鐵及其化合物第3課時(shí)1.掌握鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。2.知道“鐵三角”轉(zhuǎn)化中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。鐵鹽和亞鐵鹽【實(shí)驗(yàn)一】步驟：在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入KSCN溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液（左）向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液（右）現(xiàn)象：含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色，含有Fe2＋的鹽溶液不變色?！緦?shí)驗(yàn)一】結(jié)論：含有Fe2＋的鹽溶液和KSCN溶液不反應(yīng)，含有Fe3＋的鹽溶液遇KSCN溶液時(shí)顯紅色，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)Fe3＋的存在。Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3離子方程式為：鐵鹽和亞鐵鹽步驟：在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？現(xiàn)象：加入鐵粉后黃色溶液變成了淺綠色，加入幾滴KSCN溶液不變色。滴入氯水后，溶液變成了紅色?！緦?shí)驗(yàn)二】Fe3＋被還原Fe2＋被氧化鐵鹽和亞鐵鹽【實(shí)驗(yàn)二】結(jié)論：Fe3＋遇到較強(qiáng)的還原劑時(shí)，會被還原成Fe2＋；Fe2＋在較強(qiáng)的氧化劑作用下會被氧化成Fe3＋。離子方程式為：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋

2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－

鐵鹽和亞鐵鹽常見的鐵鹽有Fe2(SO4)3、FeCl3等。一、鐵鹽含F(xiàn)e3＋的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)的氧化性。Fe2(SO4)3FeCl3及FeCl3溶液。鐵鹽和亞鐵鹽1.氧化性一、鐵鹽Fe3＋與Fe、Cu反應(yīng)的離子方程式分別為：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋與I－反應(yīng)的離子方程式：2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I(xiàn)22.特性檢驗(yàn)Fe3＋：含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色，F(xiàn)e3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

（紅色溶液）鐵鹽和亞鐵鹽3.易水解一、鐵鹽將FeCl3飽和溶液滴入Fe(OH)3沸水中制備膠體：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl△鐵鹽和亞鐵鹽二、亞鐵鹽含F(xiàn)e2＋的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2＋處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主。常見的亞鐵鹽有FeSO4、FeCl2等。FeSO4FeCl2溶液鐵鹽和亞鐵鹽1.氧化性Fe2＋與Zn反應(yīng)的離子方程式：2.還原性二、亞鐵鹽Fe2＋＋ZnFe＋Zn2＋

Fe2＋遇Br2、Cl2、H2O2、NO3－（H＋）等均表現(xiàn)還原性Fe2＋與Cl2反應(yīng)的離子方程式：

2Fe2＋＋Cl22Fe3＋

＋2Cl－鐵鹽和亞鐵鹽Fe3＋有較強(qiáng)的氧化性，當(dāng)它遇到較強(qiáng)的還原劑時(shí)，會被還原成Fe2＋。Fe2＋既有氧化性又有還原性，當(dāng)它遇到較強(qiáng)的氧化劑時(shí)，會被氧化成Fe3＋。Fe3＋和Fe2＋在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化：含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色，利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)Fe3＋。Fe3＋Fe2＋還原劑氧化劑鐵鹽和亞鐵鹽將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是（）A．FeO

B．Fe2O3C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3【答案】C【解析】根據(jù)題意可知溶液中含有Fe2＋，只有FeO溶于稀鹽酸產(chǎn)生Fe2＋，A項(xiàng)符合題意。鐵鹽和亞鐵鹽1.Fe3＋的檢驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2＋、Fe3＋的其它方法堿液法：加入氨水或NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，證明含有Fe3＋，離子方程式：Fe3＋＋3OH－

Fe(OH)3↓（紅褐色沉淀）鐵鹽和亞鐵鹽2.Fe2＋的檢驗(yàn)①堿液法：加入氨水或NaOH溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2＋。離子方程式：Fe2＋＋2OH－

Fe(OH)2↓（白色沉淀）

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3（紅褐色沉淀）檢驗(yàn)Fe2＋、Fe3＋的其它方法鐵鹽和亞鐵鹽2.Fe2＋的檢驗(yàn)②

KMnO4法：加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫紅色變淺，證明有Fe2＋，離子方程式：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O檢驗(yàn)Fe2＋、Fe3＋的其它方法鐵鹽和亞鐵鹽“鐵三角”轉(zhuǎn)化中的氧化還原反應(yīng)【思考與討論】（1）Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質(zhì)中，哪種物質(zhì)可以做氧化劑，哪種可做還原劑，哪種既可做氧化劑又可做還原劑？舉例寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并加以說明。Fe2(SO4)3可以做氧化劑，F(xiàn)e可以做還原劑，F(xiàn)eSO4既可做氧化劑又可做還原劑。Fe2(SO4)3＋Fe3FeSO4

Fe2(SO4)3得到電子，F(xiàn)e的化合價(jià)從＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，是氧化劑；Fe失去電子，化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，是還原劑。【思考與討論】Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質(zhì)中，哪種物質(zhì)可以做氧化劑，哪種可做還原劑，哪種既可做氧化劑又可做還原劑？舉例寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并加以說明。6FeSO4＋3Cl22Fe2(SO4)3＋2FeCl3

FeSO4失去電子，F(xiàn)e的化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，是還原劑。FeSO4＋ZnFe＋ZnSO4

FeSO4得到電子，F(xiàn)e的化合價(jià)從＋2價(jià)變?yōu)?價(jià)，是氧化劑?！拌F三角”轉(zhuǎn)化中的氧化還原反應(yīng)鐵元素有三種價(jià)態(tài)：0價(jià)、＋2價(jià)和＋3價(jià)，這三種價(jià)態(tài)的鐵在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，我們稱之為“鐵三角”。還原劑氧化劑Fe2＋Fe3＋Fe還原劑還原劑氧化劑氧化劑（只有還原性）（既有氧化性又有還原性）（只有氧化性）“鐵三角”轉(zhuǎn)化中的氧化還原反應(yīng)1.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A．溶液中一定含Cu2＋

B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋C．加入KSCN溶液一定不變紅色

D．剩余固體中一定含Cu“鐵三角”轉(zhuǎn)化中的氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】加入鐵粉后，因?yàn)镕e3＋氧化性強(qiáng)于Cu2＋，鐵粉先與FeCl3反應(yīng)，然后與CuCl2反應(yīng)，充分反應(yīng)后仍存在的固體一定含有Cu，可能含有Fe，D正確；所得溶液中一定不含F(xiàn)e3＋，可能含Cu2＋，一定含有Fe2＋，加入KSCN一定不變紅色，B、C正確，A錯(cuò)誤?！拌F三角”轉(zhuǎn)化中的氧化還原反應(yīng)2.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的辦法是（