殊反應(yīng)條件、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系、不飽和度

等角度推斷。

另一類則通過化學(xué)計算（也告訴一些物質(zhì)性質(zhì)）進(jìn)行推斷，一般是先求出

相對分子質(zhì)量，再求分子式，根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì)。

至于出現(xiàn)情境信息時，一般采用模仿遷移的方法與所學(xué)知識融合在一起使

用。推理思路可采用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結(jié)合推斷。

高中化學(xué)必修知識口訣，復(fù)習(xí)考試必會記憶清單！

01

分離提純方法口訣

（1）過濾操作口訣漏斗燒杯玻璃棒，三樣儀器不能少。一貼二彳氐三要靠，濾渣記得要洗滌。

【解釋】1.斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣："斗"指漏斗；"架"指漏斗架。這兩句說明了

過濾操作實驗所需要的儀器：漏斗、漏斗架、燒杯、玻璃棒、濾紙、并且強調(diào)濾紙折疊的角

度要與漏斗的角度一樣（這樣可以是濾紙緊貼在漏斗壁上）。

2.過濾之前要靜置：意思是說在過濾之前須將液體靜置一會兒，使固體和液體充分分離。

3.三靠兩低不要忘：意思是說在過濾時不要忘記了三靠兩低。"三靠"的意思是指漏斗頸的末

端要靠在承接濾液的燒杯壁上，要使玻璃棒靠在濾紙上盛過濾液的燒杯嘴要靠在玻璃棒上；

"兩低"的意思是說濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗的邊緣，所倒入的濾液的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

（2）蒸發(fā)操作口訣皿架玻棒酒精燈，加熱攪拌不放松。液體少時停加熱，熄燈之后余熱十。

（3）蒸播操作口訣隔網(wǎng)加熱冷管傾，上緣下緣兩相平。碎瓷用來防暴沸，熱氣冷水逆向行。

【解釋】1.隔網(wǎng)加熱冷管傾："冷管.這冷凝管。意思是說加熱蒸儲燒瓶時要隔石棉網(wǎng)（防止

蒸憎燒瓶因受熱不均勻而破裂），在安裝冷凝管時要向下傾斜。

2.上緣下緣兩相平：意思是說溫度計的水銀球的上緣要恰好與蒸憎瓶支管接口的下緣在同一

水平線上。

3.熱氣冷水逆向行：意思是說冷卻水要由下向上不斷流動，與熱的蒸氣的流動的方向相反。

（4）萃取操作口訣萃劑溶劑互不溶，溶解程度大不同。充分振蕩再靜置，下放上倒要分清。

【解釋】1.萃劑原液互不溶，質(zhì)溶程度不相同："萃劑"指萃取劑；"質(zhì)"指溶質(zhì)。這兩句

的意思是說在萃取操作實驗中，選萃取劑的原則是：萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶，溶

質(zhì)在萃取劑和原溶劑中的溶解度要不相同（在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解

度）。

2.充分振蕩再靜置:意思是說在萃取過程中要充分震蕩，使萃取充分，然后靜置使溶液分層。

3.下放上倒要分清：這句的意思是說分液漏斗的下層液從漏斗腳放出，而上層液要從漏斗口

倒出。

（5）混合物分離和提純小結(jié)原則：不增（不引入新雜質(zhì)）不減（不減少被提純物質(zhì)）易分

離（被提純物質(zhì)易分離）易復(fù)原（被提純物易復(fù)原）

02摩爾

一摩爾微粒有幾多？常數(shù)"阿佛加德羅"；摩爾質(zhì)量是幾何？分子（原子）量值單位克每摩；

一摩氣體"升"多少？標(biāo)況二十二點四；摩爾計算變化多，數(shù)目、質(zhì)量、體積、濃度要靈活。

03物質(zhì)的量濃度溶液配制

算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻標(biāo)簽便告成。【解釋】1.算稱量

取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容：這兩句的意思說明了摩爾溶液配制的步驟是：計算、稱量、（或

量取）、溶解、轉(zhuǎn)移、定容。

2.室溫洗滌莫忘記："室溫"的意思是說溶解時往往因溶解的放熱而使溶液的溫度升高,故必

須冷至室溫以后再轉(zhuǎn)移定容。"洗滌"的意思是指移液后，必須用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2-

3次），并將洗滌液皆并入容量瓶中，然后再定容。

3才密勻標(biāo)簽便告成："搖勻”的意思是說定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一指手的手

指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液混合均勻；"標(biāo)簽”的意思是說要貼好標(biāo)簽，

標(biāo)明溶液濃度和配制的日期。

04一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制“八步曲”

摩爾溶液處處用，配制"八步"記心中；第一計算溶質(zhì)量，固算克數(shù)液毫升；二是計算稱量

準(zhǔn)，固用天平液量筒；三置溶液于燒杯，加水?dāng)噭哟偃?；第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫亂

行；五要兩洗杯內(nèi)壁，①洗液全部注入瓶；第六振蕩容量瓶，混合均勻要記清；七要加水近

刻度，再用滴管來定容；第八加塞再搖動，反復(fù)倒轉(zhuǎn)即成功。注：①要用蒸溜水洗。

05容量瓶的使用

精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，轉(zhuǎn)移溶液洗三遍，

溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，掘塞倒立再搖動.

