2025新教材化學(xué)高考第一輪

專題九化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

五年局考

考點(diǎn)過(guò)關(guān)練

考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1.*（2020天津,10,3分）理論研究表明，在101kPa和298K下,HCN（g）=HNC（g）異構(gòu)化反

應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

L

O

U

I

?

2

/

謁

混

裝

要

A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=+59.3kJ-mol-1

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

2.HQ020浙江1月選考,22,2分）在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的

能量變化如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.Ea為逆反應(yīng)活化能,Ea為正反應(yīng)活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),AH=Ea'-Ea

c.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)速率加快幅度，使平衡逆移

3.1（2023北京,13,3分）一種分解氯化鏤實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b、d代

表MgO或Mg（0H）Cl中的一種。下列說(shuō)法正確的是（）

A.a、c分別是HC1、NH3

B.d既可以是MgO,也可以是Mg（OH）Cl

C.已知MgCb為副產(chǎn)物,則通入水蒸氣可減少M(fèi)gCh的產(chǎn)生

D.等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化鏤直接分解的反應(yīng)熱

考點(diǎn)2熱化學(xué)方程式蓋斯定律

4.*（2023海南,7,2分）各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

物質(zhì)C2H6(g)c2H4(g)H2(g)

-1559.8-1411-285.8

:1

A.C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(g)AH=-1411kJ-mol-

;1

B.C2H6(g)~C2H4(g)+H2(g)AH=-137kJ-mol

1

C.H2O(1);-O2(g)+H2(g)AH=+285.8kJ-mol-

1

D.C2H6(g)+|O2(g)===2co2(g)+3H2O(l)AH=-1559.8kJ-mol-

5>(2020北京,12,3分)依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是()

A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)

B.lmolC（石墨）和1molCO分別在足量02中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為C02,前者放熱多

;

C.C（石墨）+C02（g）-2C0（g）AH=AH1-AH2

D.化學(xué)反應(yīng)的AH,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)

6.★（2022重慶,13,3分）“千畦細(xì)浪舞晴空"，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究（NH4）2SO4

的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過(guò)程，可得AHVCkJ.mol^^JC）

△3+698kJNH：（g）一

cr（g）4

產(chǎn)-378、(AH=-5301'…、

NH,個(gè)mol-)Qj-mol-'㈣

f「(aq)

-^pr*NH：(aq)^^A^=+3kJ-mol-1

AH2=+15kJ-

A.+533B.+686C.+838D.+l143

7.H（2023廣東,17,14分）化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)（如中和反應(yīng)）的熱量變化，其數(shù)

值Q可通過(guò)量熱裝置測(cè)量反應(yīng)前后體系溫度變化用公式Q=cpV總AT計(jì)算獲得。

⑴鹽酸濃度的測(cè)定:移取20.00mL待測(cè)液，加入指示劑用0.5000mol-L-1NaOH溶液滴定

至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液22.00mL。

①上述滴定操作用到的儀器有o

ABCD

1

②該鹽酸濃度為mol-Lo

⑵熱量的測(cè)定:取上述NaOH溶液和鹽酸各50mL進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后體系的溫度值

（℃）分別為To、Ti,則該過(guò)程放出的熱量為J（c和p分別取4.18JgiJC”和1.0

g.mL",忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，下同）。

:

⑶借鑒⑵的方法,甲同學(xué)測(cè)量放熱反應(yīng)Fe（s）+CuSO4（aq）==FeSO4（aq）+Cu（s）的焰變

△H（忽略溫度對(duì)焰變的影響，下同）。實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表。

序體系溫度/℃

反應(yīng)試劑

號(hào)反應(yīng)前反應(yīng)后

i1.20gFe粉ab

1

0.20mol-LCuSO4溶液100mL

ii0.56gFe粉ac

①溫度:bc（填“或“="）。

②AH=（選擇表中一組數(shù)據(jù)計(jì)算）。結(jié)果表明,該方法可行。

:

（4）乙同學(xué)也借鑒（2）的方法，測(cè)量反應(yīng)A:Fe（s）+Fe2（SO4）3（aq）==3FeSC）4（aq）的焰變。

查閱資料配制Fe2（SO4）3溶液時(shí)需加入酸。加酸的目的是。

提出猜想Fe粉與Fe2（SO4）3溶液混合,在反應(yīng)A進(jìn)行的過(guò)程中，可能存在Fe粉和酸的反

應(yīng)。

驗(yàn)證猜想用pH試紙測(cè)得Fe2（SO4）3溶液的pH不大于1;向少量Fe2（SO4）3溶液中加入Fe

粉，溶液顏色變淺的同時(shí)有氣泡冒出，說(shuō)明存在反應(yīng)A和（用離子方程式

表不）。

實(shí)驗(yàn)小結(jié)猜想成立，不能直接測(cè)反應(yīng)A的熔變。

教師指導(dǎo)鑒于以上問(wèn)題，特別是氣體生成帶來(lái)的干擾，需要設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)氣體生

成的實(shí)驗(yàn)方案。

優(yōu)化設(shè)計(jì)乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計(jì)了優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案，獲得了反應(yīng)A的熔變。該

方案為O

(5)化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用

考法強(qiáng)化練

考法1反應(yīng)熱的計(jì)算方法與大小比較

1.1(2021浙江1月選考,20,2分)已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表:

共價(jià)鍵H—HH—0

鍵能/(kJ-mol』)436463

熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H20（g）AH—482kJ-mol1

則2O(g>~的411為()

A.428kJ-mol1B.-428kJ-mol1C.498kJ-mol1D.-498kJ-mol1

2.^(2022浙江6月選考,18,2分)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表:

物質(zhì)(g)0HHOHOOH2O2H2O2H2O

能量/kJ.moE249218391000-136-242

可根據(jù)HO(g)+HO(g)==:H2O2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ.moH°下列說(shuō)

法不正確的是()

1

A.H2的鍵能為436kJ-mol-

B.O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

C.解離氧氧單鍵所需能量:HOO<H2O2

1

D.H2O(g)+O(g)—H2O2(g)AH=-143kJ-mol

3*(2021重慶,10,3分)“天朗氣清，惠風(fēng)和暢?！毖芯勘砻?，利用Ir+可催化消除大氣污染物

N2O和CO,簡(jiǎn)化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對(duì)能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱AH=-283

kJ/mol,則2N2O(g)=?:2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△爾&/11101)為()

.N2O(g)+h++CO(g)

|330\N2(g)+IrO++C()(g)

*\123/',229

+

第二X,T\N2(g)+Ir+CO,(g)

1中間體I--------

中間體n

反應(yīng)進(jìn)程

A.-152B.-76C.+76D.+152

4*(2022河北,16,節(jié)選)氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗詺淙剂蠟榇淼娜剂想姵赜?/p>

良好的應(yīng)用前景。

(1)298K時(shí),1gH2燃燒生成H20(g)放熱121kJ,lmolH2O⑴蒸發(fā)吸熱44kJ。表示H2燃燒

熱的熱化學(xué)方程式為。

5.?(2023北京,16,節(jié)選)(2)二十世紀(jì)初，工業(yè)上以CO2和NH3為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下

合成尿素。反應(yīng)分兩步：

i.CO2和NH3生成NH2COONH4；

ii.NH2COONH4分解生成尿素。

CO,(1)+2NHQ)

卿

混瑪

\ACO(NH,)2(l)+HnO(l)

NHWOONHQ

0反應(yīng)過(guò)程

結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

a.活化能:反應(yīng)i〈反應(yīng)ii

b.i為放熱反應(yīng),ii為吸熱反應(yīng)

:

C.CO2(1)+2NH3(1)==CO(NH2)2(1)+H2O(1)AH=EI-E4

6.修(2021湖南,16,節(jié)選)氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn),

可通過(guò)下面兩種方法由氨氣得到氫氣。

方法I.氨熱分解法制氫氣

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵N=NH—HN—H

鍵能E/CkJ-mol-1)946436.0390.8

在一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2O回答下列問(wèn)題:

1

(1)反應(yīng)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)AH=kJ-mol-;

7.?(2023全國(guó)甲,28,節(jié)選)甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法?；卮鹣?/p>

列問(wèn)題：

⑴已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①302(g)=203(g)KiAHi=+285kJ-rnoF1

1

②2cH4(g)+O2(g)===2CH3OH(1)K2AH2=-329kJ-mol

:

反應(yīng)③CHHgl+CXg):~CH30H⑴+02(g)的AH3=—KPmol",平衡常數(shù)K3=

（用Ki、K2表示）。

8.**（2021山東,20,節(jié)選）2-甲氧基2甲基丁烷（TAME）常用作汽油添加齊U。在催化劑作用

下，可通過(guò)甲醇與烯燃的液相反應(yīng)制得,體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：

K）寸

反應(yīng)I:A+CH30H三TAMEAHI

B+CH30H'TAMEAH

反應(yīng)n：2

反應(yīng)in：

回答下列問(wèn)題：

⑴反應(yīng)I、n、in以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx與溫度T變化關(guān)系如圖所示。據(jù)

圖判斷,A和B中相對(duì)穩(wěn)定的是_____________（用系統(tǒng)命名法命名）;警的數(shù)值范圍是

△“2

（填標(biāo)號(hào)）。

B.-1-0

0-1---------,---------,---------pJ

0.00280.00290.00300.0031

考法2反應(yīng)歷程圖像分析

9.枷2023廣東,15,4分）催化劑I和n均能催化反應(yīng)R（g）—P（g）。反應(yīng)歷程（如圖）中,M

為中間產(chǎn)物。其他條件相同時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）

用—催化劑I

―-催化劑n

反應(yīng)進(jìn)程

A.使用I和n,反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行

B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度,R的濃度增大

C.使用II時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡

D.使用I時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大

10.g（2023浙江1月選考,14,3分）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷

程示意圖如下[已知02（g）和C12（g）的相對(duì)能量為0],下列說(shuō)法不正確的是（）

OL

IU1

3?2

3

、

珊

4

磐

rx5

6

1

B.可計(jì)算Cl—Cl鍵能為2（E2-E3）kJ-mol

c.相同條件下,03的平衡轉(zhuǎn)化率:歷程n＞歷程I

D.歷程I、歷程n中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:cio（g）+o（g）=-o2（g）+ci（g）

AH=（E5-E4）kJ-mol1

11.2（2022山東,10,2分）在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A.含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移

B.由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種

C.增大NO的量,C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水減少

12.1（2022遼寧,10,3分）利用有機(jī)分子模擬生物體內(nèi)“醛縮酶”催化Diels-Alder反應(yīng)取得重

要進(jìn)展，榮獲2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。某Diels-Alder反應(yīng)催化機(jī)理如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是（）

A.總反應(yīng)為加成反應(yīng)

C.VI是反應(yīng)的催化劑D.化合物X為H20

13*（雙選）（2021湖南,14,4分）鐵的配合物離子｛用[L—Fe—H]+表示｝催化某反應(yīng)的一種

反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示:

過(guò)渡態(tài)i廠飛過(guò)渡態(tài)2

，、

0.I0

+\-31.8/

H、i

On

O'^-46.2

U+I+

HHo

+07

O0d

OH3+

U(

Hx

d

H

反應(yīng)歷程

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該過(guò)程的總反應(yīng)為HCOOH=^LCO2T+H2T

B.H+濃度過(guò)大或者過(guò)小,均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低

C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

D.該過(guò)程的總反應(yīng)速率由n-ni步驟決定

14.**（2021山東,14,4分嚴(yán)。標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解,部分反應(yīng)歷程

可表示為:

18O-

1818

0HC—c—OCH3o

II、I、3inII

-

H3C—c—OCH3+OHnOHH3c—c—OH+CH3O-

180-180H

H3C—c—OCH3H3C—C—OCH3

能量變化如圖所示。已知OHO-為快速平衡，下列說(shuō)法正確的

是()

過(guò)液態(tài)I

過(guò)渡令2

H,C—<：—

?CHg

―反應(yīng)瓏和一

A.反應(yīng)n、in為決速步

B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在180H-

18

C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH3OH

D.反應(yīng)I與反應(yīng)IV活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焰變

15.如(2023重慶,17,節(jié)選)銀及其化合物在催化與電化學(xué)等領(lǐng)域中具有重要應(yīng)用。

⑴在銀催化下，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根據(jù)下圖所示，回答下列

問(wèn)題：

(0

C

U-16

V

P

0-100

而

髭

齒-200

要

-300

①中間體OMC生成吸附態(tài)EO(ads)的活化能為kJ/molo

②由EO(g)生成AA(g)的熱化學(xué)方程式為

16.1(2023湖北,19,節(jié)選)納米碗C40H10是一種奇特的碗狀共甄體系。高溫條件下,C40H10

可以由C40H20分子經(jīng)過(guò)連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。

H?