06離子方程式一1

書寫離子方程式，記住步驟共有四。物質(zhì)易溶易電離，離子形式來表示。氣體難溶難電離，

表示則以化學(xué)式。微溶反應(yīng)寫離子，生成卻寫化學(xué)式。寫完左右杳守恒,原子電荷要看清。

07離子方程式一2

客觀事實要遵從，書寫形式分異同，生成符號要寫對，質(zhì)量電荷要守恒.

08離子共存溶解性口訣

（也可判斷離子方程式書寫時的拆與不拆）鉀鈉鐵硝皆可溶，鹽酸除銀亞汞；硫酸不溶有鋼鉛，

碳酸只溶鉀鈉筱，溶堿只有鉀鈉和鋼氨?！窘忉尅库淃}、鈉鹽、鍍鹽和硝酸鹽都溶于水；鹽

酸鹽里除氯化銀AgCI和氯化亞汞Hg2Cl2外都溶；硫酸鹽中不溶的是硫酸鋼BaSQi和硫酸

鉛PbSO4;其余幾類鹽，碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、筱，

只有相應(yīng)的鉀鹽、鈉鹽和被鹽可溶。最后說堿類，溶堿只有鉀鈉和鋼氨。（氫氧化鉀KOH、

氫氧化鈉NaOH、氫氧化鋼Ba（OH）2和氨水NH3H2O可溶）。另有幾種微溶物,可單獨記

住。（氫氧化鈣微溶）

09氧化還原反應(yīng)關(guān)鍵詞聯(lián)想記憶法

升失氧、降得還?！窘忉尅炕蟽r升高一失去電子一被氧化一是還原劑。化合價降低一得到

電子一被還原一是氧化劑。

10金屬活動順序表口訣

（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、桐汞銀笆金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁鎰鋅、絡(luò)鐵鎂、錫鉛氫；銅

汞銀笆金。

11鈉與水反應(yīng)

（1）芙蓉又想紅【解釋】浮熔游響紅

（2）鈉浮于水，熔成球。球兒閃亮，四處游。有"嘶兒"聲，溶液紅。

12蘇打辨析

大蘇打，小蘇打，純堿俗名叫"蘇打"，蘇打、蘇打混一沓，到底誰是真"蘇打"？阿哥硫

代硫酸鈉，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯劑，它的俗名"大蘇打"。阿弟酸式碳

酸鈉，重碳酸鈉也是它，滅火、焙粉、抑酸劑，俗名叫做“小蘇打"。純堿學(xué)名碳酸鈉，它

的譯名叫"蘇打"，紡織、造紙、洗滌劑，純堿才是真"蘇打"?；瘜W(xué)世界三"蘇打"，性

質(zhì)用途有異差,認(rèn)清組成分子式，三個"蘇打"不打架?！窘忉尅看筇K打分子式：Na2s2。3,

蘇打分子式：Na2c。3，小蘇打分子式：NaHCO%

13鋁

典型兩性元素鋁，第三主族三周期，氧化薄膜質(zhì)致密，保護(hù)內(nèi)部不腐蝕，與酸與堿均反應(yīng)，

各生鋁鹽放氫氣，氫氧化鋁，氧化鋁，典型兩性"三代”齊。①【解釋】①"三代"指鋁，

氧化鋁和氫氧化鋁。

14鐵

原子序數(shù)二十六，八族元素排第一；外層電子有兩個，次層電子能失一；遇到強、弱氧化劑，

形成三價或亞鐵；棕黃色和淺綠色，判斷鐵鹽和亞鐵；硫氫化鉀作試劑，三價離子液變赤。

15氯中燃燒的特點

鈉燃劇烈產(chǎn)白煙，銅燃有煙呈棕黃，鐵燃有煙亦棕黃，氫燃火焰蒼白色，磷燃氯中煙霧茫。

16氯氣的制取實驗

二氧化銃鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。鹽水硫酸除雜質(zhì)，吸收通入火堿中?！窘忉尅?.二氧化

鎰鹽酸連，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。這句的意思是說在實驗室中是用二氧化鎰與濃鹽酸在燒瓶中隔

石棉網(wǎng)的方法來制取氯氣［聯(lián)想：'隔網(wǎng)加熱杯和瓶〕

2.鹽水硫酸除雜質(zhì)："鹽水"指飽和食鹽水，"雜質(zhì)”指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的

意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯(lián)想：

有時也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因為氯氣在飽和食

鹽水中的溶解度很小。J

3.吸收通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉（因為氯氣有毒）.