C40H20（g）—>C40Hl8(g)+H2(g)的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如下：

過(guò)渡態(tài)3

150.8

過(guò)渡態(tài)2I-----------'

過(guò)渡態(tài)1110.3

:CMH*+H+H

!70.9\

/'205''、'

；C,H+H

°°4(I92

CA+H.，凡；+凡

反應(yīng)歷程

回答下列問(wèn)題:

（1）已知C40Hx中的碳?xì)滏I和碳碳鍵的鍵能分別為431.0kJ.mol”和298.0kJmol^H—H鍵

能為436.0kJ-molL估算C40H20（g）=C4（）Hi8（g）+H2（g）的AH=kJ-rnol-1-

⑵圖示歷程包含個(gè)基元反應(yīng),其中速率最慢的是第個(gè)。

三年模擬

考點(diǎn)強(qiáng)化練

考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1.*（2024屆吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)期中,6,改編）在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中,下列說(shuō)法正確

的是（）

A.使用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率,減小實(shí)驗(yàn)誤差

B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與內(nèi)筒底部接觸

C.改用0.5mol-L1Ba（OH）2溶液與0.5mol-L1H2s。4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得生成1mol水的反

應(yīng)熱更精確

D.在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，需要使用的儀器有天平、量筒、量熱計(jì)、滴定管、溫

度計(jì)、玻璃攪拌器

2.*（2024屆廣東惠州一調(diào)，⑶可逆反應(yīng)N02（g）+C0（g）=C02（g）+N0（g）反應(yīng)過(guò)程中的能

量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

反應(yīng)過(guò)程

A.lmolNO2與1molCO混合經(jīng)充分反應(yīng)放熱234kJ

B.若反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑，則使Ei、E2都變大

C.正反應(yīng)的活化能是134kJ/mol

D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=E2-EI

3.HQ024屆湖北宜荊荊恩9月聯(lián)考,13,改編）含S2O1、Fe3\1的溶液中發(fā)生的反應(yīng)的機(jī)

理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.由圖可知氧化性:Fe3+<S2O/

B.反應(yīng)過(guò)程中包含兩個(gè)基元反應(yīng)

C.該反應(yīng)可表示為S2O1-（aq）+2r（aq）^^:2so歹（aq）+L（叫）

D.若不加Fe3+,正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小

4.**（2023福建莆田質(zhì)檢四,4）工業(yè)上在V2O5催化作用下生產(chǎn)S03的反應(yīng)為2so2（g）+O2（g）

-2so3（g）AH=-198kJ-mol-10該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①V2O5+SO2—>

2VO2+SO3（快）;②4Vo2+02—*2V2。5（慢）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)活化能為198kJ

B.減小02的濃度能降低S03的生成速率

C.V2O5的存在使有效碰撞次數(shù)增加，降低了該反應(yīng)的焰變

D.①的活化能一定大于②的活化能

5.0（2024屆北京高三入學(xué)定位考,11）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣

的兩種反應(yīng)原理如下。

:

①CH30H(g)+H20(g)~CO2(g)+3H2(g)AH=+49.0kJ/mol

:

②CH30H(g)+l/2O2(g)==CO2(g)+2H2(g)AH=-192.9kJ/mol

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

能*

B.可推知2H2（g）+O2（g>-----

C.lmolCH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9kJ

D.CHsOH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

考點(diǎn)2熱化學(xué)方程式蓋斯定律

6.她（2024屆江蘇蘇州期中,6）硼單質(zhì)及其化合物有重要的應(yīng)用。BC13可與法反應(yīng)生成乙

硼烷B2H6（燃燒熱為2165kJ?mol-i）。B2H6分子中1個(gè)硼原子與周圍的4個(gè)氫原子形成正

HIIH

\/\/

BB

/\/\

四面體，結(jié)構(gòu)式為HHH；B2H6具有還原性，易水解生成H3BO3與H2。H3BO3是一

元弱酸，可作吸水劑。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）

A.乙硼烷的制備:2BCb+6H2==:B2H6+6HCI

B.乙硼烷的水解:B2H6+6H2O-6H2T+2H++2H2BO3

:1

C.乙硼烷的燃燒:B2H6（g）+3O2（g）:^B2O3（s）+3H2O（g）AH=-2165kJ-mol

D.乙硼烷酸性條件下還原乙酸:3CH3coCr+B2H6+6H2O===2H3BO3+3CH3cH2OH+3OH「

7.HQ024屆河北保定期中,12）黨的二十大報(bào)告中提出,“積極穩(wěn)妥推進(jìn)碳達(dá)峰碳中和“。我

國(guó)科學(xué)家在淀粉人工合成方面取得重大突破,在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從

頭合成（部分流程如圖）,其中第（2）步反應(yīng)為CH30H（g）+02（g）=HCHO（g）+H2O2（l）AH

:1

已知:①CH30H（g）:~HCHO（g）+H2（g）AHi=+84kJ-mol-

:1

②2H2（g）+O2（g）-2H2O（1）AH2=-571.6kJ-mol

:1

③2H2（^1）==2H2O⑴+02（g）AH3=-98kJ-mol-

H

2°H20,

X

3H2H2002H2O20

甲醇甲醛-

⑴⑵⑶DHA

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.由圖可得,H2O2是催化劑

B.AH—152.8kJ-mol-1

C.反應(yīng)①在高溫下可自發(fā)進(jìn)行

D.由反應(yīng)②可得H2的燃燒熱AH=-285.8kJ-mol1

8.HQ024屆山東濟(jì)南期中,16,節(jié)選）含碳化合物的合成與轉(zhuǎn)化具有重要的研究?jī)r(jià)值和現(xiàn)實(shí)

意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：

IC02與H2在某催化劑作用下的反應(yīng)如圖所示：

中（g）

。=0=。但）―cip

oo（g）一催化劑~^

化學(xué)鍵00O=o00OO

鍵能/(kJmoH)436326803464414

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。

H.回收航天員呼吸產(chǎn)生的CO2可利用Bosch反應(yīng):CO2（g）+2H2（g）=C（s）+2H2O（g）AH,

再電解水可實(shí)現(xiàn)02的循環(huán)利用。熱力學(xué)中規(guī)定由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)的焰變稱

為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焰（符號(hào)4”外,最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焰規(guī)定為Oo已知上述反應(yīng)

11

中:Af”2(CO2)=-394kJ-mor;AfH?[H2O(g)]=-242kJ-mol,^]AH=kJ-mol^

考法綜合練

考法1反應(yīng)熱的計(jì)算方法與大小比較

1.1（2024屆重慶南開中學(xué)期中,12）已知2moi金屬鉀和1mol氯氣反應(yīng)的能量循環(huán)如圖所

示。下列說(shuō)法正確的是（）

2K⑸+Cl2(g)*2KCl(s)

叫叫

2K(g)+2Cl(g)A%

A/A&]

A/7

2K+?+2Cl-(g)-----~>2KCKg)

+

A.在相同條件下,2Na（g）==2Na(g)AH3',則AH3'>AH;

B.在相同條件下,2Br(g)==:2Br(g)AIE,則AH5yAHs

C.AH7<0且該過(guò)程形成了分子間作用力

D.AH4+AH5+AH6+AH7=AH1

2（2023上海楊浦二模,18）相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷（)

的能量變化如圖所示：

。)

一g(成

-;2生H

之)HX

g(2爾—

略h+)C

(g摩

戰(zhàn)C(

大+O準(zhǔn))

)C標(biāo)g(

重g(:(H1O3

4006

展H下?lián)?2-—4

C如)H

發(fā):數(shù)變H

會(huì)應(yīng)C

應(yīng)能焰

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反鍵的0

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熱我醇幻C

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〈雙中性o。

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碳碳)5.6

J燒、i和生1g(0o7數(shù)

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6.的化C-g1

0達(dá)涇C摩生取

2全立)催果

+完碳和g致用準(zhǔn)質(zhì)

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)OOH上標(biāo)單

H〉全選C導(dǎo)算

應(yīng)AC+A易業(yè)的態(tài)

反完節(jié))計(jì)

〈,得g23)碳工質(zhì)定)H(

熱)個(gè)7(HHg)g(6

g(和1,OA(積o物穩(wěn)20—3

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研H2的-o關(guān)由,H

為H〉在可)H節(jié)

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敘同與g應(yīng)CC,反C中指A表