17氨氣和氯化氫的噴泉實驗

燒瓶干燥氣密好，氣體充滿切記牢。擠壓膠頭要迅速，紅色噴泉多妖燒?！窘忉尅?、燒瓶

干燥氣密好：意思是說做噴泉實驗用的燒瓶一定要干燥，而且氣密性要好【聯(lián)想：若燒瓶不

干燥，少量的水將吸收大量的氨氣或氯化氫，從而造成實驗失??；若裝置的氣密性差，當(dāng)燒

瓶內(nèi)在壓強迅速減小時，空氣將進(jìn)入燒瓶，就不能形成噴泉?！?/p>

2、氣體充滿切記牢：意思是說f將燒瓶中充滿氨氣（或氯化氫氣體）。

3、擠壓膠頭要迅速：意思是說膠頭滴管的作用是把少量的水注入燒瓶中，減小燒瓶內(nèi)的壓

強。所以擠壓滴管的膠頭要迅速這樣才能使燒瓶內(nèi)的壓強瞬間減小從而形成美麗的噴泉。

4、紅色噴泉多妖燒:意思是說氨氣和氯化氫的噴泉都是紅色的，這是因為用氨氣作噴泉實

驗時，水中加的是酚猷，而用氯化氫作實驗時，水中加的是石蕊，故兩者都形成紅色的美麗

的噴泉。

18氨氣的制取實驗

消灰鐵鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。堿灰干燥下排氣，管口需堵一團嗝?！窘忉尅?.消灰彼

鹽熱成氨：”消灰.指消石灰。意思是說在實驗室中常用消石灰和鍍鹽混合加熱的方法來制取

氨氣。

2.裝置同氧心坦然：意思是說該裝置與制氧氣的裝置雷同。

3.堿灰干燥下排氣："堿灰"指堿石灰。"堿灰干燥"的意思是說實驗中干燥氨氣時通常使制得

的氨氣通過堿石灰干燥。"下排氣”的意思是說收集氨氣須用向下排空氣集氣法（因為氨氣極

易溶入水，且比空氣輕）。

聯(lián)想：（1）為能迅速的得到較純的氨氣，必須將導(dǎo)氣管伸入試管的底部；（2）檢驗氨氣是

否已經(jīng)充滿試管的方法是："氨遇酚釀即變紅-、"兩酸遇氨冒白煙

4、管口需堵一團棉：意思是說收集氨氣的試管口需要堵一團棉花

［聯(lián)想：堵棉花的作用是：（1）防止氨氣吸收空氣中的水分；（2）增大試管中氨氣的密度。

【補充】銅絲伸入硫氣中，硫鐵混熱黑物生?！窘忉尅繉~絲伸入熱的硫蒸氣中，硫粉和鐵

粉混合加熱都發(fā)生反應(yīng)生成黑色物質(zhì)（Cu2S和FeS）。

19氨氧化法制硝酸

加熱催化氨氧化，一氨化氮水加熱；一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色；二氧化氮溶于水,

要制硝酸就出來。

20硫的物理性質(zhì)

黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，熔點一二，沸點四四四?！窘?/p>

釋】密度是水的兩倍。

21硫化氫的性質(zhì)

無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍(lán)火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫?！窘忉尅?體積水溶

解2.6體積的H2s,一定條件下分解為單質(zhì)氫?口硫，有還原性、可燃性，藍(lán)色火焰。

22硫化氫的制取實驗

硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生。櫥中操作上排氣，氧化性酸概不用?！窘忉尅??硫化亞

鐵稀酸逢，啟普器中氣體生："稀酸"在此指稀鹽酸或稀硫酸。這句的意思是說，在實驗室中

常用硫化亞鐵（FeS）跟稀鹽酸（HCI）或稀硫酸（H2SO4）,在啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)來制

取硫化氫（H2s）【聯(lián)想："關(guān)閉活塞查密性”】。

2.櫥中操作上排氣：■櫥中操作"的意思是說，該實驗的操作過程必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行【聯(lián)想：

因為H2S有劇毒，空氣中如果含有微量的H2S,就會使人感到頭痛、頭暈惡心，吸入較多的

H2s,會使人昏迷、甚至死亡?！?/p>

3.氧化性酸概不用："氧化性酸”在此指濃硫酸（H2so4）和硝酸（HNO3）。這句的意思是

說一概不用氧化性酸與硫化亞鐵反應(yīng)來制取硫化氫，因為硫化亞鐵是強還原劑，易被氧化性

酸氧化（H2S+H2so4濃=SI+SO2T+2H2。,H2S+8HNO3濃=H2SO4+8NO2+4H2O,

3H2S+2HNO3=3Sl+2NOt+4H2O）。

23硝酸性質(zhì)口訣

硝酸金屬銅，反